天津市和平区某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

天津市和平区第一中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、《唐本草》和《本草图经》中记我：“绛矶，本来绿色....正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚炭,

吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.FezOjD.H2SO4

2、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.SChB.NH3C.Cl2D.C02

3、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H，从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moiCh理论上可净化ImoICO（NH2）2

4、在催化剂、400c时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

（19S图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为；4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

5、常温下，若要使O.OlmWL的H2s溶液pH值减小的同时c(S2-)也减小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

6、向H2s的水溶液中通入一定量的下列图像所示变化正确的是

,2,X,4

7、下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

8、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

9、下列反应中，相关示意图像错误的是：

将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

（气体）

c将铜粉加入到一定量浓硝酸中

o

m(Cu)

CI%人

（港湎

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

—>

0m(Frt

10、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说

法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

B滴加氯水和CCL振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

C用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NH：

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CI).D

12、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

13、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀ClhCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH-)不变

B.向Na2s0.3溶液中加入等浓度等体积的KHSO』溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

~)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有C(Na+尸C(HA—)+C(H2A)+C(A2-)

+-2"

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

14、向FeCb、C11CI2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu"

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

15、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSCh。下列说法不正确的是

so,

B.用还原103

爨

从水溶液中提取KHSO4D制取【2的CCL溶液

16、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

昌A昌X

广口瓶细口版细口肌棕色细口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使滨的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题:

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成R的反应类型是____________反应:

（2）D的结构简式为

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）;

（4）G的结构简式为；

（5）由【生成J的化学方程式

18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

CII=CH-CHO已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

（1）A的化学名称是一，A-B的反应类型是一o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是。

（4）E的结构简式是____。F中官能团的名称是_____o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

19、X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如卜表所示:

x-**^5zic«arh

«*X&flB产生大修无人气淮X袅囱只"产生少”气治.然后就无明M变化X.Y推触6.K&/持♦＜产［气泡

(1)1中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)E(生成物)(填“*y”或“=”)，仅仅由I、H中的信息可知，Z可

能是_____O

(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的Na。、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是。

(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为;单质Y不可能是—(填字母)。

A铅B石墨C镁D银

(4)若DI溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是。

20、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：

完成下处填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是o

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

⑶从C试管的直立导管中向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_____、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是_____；

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

⑸对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探尢，实验装置及现象如下:

实验装置实验现象

显色不溶物

&有麻谕

MTy的柚花

品红褪色

从红溶液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为

21、神(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2s3、As2Os>H3ASO3、H3AsO4,等化合物,

有着广泛的用途。回答下列问题：

(l)As的原子序数为°

(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入02氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方

程式o该反应需要在加压下进行，原因是o

3

⑶己知：As(s)+-H2(g)+2O2(g)=HAsO(s)bH、

234

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)A”2

2As(s)+O2(g)=As2Os(s)A”3

L

则反应AS2O5(S)+3H2O(1)=2MAsOMs)的\H=o

(4)298K肘，将2OmL3.rmolL-1NajAsOjx20mL3xmol-L」L和20mLNaOH溶液混合.发生反应，

53

AsO3-(aq)+l2(aq)+2OHAsO4(aq)+2r(aq)+H2O(/)<>溶液中ZAsO4')与反应时间(t)的关系如图所示。

-

J-

l

x

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

3

a.v(r)=2v(AsO3-)b.溶液的pH不再变化

c.c(r)=ymobL'1d.c(AsO产)/c(AsO3%)不再变化

②tm时,V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)7时Vigtn时V遂(填“大于”、“小于”或“等于”理由是________

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为(用x、y表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSOBHzO,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝心色赤”物质可能是FezO3,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【题目点拨】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

2、B

【解题分析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【题目详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸.溶液显酸性，使石蕊试液晶红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.A错误：

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

3、C

【解题分析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

f

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO?理论上可净化2moic0(NH2%,

则2moiO?理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)4-()2(g)2cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,选项C错误;

4UUJ

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫

酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；

B.通入少量的CL,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S~)减小，故B正确；

2

C.SO2和H2s发生反应，SO2+2H2S=3S1+2H2O,C(S0减小，溶液中的pH值增大，故C错误；

D.02和H2s发生反应，(h+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同时c(S~)减小，故D错误；

故答案为Bo

6、C

【解题分析】

H2s与。2发生反应：H2S+C12=2HCI+S1，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HG为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C

7、C

【解题分析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

8、B

【解题分析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醉分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

9、B

【解题分析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为Bo

10、D

【解题分析】

A.分子中含有・COOH、酯基・COO・、肽键小、、一能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

A

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

11、B

【解题分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32一、SO32->Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CCL下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的饴丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.N%极易溶于水，若溶液中含有少量的NFh+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH』的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NHJ,故D错误；

故答案为Bo

12、B

【解题分析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

13、D

【解题分析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSCh溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2moL

钾离子为ImoL硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO。HSO3•部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

-2

顺序为c[Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3-),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HQ是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-

和HzA,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

c(Na+)+ci：H+)=c(HCO3)+2c(COj2)+c(OH),则c(Na+)=c(HCO3.)+2c(CO3>),故D正确；

答案选D。

14、B

【解题分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCU、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【题目详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2+,所以溶液中一定含有Fe。故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu。故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe"反应，溶液中一定不含有Fe。加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选及

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

15、C

【解题分析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确;

B.二氧化硫具有还原性，碘酸饵具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，珀烟用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

16、A

【解题分析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

二、非选择题（本题包括5小题）

17>BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO八STOOH里蜉）o.HQ粉基、

0

羟基1人WL、HJCOOH、小COOHQ6.“一""

【解题分析】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与比发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含瘦基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH-CH=CH2与Brz发生的是1,4•加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为?。；B脱去1分子水生成G,G能使浪的四氯化碳溶液褪色，则G为0；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为HTI—J,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

则HT的化学方程式为2。「，Ca（OH）2-2j\+CaC12+2H2O,I-J其实就是酸的开环了，反应为

【题目详解】

CH2=CH—CH=CH2与加21:1发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含瘦基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH・CH=CH2与Bn发生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为Qu。；B脱去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，则6为《1；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为门HTI-U,InwlJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2c7y"+Ca(OH)2->2(}+CaC12+2H2O,I->J其实就是酸的开环了，反应为

(1)A的结构简式为BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代炫在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

(2)D的结构简式为HOCH2cH2cH2CHO。

(3)E为HOCH2cH2cH2COOH,E发生分子内酯化生成F,反应的方程式为HOOOH誓2,.用；E中

含有官能团的名称为技基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有］「8°八Y'COOH、H°JCOOH、/、8OH°

(4)G的结构简式为

(5)I生成J的化学方程式为

18、对二甲苯（或1,4•二甲苯）取代反应CH,-^^-CH2C1+2NaOH-^^Clh<^-CH2（）H+NaCl

（HI/—\

Oz/Cu或Ag,加热CHL^^-LH-CHJCHO碳碳双键、醛基8O-CH=Cll2,

2cHO

【解题分析】

0运用逆推法，c为ah-Q-c“2OH,催化氧化生

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为cihCHO

成（y-CHO；B为CI"CII2CI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；

A为CI“<^-CH3，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH?Y_^-CH2CI；CHO与

OHOH

,

乙醛发生信息反应生成CHCH-CHJCHOCHCH-CibCHO加热发生消去反应生成

C，，'"O-CI，=CH-C，，°。据此解答。

【题目详解】

（1）A的结构简式为CH3-^2^-CH3,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反应为CH3-^2^-CII3在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成

（2）B-C反应为ClbY^-CI"。在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成CHHQ-IMOH，反应的化学方程式

c,

为：Clh-CH2C1+2NaOH—^―►b—Cll2（）lI+NaCl.

（3）C-D的反应为CHHQ^HQI在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成CHO，

因此C-D所用试剂和反应条件分别是O2/C11或Ag,加热。

OH/^X

（4）E的结构筒式是F的结构茴式为CH3-^，CiyCH-CH。,分子中官能团的名

称是碳碳双键、醛基。

（5）D为CHJ-QLCHO，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为0-（11=C此和（T?S-CHAHOo

19、>硝酸或硫酸C「对铝与H+之间的反应有催化作用2Al3++6H++6NO3XAI2O3+6NO2t+3H2。

BCu—2e-=Cu2+NOi-

【解题分析】

(I)该反应自发进行，且为放热反应，根据反应热=生成物的总能量•反应物的总能量作答；根据图示信息可知，X在

常温下被Z的浓溶液钝化；

(2)根据影响反应速率的外因结合三种盐的结构特点分析；

(3)结合Z可能是硫酸或硝酸，及题意中H中反应产生的气泡有特殊颜色，推测该气泡为二氧化氮，据此分析作答;

结合原电池的工作原理分析；

(4)CiP+为蓝色溶液；NCh一在正极得电子生成N(h。

【题目详解】

(1)I进行的是自发的氧化还原反应，为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量；由I、II可知，X在常温

下被Z的浓溶液钝化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案为：＞；硫酸或硝酸；

(2)由于加入(适量)等物质的量的Na。、KCkCsCI后反应速率明显加快，因三种盐均含有而C「不可能与

A1反应，故只能是起催化作用，故答案为：CP对铝与H+之间的反应有催化作用；

(3)有色气体为NCh,Z是硝酸，铝被浓硝酸氧化后生成致密的AI2O3,故反应的离子方程式为：2Al3++6H++6NO3

—=ALO3+6NO2T+3H2O；由IH知，X、Y与浓硝酸构成原电池且Y是负极，故Y的单质在常温下应该与浓硝酸发生

反应，铅、镁、银都能与浓硝酸反应，石墨与浓硝酸不反应，答案选B;故答案为2Al3++6H++6NO3-=A12O3+6NO2T

4-3H2O；B；

(4)ID溶液最终变成蓝色，则说明生成铜离子，即铜是负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Cu-2e=Cu2

+；NOj-与H+在正极得电子生成NO2和H2O,故答案为：Cu-2e-=Cu2+；NO.J。

A

20、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反应的进行变红NHjCh过滤CuO

会溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解题分析】

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二班化硫和水，由此可写出化学方程式；

(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；

⑶向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化铁溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；

(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；

⑸黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。

【题目详解】

A

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu12HzsOs(浓)=CuSO"2H201sozt,

抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=CUSO4+2H2O+SO2t:

可以控制反应的进行；

⑵反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为:

变红；

(3)向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钢溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如C12、。2、03、NO2、。2。等，故答

案为：NH3；C12；

(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；辄化铜与

酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；

⑸黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为CU2S,故答案为：硫；

CuzSo

【题目点拨】

二氧化硫通入氯化钢溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCh+H