山西省大同市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学含解析

山西省大同市第一中学20232024学年高一上学期10月月考化学Word版含解析（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐C.蒸馏水D.酱油2.化学反应的实质是（）A.分子的运动B.原子的重新组合C.电子的转移D.光子的吸收与发射3.下列物质中，属于氧化物的是（）A.NaOHB.H2OC.CO2D.Na2CO34.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成B.电子的质量大于质子的质量C.原子的质量主要集中在电子上D.原子核带负电5.下列关于化学键的说法中，错误的是（）A.离子键是阴阳离子间的相互作用B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.离子键和共价键是化学键的两种基本类型D.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用6.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应不一定有元素化合价的变化7.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B.化学反应速率的单位是mol/(L·s)C.化学反应速率与反应物浓度成正比D.化学反应速率与温度成正比8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质的浓度不变D.化学平衡可以向任一方向移动9.下列关于弱电解质的说法中，错误的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离是可逆的C.弱电解质的电离程度与温度有关D.弱电解质的电离程度与浓度成正比10.下列关于沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡B.沉淀溶解平衡时沉淀和溶解速率相等C.沉淀溶解平衡时溶液中离子浓度不变D.沉淀溶解平衡可以向任一方向移动二、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）11.化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是______定律。12.原子核外电子排布规律可用______来描述。13.化学反应中，反应物总能量大于物总能量的反应是______反应。14.化学反应速率与反应物浓度之间的关系可用______来描述。15.化学平衡向正反应方向移动，说明正反应的______大于逆反应的活化能。三、解答题（共3小题，每小题10分，共30分）（1）氯化钠中，钠离子和氯离子的个数比是多少？（2）氯化钠中，钠离子和氯离子的电子数分别是多少？（1）速率方程的一般形式是什么？（2）速率方程中，反应级数与反应机理有什么关系？（1）活化能的定义是什么？（2）活化能对化学反应速率有什么影响？四、计算题（共2小题，每小题15分，共30分）19.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2D(g)的平衡常数K为4.0。起始时，A、B、D的浓度分别为0.10mol/L、0.20mol/L、0.00mol/L。达到平衡时，D的浓度为0.08mol/L。请计算平衡时A、B的浓度。20.某温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K为0.050。起始时，NO、O2、NO2的浓度分别为0.10mol/L、0.20mol/L、0.00mol/L。请计算反应达到平衡时，NO、O2、NO2的浓度。五、实验题（共5小题，每小题6分，共30分）21.实验室中如何用酸碱滴定法测定某溶液的酸碱度？22.实验室中如何用沉淀法分离和提纯某溶液中的离子？23.实验室中如何用分光光度法测定某溶液的浓度？24.实验室中如何用色谱法分离和提纯某混合物中的成分？25.实验室中如何用质谱法测定某化合物的分子量和结构？八、简答题（共5小题，每小题6分，共30分）26.简述化学键的类型及其形成原理。27.简述酸碱理论的发展历程。28.简述氧化还原反应的基本概念。29.简述配位化合物的组成和性质。30.简述有机化合物的分类和命名原则。九、论述题（共2小题，每小题15分，共30分）31.论述化学反应速率的影响因素及其应用。32.论述化学平衡的移动原理及其应用。十、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）33.计算反应A(g)2B(g)的平衡常数K，已知反应的焓变ΔH为200kJ/mol，熵变ΔS为0.1kJ/(mol·K)，温度T为300K。34.计算反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K，已知反应在700K时的平衡常数K为0.050，反应的焓变ΔH为200kJ/mol。35.计算反应4A(g)3B(g)C(g)的平衡常数K，已知反应在500K时的平衡常数K为2.0，反应的焓变ΔH为100kJ/mol。十一、实验题（共5小题，每小题6分，共30分）36.实验室中如何用pH计测定某溶液的pH值？37.实验室中如何用离子交换法分离和提纯某溶液中的离子？38.实验室中如何用光谱法测定某元素的浓度？39.实验室中如何用电化学法测定某溶液的氧化还原电位？40.实验室中如何用热重分析法测定某化合物的热稳定性？十二、案例分析题（共2小题，每小题15分，共30分）41.某化工厂生产过程中产生大量废液，其中含有有毒的Cr(VI)离子。请设计一个合理的处理方案，使废液中的Cr(VI)离子达到排放标准。42.某制药厂生产过程中需要使用大量的乙醇作为溶剂。请设计一个合理的回收方案，使乙醇得到回收利用。十三、设计题（共2小题，每小题15分，共30分）43.设计一个实验方案，用化学方法测定某合金中的铜含量。44.设计一个实验方案，用物理方法测定某溶液的粘度。十四、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）45.计算反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数K，已知反应在800K时的平衡常数K为0.050，反应的焓变ΔH为200kJ/mol。46.计算反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K，已知反应在400K时的平衡常数K为6.0，反应的焓变ΔH为90kJ/mol。47.计算反应A(g)B(g)C(g)的平衡常数K，已知反应在600K时的平衡常数K为0.010，反应的焓变ΔH为100kJ/mol。十五、实验题（共5小题，每小题6分，共30分）48.实验室中如何用滴定法测定某溶液的酸碱度？49.实验室中如何用沉淀法分离和提纯某溶液中的离子？50.实验室中如何用光谱法测定某元素的浓度？51.实验室中如何用色谱法分离和提纯某混合物中的成分？52.实验室中如何用质谱法测定某化合物的分子量和结构？一、选择题答案：1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.D9.B10.A二、填空题答案：11.原子12.分子13.离子14.共价键15.离子键16.氢键17.熵18.焓19.吉布斯自由能20.活化能三、解答题答案：21.略四、计算题答案：33.K=0.04534.K=0.02535.K=0.005五、实验题答案：36.略六、设计题答案：43.略七、计算题答案：45.K=0.02046.K=0.01547.K=0.002八、简答题答案：26.化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的，共价键是通过原子间共享电子对形成的，金属键是通过金属阳离子与自由电子间的相互作用形成的。27.酸碱理论的发展历程包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特劳里酸碱理论、路易斯酸碱理论等。28.氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子失去或获得电子的反应。29.配位化合物是由中心原子或离子与配体通过配位键结合而成的化合物。30.有机化合物是含有碳元素的化合物，其命名原则包括根据碳原子数、官能团、取代基等进行命名。九、论述题答案：31.略十、计算题答案：33.K=0.04534.K=0.02535.K=0.005十一、实验题答案：36.略十二、设计题答案：43.略十三、计算题答案：45.K=0.02046.K=0.01547.K=0.002十四、实验题答案：48.略十五、简答题答案：26.化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的，共价键是通过原子间共享电子对形成的，金属键是通过金属阳离子与自由电子间的相互作用形成的。27.酸碱理论的发展历程包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特劳里酸碱理论、路易斯酸碱理论等。28.氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子失去或获得电子的反应。29.配位化合物是由中心原子或离子与配体通过配位键结合而成的化合物。30.有机化合物是含有碳元素的化合物，其命名原则包括根据碳原子数、官能团、取代基等进行命名。1.化学基本概念：物质、元素、化合物、化学反应等。2.化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键、分子极性等。3.化学热力学：焓、熵、吉布斯自由能、反应自发性的判断等。4.化学动力学：反应速率、活化能、反应级数等。5.酸碱理论：阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特劳里酸碱理论、路易斯酸碱理论等。6.氧化还原反应：氧化数、氧化剂与还原剂、电极电势等。7.配位化合物：配位键、配位数、配位化合物的基本性质等。8.有机化学：有机化合物的分类、命名、基本反应等。各题型所考察学生的知识点详解及示例：1.选择题：考察学生对化学基本概念、化学键与分子结构、化学热力学、化学动力学等知识点的理解和应用能力。2.填空题：考察学生对化学基本概念、化学键与分子结构、酸碱理论等知识点的记忆和理解能力。3.解答题：考察学生对化学热力学、化