2025年湖北省新高考信息卷（一）化学试题及答案

7.【答案】B式，C项错误；溴水可氧化醛基，D项错误。8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】C【解析】左侧三颈烧瓶中加入了尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，而右侧三颈烧瓶中加入了稀硫酸，可推测左溶于乙醇，故可用无水乙醇洗涤，B项正确；肼中含有两个氨基，类比氨气的性质，应极易溶于水，可能发生倒吸现象，而右侧三颈烧瓶中二氯乙烷处于下层，还具有防倒吸的作用，C项错误；肼具有还原性，若分11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】A15.【答案】B误；曲线①、曲线②分别表示(H₃NRNH₃)²+、(H₂NRNH₃)+的分布系数随pH的变化，X点为曲线①与c[(H₂NRNH₃)+]+2c[(H₃NRNH₃)²+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)c[(H₃NRNH₃)²+]>c(H₂NRNH₂),D化，操作繁琐，C项不符合题意；反应过程中氯离子未参与反应，则向反应器中滴加AgNO₃溶液，一定会有AgCl沉淀生成，D项不符合题意。(7)脱水过程中减少的质量为水的质量，设SrCl₂·6H₂O的物质的量为1mol,则其质量为267g,在170℃下预脱水，质量减少33.7%,则失去水的质量为267g×33.7%≈90g,物质的量为5mol,则此时产物的化学式为SrCl₂·H₂O。17.(14分)【答案】(1)2,5-二羟基苯甲醛(1分)(2)保护酚羟基(2分)(4)醚键、酮羰基(或羰基)(2分)(6)8(2分)【解析】(1)A的化学名称为2,5-二羟基苯甲醛。(2)G→H是保护酚羟基。(3)根据已知①可以推出C的结构为时甲氧基重新变为酚羟基，说明A→B的目的,则反应B→C的化学方程式为为醚键和酮羰基。(5)根据已知信息②可由G逆向推出F的结构简式为,含有的官能团。(6)能发生银镜反—CHO和2个—OH,则有6种不同的结构，除去A本身，还有5种；若苯环上的取代基为1个—OOCH和1个—OH,则有3种不同的结构。综上可知，满足条件的A的同分异构体共有8种。(7)参考B→C和H→I的反应设计合成路线。化学试卷参考答案和评分标准第4页(共23页)化学试卷参考答案和评分标准第5页(共23页)18.(13分)【答案】(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴落，同时可防止浓盐酸挥发外泄(1分)(3)在A、B装置间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)(4)①无色(2分)②用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁(2分)③酸性条件下，KCIO₃的氧化性较【解析】(1)滴液漏斗可平衡压强，使浓盐酸顺利滴落，同时可防止浓盐酸挥发外泄。(2)将生成的Cl₂通入装置B内制备KClO₃,发生反应的离子方程式为。(3)因为浓盐酸有挥发性，会使反应生成的Cl₂中混有HCl,进而使产率偏低，所以需在装置A、B间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去Cl₂中混有的HCl。(4)①KCIO₃与过量I-在酸性条件下发生反应6I⁻+ClO₃+6H+—3I₂+Cl-+3H₂O,再加入淀粉溶液作指示剂，溶液变为蓝色，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达终点时，溶液变成无色。②“半滴操作”的操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。③酸性条件下，KCIO₃的氧化性较强，可以将I-氧化到比0价更高的价态，所以得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液。④MnO₂作为催化剂，在加热条件下催化KCIO₃分解，化学方程式为,产生的O₂的质量为(m+n—p)g,根据化学方程式计算出KClO₃的质量,所以KC1O₃样品的纯度19.(14分)(3)①p₃>p₂>p₁(2分)②温度高于800℃时，反应Ⅱ为主反应，反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，故CO₂的平衡转化率不受压强影响(2分)④(2分)(5)①CO₂+8H++8e—CH₄+2H₂O(2分)②KCl可以抑制H+在阴极上得到电子，提高CH₄的法拉第效率(2分)【解析】(1)反应Ⅲ中断裂2molC=O键及4molH—H键的同时生成4molC—H键及4molO—H键，△H₃=2×745kJ·mol⁻¹+4×436kJ·mol-¹-4×413(2)反应达到平衡状态的标志为“变量不变”。设达到平衡时生成CH₄的物质的量为mmol,则有：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)转化量/molm3mmm平衡量/mol3—m3—3mmm,容器内CH₄和H₂O的物质的量之比始终不变，不是变量，A项错误；CO的体积分数=6,容器内CO的体积分数始终不变，不是变量，B项错误；刚性容器的体积不变，气体的总质量也不变，故容器内气体的密度为定值，C项错误；相同时间内，每生成1.5molH2的同时生成0.5molCH₄,正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正确。(3)①反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，恒温条件下，增大压强，平衡不移动；反应Ⅲ为反应前后气体分子数减少的反应，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CO₂的平衡转化率增大。综上可知，恒温条件下，增大压强，CO₂的平衡转化率增大，故p₃>p₂>p1。②温度高于800℃时，三条曲线几乎重合，说明此时压强对平衡转化率几乎没有影响，说明此时反应Ⅱ为主反应。(4)用元素守恒法求解，设平衡时转化的CO的物质的量为CO+H₂一→CO₂+CH₄+H₂Oy之