陇南师范高等专科学校《分析研究》2023-2024学年第二学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页陇南师范高等专科学校

《分析研究》2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定2、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液，用等体积等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：a=b=c4、在25℃时，某一元弱酸HA的电离常数Ka=1×10^-6，则0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)约为（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L5、对于反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡不移动D.以上说法都不正确6、对于反应2A(g)+B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.容器内气体的密度不再变化C.A、B、C的浓度之比为2:1:4D.容器内气体的压强不再变化7、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol8、对于反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为？（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)9、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是？（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ10、在一定温度下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定11、对于可逆反应：M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止12、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡。若保持温度和容积不变，再充入一定量的NO，达到新平衡时，NO的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系为？（）A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b14、已知在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，一段时间后达到平衡，测得反应放出的热量为157.28kJ，则此时SO₂的转化率为？（）A.80%B.60%C.40%D.20%15、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.5D.11二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验探究不同材质的膜在渗透汽化过程中对混合物分离效率的比较。制备含有不同组分的混合物，采用不同材质的膜进行渗透汽化分离，检测透过侧和截留侧的组成，评估膜材料的分离性能。2、（本题5分）设计实验探究在不同溶剂（如水、乙醇、丙酮）中，酚酞指示剂的变色情况和灵敏度。准备酚酞指示剂、不同溶剂、碱溶液等，观察颜色变化，比较灵敏度。3、（本题5分）开展实验研究甲烷的取代反应产物。提供甲烷气体、氯气、集气瓶、饱和食盐水、石蕊试液等，观察实验现象并检验产物。4、（本题5分）设计实验研究在一定条件下，甲醛的聚合反应产物和反应条件的优化。准备甲醛溶液、催化剂、加热装置等，分离提纯产物，分析反应条件对产率和产物结构的影响。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）阐述有机化学中醚的化学性质及制备方法。2、（本题5分）论述无机化学中配合物的光学活性及其测定方法。3、（本题5分）论述配合物的组成、结构和性质。4、（本题5分）论述物理化学中理想气体绝热可逆过程与绝热不可逆过程的区别。5、（本题5分）分析物理化学中化学动力学中的反应级数确定实验方法。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）用0.5000mol/L的盐酸标准溶液滴定60.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入30.00mL盐酸时，溶液的pH值为10.50；当滴入60.00mL盐酸时，溶液的pH值为3.00，计算碳酸钠溶液的浓度。2、（本题10分）已知某温度下，反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)的平衡常数K=1.3，若起始时H₂O的浓度为1.0mol/L，计算平衡时各物质的浓度。3、（本题10分）某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知燃烧消耗氧