浙江省环大罗山联盟2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省环大罗山联盟2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、工业上可在高纯度疑气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNHz的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

W

弱0.3MPa

我

芟

£

球/时间/h

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNW的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时Hz的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5

D.LiH和LiN%都能在水溶液中稳定存在

2、25C忖，用0.1mol・LrNaOH溶液滴定20mL0.1mol・LrHX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

fpH

।V(NaOH)/inI.

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1mol・LrNaOH溶液和0.1mol・LrHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

3、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(

B=I1Al=27.4?=6«（卬）

012Si=28?=70（乙）

N=14P=3]As=75

0=16S=32879.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲>乙>竽

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH4。

D.推测乙可以用作半导体材料

4、某二元弱碱B(OH)2(4=5.9X10-2、《=6.4X10-5)。向10mL稀B(0H)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H”、B(0H)\

B2+的浓度分数6随溶液P0H[P0H=-lgc(0H)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

pOH

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在C(C1-)>C(B(0H)+)>C(H+))C(0H-)>C(B2.)

C.交点b处C(0H)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cn+c(0HD=c(B，+c(B(0H).)+cOD,

5、我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是()

A.ImolM可与足量Na2c。3溶液反应生成IfmolCCh

B.苯环上的一氯化物有3种

C.所有碳原子均处同一平面

D.ImolM可与15moiHz发生加成反应

6、下列说法正确的是()

A.金属氧化物均为硬性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.Na。是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

7、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是()

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铝、银的铁合金

C.和"He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

8、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

9、已知:CH3cH(CH)CH2cH.一3cH=CHCH3+H2。,下歹U有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醉互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

10、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是()

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SO4?•或SOj2

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr-还原性强于C1

静置红色

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法中，正确的是

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c(H+)=10T2mo]・LT溶液中Na+、NH4\SO4^NO3一一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4「+02+4H+=2h+2H20

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)UN2O4®AH>0

12、实验室提供的玻璃仪罂有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪

器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol-L」的盐酸溶液

13、常温下，向ILpH=IO的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CCh的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH)的关系如图

所示。下列叙述错误的是

c(OH')

(rnul/L)

V(mL)

A.a点溶液中；水电离出的c(H+)=1xlO"Omol-I尸

B.b点溶液中：c(H+)=lxlO-7molL-1

C.c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)

14、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关瘢痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为G4Hl4。3

C.1mold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

15、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?.

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的Hz在标准状况下的体积为11.2L

16、25℃时，已知醋酸的电离常数为L8X10，向20mL2.Omo"LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的《tfyGnol/D

c

0102040V[NaOH(aq)|/mL

A.a点溶液中：cCH^OxlO^mol-L1

+

B.b点溶液中；c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)4-C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CHjCOO)-2C(CH3COOH)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：0^3中_

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是一,F的结构简式为

(3)A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为—。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、_<>

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。一

-I小)

(合成路线常用的表示方式为：、反应条H

18、富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2—B-------►HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C八

③

浓碱酸

CHOOCCII=CHCOOCHHOOCCH=CHCOOH

33加熟

DMFD

回答下笏.问题:

（I）B的结构简式为,D中官能团名称o

（2）①的反应的类型是_____,②的反应条件是

（3）④的反应方程式为。

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化.

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

AB目标产物）

mft

19、硫酰氯（SO2CI2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（so2a力的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③100'C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为o

（2）装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中Sth与CL还可能发生反应的化学

方程式为o

（3）仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是___________（填"a”或"b”），F的作用为

（4）当装置A中排出氯气L12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸（CISO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2a2+H2s。4,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过漉C.蒸储D.萃取

（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

20、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO”%。的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准规定，

FeSOi7H2O的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4~+SH->5Fe+Mn4-4H2O；

2+2+

2MnO4-+5C2O4~+16H->2Mn+1OCOzf+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80C。

（1）若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是o

⑵将溶液加热的目的是—;反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是_______________________。

⑶若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锌酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响

（4）滴定用去高铳酸钾溶液29.50mL,则c（KM110』）=moI/L（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO,7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高钵酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高钵酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高铳酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO4・7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

⑹如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=—%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：O

21、氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

（1）常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HP。』?•化为Caio（IP4）6（OH”沉淀除去，该反应的离子方程

式为o

⑵除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2.

①Prusse等提出的用Pd・Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用将NCh•还原为Nz,该反应的离子

方程式为。研究发现用％和CO2的混合气体代替H2,NO3•的去除效果比只用时更好，其原因是________。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将N（h•还原为Nz,Fe粉被辄化为Fe?+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量

之比为o

(3)实验测得相同条件下，用次氨酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3C1(T=N2+3H2O+3C「)，pH与氨态氮的去除

率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是o

6810

pH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A、2.0hLiN%的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNHz的相对纯度越低，故B

错误；

阪)0.64：

K===15,

C、c(NH3)(h4'故C正确；

D、LiH和LiN%均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2t和L1NH2+H2OMJOH+NH33都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.由图可知，0.lmol・L,HX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以V1应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X一的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D错误；

故选D。

3、C

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族,乙为Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>竽，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH&,故C错误；

D.乙为Gc,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

4、C

【解题分析】

图中曲线①B(0H)2,②为B(OH)♦③为B\交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH).浓度分数6不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(OH)z(K尸5.9X10々、及=6.4X^与)可知，

+2++22+-

c(Cr)>c(B(OH))>c(ir)>C(B)>C(0H-),B错误；交点b处时，c(B(OH))=c(B*),根据B(OH)，UB+OH,K2=

c(0H-)=6.4X10-5,c正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

电荷守恒为c(C「)+c(0f)=2C(B2+)+C(3(0H),)+cOO,D错误；正确选项C。

5、D

【解题分析】

A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个・COOH,由于每2个H+与CO3?一反应产生ImoKXh气体，所以ImolM

可与足量Na2c03溶液反应生成L5molCO2,A正确；

B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同

位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子豹位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙焕分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个

平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与ImolM发生加成反应的氢

气的物质的量为3x4+2x3=18moLD错误；

故合理选项是Do

6、D

【解题分析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3、NazCh等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和C1•构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeChfD正确；

故答案选Do

7、A

【解题分析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入倍、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C.3He和，He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选A。

8、C

【解题分析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溟丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

10、A

【解题分析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入哨酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代燃中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸,碳

酸〉苯酚，c正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Bn,从而得出还原性：D正确；

故选A。

11>C

【解题分析】

A、NazCh的电子式为Na+[:0@]Na*,可知，molNazO2中有2moiNa*和ImolCh?—,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NHT在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2L+2H2O,C正确；

D、NO?玻璃球加热颜色加深，说明NO?的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH

<0,D错误；

答案选C。

12、B

【解题分析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制0.1mol・L」的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

13、C

【解题分析】

试题分析：A.a点溶液是NaOH溶液，pH=10,则水电离出的c(H+)=lxl。"谛。”正确。B.b点溶液中

c(OH)=lxlO,7mol・U,由于水的离子积是kw=lxlO/4mol2・lA所以c(H+)=lxlO-7mol・L」，正确。C.c点水电离产生

的c(OH-)最大，则溶液是Na2cCh溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO3>),CCV一发生水解反应形成HCO”但是盐

水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以C(CO32-)>C(HCO»。故溶液中离子浓度关系是：

+2+2

c(Na)>c(CO3)>c(HCO3),错误。D.d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H*)+c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3-)+c(OH-),

由于c(OH)=lxlO-7mol・L”,所以c(H+)=lxlO-7mol・L」，故c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3),正确。

考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。

14>C

【解题分析】

A・b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为CuHuXh,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

15、B

【解题分析】

连接N的电极上H+得电子产生Hz,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2&=出3则产生的％在标准状况下的体积为1L2L,选项D正确。

答案选Bo

16、B

【解题分析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

+

CHjCOOH^^CH3COO-4-H

生上回竺U-解得x=6.0xl0-3mol/L,A项正确;

c(CH.COOH)2

+

B.b点的溶液为CHjCOOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=2c(Na),

-

醋酸会电离CIhCOOH=CH3coO+H+,醋酸根会水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,水解平衡常

K10-14

数Kh=T=I-------r。5.6xl()T0<1.8x10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO»c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CMCOONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

一)+C(OIT),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有c(OHAc(CH3coOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CMCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D项正确；

本题答案选Bo

【题目点拨】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

非选择题(本题包括5小题)

4羟基、竣基

ClOH

bN^NaOH—C-CH2OH

△L+2NaCl

CH3CH3

OH?O-?-H

—1H—CH：^0

CH;OH

Br

催化剂2CH3-CH—CH-CHjNaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH3-CH=CH-CHII…CHCHCHCH

23it山加热2=-=2

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成，则B的结构简式为

可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)ZC=CH2发生已知的烯烧复分解反应生成A；B(o

CH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为I2，结合D的分子式C10W2O3,可知C催化氧化生成的

0

OH

D为；出苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成CUbOzBr,说明E中・OH连接的C原

6%

子上有2个H原子，故E为《^CFBrCHzOH,C8H7(hBr为《^CHBrCOOH,《^CHBrCOOH和氢氧化

40

钠的水溶液反应然后酸化得到故为与发生酯化反应生成

F,FvLHJrlDFG,00

据此推断解题;

/_Am4tCCHCHCH:rar

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制./、,，即由CH3・CH=CH・CH3与Br2

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯煌的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【题目详解】

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和/=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

OH

(2)D为；出一年0。)分子中含有的含氧官能团名称是羟基、叛基；F的结构简式为

;

0网COOH

(3)由分析知A的结构简式为:B的结构简式为，则A-B发生反应的化学方程式为

反应类型为取代反应;

(4)B(二2.匕012c%在aOH的水溶液中发生水解反应生成的C为；出

N,发生反应的化学方程式为

Q困0

CI

CH20H

CH2-5-Wl+2NaOH_^+2NaCl；

O叫6

H

h?

(5)D的结构简式为?H2-^0OH,其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO.和・OH,可能还有一个甲基,

CH;OH0OH0CH3o

如:_』_H、CYH：—1H—CH：—0—9—H或-

H—CH-—O

JCH：OH

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制CK：—j"—CH：

，即有CH3cH=CH・CFh与Brz

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯烧的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

催化齐UB「2CH3—CH—CH-CH3MQH醇溶液

2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3II------7；-------CH2=CH-CH=CH2

itfir加热

【题目点拨】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2:CH・CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

18、C1CH2CH=CHCH2C1浚基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CHOH赞一CH3O0CCH=CHC00CH3+2H0CHcoOCH5

3d232

H(XH.CII=CHCH>OH-^HOCIbCH,CHCICIhOHOHCCH.CHCICHO

anMXittuittMiim

H(XX?CH=CHCO()H-加鹃HOOCCH,CHCIC(X)II

<2催化4

【解题分析】

(1)由C的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代短

的水解反应，故B为CICLCHXHCHELD中官能团名称为：叛基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3()0CCH=CHC00CH3,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH♦2CHQH,壮温-CH,OOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CLCOOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2cH=CHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHeICIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

H(XlhCII=CHCH,OH-^HOCH,CH,CHCICH,OH(*.OHCCH.CHCICHO

，****■n•

为：化M,

H(XX?CH=CHCOOH.，鸩HOOCCH,CHCIC(X)II

HOCH,CSCHCH、OH些L2cHe4缺JOIICCH.CHCICHO

故答案为：W化-M。

H(XX?CH=CHC*OOH.।，加-HOOCCH,CHCIC(X)H

:2箧化1

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

+2+

19、2MnO4-+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解题分析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMliO4+16Ha=2MnC12+2KCl+5C12T+8H20,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HCI气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1)~(3)；

112£

(4)H(C/J=——----------；=().()5〃?。/,由SO2(g)+Cb(g)=SO2C12⑴可知，理论上生成SO2CI2为

22.4L/mol

0.05〃血x135g/〃?初=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均

为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【题目详解】

+2+

⑴装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O,故答案

为：2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C12T+8H20；

(2)装置B的作用为除去HCL若缺少装置C,装置D中SQ与CL还可能发生反应的化学方程式为

SO2+Ch+2H2O=2HCl+H2SO4,

故答案为：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其

与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸

收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

1\2L

(4)n(Cl3)=——------=0.05mol,由SO2(g)+CL(g)=SO2a2⑴可知，理论上生成SO2a2为

22AL/mol

54P

0.05〃制x135g/，加/=6.75g,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为丁含、100%=80%,为提高本

6.75g

实验中硫酰氯的产