浙江省杭州地区（含周边）重点中学高二上学期期中联考化学试卷（原卷版）

学年第一学期期中杭州地区含周边重点中学高二年级化学学科试题考生须知：本卷满分分，考试时间分钟；答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，含有共价键离子化合物是A.KClB.NaOHC.HOD.CH42.下列化学用语表述正确的是A.质量数为238、中子数为146的铀核素：B.溶液中的水合离子：、C.用精密试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4D.的电子式：3.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法不正确的是A.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑B.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料C.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化D.碳纳米管比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等4.下列溶液中，能大量共存的离子组是A.含有的溶液中：、、、第1页/共12页B.浓氨水中：、、、C.在透明的溶液中：、、、D.溶有SO2气体的溶液中：、、、5.为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L溶液中数目为个B.30gNO和16g混合后，气体分子数小于个C.0.01mol/L()，数目为个D.1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性6.下列说法正确的是A.将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟B.滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定C.区分溶液和胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应D.用pH计测定同温度同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，可比较、HCN的酸性强弱7.为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于的核电荷数是b的2倍，能化合生成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是A.核电荷数大小：B.a与b形成的化合物之间存在氢键C.b能分别与形成具有漂白性的物质D.c与a形成化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构8.下列说法正确的是A.煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等B.蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验C.油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关D.1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCHCHOH和2molCO29.下列化学反应与方程式不相符的是A.实验室制氯气：第2页/共12页B.碱性锌锰电池正极反应：C.用饱和溶液预处理水垢中的D.加热蓝色的溶液，溶液变黄绿色：10.氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是A.整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为：B.时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：C.时，正极电极反应式：和D.将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同金属可活化放出，其反应历程如图所示：第3页/共12页下列关于活化历程的说法错误的是A.反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成B.加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低C.和的总键能大于和的总键能D.中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤12.在某一恒容容器中发生反应：时，分别只改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法正确的是A.时刻，改变的条件可能是适当降低温度B.时刻，可能增大了反应物活化分子百分数C.时刻，改变的条件是加入催化剂或加压D.的体积分数最高的时间段是13.的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和变化曲线如图所示。下列说法正确的是第4页/共12页A.容器为绝热容器B.平衡常数：C.正反应速率：D.容器中平衡时，的转化率为14.时，某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中通入至；实验Ⅱ：在溶液中加入固体，充分反应。[已知：，的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是A.溶液中离子浓度大小为：B.实验I结束后，溶液中C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数：D.实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小15.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是A.Ⅰ阶段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B.I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应第5页/共12页C.Ⅱ阶段反应为2NaCNO+HO+3O=2NaHCO+N2+3O2D.总反应的化学方程式为2NaCN+HO+5O=2NaHCO+N2+5O216.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相A探究浓度对反应速率的影响同体积的溶液反应，观察现象证明铜和浓硝酸反应后溶液向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变B呈现绿色的原因是铜离子浓化度大向溶液中滴加2滴证明在相同温度下2滴C溶液，又生成红褐色沉淀分别向等浓度的和溶液中滴加足量的D证明的金属性大于淀，沉淀后消失A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)17.结合元素周期表回答下列问题：（1）请在图中用实线画出元素周期表的边界。（2）的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。第6页/共12页（3）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。A.简单氢化物的稳定性：B.含氧酸的酸性：C.简单阴离子的还原性：D.单质的熔点：（4）分别由四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。（5）由三种元素可组成摩尔质量的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。18.工业上以原料气(及少量的混合气)AB和。请回答：（1）写出氧化炉中生成的反应方程式_______。（2）关于该流程中的下列说法正确的是_______。A.原料A可以是空气B.尾气中，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收C.固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体D.合成塔中，常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高和的转化率（3）设计实验验证无色晶体中的阴离子_______。写出实验过程中涉及的主要的离子反应方程式_______。（4B和制备溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_______。19.回答下列问题：第7页/共12页（1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷：I．Ⅱ．已知：计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法计算：_______，该反应自发的条件是_______，时该反应，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是_______。（2）一定温度和压强下发生反应的平衡转化率为是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应_______。（3）与水反应可以制备乙炔：可知时以下数据：(已知)：物质4.76253615.616忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是_______。A.降低体系压强B.改用与反应C.加入少量D.改用与反应（4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气分离。常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______。第8页/共12页A.该吸附剂有效工作时间约后需要更换新的吸附剂B.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代C.吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大D.a点时，乙烷吸附速率与脱附速率相等20.叠氮化钠程：已知：①受热易分解；②有关物质的物理性质如表：物质沸点溶解性78.3与水互溶水合肼与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸乙酯17难溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：图1（1）步骤②制备的装置如图1所示，图中仪器a的作用是冷凝回流，其回流的主要物质是_______。（2）写出步骤②中生成的化学反应方程式_______。（3）下列说法不正确的是_______。第9页/共12页A.反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行B.步骤②反应时，应先打开，关闭，充分反应后，关闭，再打开，蒸馏分离出乙醇C.已知反应②为放热反应，且温度在左右反应的转化率最高，可采取的措施是冷水浴或缓慢通入气体D.步骤④过滤得到晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体（4）已知：与反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“吸光度”曲线确定样品溶液中的，从而确定样品溶液中。实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件]i．配制待测溶液打开玻璃塞，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→（_______称取样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→（）→将溶液转移到_______正确的顺序为：_______仪器：a．容量瓶：b．容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并转移洗涤液h．加水后定容i．将玻璃塞旋转，倒立后正立j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀k．待冷却至室温ii．测定待测溶液与形成的红色配合物的吸光度第10页/共12页（5）取待测溶液，加入足量的溶液，摇匀后测得吸光度为0.6，则样品的质量分数为_______(用百分数表示，答案精确到小数点后1位)。21.醋酸是日常生活中常见的酸，也是一种重要的溶剂。（1三点溶液中，由大到小为_______。（2）提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：。在冰醋酸中也存在类似的自耦电离。①试写出冰醋酸自耦电离的方程式_______；②高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸做溶剂时却能区分强弱。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸如将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，请根据以上数据写出该反应的离子方程式_______。若保持温度不变，将少量溶于冰醋酸中