河南省沈丘县2024-2025学年高二下学期第一次月考化学检测试卷（附答案）

河南省沈丘县2024-2025学年高二下学期第一次月考化学检测试卷可能用到的相对原子质量：O-16

P-31

Cl-35.5

Zn-65一、单选题(共14题，共42分)1．我国历史悠久，文化灿烂，下列关于非遗传承的说法错误的是（）A.制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素B.斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低C.徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳D.浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关2．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（）A.元素的主要化合价都是+2价B.元素的单质都呈亮白色C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在D.其中包括被誉为“国防金属”的元素3．下列排列顺序错误的是（）A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B.沸点：HF＞HI＞HBr＞HClC.氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD.原子半径：F＜O＜S＜Na4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A.由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中．已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是（）A.原子序数为23B.最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH36．下列说法正确的是A.的稳定性比强B.为形分子C.与的反应体现的还原性D.、的中心原子的轨道杂化类型为7．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3⋅H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O。下列说法正确的是（）A.SO2分子的空间结构呈V形B.NH3的电子式为C.H2O是非极性分子D.的VSEPR模型为平面三角形8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的单质常温下可与水剧烈反应，Z的简单离子半径和W的原子半径分别是同周期简单离子半径和原子半径中最小的。下列说法一定正确的是（）A.含氧酸的酸性：W＞XB.简单离子半径：W＞Y＞ZC.最高正价：Y＞X＞ZD.X、W与氢形成的二元化合物分子中都只含极性键9．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根据表中所列数据的判断不正确的是（）A.元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区B.元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大C.元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2D.若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p110．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是（）A.气态时失去一个电子的能力：Cu+＞CuB.共价键极性：O—H＞N—HC.在水中的溶解度：戊醇＞乙醇D.熔点：SiO2＞白磷＞NaI11．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（）A.H—F的键长是H—X（X表示卤族元素）中最长的B.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°C.分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定D.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍12．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（）A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B.用He替代H2填充探空气球更安全是因为He的电子构型稳定C.X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构D.白磷在常温下就有很高的反应活性是因为分子中的P—P键弯曲而具有较大张力，键能小，易断裂13．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，下列化学用语正确的是（）A.Cr元素位于周期表的ds区B.SO2的VSEPR模型：C.中子数为21的K核素符号：D.用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：14．1828年，德国化学家弗里德里希•维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A.结构中元素第一电离能由大到小：N＞O＞CB.分子中N原子与C原子的杂化不同C.该物质在水中溶解度较大D.基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子二、填空题(共4题，共58分)15．(12分)如图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。XZRWLJQM（1）写出M的元素符号：_____。（2）写出W在元素周期表中的位置：_____。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：W_____（填“＞”“＜”或“=”，下同）R。（4）简单气态氢化物的稳定性：Z_____J。（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_____（用元素的离子符号表示）。（6）下列说法不正确的是_____（填标号）。A．Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M＜QB．L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2C．W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应D．M的单质的氧化性大于Q16．(14分)某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为C17H14O2N2Br2。请回答下列问题：（1）该药物的组成元素中，电负性最小的元素是_____（填元素符号），位于p区的元素有_____种。（2）基态N原子的价电子轨道表示式为_____，若基态O原子的价电子轨道表示式表示为，其违背了_____，从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因：_____。（3）该药物的组成元素中，属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；（4）若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为_____。17．(18分)回答下列问题（1）下列状态镁的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_____。（3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_____，该元素基态原子核外M层电子的轨道表示式为_____。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_____。（4）的空间结构为_____形，其中心原子的杂化轨道类型为_____。（5）Fe元素位于周期表的_____区。已知：l3（Mn）=3248kJ•mol-1，l3（Fe）=2957kJ•mol-1。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是_____。18．(14分)氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。（1）元素第一电离能N_____O（填“＞”或“＜”或“=”）。（2）肼（N2H4）可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯（C2H4）的原因是：_____。（3）尿素（）中碳原子杂化类型_____；离子的空间构型为_____。（4）氨气极易溶于水的主要原因是_____。（5）H2O的键角_____NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是_____。答案1．【正确答案】A2．【正确答案】CA．第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去；B．大多数金属单质为银白色固体；C．第ⅡA族元素的金属性较强，单质的性质活泼；D．镁的合金大量用于制造飞机、精确制导武器等。解：A．第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是+2价，故A正确；B．大多数金属单质为银白色固体，第ⅡA族元素都是金属元素，其单质为银白色，即第ⅡA族元素的单质都呈亮白色，故B正确；C．第ⅡA族元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在，故C错误；D．镁的合金大量用于制造飞机、精确制导武器等，因此被誉为“国防金属”，故D正确；故选：C。3．【正确答案】C4．【正确答案】D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X的原子半径比Y的小，Y的原子序数小于氧元素，X不可能与Y处于同一周期，则Y处于第二周期，X处于第一周期，故X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，据此解答．解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X的原子半径比Y的小，Y的原子序数小于氧元素，X不可能与Y处于同一周期，则Y处于第二周期，X处于第一周期，故X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，A．H、O元素形成化合物为水、过氧化氢，H、N元素形成的化合物为氨气、NH2（NH）nNH2，分子之间也存在氢键，NH2（NH）nNH2的相对分子质量会很大，沸点可能高于水，故A错误；B．元素O、Na的简单离子分别为O2-、Na+，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选：D。5．【正确答案】C6．【正确答案】BA.已知的非金属性比的强，故的稳定性比弱，错误；B.中中心原子周围的价成电子对数为：，有一对孤电子对，故其空间构型为形分子，正确；C.与的反应方程式为：，反应中体现的氧化性，错误；D.中中心原子周围的价成电子对数为：，故中心原子的杂化方式为，与互为等电子体，故的中心原子周围的价成电子对数为：，则中心原子的轨道杂化类型为，错误；故。7．【正确答案】AA．根据VSEPR模型判断；B．NH3的电子式为，注意N还有一对孤电子对；C．根据分子的正负电荷中心是否重合分析；D．根据VSEPR模型判断。解：A．SO2中S原子的价层电子对数═2+═3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A正确；B．NH3的电子式为，故B错误；C．H2O中O原子杂化轨道数═σ键数+孤对电子对数═2+═4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，为极性分子，故C错误；D．中S原子孤电子对数══1，价层电子对数═1+3═4，VSEPR模型为四面体形，故D错误；故选：A。8．【正确答案】B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y的单质常温下可与水剧烈反应，则Y为F或Na元素；Z的简单离子半径和W的原子半径分别是同周期简单离子半径和原子半径中最小的，则Z为Al,W为Cl,以此分析解答。解：结合分析可知，X为C，Y为F或Na,Z为Al,W为Cl元素，A．没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故A错误；B．一般情况下，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故B正确；C．Y为F元素时，没有最高正价，Y为Na时，最高正价为+1，故C错误；D．X与H形成的二元化合物为烃，含有2个或2个以上C原子的烃分子中含有C-C非极性键，故D错误；故选：B。9．【正确答案】B10．【正确答案】B11．【正确答案】C12．【正确答案】C13．【正确答案】D14．【正确答案】D15．(12分，每空2分)【正确答案】(1)Br;(2)第三周期第ⅡA族;(3)＜;(4)＞;(5)O2-＞Mg2+＞Al3+;(6)D;16．(14分，每空2分)【正确答案】(1)O;4;(2);洪特规则;O原子的原子半径小于N原子的原子半径且氧元素的核电荷数大于氮元素的氧原子对电子吸引能力更强更容易得到电子，电负性更强;(3)N＞O＞C;(4)1s22s22p63s23p63d8;17．(18分，每空2分)【正确答案】(1)A;(2)4f5;(3)