2024-2025学年辽宁省兴城市第二初级中学等校九年级上学期阶段检测化学试卷

2024—2025学年辽宁省兴城市第二初级中学等校九年级上学期阶段检测化学试卷

一、选择题(★)1.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是

A．活字印刷B．海水晒盐C．彩陶烧制D．机杼织布(★★★)2.如图所示的实验操作中正确的是

A．量取液体B．引燃酒精灯C．取用固体D．滴加液体(★★★)3.下列物质由分子构成的是

A．硫酸铜B．汞C．水D．硅(★★★)4.下列化学用语表达正确的是

A．2个钠离子：2NaB．3个氮原子：N3C．SO2中氧元素的化合价：D．氯化锌的化学式：ZnCl(★)5.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A．一氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．可吸入颗粒物(★★★)6.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法正确的是

A．水杨酸属于化合物B．水杨酸的相对分子质量是138gC．水杨酸中氢元素和氧元素质量比为2：1D．水杨酸是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的(★)7.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是

A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的B．原子中的质子数和中子数一定相等C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变(★★)8.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是

A．反应过程中共有两种氧化物B．反应前后原子种类没有改变C．高效催化剂的作用是增加生成物质量D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1(★★★)9.下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是

A．C60表示1个C60分子由60个碳原子构成B．二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同(★)10.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是

A．镁属于金属元素B．镁原子核外电子数是12C．镁的相对原子质量是24.31D．镁原子在化学反应中易得电子二、实验题(★★★)11.实验是学习化学的重要途径。回答问题。(1)实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_____，集满氧气的现象是______，反应的化学方程式为_______。(2)实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是______，只选D装置收集二氧化碳的原因是_______。(3)同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。①A实验中，紫色小花(用紫色石蕊溶液浸泡后晾干)会变红，原因是______。②B实验中观察到的现象是______，依据此实验，二氧化碳可用于______。③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时，______(填序号)。a.A实验中紫色小花不会变红b.A实验中紫色小花仍能变红c.B实验中现象无异常，仍与原来一样三、填空与简答(★★★)12.某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。任务一：水的净化(净化过程如图)(1)图中的自来水厂净水过程不完善，需要补充的步骤是______。(2)步骤①网格净水原理类似于步骤______(选填“②”“③”或“④”等序号)的原理。若去掉步骤②，可能的影响是______。任务二：水的组成。实验1：1766年英国化学家卡文迪什制得“易燃空气”。在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“易燃空气”成分是______(填化学式)。实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，写出上述的化学方程式______。实验3：科学家用通电的方法使水分解(装置如图)，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为______，电极材料可选用石墨的理由是______，科学家们通过对实验的分析、归纳，得出水是由氢、氧元素组成的。(3)为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：

编号温度NaOH溶液浓度a管气体体积b管气体体积电解时间A20℃2%20mL9.8mL54.0sB30℃5%20mL9.8mL36.2sC20℃2%20mL9.9mLXD30℃5%20mL9.9mL35.4s①比较实验A和B，可得到的结论是______。②分析四组实验数据，实验C的电解时间可能是______(填字母)。A.32.4B.35.2C.50.2D.55.6(4)小组同学查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。四、科学探究题(★★★)13.同学们学习了质量守恒定律后进行了如图实验活动。活动一：验证质量守恒定律(1)甲同学所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有_____。(2)乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针_______(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。【交流讨论】①该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。②为进一步完善乙同学的实验，小组同学设计了丙、丁实验装置，选出你认为最合适的装置，并说明理由_______。活动二：应用质量守恒定律探究物质组成木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂。【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？【提供资料】1.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。2.浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。3.氢氧化钠溶液与澄清的石灰水化学性质相似，都能与二氧化碳反应。【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁出现水雾证明木糖醇的组成中一定含有______。2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡_______证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。【交流讨论】(3)大家认为上面的实验设计不严谨，原因是_______。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有_____。【继续探究】为进一步确定木糖醇的元素组成，取样探究如图(反应皆完全)。(4)实验前先通一会儿氮气的目的是_______。(5)装置A中发生反应的化学方程式为______。(6)实验时将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是______。五、填空与简答(★★★)14.阅读下面的科普短文，回答问题。氨气是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如图1所示：是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。图3是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。在催化剂作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。(1)工业上可用分离______的方法获得氮气，用作合成氨的原料。(2)合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气化学方程式为_______，从合成塔中出来的气体是_______(填“混合物”或“纯净物”)。液氨可用作制冷剂，液氨转化为氨气的过程中没有发生改变的是______(从分子角度解释)。(3)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为_______。(4)根据图4，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含