2024年12月化学基础考试模拟题（附答案解析）

2024年12月化学基础考试模拟题（附答案解析）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1.在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是:()A、3:2B、3:1C、1:3D、1:2正确答案：D答案解析：1.设反应开始时充入容器中的\(X\)的物质的量为\(a\)，\(Y\)的物质的量为\(b\)。-根据转化率公式，\(X\)的转化率为\(25\%\)，则转化的\(X\)的物质的量为\(0.25a\)。-\(Y\)的转化率为\(37.5\%\)，则转化的\(Y\)的物质的量为\(0.375b\)。2.对于反应\(X(g)+3Y(g)\rightleftharpoons2Z(g)\)，根据化学计量数之比等于物质的量变化量之比：-则\(\frac{0.25a}{0.375b}=\frac{1}{3}\)。-由\(\frac{0.25a}{0.375b}=\frac{1}{3}\)可得：-\(0.25a\times3=0.375b\times1\)。-\(0.75a=0.375b\)。-\(\frac{a}{b}=\frac{0.375}{0.75}=\frac{1}{2}\)。-因为\(X\)、\(Y\)按化学计量数之比反应时转化率相同，现在\(X\)的转化率小于\(Y\)的转化率，说明开始时\(X\)的物质的量相对较多，所以\(\frac{a}{b}\gt\frac{1}{2}\)，即反应开始时充入容器中的\(X\)、\(Y\)的物质的量之比大于\(1:2\)。2.下列化合物按其与Lucas试剂作用最快的是()A、2-丁醇B、2-甲基-2-丁醇C、2-甲基-1-丙醇正确答案：B答案解析：Lucas试剂即氯化锌的浓盐酸溶液，用于鉴别伯、仲、叔醇。叔醇与Lucas试剂反应最快，2-甲基-2-丁醇是叔醇，2-丁醇是仲醇，2-甲基-1-丙醇是伯醇，所以2-甲基-2-丁醇与Lucas试剂作用最快。3.分子式为C4H8的链烃化合物,它的异构体共有:A、5个B、4个C、6个D、3个正确答案：D4.下列弱酸中,酸性最强的是:()A、HAc(Ka=1.76×10-5)B、HCN(Ka=4.93×10-10)C、H2CO3(Ka1=4.3×10-7)D、H2S(Ka1=9.1×10-8)正确答案：A答案解析：对于弱酸，电离常数（Ka）越大，酸性越强。HAc的Ka=1.76×10-5，HCN的Ka=4.93×10-10，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，H2S的Ka1=9.1×10-8，比较这些电离常数大小可得1.76×10-5最大，所以酸性最强的是HAc，答案选A。5.丙烯和溴化氢反应的类型是()A、取代反应B、聚合反应C、氧化反应D、加成反应正确答案：D答案解析：丙烯和溴化氢反应时，丙烯中的碳碳双键断裂，溴原子和氢原子分别加到双键两端的碳原子上，生成溴丙烷，这种反应类型属于加成反应。6.鉴别2-戊酮和3-戊酮可用的试剂是()A、KMnO4B、I2/NaOHC、FeCl3D、溴水正确答案：B答案解析：2-戊酮是甲基酮，能与I₂/NaOH发生碘仿反应生成黄色沉淀，而3-戊酮不能发生碘仿反应，所以可用I₂/NaOH鉴别2-戊酮和3-戊酮。KMnO₄能氧化2-戊酮和3-戊酮；FeCl₃与它们不反应；溴水也不能鉴别它们。7.单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫()A、Molish反应B、Seliwanoff反应C、糖脎反应D、成苷反应正确答案：A答案解析：Molish反应是糖在浓酸作用下，脱水生成糠醛或糠醛衍生物，再与α-萘酚作用生成紫红色复合物，可用于鉴定糖。Seliwanoff反应是鉴别酮糖和醛糖的反应。糖脎反应是糖与苯肼反应生成糖脎的反应。成苷反应是糖与醇等反应生成糖苷的反应。8.改变下列条件,能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是()A、温度B、催化剂C、压力D、浓度正确答案：A答案解析：标准平衡常数只与温度有关，温度改变，标准平衡常数会发生变化；浓度和压力的改变只会使平衡发生移动，但不会改变标准平衡常数；催化剂只能改变化学反应速率，对标准平衡常数无影响。9.分散相粒子能透过滤纸而不能透过半透膜的是:()A、酒精溶液B、牛奶C、泥沙浆D、生理盐水正确答案：B10.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的PKb=4.50)A、6~8B、4~6C、10~12D、8~10正确答案：D11.用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中,抗酸成分是()A、H2PO4-B、HPO42-C、H3PO4D、H3O+正确答案：B答案解析：抗酸成分是能够消耗氢离子的物质。在H3PO4和NaOH组成的缓冲体系中，pH=7.0处于pKa2附近，此时溶液中主要存在H2PO4-和HPO42-，抗酸时HPO42-+H+=H2PO4-，所以抗酸成分是HPO42-，即[B、]>HPO42-。12.将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:()A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B答案解析：淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中，若半透膜破损，则淀粉会进入蒸馏水中。A项加入碘水变蓝，说明蒸馏水中有淀粉，可证明半透膜破损；C项加入FeCl₃溶液变蓝，是因为Fe³⁺将I⁻氧化为I₂，说明蒸馏水中有I⁻，可证明半透膜破损；D项加入溴水变蓝，是溴氧化I⁻生成I₂，说明蒸馏水中有I⁻，可证明半透膜破损；B项加入碘化钠不变蓝，不能说明半透膜是否破损。13.能将甲醛、乙醛和苯甲醛区分开的试剂是()A、希夫试剂B、托伦试剂C、斐林试剂D、羰基试剂正确答案：B14.下列物质能与斐林试剂反应生成铜镜的是()A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丙酮正确答案：A15.共价键的键参数不包括.()A、键长B、键角C、σ键D、键能正确答案：C答案解析：共价键的键参数包括键能、键长、键角等。σ键是共价键的一种类型，不属于键参数。16.具有苯环结构的蛋白质会发生下列哪种反应()A、黄色反应B、缩二脲反应C、茚三酮反应D、米伦反应正确答案：A答案解析：具有苯环结构的蛋白质能与浓硝酸发生黄色反应。缩二脲反应是蛋白质分子中的肽键在碱性条件下与铜离子作用产生紫色络合物；茚三酮反应是蛋白质与茚三酮共热，可生成蓝紫色化合物；米伦反应是蛋白质中的酪氨酸残基与米伦试剂中的汞离子结合产生白色沉淀，加热后变红色。所以具有苯环结构的蛋白质会发生黄色反应，答案选A。17.托伦试剂的主要成份是:()A、NH3•H2OB、Ag2OC、AgNO3D、[Ag(NH3)2]+正确答案：D答案解析：托伦试剂的主要成分是[Ag(NH₃)₂]+，它是一种弱氧化剂，能氧化醛基，产生银镜反应，常用于鉴别醛类化合物。选项A氨水是常见的弱碱；选项B氧化银不是托伦试剂的主要成分；选项C硝酸银只是制备托伦试剂过程中的一种原料。18.某炔烃加氢后得CH3CH(CH3)CH2CH3,该炔烃可能是()A、2-甲基-1-丁炔B、3-甲基-1-丁炔C、3-甲基-2-丁炔D、2-甲基-2-丁炔正确答案：B答案解析：首先写出CH3CH(CH3)CH2CH3的结构简式，然后分析炔烃加氢的特点。炔烃加氢后得到烷烃，所以可以根据烷烃的结构去推断炔烃的结构。在这个烷烃中，相邻两个碳原子都有两个或以上氢原子的位置，才有可能原来是炔烃的位置。逐一分析选项，只有3-甲基-1-丁炔加氢后可以得到该烷烃，而其他选项如2-甲基-1-丁炔、3-甲基-2-丁炔、2-甲基-2-丁炔加氢后不能得到这个结构的烷烃。19.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A、溴乙烷B、甲苯C、苯D、苯酚正确答案：B20.人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4—HPO42-B、HCO3—CO32-C、H2CO3—HCO3-D、HPO42—PO43-正确答案：C答案解析：人体血浆中存在多个缓冲对，其中最重要的缓冲对是H₂CO₃—HCO₃⁻。碳酸可与进入血浆的酸性物质结合，碳酸氢根可与进入血浆的碱性物质结合，从而维持血浆pH的相对稳定。21.苯酚可以用下列哪种方法来检验()A、加漂白粉溶液B、加Br2水溶液C、加酒石酸溶液D、加CuSO4溶液正确答案：B答案解析：苯酚与Br₂水溶液反应会生成白色沉淀，可用于检验苯酚。加漂白粉溶液、酒石酸溶液、CuSO₄溶液均不能用于检验苯酚。22.人类最早合成的有机物是()A、甲醛B、乙烯C、尿素D、甲烷正确答案：C答案解析：尿素是人类最早合成的有机物。1828年，德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了当时人们认为有机物只能由生物的细胞中产生的“生命力论”。甲烷、乙烯、甲醛虽然也是重要的有机物，但都不是最早合成的。23.下列化合物中不能使溴水褪色的是()A、1-丁炔B、1-丁烯C、2-丁炔D、丁烷正确答案：D答案解析：1-丁炔和1-丁烯都含有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；2-丁炔也能与溴水发生加成反应使其褪色；丁烷是饱和烃，不能与溴水发生反应，不能使溴水褪色。24.影响缓冲容量的主要因素是()A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、弱酸的pKa和缓冲比C、弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D、缓冲溶液的总浓度和缓冲比正确答案：D答案解析：缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越大；缓冲比越接近1，缓冲容量越大。pH值主要影响缓冲溶液的缓冲范围，弱酸的pKa决定缓冲溶液的缓冲范围，它们不是影响缓冲容量的主要因素。25.可逆反应:A+3B⇌2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为:①VA=0.15mol/(L.s)②VB=0.6mol/(L.s)③VC=0.4mol/(L.s)④VD=0.45mol/(L.s)该反应进行速率最快的是:()A、①B、②和③C、④D、①和④正确答案：C26.能和斐林试剂反应的化合物范畴为:DA、醇类B、所有的醛C、所有的酮D、所有的脂肪醛正确答案：D答案解析：斐林试剂可与脂肪醛发生反应生成砖红色沉淀。醇类不能与斐林试剂反应；斐林试剂只能与脂肪醛反应，不能与所有醛反应，比如芳香醛一般不与斐林试剂反应；斐林试剂不能与所有的酮反应，只能与特定结构的酮反应，如α-羟基酮等，而脂肪醛能与斐林试剂发生特征反应。27.人体中血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内,这是由于()A、人体内有大量的水分(水约占体重70%)B、新陈代谢的CO2部分溶解在血液中C、新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中D、血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中正确答案：D答案解析：血液中的\(HCO_3^-\)和\(H_2CO_3\)是一对缓冲物质，它们相互作用，共同维持血液pH值的稳定，使其总是维持在7.35-7.45范围内。当酸性或碱性物质进入血液时，它们会与相应的缓冲物质发生反应，从而保持pH值的相对稳定，并且它们只允许在一定的比例范围中。选项A人体有大量水分与血液pH值稳定并无直接关系；选项B新陈代谢产生的\(CO_2\)部分溶解在血液中只是血液成分的一部分，不能直接说明pH值稳定的原因；选项C新陈代谢的酸碱物质并非等量地溶在血液中。28.向HAc溶液中加入NaAc固体时,HAc的Ka()A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小正确答案：B答案解析：HAc的Ka是醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，向HAc溶液中加入NaAc固体，温度不变，所以HAc的Ka不变。29.下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乙酸酐B、乙酰胺C、甲酸乙酯D、乳酸正确答案：D答案解析：羧酸衍生物是指羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代而形成的化合物，常见的羧酸衍生物有酰卤、酸酐、酯、酰胺等。乙酰胺属于酰胺，乙酸酐属于酸酐，甲酸乙酯属于酯，而乳酸是α-羟基丙酸，不属于羧酸衍生物。30.在非标准条件下,当温度一定时,增大生成物的浓度,则反应速度会:()A、增大B、不变C、减小D、不确定正确答案：C31.下列性质当中,哪一个不是胶体的基本性质.A、电泳B、丁达尔现象C、聚沉D、布朗运动正确答案：C32.下列说法正确的是:()A、质量作用定律适用于所有反应。B、速率常数与温度无关,与反应物或生成物的浓度有关C、速率常数越大,反应速率越大D、改变压强,可以改变化学反应的速率正确答案：C33.配制pH=9.30的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是()A、NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的pKa2=10.33)B、HAc-NaAc(HAc的pKa=4.756)C、NH4Cl–NH3·H2O(NH3·H2O的pKb=4.75)D、Na2HPO4–Na3PO4(H3PO4的pKa3=12.32)正确答案：C答案解析：要配制pH=9.30的缓冲溶液，需选择缓冲对的pKa或pKb与9.30接近。逐一分析选项：A选项中H2CO3的pKa2=10.33，对应的缓冲范围pH=pKa2±1即9.33-11.33，pH=9.30在此范围内；B选项中HAc的pKa=4.756，缓冲范围pH=pKa±1即3.756-5.756，不符合要求；C选项中NH3·H2O的pKb=4.75，则pKa=14-4.75=9.25，缓冲范围pH=pKa±1即8.25-10.25，pH=9.30在此范围内；D选项中H3PO4的pKa3=12.32，缓冲范围pH=pKa3±1即11.32-13.32，不符合要求。C选项的pKa与9.30最为接近，所以最合适的缓冲对是NH4Cl–NH3·H2O。34.0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是()A、NaClB、CaCl2C、葡萄糖D、FeCl3正确答案：D答案解析：1.首先明确渗透压计算公式\(\varPi=icRT\)，其中\(\varPi\)为渗透压，\(i\)为范特霍夫因子，\(c\)为物质的量浓度，\(R\)为常数，\(T\)为温度（在相同条件下，\(R\)、\(T\)相同，比较渗透压主要看\(ic\)的大小）。-\(NaCl\)在溶液中完全电离，\(i=2\)，\(c=0.01mol·L^{-1}\)，则\(ic=2×0.01=0.02\)。-\(CaCl_{2}\)在溶液中完全电离，\(i=3\)，\(c=0.01mol·L^{-1}\)，则\(ic=3×0.01=0.03\)。-\(FeCl_{3}\)在溶液中完全电离，\(i=4\)，\(c=0.01mol·L^{-1}\)，则\(ic=4×0.01=0.04\)。-葡萄糖是非电解质，\(i=1\)，\(c=0.01mol·L^{-1}\)，则\(ic=1×0.01=0.01\)。2.然后比较\(ic\)的大小：-\(0.04＞0.03＞0.02＞0.01\)，即\(FeCl_{3}\)溶液的\(ic\)最大。-根据\(\varPi=icRT\)，\(FeCl_{3}\)溶液的渗透压最大。所以渗透压最大的是\(FeCl_{3}\)溶液，答案选D。35.与缓冲容量有关的因素是()A、外加酸量B、总浓度C、Ka或KbD、外加碱量正确答案：B答案解析：缓冲容量与总浓度有关，总浓度越大，缓冲容量越大。与外加酸量、外加碱量无关。Ka或Kb是解离常数，与缓冲容量没有直接关系。36.烷烃分子中碳原子的空间几何形状是()A、四面体形B、平面四边形C、线形D、金字塔形正确答案：A答案解析：烷烃分子中碳原子形成4个共价键，且碳原子采取\(sp^{3}\)杂化，其空间几何形状为四面体形。37.下列不属于二烯烃种类划分的是()A、共轭二烯烃B、1,3-丁二烯C、隔离二烯烃D、累积二烯烃正确答案：B答案解析：1,3-丁二烯是共轭二烯烃的一种具体物质，不是二烯烃种类的划分方式。二烯烃按双键的相对位置可分为共轭二烯烃、隔离二烯烃、累积二烯烃。38.下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是()A、CH3CH2CH2CH2OHB、CH3CH(OH)CH2CH3C、(CH3)2CHCH2OHD、(CH3)3COH正确答案：D答案解析：卢卡斯试剂与醇的反应是亲核取代反应，醇的反应活性顺序为：烯丙型醇、苄基型醇＞叔醇＞仲醇＞伯醇。(CH3)3COH属于叔醇，在这几种醇中反应活性最高，所以答案是D。39.下列公式中有错误的是()A、pH=pKa+lg[B-]/[HB]B、pH=pKa-lg[HB]/[B-]C、pH=-lg(Kw/Kb)-lg[B-]/[HB]D、pH=-lg(Kw/Kb)+lg[B-]/[HB]正确答案：C40.石油醚是实验室中常用的有机溶剂,它的成分是()A、烷烃和醚类的混合物B、一定沸程的烷烃混合物C、一定沸程的芳烃混合物D、醚类混合物正确答案：B答案解析：石油醚是一种轻质石油产品，是低相对分子质量的烃（主要是戊烷及己烷）的混合物，其沸程一般为30～60℃、60～90℃、90～120℃等，所以它是一定沸程的烷烃混合物。41.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是()A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥正确答案：C答案解析：该有机物含有苯环能发生加成反应；含有羧基能发生酯化反应、中和反应；含有醇羟基能发生氧化反应、酯化反应；不能发生水解反应和消去反应。所以可能发生的反应有加成、酯化、氧化、中和，即①③④⑤，答案选C。42.已知某些油脂的皂化值。猪油195-203;奶油210-230;牛油190-200;豆油189-195,依此可确定平均分子量最大的是A、豆油B、牛油C、猪油D、奶油正确答案：A答案解析：油脂的皂化值是指皂化1g油脂所需氢氧化钾的毫克数。皂化值与油脂的平均分子量成反比，即皂化值越小，油脂的平均分子量越大。在给出的油脂中，猪油的皂化值为195-203，牛油为190-200，奶油为210-230，豆油为189-195。可以看出豆油的皂化值最小，所以其平均分子量最大，大于其他几种油脂。43.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.32。100mL0.10mol·L-1H3PO4溶液和150mL0.10mol·L-1NaOH溶液混合后(忽略溶液体积变化),所得溶液的pH值约为A、2.12B、7.21C、12.32D、4.68正确答案：B答案解析：混合后发生反应\(H_3PO_4+2NaOH=Na_2HPO_4+2H_2O\)。\(n(H_3PO_4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol\)，\(n(NaOH)=0.15L×0.1mol/L=0.015mol\)。反应后生成\(Na_2HPO_4\)，其浓度为\(c(Na_2HPO_4)=\frac{0.01mol}{0.1L+0.15L}=0.04mol/L\)。\(HPO_4^{2-}\)的\(pK_{a3}=12.32\)，\(pK_{a2}=7.21\)，\(HPO_4^{2-}\)以水解为主，水解常数\(K_h=\frac{K_w}{K_{a2}}=\frac{10^{-14}}{10^{-7.21}}=10^{-6.79}\)。设\(HPO_4^{2-}\)水解产生的\(OH^-\)浓度为\(xmol/L\)，则\(K_h=\frac{x^2}{0.04-x}\approx\frac{x^2}{0.04}=10^{-6.79}\)，解得\(x=10^{-4.14}mol/L\)，\(pOH=4.14\)，\(pH=9.86\gt7.21\)。44.将12.5mL0.02mol·Lˉ¹KCl溶液和0.05mol·Lˉ¹AgNO3溶液100ml混合制备AgCl溶液,该溶胶的胶粒电泳方向为()A、向负极B、向正极C、不动D、无法判断正确答案：A45.人的肠胃不能消化的多糖是.()A、淀粉B、纤维素C、右旋糖酐D、糖原正确答案：B答案解