2025北京高一（上）期末化学汇编：化学键

2025北京高一（上）期末化学汇编

化学键

一、单选题

1.（2025北京通州高一上期末）下列说法中，正确的是（）

A.化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合

B.氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂

C.有电解质参与的化学反应即为离子反应

D.氧化还原反应中一定存在电子的得失

2.（2025北京人大附中高一上期末）H、C、0、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化

合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装

置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是（）

B.装置n中发生的是氧化还原反应

C.装置田中反应的离子方程式为©。2+2。11-+：622+=82033,+112。

D.装置V中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集

3.（2025北京西城高一上期末）下列化学用语不正卿的是（）

A.N的原子结构示意图：（+7）25

B.NH3的电子式：H：g：H

H

c.NaCi的形成过程：Na聿Na+［：6i：］-

••••

3+

D.A12（SOJ的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al+3SO^-

4.（2025北京西城高一上期末）下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.HC1D.KC1

5.（2025北京人大附中高一上期末）用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养

化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H

B.NH3、H。、OH-所含的质子数和电子数均相等

C.反应②中NH3和HC1O的物质的量比为2：3

D.反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键

6.（2025北京大兴高一上期末）下列化学用语表述不正聊的是（)

A.Mg的原子结构示意图:

B.COZ的分子结构模型:COQOD

c.N?的电子式：：N：N：

•・・・

+

D.KNO3的电离方程式：KNO3=K+NO-

7.（2025北京通州高一上期末）下列物质3含离子键的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.CO2D.H2O

8.（2025北京西城高一上期末）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

稀盐酸

S"A"A

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

饱和溶液溶液

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.用MgClZ溶液、Aid3溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱

D.如图所示实验不可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

9.（2025北京朝阳高一上期末）下列物质中，含有非极性键的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

10.（2025北京大兴高一上期末）氢气在氯气中燃烧发生反应：H2+C12=2HCH下列表述不IE卿的是

A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

B.H2,C4和HC1都含有非极性共价键

c.凡和CL的反应中有化学键的断裂和形成

D.用电子式表示HCI的形成过程：HxHJC1：

11.（2025北京石景山高一上期末）CO与5反应生成CC）2的历程如下（部分微粒未画出），下列分析不正确

A.CO。分子中存在极性共价键B.在该过程中，CO断键形成C和。

C.催化剂可以吸附气体分子D.CO和生成C。?的过程有电子转移

12.（2025北京大兴高一上期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A.C02B.H2sC.MgCl2D.NaOH

13.（2025北京人大附中高一上期末）短周期中8种元素a~h,其原子半径、最高正化合价或最低负化合

价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）

袅

+1

一

半+3

径~2~1

+4e

同-2

间fnn

gh

原子序数

A.最iW］价氧化物对应水化物的酸性：c>b

B.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构

C.a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键

D.d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应

14.（2025北京石景山高一上期末）下列物质的电子式书写正确的是（）

H

A.C1:C1B.H：Q：HC.：o：c：o：D.H：MH

15.（2025北京西城高一上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.凡0的结构式：/\

HH

B.CH,的分子结构模型为:

C.中子数为8的氮原子：

■■■■

D.82的电子式：：O：C：0：

■■■■

16.（2025北京通州高一上期末）下列电子式书写不亚颂的是（）

A.：d：C：O：B.：C1：C1：C.H：O：HD.Na+［：C1：］-

••・・・・••••

17.（2025北京石景山高一上期末）下列物质只含有共价键的是（）

A.HC1B.KOHC.MgCl2D.NH4C1

18.（2025北京东城高一上期末）氯化钾（KC1）溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化

钾及其水溶液的说法中不正确的是（）

A.氯化钾属于离子化合物

B.氯化钾的水溶液可以导电

C.如图所示的粒子为水合氯离子

D.灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色

19.（2025北京东城高一上期末）下列化学用语书写正确的是（）

A.HC1O的结构式：H-C1-0

B.CO2分子的结构模型：QOQ

+-

D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na^-Cl：—Na［:C1：］

••••

20.（2025北京八中高一期末）过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②CaH?+2/0=Ca（OH）2+2H2个。下列说法正确的是（）

A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

B.NaQ2、CaH?中都存在离子键和非极性键

C.Na?。？中阴、阳离子个数比为1:1,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量之比为1:2

二、填空题

21.(2025北京西城高一上期末)我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物

-ULM-1,其化学式可表示为NH4Mge13-6凡0,该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。

⑴写出H?O的电子式。

(2)C1在周期表中的位置是,其最高价氧化物对应水化物的化学式是o

(3)ULM-1中可能含有的化学键类型有(填字母，下同)。

A.只含有离子键B.只含有共价键C.既含有离子键又含有共价键

(4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性电弱到强的是。

A.对应单质与水反应置换出氢越来越容易

B.对应单质的熔、沸点越来越低

C.最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强

(5)非金属性。强于N,从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数

O>N,,非金属性O>N。

22.(2025北京朝阳高一上期末)从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。

(l)Mg的原子结构示意图是o

(2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是(填序号)。

a.密度：Na<Mg

b.碱性：NaOH>Mg(OH)2

c.Na比Mg更容易与水反应置换出氢

(3)K与水反应

①K与水反应的化学方程式是。

②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相

同，o

(4)预测Cs(第六周期第IA族)的性质

①熔点：Cs(填“>”或

②CsCl中化学键类型为0

三、解答题

23.(2025北京石景山高一上期末)下图是元素①〜⑥在元素周期表中的位置。

④@___________

①I②I③II⑥

(1)⑥在周期表中的位置是第周期第族。

(2)⑥的一种核素的中子数是18,表示该核素的符号是0

(3)非金属性：⑤⑥(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释原因：o

(4)①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程

(5)下列关于①②③的说法不正确的是0

a.从①-②-③，金属性逐渐增强

b.从①一②一③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

c.从①-②—③，金属与水反应越来越剧烈

(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是o

a.Se。?属于酸性氧化物

b.从价态看SeO?既有氧化性又有还原性

c.Se的气态氢化物的稳定性比④的强

24.(2025北京八中高一上期末)结合下图回答后面问题：

(1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为—o(选填A、B、C、D)

(2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图―o

(3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化

物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0,含戊元素的某

些化合物常用于漂白消毒。

①丁元素在元素周期表中的位置为—。

②请写出乙元素气态氢化物的电子式—o

③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程—。

④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱—(用化学式表示)。请从位-构-性角度分

析原因____o

⑤将标况下8.96LCO2气体通入600毫升1mol/L丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方

程式—=

25.(2025北京通州高一上期末)2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超

轻镁铝合金材料。

(1)镁在元素周期表中的位置是第周期，第族。

(2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。

目

0、

升

卜

瓯

②镁与f形成化合物的化学式是,该化合物属于化合物(填“离子”或“共价”)。

⑶金属性Mg强于A1

①请用原子结构解释原因：Mg和A1位于同一周期，原子核外电子层数相同，,原子半径Mg大

于A1,失电子能力Mg强于A1。

②下列事实能说明金属性Mg强于A1的是(填序号)。

a.密度：Mg<A1

b.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

c.Mg比Al更容易与水反应置换出氢气

d.相同物质的量Mg和A1与足量盐酸反应生成的H2体积比为2:3

(4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有优势。

参考答案

1.B

【详解】A.化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错误；

B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶解过程中电离出钠离子和氯离子，发生了化学键的断裂，B

正确；

C.氯化氢为电解质，和氨气生成氯化核固体的反应不是离子反应，C错误；

D.氧化还原反应的本质是电子转移，不是电子得失，电子转移包括电子得失和电子偏移，D错误；

故选B。

2.D

【分析】几种元素组成的无机化合物固态（Na2。、Na2O2>Na2co3、NaHCCh、Na2cO3等）、液态（由。、

H2O2等）、气态（CCh、CO等）由装置可知，装置I、II中均为固体且后面有气体产生可以推知I中可能是

Na2cCh或NaHCCh、NazCh等，装置III产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO31+H2。，装置V中得

到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气，综上所述，可知，装置I是

Na2cCh或NaHCCh中的一种或两种，可能含有NazCh,装置U中药品是NazCh,据此分析。

【详解】A.装置I是Na2cCh或NaHCCh中的一种或两种，可能含有NazCh,A正确；

B.装置II中药品是Na2Ch,过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,该反应为氧化还原反应，B

正确；

C.装置III产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3j+H2O,C正确；

D.装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误；

故答案为D。

3.B

【详解】

A.N为7号元素，其原子结构示意图为（+7）25,A项正确;

B.NH3的电子式为H：N：H,B项错误；

H

c.NaCl中钠原子最外层失去一个电子，给到氯原子，两者分别形成钠离子和氯离子，进而构成氯化钠,

因此形成过程为：Nax+-Cl：—>Na+［：C1：］--c项正确;

D.A12（SC）4）3是盐，在水溶液中完全电离成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为:

3+

Al2（SO4）3=2A1+3SOj,D项正确;

故选Bo

4.C

【详解】A.总是单质，不是化合物，A错误；

B.NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误;

C.HC1只含有共价键，是共价化合物，C正确；

D.KC1是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误；

故选C。

5.C

【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径：

Na>N>O>H,A错误；

B.NH3,凡0的质子数和电子数均为10,O1T的质子数为9,电子数为10,B错误；

C.反应②中NH3和HC1O反应生成HC1、N2和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2

NH3+3HC1O=3HC1+N2+3H2O,NH3和HC1O的物质的量比为2:3,C正确；

D.反应③中NaOH既含离子键又含共价键，HC1和H2O中只含共价键，NaCl中只含离子键，D错误；

故选C。

6.C

【详解】

在元素周期表中的位置是第三周期第因此原子结构示意图为选项正确；

A.MgIIA,j)2)82,A

B.CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O,碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2,B选

项正确；

c.氮原子最外层电子数为5,氮气的电子式为：NWN：，C选项错误;

D.KNC>3属于盐，在水溶液中完全电离，电离产生钾离子和硝酸根离子，因此电离方程式为

+

KNO3=K+NO；,D选项正确；

故选C。

7.B

【详解】A.NaOH既含有共价键又含有离子键，故A不符合题意；

B.氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，只有离子键，故B符合题意；

C.二氧化碳只含有碳氧共价键，故C不符合题意；

D.水分子中只含有氢氧共价键，故D不符合题意；

故选B。

8.C

【详解】A.非金属性0>N>Si,气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4,故A正确；

B.H与F、C1等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离

子化合物，故B正确；

c.MgClz溶液和AICI3溶液都能与氨水反应生成白色沉淀，不可比较镁铝金属性的相对强弱，C错误；

D.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HC1不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故

D正确；

答案选C。

9.C

【详解】A.HC1只含H-C1极性共价键，故A错误；

B.HQ只含有极性共价键，故B错误；

C.Na?。?含有离子键和非极性共价键，故C正确；

D.MgCL只含有离子键，故D错误；

故选：Co

10.B

【详解】A.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；

B.凡中含有H-H非极性共价键、C1z中含有C1-C1非极性共价键，HC1中含有H-C1极性共价键，B错

误；

C.反应过程中有H-H键、CLC1键的断裂和H-C1键的形成，即存在化学键的断裂和形成，C正确；

D.氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，两者共用电子对形成氯化氢，因此用电子式

表示HC1的形成过程为：+•《］：-HD正确；

故选Bo

11.B

【详解】A.CO2分子的结构式为O=C=O,只存在极性共价键，故A正确；

B.由图可知，该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中0=0键，故B错误；

C.由图可知，存在催化剂吸附气体分子以及解吸的过程，故C正确；

D.CO和02生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D正

确；

故选B。

12.D

【详解】A.CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；

B.H2s是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；

C.MgCb是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；

D.NaOH是离子化合物，含有与OH-之间的离子键，且OIT中存在O-H共价键，即NaOH既含有离

子键又含有共价键，D符合题意；

故选D。

13.B

【分析】根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图，可知a是H元素、b是

C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。

【详解】A.c是N元素，b是C元素，则酸性HARAH2cO3,A正确；

B.e的阳离子是钠离子，离子结构为（+1128,g的阴离子是硫离子，离子结构为

错误;

C.a、d形成的分子可以是Hq,也可以是HQ2,结构式分别是：H-O-H,H-O-O-H,既可含极

性键也可含非极性键，C正确；

D.d、f组成的化合物是42。3,e和h的最高价氧化物对应的水化物分别是MO"和ac/q,氧化铝是两

性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应，D正确；

故选B。

14.B

【详解】

A.氯气的电子式为：：CI：Cl：，A错误；

••••

B.水的电子式为：B正确；

c.二氧化碳为共价化合物，电子式为：6：：c：：6,c错误;

D.氨气的电子式为：H：N：H,D错误；

H

故选B。

15.D

【详解】

/。\

A.HQ的结构式为V形，故结构式为：/\,A正确；

HH

B.CH,的分子结构模型为空间正四面体结构，C原子位于正四面体体心位置，B正确；

C.N原子质子数为7,中子数为8,则质量数=7+8=15,则该原子可表示为［N,C正确;

••••

D.CO?的电子式为：O：：C：：O,口错误；

故答案为：Do

16.A

【详解】

A.CO2共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为O：：C：：O,A错

误；

B.氯分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，B正确；

C.H20为共价化合物，。与H之间各形成1个共用电子对，C正确；

D.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；

故选Ao

17.A

【详解】A.HC1中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确；

B.KOH中K+与OH之间以离子键相结合，OH中。与H以共价键相结合，故KOH中既有离子键，又有

共价键，B项错误；

C.MgCl?中Mg?+与CF之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误；

D.NH4cl中NH：与CL之间以离子键相结合，NH；中N与H之间以共价键相结合，故NH4C1中既有离子

键，又有共价键，D项错误；

答案选A。

18.C

【详解】A.氯化钾由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故A正确；

B.氯化钾是电解质，在水溶液中电离出自由移动的钾离子和氯离子，其水溶液可以导电，故B正确；

C.氯离子带负电荷，应该吸引水分子中H,图示的粒子为水合钾离子，故C错误；

D.钾元素的焰色为紫色，灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色，故D正确；

选C。

19.D

【详解】A.在HC1O分子中，H与C1原子间不形成共价键，HC1O的结构式为H-O-CLA不正确；

B.C与O为同周期元素，C在。的左边，C的原子半径大于O,B不正确；

C.Be为4号元素，原子结构示意图为也万,，C不正确；

D.NaCl为离子化合物，由Na+和C1-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：

NaGdl：一Na+［；dl：「，D正确；

••••

故选D。

20.D

【详解】A.①2用2。2+2应。=4NaOH+O2T中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均

未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2个中H2O的部分H化合

价降低，故水发生还原反应，A错误；

B.Na2cIz中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而CaH2中只存在Ca?+和H-之间的离

子键，B错误；

C.Na?。？中含有Na+与。；，即阴、阳离子个数比为1:2,CaHn中含有Ca?+和H,即阴、阳离子个数比为

2:1,C错误；

D.由题干反应方程式可知，反应①转移2moi电子生成ImolCh,而反应②转移2moi电子生成2moiH2,

故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的5和H2的物质的量之比为1:2,D正确；

故答案为：D。

21.⑴H：O：H

（2）第三周期VDA族HC1O4

⑶C

（4）AC

（5）原子半径O<N,得电子能力O>N

【详解】（1）

珥。是共价化合物，结构式为H-O-H,电子式为：H：O：H;

（2）Cl是17号元素，在周期表中的位置是第三周期VDA族，C1元素的最高价为+7,其最高价氧化物对应

水化物的化学式是Hei。,；

（3）NH4Mge16凡。中含有NH：或Mg2+与C1-的离子键，H2O,NH；中均含有共价键，故选C；

（4）A.金属单质与水反应越容易置换出氢气，说明其金属性越强，则对应单质与水反应置换出氢越来越

容易，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，A符合题意；

B.K、Rb、Cs单质的熔、沸点越来越低，但单质的熔、沸点与金属性无关，不能说明K、Rb、Cs的金属

性由弱到强，B不符合题意；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越来

越强，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，C符合题意；

故选AC„

（5）非金属性与得电子能力有关，则非金属性O强于N,从原子结构角度解释原因为：O和N位于同周

期，电子层数相同，原子序数O>N,原子半径O<N,得电子能力O>N,非金属性O>N。

(2)bc

(3)2K+2H2O=2KOH+H2T原子半径Na〈K,失电子能力K>Na,金属性K>Na

(4)<离子键

【详解】（1）

Mg的核电荷数12,最外层电子数2,据此写出原子结构示意图为:

(2)a.密度：Na<Mg不能说明金属性强弱，a错误；

b.碱性：NaOH>Mg(OH)2,说明金属性Na强于Mg,b错误；

c.Na比Mg更容易与水反应置换出氢能说明金属性Na强于Mg,c错误;

故选bco

(3)①K与水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2TO

②K比Na更容易与水反应，元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，原子半

径Na<K,失电子能力K>Na,金属性K>Na,K比Na更容易与水反应，

故答案为：原子半径Na<K,失电子能力K>Na,金属性K>Na。

(4)①金属性Cs>K,失电子能力增强，形成的金属键减弱，熔点Cs<K。

②CsCl是活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，CsCl中化学键类型为离子键。

23.(1)三VIIA

(2)：；C1或35cl

(3)>F与Cl处于同一主族，F的电子层比C1少一层，F的原子半径比C1小，所以吸引电子能

力F比C1强，因此非金属性强F>C1

(4)NaGdi：—>Na+［：cl：］-

(5)ac

(6)ab

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①〜⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Ch

【详解】(1)⑥为Cl元素，原子序数17,位于元素周期表第三周期第VHA族；

(2)⑥为C1元素，原子序数17,质子数为17,中子数为18,质量数为35,核素的符号：或35Q；

(3)同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；F与C1处于同一主族，F的

电子层比C1少一层，F的原子半径比C1小，所以吸引电子能力F比C1强，非金属性：F大于C1；

(4)

①和⑥分别为Na元素和C1元素，可形成NaCL属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：

+-

NaQci：—>Na［：Cl：］；

(5)a.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①-②-③，金属性逐渐减弱，a错误；

b.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①-②一③，金属性逐渐减弱，最高价

氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确；

c.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①“②-③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误;

选ac；

(6)a.Seo?可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确；

b.Se元素与。元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，Seo?中Se元素化合价为+4价，处于中间

价，化合价既能升高，也能降低，Se。?既有氧化性又有还原性，b正确；

c.元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：0>Se,则Se气态氢化物稳定性比0的弱，c

错误；

答案选abo

24.(1)B

(3)第三周期第IVA族H*+-Cl：—►H：C1：H,SiO,<HC1O

硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Si<Cl,原子半径Si>Cl,所以得电子能力

Si<Cl,贝I非金属性Si<Cl2CO2+3OH-=CO；-+HCOj+H2O

【分析】A区域是第IA、HA族元素，除H外都是金属元素，B区域属于过渡元素，都是金属元素，C区

域是第HIA到第VHA族元素，有金属元素也有非金属元素，D区域属于稀有气体元素。

【详解】(1)根据分析，在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为B区域；

(2