广东省揭阳市汕尾普宁华美实验学校2017-2018学年高二下学期期中考试理综-化学试题

2017-2018学年华美实验学校第二学期期中考试2017-2018学年华美实验学校第二学期期中考试7.下列说法不正确的是A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．①②③B．①④⑤C．②③④D．②③⑤10．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液反应的有机物有(不含顺反异构)A．6种B．5种C．4种D．3种11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸KIAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C稀盐酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸12．装置图所示，有关分析不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O13．25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是A．a点时溶液的pH＜1B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强C．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)D．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－27．（14分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）反应开始前已向仪器A中加入的药品是_________________；A中的反应方程式为。（2）仪器B的名称为，仪器C

的其作用是；（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是

。（4）

证明苯与溴的反应为取代反应而不是加成反应的现象为。（5）反应结束后，将右侧NaOH溶液加入A，反应的离子方程式为（写一个即可）。28．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．（2）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（3）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”），当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为___________．29.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________。（4）“废渣”成分为________（填化学式）。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

30．(16分)植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙

（1）反应①的反应类型为

，有机物X中所含官能团名称为

，1mol乙最多可与

molH2反应。

（2）甲生成高聚物的化学方程式为：；Y生成乙的化学方程式为：；Ⅱ．通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

已知下列信息：②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）A的名称是

。（4）乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

。

C与D反应生成丙的化学方程式为

。（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：

。

a．属于二取代苯

b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

2017-2018第二学期高二期中考试化学试题参考答案与评分标准7D8A9D10A11B12C13B27．（14分）（1）铁粉（或三溴化铁，2分）；+Br2+HBr（2分）

（2）分液漏斗（2分）；使苯与溴冷凝回流，提高原料利用率（2分）

（3）防止发生倒吸（2分）

（4）锥形瓶中出现大量白雾（2分）

（5）Br2+2OH－＝Br－+BrO－+H2O；或Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓（2分）28.（14分）（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ/mol（2分）（2）①C（2分）②＞（1分）③75%（2分）1.3（2分）（3）＜（1分）c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)（2分）（4）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（2分）90℃2990（1）AlN＋3H2O====Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率（1分），降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸