四川省广安市2024届高考化学四模试卷含解析

四川省广安市2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、一定量的某磁黄铁矿（主要成分FAS,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生

成3.2g硫单质、0.4molFeC12和一定量H2s气体，且溶液中无Fe-，+。则下列说法正确的是（）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol・L」

B.该磁黄铁矿Fe、S中，Fe?+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe、S的x=0.85

2、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正建的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

3、能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸银与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

4、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实险现象结论

A常温下,将CH与CI2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石荽溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，Cu（OH）,溶解度

先后加入1mL浓度均为（XImol/L后生成蓝色沉淀小于Mg（OH）2

的和GQz溶液

C加热NH^HCOj固体，在试管口放一石蕊试纸变苴NH4HCO3溶液

小片湿洞的红色石英试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧取水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CI).D

5、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMnfh溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4mol出发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>c

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

7、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液I).强碱溶液

8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸钢可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

9、常温下，控制条件改变O.lmoH/二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>QO’?一的物质的量分

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=・lgc(OIT),6(X)=小1门Jj9c八。下列叙述错误的

c(H2C2O4?+C(HC2O4)+C(C2O4)

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反应H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常数的值为1。3

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(C,OhnA

C.pH=3时,--------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物质的量浓度均为O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4〜)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的5:102晶体中存在的共价键总数为2义

B.1L0.5mol-LT的Na3PO,溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.Ogl^O中含有的质子数和中子数均为刈

D.室温时，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0X10-2凡

11、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

00

已知.IIk|||

匚加.-C—N—+Hz0——►—C-OH*—NH

△

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为G7H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加减后有NW生成

D.能发生酯化反应

12、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

13、在一定温度下，将气体X和气体丫各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）—2Z（g）AH＜Oo

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

feminb—T产

.10|

n(Y)mol-p.12|0.11~0.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）＜2.0xl0",mobL_kmin",

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c（Z：＞0.24mol・Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

14、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

15、加入少许下列一种物质，不能使溪水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCI4

16、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c＞b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石

油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）属于取代反应的有（填编号）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

⑷请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式____________________________o

⑸已知：2CH：=CE—、□，焕泾也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：A*'%TB……一’：’空2目标产物）

COOH

18、香豆素-3-拨酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

RCOORi+RzOHlLll->RCOORi+RiOH（R代表炫基）

??i.Na:??

RCOR|+R2cH2COR3Y^-RCCHC0R3+RIOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的结构简式：:苯与丙烯反应的类型是一

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCJIs

3C

cooc11,

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I;中间产物II

19、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（t）密度（g・cmT）

对硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、荒51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

科甲基聚胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7〜8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将漉液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是—（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7〜8的目的之一是使F/+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一o

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。（计算结果保留一位小数）

20、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证S（h的部分性质。

请回答下列问题：

（1）写出氮气的电子式O

（2）B中选用不同的试剂可验证SO?不同的性质。为验证SO?具有酸性氨化物性质，在B中可以放入的试剂是________（填

相应的编号）。

①新制氯水②品红溶液③含酚猷的NaOH试液④紫色石笈试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为o

21、亚碓酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。

2NO(g)+Ch(g)^^2CINO(g)△H<0

(1)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.lmolCLJOmin时反应达到平衡。测得lOmin内

v(QNO)=7.5xl(T3mol・L」・minL则平衡后NO的转化率ai=。其它条件保持不变，反应在恒压条件下进

行，平衡时NO的转化率«2ai(填或“=”)。

(2)若使反应2NO(g)+C12(g)=2Cl、O(g)的平衡常数增大，可采用的措施是___________o

(3)将NO与CL按物质的量之比2：1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+C12(g)^^2ClNO△H<0,实

验测得NO的转化率a(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率a(NO)在t2“3时间段内降低的原因是

(4)在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入ImolCl：与2moiNO,发生反应:

2NO(g)+Cl2(g)^^2CINO(g)△H<0,部分反应条件及平衡时CINO的含量如下表所示：

容器编号温度/,c容器体积/L平衡时CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=TI3W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

VTW

5v55

①V32(填写“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器II中化学平衡常数K=;

③容器IV、容器V分别与容器I相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比，容器IV

改变的实验条件是；容器V与容翳I的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)

的范围是O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(F©3+)=所。1___91=0.2mol,则n(Fe2+)=0.4moI-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2*)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答该题。

【题目详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4moL根据C1原子守恒可得c(HCI)=^^l=8.0mol/L,A错误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe?+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe")=l：LB错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4moLV(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0,lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5niol=0.8,所以x=0.8,D错误。

故合理选项是Co

2、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于足的含氧衍生物，石油炼得的柴油为炫类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

3、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H』H2O+CO2T，B项错误；

+2+

C.碳酸银为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t，C项

错误；

D.CHKOOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：COa2

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

4、D

【解题分析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O」mol/L的MgCb和CiiCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

5、B

【解题分析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，Imol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol出发生加成反

应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为

6、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c>d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NM。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CCh、D为NazO2、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NFh)2CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、(1为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3—、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

~)>d(O2~)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-i>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、(1为O,c、(1的氢化物分别是Nth、HzO,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是Ch,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选B；

+

C弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【题目点拨】

醋酸怵固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小,

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,从平衡角度分析。

8、C

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，C错误。

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

选项C是解答的易错点，注意碳酸领与硫酸钢的性质差异。

9、B

【解题分析】

A.反应H2c2O4+C2O42-K^2HC2O4-的平衡常数

r(HCnO,)c(HC,O,)K

K=1——T2V-7---U/'2+，二”，a点c(C2O42-)=c(HC2O4)此时pOH=9.8,则

C(C2O4>(H2C2O4)C(C2O4)C(H)C(H2C2O4)心口

c(C0『)c(H+)

98+42，J

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-mol/L,则Ka2=Mi；同理b点c(HC26-)=C(H2c2。4)可得^al=10,

C(HJO4)

所以反应的平衡常数K=j=l()3,故A正确;

IO」?

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

c(C。)J一储储」。除］。「

22

.C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H1)c(H)(©丫-,'故确，

K1n14

D.H2c2。4的人=10I2,%2=1。42,则HCzOf的水解平衡常数阶尸$"=斫=1。一小，即其电离程度大于其水解程

度，所以纯NaHCzOi溶液中C(C2O4")>C(HC2O4)加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O4%则

溶液中cCCVAaHCzOQ依然存在，据图可知当。©0/)>以1©0「)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-),故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸臧性。

10、C

【解题分析】

A.2.&?硅为O.lmol,所对应的SiOz为O.lmoLSiOz晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSiCh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.NajPCh溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.OgD2。的物质的量为O.lmol,每个D?O分子中含有10个质子和1D个中子，所以O.lmolDzO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

11、A

【解题分析】

A、根据建线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是Ci7H20N4O6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选A。

12、D

【解题分析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如NazCh,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

13、D

【解题分析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14moL则Z改变量为1.18moL2min内Z的平均速率

v(Z尸An/AQ------------=4xir3mob(L,miii)",,故A错误;

10Lx?min

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v（正）＞v（逆），故B错误；

C.充入气体X和气体丫各L16mol,平衡时丫的物质的的量为I.Hmol,则改变量为l.16mol,此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112mol・LT,保持其他条件不变向容器中充入l.32mol气体X和L32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c（Z）=1.124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为l.lmoLX的物质的量为l.lmol,Z的物质的量为l.12mol,该温度下此反应的平衡常数

（吗2

K=10=1.44,故D正确；

・1V7・1

——X——

1010

答案选D。

14、C

【解题分析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

15、C

【解题分析】

溟水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与溪水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

16、A

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为％0,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为NazO,丙为NaOH,A为CL,

生成丁、戊为Na。，NaCIO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为NazO、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaClO、戊为NaCl；

A.b、c对应的离子为。2-和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O>>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为。元素、c为Na元素，两者组成的Na?O和NazCh中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaClO,。原子的价电子对为1+上用=4,则C1的杂化方式是sp3；若为

NaClOz,Cl原子的价电子对为2+7+,之*2=%则C1的杂化方式是sp3；同理若为NaCKh或NaCKh,Cl原子杂

化方式仍为sp3,故D正确；

故答案为Ac

二、非选择题(本题包括5小题)

17、®®管-亡E+2NaOH»塔-筹E+2NaBr

0OH

I+2Cu(OH)CH3C0C00H+CU0+2H0

CH；—C-CHO222IDCyCigHIOC地一CH-CID

zX

CH3COOCH2OH仔严工+nHQ^nno产OOH

CH.CH.

【解题分析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：两分子0°三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.CH.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z»CH;C9C00H+CuzO[+2Hz作成4则。为CHL2-CH0；B通过反应④加热氧

化成C,则B为熔■第鸣A通过反应③管~市6♦水⑸合炉需"f.水利生成回丙烯通过与滨发生加

成反应生成A,则A为反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【题目详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：两分子⑶£手℃=通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.CH.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z*>CH;C9C00H+CuzO[+2Hz4成”,则。为CHL8-CH0；B通过反应④加热氧

C

化成C,则B为方第鹤；A通过反应③管■广巡+为强中雷■\2Na&生成B,丙烯通过与溟发生加

成反应生成A,则A为£歹厂叫；

(1)反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩

聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧;

(2)过反应③的化学方程式为：方广、.果炉

0

A;

反应⑤的化学方程式为：CH2—C-CH0+2Cu(0H)；>>CH;CQC00H+Cuz。[+2H2O

(3)E的结构简式为泌E存在三种常见不同类别物质的异构体有:O0H

HOCIi-C-CH：OH'H02H?—dn-CHC'

CHcCOOCHOH；

——多件

(4)PLLA废弃塑料降解生成三°尤"。三，反应的化学方程式为：+H0CHC00H.

C治CH.CH,

⑸根据逆合成法可知，可以通过丙块通过信息反应合成，丙焕可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去

反应获得，所以合成路线为:

COOHCOOCJHJ

+-[CH-C卜OC2H5

18、CH3COOH加成反应瘦基8+2C2H5OHF**电2H2OH

COOHCOOC：HjCOOC2H5

HCOO

I

C2H5-C-C2H5

I

HCOO

【解题分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在瘦基，故A为CFLCOOH；

A与滨水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,则B为BrQHhCOOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

O

高聚物E为(fH-C卜00源。

COOC2H5

【题目详解】

(1)由分析可知A为CH.iCOOH：苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH：加成反应：

(2)F为C3H60,不饱和度为L链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为瘦基，故

答案为；拨基;

COOHCOOC：H

木碳第5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为飙+2C2H50H一号6+2H2O,故答案为:

COOHC00C：Hj

COOHCOOCjHs

CH：+2C2HCH：+2HZO；

COOHCOOCJHJ

99.KT„99COOCiHi

1.NaH

(4)根据信息提示RCO%+R2cHzCORs7Rd-RCCHCOR,则丙二酸二乙酯(6)要形成高聚物E,则要

IL'COOC：Hj

oo

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为时『北上0c反，故答案为：H4(fH-^k0C:H5?

COOC出COOCiHs

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O”同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同.说明存在酯基：②核磁共振氢谱有二个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-CHio,要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为C2H5-C-C2H5,故答案为：CiHs-C-CzHs；

II

HCOOHCOO

CIIO与丙一酸一乙重反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

0OH

COOC2HJ

1J

RCOOR+R.OHRCOORz+RiOH(R代表煌基)提示，可反生取代得到,故答案为:

【题目点拨】

本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代

物的个数，确定位置。

19、球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺上与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐

NH；NH,

+

进入水层与对硝基甲笨的分离H+0H'=H2O,+OH--------->l^j)+H2Ob57.0%

CH,CH.

【解题分析】

首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7〜8,沉淀铁

离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽漉静置分液

得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置

分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水

的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。

【题目详解】

(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、

分液漏斗、铁架台，所以选ad；

(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；

(3)根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶

于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；

+

(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O>

NH；NH2

0+OH——>。+H2O；

8H3CH.

(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲

基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馈水，所以选b；

137。

(6)原料中有13.7g对硝基甲苯，即育工扁=0.lmol,所以理论上生成的对甲基苯胺应为O.lmol,实际得到产品6.1g,

6.1g

所以产率为xlOO%=57.0%。

O.lmolx107g/mol