2023-2025北京高三（上）期末化学汇编：原电池

2023-2025北京高三（上）期末化学汇编

原电池

一、单选题

1.（2025北京海淀高三上期末）碱性锌锦干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应:

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH»下列说法正确的是（）

锌粉和

氢氧化钾

二氧化镒

//和石墨

A.Zn发生还原反应

B.正极发生反应MnC）2+H++e-=MnOOH

C.电池工作时OFT向正极方向移动

D.理论上，每转移O.lmol电子，有8.8gMnOOH生成

2.（2025北京石景山高三上期末）下列关于能源和作为能源的物质说法不正确的是（）

A.燃料电池将热能转化为电能

B.绿色植物进行光合作用时可将太阳能转化为化学能

C.物质的化学能可经过放热反应被人们利用

D.化石能源内部蕴藏着大量的能量

3.（2025北京石景山高三上期末）一种全钢液流电池放电状态的工作原理示意图如下。

A.放电时,H+穿过质子交换膜进入负极室

2+

B.放电时,正极的反应为VO；+e-+2H+=VO+H2O

C.充电时,负极室的pH升高

D.充电时,电极a应连接电源的负极

4.（2024北京大兴高三上期末）某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（KzFeCU）,反应

的化学方程式为：2FeCb+3Cb+16KoH=2K2FeO4+12KC1+8H2O„

已知：参与原电池反应的氧化齐I］（还原齐I）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。

下列说法不正确的是（）

3+

A.右侧的电极反应式为：Fe-3e-+8OH=FeOt+4H2O

B.再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大

C.盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动

D.其他条件相同时，选用Fe（NCh）3代替FeCb,也可以制备KzFeCU

5.（2023北京东城高三上期末）用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是（）

B.K+从a极经阳离子交换膜移向b极

C.工作一段时间后，a极附近的pH减小D.该装置的总反应为H2+CL=2HC1

6.（2023北京人大附中高三上期末）全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理

示意图如下。电池放电时，-SO3H脱出H+,生成的-SO］会吸引邻近水分子中的H,在电场的驱动下,

H+以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。

_^~v4CF2-CF2rCF-CF

1

SO；SO-SO；so;

+

H3O——V——HQ分子

so,so;SO；so;

下列说法不F理的是。（）

A.全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料

B.电池放电时，-SO3H脱出的H+参与正极反应

C.与煌链相比，采用氟代物作为主链，可使-SO3H的酸性减弱

D.主链疏水，内侧-SO]亲水，形成了质子传导的水通道

二、填空题

7.(2025北京石景山高三上期末)H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)多角度认识物质，有助于我们更全面地认识物质的化学性质。

i.元素化合价角度

①H2O2催化分解反应中体现了H2O2的(填化学性质)。

②H2O2与S02反应，只做氧化剂，写出化学反应方程式o

③H2O2可使酸性KMnCU溶液褪色，在反应中只做还原剂，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5七02+

3H2sO4=K2s。4+2MnSO4+502T+8H2O。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00mL

H2O2溶液样品于锥形瓶中，加水稀释至50.00mL,滴入0.10molLiKMnCU溶液20.00mL,恰好完全反

应。则原样品中H2O2的物质的量浓度是mol-L4o

ii.物质类别角度

④H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离方程式：；H2O2与过量的Ca(OH)2反应的化学方程式

为o

(2)直接H2O2-H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。

>负载

<—1=

电

电

极

极

IU

耳。和和

2KOHH,O2,2H,2SO4“

混合液ru混合液

阳离子交换膜(只允许K+通过)

电池总反应为：2H2。2=02]+2H2。

①电极I为极。

②电极H的反应式为：o

③该电池的设计利用了H2O2氧化性、还原性受的影响造成的差异。

三、解答题

8.(2025北京石景山高三上期末)某小组探究铜和双氧水在不同条件下的反应。

资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物

浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

(1)实验过程

实验I实验II实验III

操50mL30%的H2。？溶液50mL30%的HQ2溶液中，加50mL30%的H?。？溶液

作中，加入0.5g光亮铜入0.5g光亮铜片，滴加5moi/L中，滴加5moi/L的氨

片稀硫酸8mL水8mL,加入0.5g光亮

铜片

开始无明显现象，较铜片表面产生少量气泡，随着立即产生大量气泡，溶

现长时间溶液变为浅蓝反应的进行，气泡越来越多，液颜色变为深蓝色，取

象色，取出铜片晾干，溶液很快变蓝，取出铜片晾出钢片晾干，表面有蓝

表面有蓝色沉淀物干，钢片依然保持光亮色沉淀物

①实验I中的蓝色沉淀物是________=

②实验II中发生的反应有________O

③实验III中溶液呈深蓝色，是因为含有________离子。

④参照实验HI的操作进行实验IV：氏0?溶液加入氨水后，加入一定量的________固体，搅拌溶解后，

加入光亮的铜片，立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，铜片依然保持光亮。解释铜

片依然保持光亮的原因_________o

（2）分析解释

①实验I中铜和H2O2的电极反应式：

i.还原反应：H2O2+2e=2OH

ii.氧化反应：=

②实验n比实验I溶液更快变蓝的原因可能是：加入稀硫酸，氏。？的氧化性,采用下图电化学

装置进行验证，实验操作及现象。

充电

9.（2024北京东城高三上期末）一种锂离子电池的工作原理：Li^^ePO.+Li^,^LiFePO4+6C（0<x<l）o

从废旧电池再生LiFePO」的一种流程如下,

废旧电池^—>----»正极材料空「一》L13%,4)3募W浸出液

放电拆分△FezCh酸浸I

FePO4

蔗糖氨水

LiFePO

4过滤

,饱和Na2c溶液，氨水漉液

JLi2co3

过滤

(1)考虑到安全性和锂回收，废旧电池需要充分放电，其电极反应如下。

+

负极：LixC6-xe=xLi+6Co

正极：o

(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是(答一条即可)。

(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe):n(P)]的

影响如图所示。

已知：i.Fe3+分别与PO；、HPO：、H2P形成的化合物均难溶于水。

ii.H3P体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

L

.0

S.8

凝.46

白

*

O.2

£S

眼

。

察

02468101214

PH

①实验中控制FePO4沉淀的最佳pH在_____左右。

②当pH=1.5时，沉淀中一定有的含铁物质是FePO4和(填化学式)。

③若向pH=2.1的浊液中继续加入氨水至pH=2.6,会导致n(Fe):n(P)的值增大，主要反应的化学方程式

是O

(4)下列关于该流程的说法正确的是(填序号)。

A.正极材料在空气中加热，理论上生成的n[Li3Fe2(POj]：n[Fea]=2：l

&P。；—)

B.当浸出液的pH从0增大为2时，J，(的值增大了1()6倍

，(H3P。4)

C.向滤液中加入氨水，可减少饱和Na2c。3溶液的用量

D.由Li2c。3和FePO,再生LiFePO’时，所加的蔗糖作氧化剂

10.(2024北京东城高三上期末)地热能的开发利用(如下图)过程中需要研究管道的腐蚀与结构问题。

资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有CO?、H2S,SiCh以及

(1)室温下测得蒸汽冷凝液pH=2.9»

①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，负极发生的电极反

应是。

②蒸汽冷凝液中有H2s04,是由蒸汽与02反应生成的，该反应的化学方程式是。

(2)地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度(汽化位置)时剧烈汽化。由

H2o(1)^H2O(g)AHiX)可知，“热水”与“地热水”相比，温度会(填“升高”或“降低”)。

(3)汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是CaCCh,其形成与如下平衡有关。

CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)UCa2+%q)+2HCO](aq)△H2

已知CaCCh溶解度与CO2压强(p)和温度(T)的关系如下图所示。

5

,O

与0.

.O4

赵0.

。.O

曜.O3

。

粤.O

02

。

。

吊1

。

ol-1_1_丁。T

100150200250300

T/℃

①△氏0(填“〉”或"v”)。

②比较pi和P2大小并说明理由：o

③汽化位置最易析出CaCCh的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致

(4)地热水中的SiO2以Si(0H)4形式存在，其溶解-析出过程可表示为：

IIII

-SIi-O-SIi-+H-O-H^^-SiI-O-H+H-0-SIi-

结合化学键变化分析SiO2溶解过程中能量变化很小的原因可能是。

11.(2024北京房山高三上期末)co2的转化有助于实现碳循环和碳减排。

(1)工业用NH3和CO?在一定条件下分两步反应生产尿素[CO(NH)],其能量变化示意图如下:

合成尿素总反应的热化学方程式是。

(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。CO?与H?在300℃、2xl()5pa的条件下可生成甲醇，不同温度下，在

1L恒容密闭容器中充入2molc和5m。1耳，相同时间内测得CO?的转化率随温度的变化如图所示:

%

<

7

y

6唧

。

温度/C

①方-7；阶段温度升高CO?的转化率下降，该反应的AH0(填“>”或“<”)，理由是.

②计算温度为4时a点的平衡常数为

(3)利用电催化可将CO,同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

稀硫酸

稀硫酸

①铜电极上产生CH3cH。的电极反应式为。

+

②若铜电极上只生成3.2gCH4,则有_molH通过质子交换膜。

③在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是0

12.(2023北京丰台高三上期末)煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备

和钢管等被腐蚀。

(1)铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为O

(2)测定煤中氯离子含量的两种方法。

方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCL再滴定氯离子。

方法二：取ag煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入YmLbmol.LTAgNO3溶液，以

NH4Fe(SO4)2作指示剂，用cmoltKSCN溶液滴定过量的AgNC^溶液，共消耗KSCN溶液V?mL。

已知：AgNOs能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。

①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中MgCl?生成HC1的原因_____。

②方法二中，滴定终点的现象为o

③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。

(3)快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。

i.配制固定组分的铝酸银(AgzCr。」)浑浊液；

ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

氯离子

x<0.001%0.003%>x>0.001%x>0.003%

含量X

沉淀仍然为砖砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐砖红色沉淀完全变为白色，溶液

ii中现象

红色转变为黄色完全转变为黄色

2+12lo

已知：Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)-cfCrOt)=1.1xW；^sp(AgCl)=1.8xlO;又0。,溶液为黄色,

Ag2CrO4固体为砖红色。

①x<0.001%时，沉淀仍然为砖红色的原因是=

②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式O

参考答案

1.D

【分析】碱性锌锦电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,负极为锌失电子，发生氧化反应，正

极为二氧化锌，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH-,据此分析。

【详解】A.负极是金属锌，失电子，发生氧化反应，故A错误；

B.正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH,故B错误；

C.电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-通过向负极移动，故C错误；

D.反应中镒元素的化合价由+4价降低到+3价，则每转移O.lmol电子，有0.1molx88g/mol=8.8gMnOOH

生成，故D正确；

故选：D。

2.A

【详解】A.燃料电池将化学能转化为电能，A错误；

B.绿色植物通过光合作用，将CO2和H2O转化为有机物，可将太阳能转化为化学能，B正确；

C.物质通过燃烧或化学反应，将物质的化学能可经过放热反应被人们利用，C正确；

D.化石能源通过燃烧释放出热量，化石能源内部蕴藏着大量的能量，D正确；

答案选A。

3.B

+2+

【分析】放电时，正极室发生还原反应，电极反应式为：VO^+e+2H=VO+H2O,负极室发生氧化

反应，电极反应式为：V2+_e-=v3+,H+通过质子交换膜由负极室移向正极室。

【详解】A.放电时，H+穿过质子交换膜进入正极室，A错误；

2+

B.根据电子的移动方向，正极上发生得电子的还原反应，正极的反应为：VO^+e-+2H=VO+H2O,

B正确；

C.充电时，H+由正极室移向负极室，负极室H+浓度增大，pH降低，C错误；

D.充电时，电极a为阳极，应连接电源的正极，D错误；

答案选B。

4.C

【分析】原电池工作时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，结合反应的化学方

程式为：2FeCh+3C12+16KOHu2K2FeCU+12KCl+8H2。解答即可。

【详解】A.根据反应的化学方程式为：2FeCl3+3Cl2+16KOH#2K2FeO4+12KC1+8H2O,则右侧为负极，电

3+

解质溶液呈碱性，则电极反应式为：Fe-3e+8OH=FeO;-+4H2O,故A正确；

B.溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性，向右侧烧杯中加入KOH固体，增强右侧溶液的碱性，电压表

示数会变大，故B正确；

C.盐桥中的阴离子移向负极，根据上面的解析，右侧为负极，故C错误；

D.酸性条件下，硝酸根也具有强氧化性，铁离子具有还原性，则其他条件相同时，选用Fe(NCh)3代替

FeCb,也可以制备KzFeCU,故D正确；

故选：C。

5.D

【分析】对于H2、CL、KOH燃料电池，通H2的a电极失电子，作负极；通入C12的b电极得电子，作正

极。

【详解】A.该装置是燃料电池为原电池，将化学能转化为电能，A正确；

B.在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确；

C.原电池工作时，a极发生反应H2+2OH-2e-=2H2O,则工作一段时间后，a极附近的pH减小，C正确；

D.负极反应为H2+2OH-2e-=2H2O,正极反应为C12+2e=2C「，则该装置的总反应为H2+C12+2OH=2Cr

+2H2O,D不正确；

答案选D。

6.C

【详解】A.全氟磺酸质子膜是聚合物，属于有机高分子材料，故A正确；

B.电池放电时，阳离子H+向正极移动参与正极反应，故B正确；

C.氟原子电负性较大，是吸电子基团，导致-SO3H附近电子云密度减小，而氢离子带正电，电子云密度

减小后与带正电的氢离子结合不紧密，因此电离变得比较容易，酸性会增强，故C错误；

D.由图可知，主链疏水，内侧-SO］亲水，形成了质子传导的水通道，故D正确；

故选Co

+

7.(1)氧化性、还原性H2O2+SO2=H2SO40.5H2O2^H+HO-H2O2+

Ca(OH)2=CaO2+2H2O

+

⑵负极H2O2+2e-+2H=2H2O酸碱性或pH

【详解】(1)①H2O2催化分解反应为2凡。2催^2凡0+。2个，该反应中。元素化合价即有升高，又有降

低，体现了Hz。2即具有氧化性又具有还原性；

②Hz。?与SO,反应，只做氧化剂，则生成硫酸，化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4；

③根据化学方程式，2KM11O4+5H2O2+3H2so4=K2so4+2M11SO4+5O2T+8H20,则2KMnO4-5H2O2,则反应

-1

的H2O2的物质的量为:xO-lmoLLt*0.02L=5x10-3mob则该溶液的浓度为四曲㈣=0.5molL；

20.01L

④凡。2是一种二元弱酸，第一步电离方程式为：H2O2^H+HO；；HQ2与过量Ca(OH)2反应生成过氧

化钙和水，化学方程式为：H2O2+Ca(OH)2=CaO2+2H2O；

(2)原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；所以电极I为负

极，失去电子，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+C>2；电极H为正极，得电子，电极反应式为H2Ch+2e-

+

+2H=2H2O；据此分析解题；

①由分析，电极I为负极；

②由分析，电极H为正极，得电子，电极反应式为H2Ch+2e-+2H+=2H2。；

③根据两电极反应物相同，分别发生氧化、还原反应可知，H2O2在不同的酸碱性条件下的氧化性、还原性

不同。

+2+:+

8.(1)CU(OH)2CU+2H+H2O2=Cu+2H20,2H2O2O2T+2H2O[Cu(NH3)4]

(NH4)2SO4加入(NHJSO4固体，NH；结合0H1使溶液碱性减弱，铜片依然保持光亮

(2)Cu-2e=Cu2+增强向右侧双氧水中加入一定量硫酸钠固体，待固体溶解后，闭合开关

K；待灵敏电流计指针稳定后，先向Cu电极一侧滴加5moi/L稀硫酸，指针偏转幅度没有明显变化；再向

石墨电极一侧滴加5moi/L稀硫酸，指针偏转幅度增大加入氨水生成[CU(NH3)J+,Cu的还原性增

强是主要原因

【分析】根据实验I现象可知，Cu与H2O2反应较慢，生成蓝色沉淀为CU(0H)2,实验I和实验II对比可

知，实验II中加入硫酸，酸性增强，H2O2的氧化性增强，酸性条件下生成Cu2+,没有沉淀生成，Cu2+对

H2O2的分解起到催化剂作用，有气泡。2产生，实验III和实验I对比，加入了氨水，生成深蓝色溶液是

2+

[CU(NH3)4],增加了反应物浓度，减少了生成物Cu2+浓度，还原剂Cu的还原性增强。

【详解】(1)①实验I的蓝色沉淀物为CU(0H)2；

+2+

②实验n的现象是有气泡生成，溶液变蓝色，发生的反应有：CU+2H+H2O2=CU+2H2O,

2+

cu

2H2O2^=O2T+2H2O；

③实验III中溶液呈深蓝色，是因为生成的Cu2+与NH3分子形成配离子[CU(NH3)4]2+；

④实验ni中CU表面依然有蓝色沉淀CU(OH)2,原因是溶液的碱性较强，加入水解呈酸性的(NH4)2SO4,同

时还可以增大NH3-H2O浓度，使CU(OH)2转化为[Cu(NH3)4p+,铜片依然保持光亮。

(2)①利用原电池原理，H2O2具有氧化性，作为正极反应物，电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-;Cu

为负极反应物，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e=Cu2+；

②加入硫酸，氧化剂H2O2的氧化性增强；验证加入稀硫酸，氏。？的氧化性增强的操作及现象是：向右侧

双氧水中加入一定量硫酸钠固体，待固体溶解后，闭合开关K；待灵敏电流计指针稳定后，先向Cu电极

一侧滴加5moi/L稀硫酸，指针偏转幅度没有明显变化，说明增大反应物浓度，Cu的还原性没有增强；再

向石墨电极一侧滴加5moi/L稀硫酸，指针偏转幅度增大，说明H2O2的氧化性增强了；

③实验ni比实验I加入了氨水，增大了反应物浓度，溶液更快变蓝的原因可能是还原剂的还原性增强。

+

9.(1)Lii-xFePO4+xe+xLi=LiFePO4

(2)粉碎正极材料或增大空气的用量等

(3)2.0Fe(H2Po4)3FePO4+NH3・H2O+2H2O=Fe(OH)3+NH4H2Po4

(4)ABC

【分析】废旧电池放电后拆分得到以LiFePCU为主要成分的物质，在空气中加热，除去里面的有机物，得

至ljLi3Fe2(PO4)3和FezCh,酸浸后得到含Fe3+、Li\H3P。4的浸出液，浸出液中加氨水中和磷酸，得到

FePCU沉淀，滤液中含Li+,向滤液中加氨水和饱和碳酸钠溶液，得到Li2cCh沉淀，Li2co3、FePCU和蔗糖

一起反应得到LiFePCU。

+

【详解】(1)根据原电池工作原理的总反应式，可知正极反应式为：LiixFePO4+xe+xLi=LiFePO40

(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可粉碎正极材料或增大空气的用量等。

(3)①向浸出液中加入氨水调节溶液pH,生成FePCU沉淀，在FePCU中，Fe和P的物质的量之比为1：

1,根据pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比［n(Fe):n(P)］的影响图可得出，实验中控制FePC)4沉淀的最佳

pH在2.0左右。

②由H3PO4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系图可知，当pH=1.5时，含P微粒主要是磷酸分子

和H2P6>；,所以沉淀中一定有的含铁物质是FePO4和Fe(H2Po4)3。

③从H3P。4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系图可以看出，若向pH=2.1的浊液中继续加入氨水

至pH=2.6,贝UH2P增大，会导致n(Fe):n(P)的值增大，主要反应的化学方程式是：

FePO4+NH3・H2O+2H2O=Fe(OH)3+NH4H2Po4。

(4)正极材料在空气中加热，得到Li3Fe2(PO4)3和Fe2C>3,由于铁和锂的原子个数相等，所以理论上生成

C(PO；)KKK

的Li3Fe2(PO4)3和FezCh物质的量之比为2：1,故A正确；=力七，改变pH,电离平衡

以珥尸⑷C3(H+)

常数是不变的，所以当浸出液的pH从0增大为2时，c(H+)增大了106倍，故B正确；向滤液中加入氨

水，可中和一部分酸，可减少饱和Na2c03溶液的用量，故C正确；由Li2cCh和FePCU再生LiFePCU时铁

的化合价从+3加降低到+2价，所以蔗糖作还原剂，故D错误；故选ABC。

A

2+=

10.(1)析氢Fe-2e-=FeH2S+2O2H2SO4

(2)降低

(3)<pi<p2,理由：温度一定时，CO2压强增大(CO2浓度增大)，平衡正向移动，CaCCh溶解

度增大溶剂减少，c(Ca2+)和c(HCO"增大，CO2逸出

(4)该过程中断键(Si-0键、H-0键)和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近

【详解】(1)①室温下测得蒸汽冷凝液pH=2.9,输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生析氢

腐蚀，铁作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,故答案为：析氢；Fe-2e-=Fe2+；

_AA

=

②依据电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式是H2S+2O2=H2SO4,故答案为：H2S+202H2S04O

(2)由H2O(D^H2O(g)可知，压强减小，平衡正向移动，反应正向吸热，故“热水”与“地热水”相

比，温度会降低，故答案为：降低。

(3)①由图可知，压强一定时，温度升高，CaCCh溶解度减小，平衡逆向移动，故反应放热，AH2<0,

故答案为：<;

②由图可知温度一定时，CO2压强增大(CO2浓度增大)，平衡正向移动，CaCO3溶解度增大，故P1<P2,

故答案为：pi<p2,理由：温度一定时，CO2压强增大(CO2浓度增大)，平衡正向移动，CaCCh溶解度增

大；

③汽化位置最易析出CaCCh的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致溶剂减少，c(Ca2+)和c(HCO。增大，

CO2逸出，故答案为：溶剂减少，c(Ca2+)和c(HCC)3)增大，CO2逸出。

(4)SiCh溶解过程中能量变化很小的原因可能是该过程中断键(Si-0键、H-0键)和成键的种类与数目

均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近，故答案为：该过程中断键(Si-0键、H-0键)和成键的种类

与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近。

1

11.(1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2o(l)AH=-101.5kJ-mor

(2)<4时刻达到平衡后，其他条件不变，温度升高CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，该反

应为放热反应。800

+

(3)2CO2+10e-+10H=CH,CHO+3H2O1,6c(H+)增大，在铜电极发生2H++2e-=H2T

【详解】(1)合成尿素的总反应为2NH3(g)+COKg)=CO(NH2)2(l)+Hq(l),它可由图中的两步反应加

和得到，根据盖斯定律，该反应的△”=(-：!17+15.5)kJ=-101.5kJ-moL,则合成尿素的热化学方

1

程式:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=-101.5kJ