安徽省十大2024届高考化学四模试卷含解析

安徽省十大名校2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光一热——电”能量转换形式的是

CO,、HQ$CH,OH

B.生产甲醇燃料M也皿次初?

痴眩

D.太阳能空间发电

2、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe.3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.

3、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

4、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

5、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

7、下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AP++3CO32+3H2O=A1（OH）31+3HCO3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：+H+微热

C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2OTC6HsOH+OFT

8、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0将总体积共为40mL的NO和O2

两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNOz和NaOH,剩余气体5mL,则

原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

9、反应Fe2（h+3COg皿2Fe+3cOz,作氧化剂的是（）

A.FezOjB.COC.FeD.CO2

10、杜瓦苯（仅jj）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH?B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

11、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

12、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤0

13、下列有关叙述错误的是（）

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

14、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e，==2%0

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O24-2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

15、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤

B检验Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁第化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\SO4?•的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HCI将产生的气体通入HN€h酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、维生素Ih可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m01H2发生加成反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是___________o

(2)J的分子式是__________oF的结构简式是__________。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH

CO(OC：Hsh

一定条件'5。大0

CHi

18、［化学——选修5；有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物

M：

已知以下信息:

①A的相对分子质量为28

R

小稀N®OHI

@2RCHjCHO△•R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（DA的名称是___________,D的结构简式是o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

（3）E生成F的化学方程式为。

（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）

a.属于芳香烧

b.可与FeCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②去环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结

构简式为,Y的结构简式为

19、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中Sth的残留量

W0.25g-L^o某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将S02通入水中形成SO?一饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用SOz的漂白性检测干白葡荀酒(液体为无色)中的SOz或H2SO3。设计如下实验:

\1滴饱和

A滴品红溶液

(亚硫酸溶液

U3mL饱和

n国一3mL品红溶液量-亚硫酸溶液

红色不褪去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

n.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与B中出。2完全反应，其化学方程式为。

(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去比。2的方法是__________。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为该测定结果比实际值偏

高，分析原因__________________________________________O

20、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NHyH2O)o

(1)使图中装置H产生喷泉的实验操作是o

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是。用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500moI・Lr的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是_________(填字母)。

M・盾定■本的pHUflt

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=ll.O时，1＜。1131120)约为2.2'10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为o

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②__________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是________o

A-----

B------a②------►③

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：o

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱(其余实验

用品自选)：O

21、L据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-4I.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^^CO(g)+2H2(g)AA/3③

则反应①自发进行的条件是______________A〃3=kJ/moL

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3Hi(g)^^2NH3(g)o

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、分别为0」mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数⑷)

如图所示。

①其中，Pl、P2和P3由大到小的顺序是,该反应AH0（填“>”“V"或“=”）。

②若分别用RN2）和NB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（N2）PB（N2）（填

“>”“<，，或“=”）。

③若在250。pi为10汕条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p（N»为\

（分压=总压x物质的量分数，保留一位小数）。

⑶以N（h、02、熔融NaNCh组成的燃料电池装置如下图所示，石墨II的电极名称为。在使用过程中石墨I

电极反府生成一种氧化物Y,石墨T电极反应可表示为°

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

2、A

【解题分析】

A、FesCh是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4a溶液除锈，故D正确。

选Ao

3、A

【解题分析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

4、B

【解题分析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D・.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

5、D

【解题分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的危，由于烷烧的断裂，会得到烷危和烯是，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷燃断裂成碳原子数少的烧，煤的干馆是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【题目点拨】

石油分馔就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和短。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的点的过程，是不饱和危，

6、B

【解题分析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：ZvX,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选Bo

7、A

【解题分析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Ar+aco.?-

+3H2O=A1(OH)31+3HCO3",选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2sO«浓)+NaCl(固尸NaHSCh+HCKg),选项B错误；

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2CIO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5(T+H2O=C6H5OH+OH,

选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H50一+H2OK^C6H5OH+OH,

8、D

【解题分析】

根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有MaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则Oz的体积为(40—V)mL,氮元素化合价由>4降低为卜3,根据得失电子守恒

(V5)X10(4V)XlQ

-%(4-3)=°-\(4-0),计算得£33mL,故选D。

【题目点拨】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

9、A

【解题分析】

在轴化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【题目详解】

A、反应Fe2<h+3CO=皿2Fe+3cOz,中Fe元素的化合价降低，得电子，则FezCh是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CO2是氧化产物，故D错误；

故选：A#

10、C

【解题分析】

A.仪］的分子式为C6H6,最冏式是CH,故A错误；

B.jjjj不是平面结构'中间连四个单键的碳'类似甲烷的碳'周围的四个原子不共面'分子中不是所有的原子都

共面，故B错误；

c.0^中有碳碳双键，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故C正确；

D.CH2=CH・CH=CH2的分子式为：C4H6,氏j的分子式为C6H6,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干

个不是同系物，故D错误；

正确答案是C。

【题目点拨】

C选注意能和酸性离铝酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，(醉，酚等)，・CHO,C=O,含侧错的苯环。

11、B

【解题分析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

12、B

【解题分析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.明研溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确；

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选Bo

【题目点拨】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

14、D

【解题分析】

2+

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04-+4H;

b为正极，电极反应式为02+4H++4e-=2HQ,总电极反应式2so2+()2+2H20=2H2s0”电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为40H--4e-=2HOH)2f,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为C/+2e+=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=^=2CU+2H2S04+02t。

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4H++4e-=2H2(),故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选R；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2S02+02+2H20=2H2S0O故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【题目点拨】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

15、C

【解题分析】

A.苯酚与滨水生成的三滨苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质滨，A项错误；

B.铁氟化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg好、冉加稍过量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸钠溶液可以除去Ca好和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp?杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有c原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.瘦基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

二、非选择题（本题包括5小题）

0110

17、（酚）羟基消去反应C19H16O4「rGH-CH,-C-C»b

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H50H（任写两个）

【解题分析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个_1、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知£为铝＞一CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为/据此分析解答。

【题目详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酊发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成G对比C、D的结构可知，C组成多1个一［、去掉2个H原子生成D,同时还生成CzHQH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为：

OHO

⑴A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为3品在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：（酚）羟基；消去反应;

OHO

（2）由J的结构简式，可知其分子式是G9Hl6。4,由以上分析知F为/）~品-（：比支-CH,,故答案为：C19H16O4；

0H0

(QJ-CH-CHJ-C-CHJ；

⑶对比C、D的结构可知'C组成多1个一也、去掉2个H原子生成D,同时还生成GHsOH,故反应③的化学方程

0H-OH

式为：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案为:

-CH,+CO(OC2HS)2+2C2H5OH；

(4)同时满足下列条件的C(一CH、)的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个浚基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个瘦基，符

合条件的同分异构体有:

(任写两个);

与乙酸酎反应生成,最后与CO(OGHs)2反应得到

0H

'""CXSp’故答案为:

18、(1)乙烯,—CHs;(2)加成反应,醛基:

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-0-CHOo

【解题分析】

CH0

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHO，A的分子量为28,推出A为CH2=CHM乙烯),

B为CH3CH2OH,G的结构简式为：,:石》YHO,F的结构简式为：,E的结构简式为：

CHsCl,D的结构简式为:

【题目详解】

(1)A为乙烯，D的结构简式为：.^oycHi;

(2)A和B发生CH24H2+H2O一邮件ECH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

(3)E生成F,发生取代反应，反应方程式为：^-^-CH2Cl+NaOH―+NaCl；

(4)根据G的结构简式为：口)-CH0,a、烧仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCh溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生CsO,故正确；(1、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

CH.CH-CH：CH=CHCH3

(5)N的相对分子质量比M大14,说明N比M多一个“CH?”,(邻间对三种)、(邻

CHj

间对三种)、(邻间对三种)、CH.-CHO(邻间对三种)、-QH=CH-CHO（邻间对三

种)、才TH、(邻间对三种)，共有3x6=18种;

(6)根据信息②，X为CH3cH2CHO,Y的结构简式为OHC-CHOo

-+2-

19、SO2(g)守WSO2(叫)；SOz+HzO^^HzSOj；H2sH++HSCV；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亚硫酸含量太少圆底烧瓶SO24-H2O2=H2SO4加入二氧化铳并振荡0.32盐酸的挥发

造成的干扰

【解题分析】

(1)将SO2通入水中形成SO2一饱和H2s03溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2(g)-WS02(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3-;HSO3^^H+SO3,故答案为SO2(g)^^S02(aq)；SO2+

2sO3;H2so3^^H++IISO3"；HSO.r^=^H++SOj2-；

(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答

案为十白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；

II.（3）根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；

（4）以。2具有强辄化性，将二氧化硫辄化为硫酸，化学方程式为SO2+H2（h=H2s04,故答案为S（h+H2O2=H2SO4；

（5）过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2,可以在反应后的溶液中加入二氧化铳并振荡，故答案为加入二

氧化钱并振荡；

（6）根据反应方程式，有SO2~H2sO4~2NaOH,n（SO）=-n（NaOH>-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005moh质量为

222

0.00（）5molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的质量为0.032gx；翳=0.32g,该葡萄酒中SCh的含量为

0.32g/L,测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大,

故答案为0・32；盐酸的挥发造成的干扰。

20、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部氨气中混有空气（或其

他合理答案）碱式滴定管AD2NH4Cl+Ca（OH）2^CaC12+2NH3T+H2ODEC无尾气处理

装置用氨气检验氯气管道是否漏气取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH,若pH<7,可证

明NHkFhO为弱碱（或其他合理答案）

【解题分析】

（D使装置I中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差;

（2）集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱中和滴定原

+

c(OHjc(NH4)

理及弱电解质电离平衡常数K（NH3H1O）=

C(NH3.H2O)

（3）可用氯化氨与熟石灰制取氨气;

（4）装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体的制备、除杂、混合反应及尾气吸收的顺序安装反应装置；

（5）根据氯气与氨气反应生成氯化钱和氮气的现象可知F装置中的反应的一种工业用途；

（6）根据氯化筱溶液呈酸性可证明NH./H2O为弱碱。

【题目详解】

（1）在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭上水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置n中三颈烧

瓶内形成喷泉；

（2）氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；

A.酸滴定碱，生成氯化铁溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A项正确；

B.NH3・H2O为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化钱盐溶液显酸性，pH<7,贝IJ当pH=7.0时，氨水过

量，B项错误；

C(HC1)«V(HC1)

C.酸式滴定管未用盐酸润洗，由C(NH3・HO)=分析可知，V(HCI)大，则测定结果偏高，C项

V(NH3.H2O)

错误;

D.设氨水的物质的量浓度为c,贝lj：cX20mL=O.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH3H20)=0.045mol/L,弱电

+

c(0Hjc(NH4)

的氨水中-

解质电离平衡常数K(NH3HIO)=,pH=llc(OH)=0.OOlmol/L,

C(NH3.H2O)

c(OH)c(NH4J0.()()lmol/Lx0.(X)lmol/L

c(OH-)^C(NH+)=0.001mol/L,则：K(NHHO)==2.2X10-5,

432“NH-H?。)0.045mol/L

D项正确;

故答案为氨气中混有空气(或其他合理答案)；碱式滴定管；AD；

(3)可