6.2.3化学反应限度的 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

教学目标1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，

发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。2.发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度

解释生产、生活中简单的化学现象。体会从两个方面认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科研中的作用。第二节化学反应的速率与限度第2课时

化学反应的限度

条件的控制

在化学反应中，反应物之间是按照化学反应方程式中的计量数比进行反应的。在实际反应中，反应物能否按相应的计量数完全转化为生成物呢？高炉炼铁一．可逆反应1．定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，

同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

SO2

+H2OH2SO3H2+I22HI

N2+3H22NH3高温高压催化剂2SO2+O22SO3催化剂高温NH3+H2O

NH3·H2O2NO2N2O4

Cl2

+H2OHCl

+HClO2H2+O22H2O

点燃2H2O2H2

↑+O2

↑

电解二次电池的充电和放电NH3+HCl

NH4Cl

NH4ClNH3+HCl

△一．可逆反应(1)三同：

a.相同条件下；

b.正逆反应同时进行；

c.反应物与生成物同时存在。(2)一小：任一组分的转化率都小于100%。3．表示方法：在化学方程式中用“________”表示。2．特点：“三同一小”反应速率t1时间（t）0v(正)=v(逆)v(逆)v(正)二.化学反应的限度N2+3H22NH3高温高压催化剂平衡状态的建立1、化学平衡的建立2、化学平衡状态的概念

当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态转化率=转化的量起始的量×100％3、化学平衡状态的特征逆：可逆反应等:V(正)==V(逆)≠0定:

各组分的浓度不变动：反应仍在不断进行，是一种动态平衡变:条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立

新的平衡4、化学平衡状态的判断（1）.V(正)==V(逆)（一看有无可逆，二看是否等于系数之比）（2）各组分的浓度不变（3）“变量不变”四、化学平衡状态的判断方法以mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)为例1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3

，下列有关叙述正确的是A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行A2.在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C3.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C4.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,

以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后

减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与

逆反应速率相等且都保持恒定B对有利的化学反应：要想办法_________________，

并提高原料的_______________________。对有害的化学反应，要设法____________________，

并____________________________。增大反应速率利用率或转化率降低反应的速率控制副反应的发生控制条件时，需要考虑哪些因素呢？控制条件形成的成本、实际操作的可行性化学反应的条件控制N2+3H22NH3

400~500℃催化剂10MPa~30MPa反应特点：放热反应气体分子数减少温度升高反应速率增大但产率较低增大压强反应速率增大且产率增大温度太低，反应速率太小，且催化剂活性较低压强越大，产率越高，对动力和生产设备要求高对速率与限度影响实际工业生产以“提高煤的燃烧效率”为例(1)燃料状态：将煤气化比固态煤燃烧速率更快

且使煤充分燃烧。(4)烟道废气中的热能：将废气通过装有冷却水