2025年高中化学选择性必修第一册 提升课 第1课时 新型化学电源工作原理的分析

第一、二节提升课

第1课时新型化学电源工作原理的分析

［核心素养发展目标］1.掌握二次电池充放电过程的分析思路。2.了解常见新型化学电源的种

类。

一、二次电池的充放电原理

1.（2023・辽宁，11）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（）

d电源或负载）

Pb/PbSO4多孔碳

Fe3+/Fe2+

H2SO4(aq)

H2SO4(aq)

质子交换膜

A.放电时负极质量减小

B.储能过程中电能转变为化学能

C.放电时右侧H-通过质子交换膜移向左侧

3+2+

D.充电总反应：Pb+SOF+2Fe=PbSO4+2Fe

答案B

解析放电时，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSCU附着在负极上，负极质量增大，

A错误；储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确；放电时，右侧为正

极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电

时，总反应为PbS€）4+2Fe2+=Pb+SO『+2Fe3+,D错误。

2.（2021•浙江6月选考，22）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅

薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoCh薄膜；集流体起导电

作用。下列说法不正确的是（）

缶、太极B、东0N薄膜电解剧’集流体A

集流体

|基体|

A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B.放电时，外电路通过。mol电子时，LiPON薄膜电解质损失〃molLi*

C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li］—%CoC）2+xLi++xe-=LiCoC）2

D.电池总反应可表示为LiS+LiirCoCh本由Si+LiCoO

允电2

答案B

解析由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外

接电源的负极相连，A说法正确；放电时，外电路通过。mol电子时，内电路中有。molLi,

通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失Li+,B说法不

正确；放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应式为LiirCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,

C说法正确；电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子转化为Li+,正极上Lii-xCoCh

得到电子和Li+转化为LiCoCh,故电池总反应可表示为LixSi+Lii-CoCh“Si+

LiCoO2,D说法正确。

-归纳总结

二次电池题目的解答思路

___,足/----------------------------------、

装置类型—放电----原电池；充电一■一电解池I

“二判"薪电正版另克电原向阳薪,获M

电极名称:［时的负极为充电时的阴极

“二可，由］:我］曲的正版反应而向良第有兔电露

的阳极反应；放电时的负极反应颠倒

、极反应式）1过来为充电时的阴极反应

：由生成一极向消耗一极移动；区域pH

“四看”

H变化：OH-生成区、H*消耗区，pH增大;

、离子移动,

：OH-消耗区、H*生成区，pH减小

二、常考新型化学电源

类型一浓差电池

1.（2022•浙江1月选考，21）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，

以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HC1溶液，并插入Ag-AgCl电极）和另一

斤_常数

Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=0/产。下

列说法正确的是（）

Ag-AgCl电极

^Ag-AgCl电极

(0.1mol-L-1HC1)

(3.0mol-L-'KC1)

密封胶一型细孔陶瓷

待测溶液一2玻璃薄膜球

A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:AgCl（s）+e—=Ag（s）+C「（0.1mol-L

1)

B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

D.pH计工作时，电能转化为化学能

答案C

解析如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极，负极发生氧化反应而不是还原反

E一常数

应，A错误；pH与电池的电动势£存在关系：pH=0059，则玻璃膜内外氢离子浓度的差

F一常兴攵

异会引起电动势的变化，B错误；pH与电池的电动势E存在关系：pH=-0059"则分别测

定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH,C正确；pH

计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误。

2.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形

成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是

()

Cu(l)极阴离子交换膜Cu(2)极

1mol-L-1>1mol•L1)0.1mol-L-1I

CuSO(aq)CuSO(aq)CuSO(aq)

1444

膜1膜2

A.Cu(2)极发生还原反应

B.Cu(l)极附近Ci?+通过膜1向右迁移

C.放电过程中，两膜之间的c(CuS04)理论上保持不变

D.当Cu(2)极附近c(CuSC)4)变为1mol-L^1时，该电池停止放电

答案C

解析Cu(l)极附近硫酸铜溶液浓度大于Cu⑵极,故Cu(l)极的电解质溶液浓度降低，即Cu(l)

极为正极，Cu(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为Cu—2e-==Cu2+,A项错误；Cu(l)

极的电极反应式为CU2++21==CU,为了维持电荷平衡，SOE通过膜1向右迁移，B项错

误；理论上两膜之间的硫酸铜溶液浓度保持不变，C项正确；理论上正、负两极硫酸铜溶液

浓度均为0.55moLlT।时，该电池停止放电，D项错误。

类型二电催化剂(电子传递体)电池

3.(2019•全国卷I,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV

+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()

氢化酶固氮酶

交盅膜

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+

C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

答案B

解析由题图和题意知，电池总反应是3H?+N2^=2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并

形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化

反应MV+-e一=MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还

原反应生成NH3,C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧（负极区）向右侧（正极区）

迁移，D项正确。

4.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种

复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,

如图所示。下列说法不正确的是（）

有证错威痴SI水谒液

电解质体电解质电解质

A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OJT

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

答案B

解析由题中装置图和放电时总反应可知，放电时Li为负极，Cu为正极，阳离子向正极移

动，A项正确；放电时，负极Li失电子转化成Li+,B项错误；结合题中装置图可知，通入

空气时，铜被腐蚀，生成CU2。，C项正确；铜被腐蚀生成CU2。，放电时C112O又被还原成

Cu,所以整个反应过程中Cu相当于催化剂，D项正确。

类型三太阳能转化电池

5.（2022•全国乙卷，12）Li-Ch电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近

年来，科学家研究了一种光照充电Li-02电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（5）

和空穴(h+),驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(U2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充

电。下列叙述错误的是()

光

充

催

金

化

属

电

电

锂

极

.J

A.充电时，电池的总反应为Li2O2=2Li+O2

B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D.放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e-=Li2C)2

答案C

解析充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反

应(Li++e-^=Li)和阳极反应(LijOo+2h+^=2Li++O2),则充电时，电池的总反应为

Li2O2=2Li+O2,因此，充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B正确；放电时，

金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；

放电时，电池总反应为2口+。2=/2。2,则正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2,D正确。

6.(2018•全国卷I,13)最近我国科学家设计了一种CCh+H2s协同转化装置，实现对天然气

中CO?和H2s的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的

ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+—e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2s=2H++S+2EDTA-Fe2+

光伏电池

该装置工作时，下列叙述错误的是()

+

A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+H2O

B.协同转化总反应：C02+H2S=CO+H20+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

答案C

解析由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO@石墨烯电极

为阴极。阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨烯上的电势比ZnO@

石墨烯上的高，C项错误；由题图可知，电解时阴极反应式为CO2+2H++2e-=CO+H2O,

A项正确；将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为CO2+H2S=CO+H2O+S,B项正确；

Fe3+>Fe2+只能存在于酸性溶液中，D项正确。

类型四液流储能电池

7.（2022.辽宁，14）某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

—C12/CC14

、多孔活性炭电极

NaCl/H2O

-+

A.放电时负极反应：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na

B.放电时C「透过多孔活性炭电极向CC14中迁移

C.放电时每转移1mol电子，理论上CC14吸收0.5molCl2

D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大

答案A

解析放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：Na3Ti2（PO4）3—2e-=NaTi2（PC）4）3+2Na

+,故A正确；放电时，阴离子移向负极，则放电时C「透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，

故B错误；正极电极反应：CL+2e—^=2C「，放电时每转移1mol电子，理论上CCL释放

0.5molCl2,故C错误；充电过程中，阳极电极反应：2CF—2e-=Cbt,消耗氯离子，NaCl

溶液浓度减小，故D错误。

类型五金属二次电池

8.银镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法错误

的是（）

e

CdNiO(OH)

1KOH

溶液

Cd(OH)2Ni(OH)2

ab

A.放电时b极为正极

-

B.放电时a极的反应：Cd+2e+2OH-=Cd(OH)2

C.充电时电流的方向：外电源正极/b极f电解质溶液一a极一外电源负极

D.用该电池提供的电能电解饱和食盐水，当电路中通过0.2mole，阴极生成0.2gH2

答案B

解析根据图中信息及电子从a极转移到b极，因此放电时a极为负极，b极为正极，故A

正确；根据图中负极Cd变为Cd(OH)2,则放电时a极的反应：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,

故B错误；充电时电流的方向：外电源正极一阳极(b极)一电解质溶液一阴极(a极)一外电源

负极，故C正确；用该电池提供的电能电解饱和食盐水，阴极反应式为2H2O+2e-=H2t

+2OH",电路中通过0.2mole,则阴极生成氢气物质的量为0.1mol,质量为0.2g,故D

正确。

-归纳总结,

原电池工作原理的新认识

(1)相同的金属插入相同的电解质溶液中，由于电解质浓度不同，导致两极上氧化反应或还原

反应的程度不同，可形成原电池，如浓差电池。

(2)惰性电极材料也可能是原电池的正、负极，只要在电极表面能发生电子的交换就能构成原

电池，能向外输出电子的电极为负极，能从电极上获取电子的为正极反应物，该电极为正极。

(3)能源物质(燃料)不一定将电子直接传给负极，可能与电催化剂(电子传递体)进行电子交换，

因而要特别关注催化循环中物质的变化、电子的转移方向及反应类型。

(4)储能(充电)过程，不一定是电能转化为化学能，也可能是光能直接转化为化学能。

课时对点练

(选择题1〜6题，每小题3分，7〜14题，每小题4分，共50分)

1.新型LiFePC)4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放

1-+

电时的电极反应式为正极：FePC>4+Li+^^=LiFePC)4，负极：Li—e^=Li0下列说法

正确的是()

+

A.充电时阳极电极反应为FePO4+Li+e-=LiFePO4

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D.放电时，在正极上Li+得电子被还原

答案C

解析根据原电池的正极反应：FePCU+Li++e-=LiFePC)4可判断放电时电池内部Li卡向正

极移动，Li元素的化合价未变，铁元素得到电子被还原，化合价发生变化，B、D错误。

2.盐水小汽车是一款神奇的玩具，只要在小汽车尾部动力部位加几滴NaCl溶液，小汽车就可

以跑动起来，其电池结构如图。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A.该电池工作时，化学能转化为电能

B.锌为电池的负极，石墨为电池的正极

C.正极的电极反应为。2+4屋+2H2O=4OH-

D.电解质溶液中Na+向锌片方向移动

答案D

解析该电池工作时，构成原电池，将化学能转化为电能，A正确；锌失去电子发生氧化反

应，为电池的负极，则石墨为电池的正极，B正确；空气中氧气在正极得到电子发生还原反

应，电极反应为。2+4屋+2H2O=4OH，C正确；原电池中阳离子向正极移动，故电解质

溶液中Na+向石墨片方向移动，D错误。

3.我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解H2s研究中获得新进展，相关装置如图所

示。下列说法不正确的是（）

A.该装置的总反应为H2s而端上+S

催化剂

B.能量转化方式主要为“光能一电能一化学能”

C.a极上发生的电极反应为Fe?*——=F2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe?+的溶液

答案D

解析该装置发生的有关反应为H2s+2Fe3+=2H++S+2Fe?+（a极区）、Fe2+-e-=Fe3+（a

极）、2H++21=H2（b极），结合反应条件得到总反应HS==H+S,A正确；该过程中

2惟化刑2

光能转化为电能，最终转化为化学能，B正确；a极区涉及两步反应，第一步利用氧化性强

的Fe3+高效捕获H2s得到硫和还原性的Fe2+,第二步是还原性的Fe?+在a极表面失去电子生

成氧化性强的Fe3+,这两步反应循环进行，所以a极区无需补充含Fe3+和Fe2+的溶液，D错

'X3

0

4.溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银

溶液组成的电池（Cl<C2），工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是（）

AB

Ag一■二二一Ag

_|_,

<?!mol•L二圭走_c2mol•L

AgNC)3溶液要邛AgNO.s溶液

离子交换膜

A.此处应该用阳离子交换膜

B.B极为正极，发生氧化反应

C.若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液质量减轻10.8g

D.原电池的总反应不是氧化还原反应

答案D

解析由题意知，A电极质量不断减轻，故发生反应：Ag—e-^=Ag+,则A极为负极，B

极为正极，负极区Ag+浓度增大，正极区Ag.得电子生成Ag,电极反应为Ag++el^=Ag,

正极区Ag+浓度减小，浓差电池中溶质由高浓度向低浓度扩散，故正极区NO5经过离子交换

膜移向负极，此处离子交换膜为阴离子交换膜，A、B错误；正极发生反应：Ag++e-=Ag,

当转移0.1mol电子时，溶液中减少0.1molAg+,同时正极有0.1molNO］移向负极区，故右

侧溶液减少的质量为0.1molX108g•moir+O」molX62g-mol-i=17g,C错误；负极的电极

反应式为Ag—^=Ag+,正极的电极反应式为Ag++e-^=Ag,总反应属于非氧化还原反应，

D正确。

5.钾离子电池由于其低成本、电解液中离子传导性快以及工作电压高等优点，近年来引起了

科研工作者极大的关注。某课题组基于钾离子电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs

复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K++3e-=V+

K3N,下列有关说法错误的是（）

A.放电时，在A1电极区发生的是氧化反应

B.该电池的溶剂不能为水溶液

C.放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动

D.放电时，每转移1mole,Cu电极区质量减少39g

答案D

解析钾离子电池放电时铜电极反应为VN+3K++3-=V+K3N,故放电时Cu电极为正

极，电极区质量增加，A1电极为负极，在A1电极区发生的是氧化反应，A正确，D错误；

电池中含有钾，钾能与水反应，电池的溶剂不能为水溶液，B正确；放电时，A1电极为负极，

钾离子向正极移动，即放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动，C正确。

6.(2024•安徽1月适应性测试)我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化保的银基电极组

成可充电电池，其示意图如图。放电时,Zn转化为2ZnCO3-3Zn(OH)2。下列说法错误的是()

--

A.放电时，正极反应为：Ni(OH)2+2e=Ni+2OH

B.放电时，若外电路有0.2mol电子转移，则有0.1molZ1?+向正极迁移

C.充电时，a为外接电源负极

D.充电时，阴极反应为：2ZnCO3-3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2co「+60JT

答案B

解析放电时，锌基电极为负极，Zn转化为2ZnCC)3・3Zn(OH)2,电极反应式为5Zn+2COF+

-_

6OH-10e=2ZnCO3-3Zn(OH)2,银基电极为正极，电极反应式为Ni(OH)2+2e-=Ni+

2OH,充电时,a接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为2ZnCO3-3Zn(OH)2+10e-=5Zn

-

+2COF+6OIT,b接电源正极，镇基电极为阳极，电极反应式为Ni+2OH-2e-=Ni(OH)2□

7.(2020•全国卷III,12)一种高性能的碱性硼化机(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB?电极

发生反应：VB2+16OJT—11广=V0厂+2B(OH)4+4H2。。该电池工作时，下列说法错误

的是()

负载

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)。2参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+llO2+20OH"+6H2O=8B(OH)；+4VOF

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

答案B

解析根据VB?电极发生的反应：VB2+16OH--lle--VOj-+2B(OH)I+4H2O,判断得

出VB?电极为负极，复合碳电极为正极，电极反应式为。2+4屋+2H2O=4OH，所以电池

-

总反应为4VB2+1102+20OH+6H2O=8B（OH）；+4VOF,C正确；负载通过0.04mol电

子时，有0.01mol氧气参与反应，即标准状况下有0.224L氧气参与反应，A正确；负极区

消耗OH,溶液的pH降低，正极区生成OH,溶液的pH升高，B错误。

8.科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确

的是（）

——0—

（一Na+

Na有机电解液

X极Y极

A.放电时，电子由X极经有机电解液流向Y极

B.充电时，Y极的电极反应式为CaFeO2_5+TNa2O-e-=CaFeO3+Na+

C.充电时，可用乙醇代替有机电解液

D.电极材料的比能量：Na>Li

答案B

解析根据原电池工作原理图可知，负极X上Na发生失电子的氧化反应，负极反应式为Na

—e-^=Na+,正极Y上发生得电子的还原反应，正极反应式为CaFeOs+Na++e^^=CaFeO2.5

+^Na2O,充电时为电解池，阴、阳极的电极反应和放电时的负、正极反应相反，据此分析

解答。充电时，Y极作阳极，电极反应式为CaFeChs+lNa?。-e-=CaFeO3+Na+,B正确;

Na能与乙醇反应，不能用乙醇代替有机电解液，C错误；若Na和Li都失去1mol电子，则

电极材料中消耗Na的质量为23g、Li的质量为7g,单位质量金属放出的电能：Li>Na,D

错误。

9.镁-镇液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电

路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及

浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

电

流

方

向

A.放电时，Mg2+通过中间层向下层移动

B.放电时，Mg（液）层的质量减小

C.充电时，Mg-Sb（液）层作阴极

D.充电时，阴极的电极反应式为Mg2++2e-^=Mg

答案C

解析根据电流方向可知，放电时Mg（液）作负极、Mg-Sb（液）作正极，则充电时Mg（液）为阴

极，Mg-Sb（液）为阳极。放电时Mg（液）层为负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+,产生的Mg2

+通过中间层向下层移动，质量减小，A、B正确；放电时Mg（液）作负极，发生电极反应：

Mg—2e-=Mg2+,则充电时为阴极，电极反应式为Mg2++2e~^=Mg,D正确。

10.（2023・杭州调研）水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔

锌电极（锌粉、活性炭及黏结剂等）和V2O5为电极，三氟甲磺酸锌［Zn（CF3so3）2］为电解液，总

反应为xZn+V2O5^=Zn.\V2O5（s）。下列叙述错误的是（）

d负载或电源h

粉末多孔锌电极VA/Zn^Os

A.充电时，粉末多孔锌电极连接电源的负极

B.放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5+21+xZn2+-Zn,V2O5

C.充电时，Zn2+通过阳膜由右池移向左池

D.理论上，充放电过程中电解质溶液的质量均未改变

答案B

解析由放电时的总反应：xZn+V2O5^=Zn*V2O5（s）可知，Zn失电子，作负极，V2O5发生还

原反应，作正极。充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，连接电源的负极，A正

确；放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5+2xe-+xZn2+=Z&V2O5,B错误；充电时，

阳离子向阴极移动，所以Zn?+通过阳膜由右池移向左池，C正确；由放电总反应：xZn+

V2O5=Zn*V2O5（s）可知，电解质溶液中的成分没有参加总反应，故充放电过程中电解质溶液

的质量均未改变，D正确。

11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘澳液流二次电池，该电池在使用前要先进行

充电，如图为充电原理示意图，澳离子与碘离子结合成为碘滨离子（bBr-）,可以增加电池容

量。下列叙述不正确的是（）

电源

贮贮

液液

器器

d

C

交换膜

阳离子

泵

泵

作阳极

极，

的正

电源

接外

时，a

充电

A.

氧化

F被

2mol

有0.0

液中

,溶

.65g

增重0

极每

，b电

电时

B.充

「

^=2

+21

?Br—

应为I

极反

，a电

电时

C.放

大

持续增

n2+)

内c(Z

器d

贮液

时，

放电

D.

D

答案

极为

则a

极，

池的阴

电解

，