中考化学模拟考试卷附带答案

中考化学模拟考试卷（附带答案）

学校:___________班级：姓名：考号：

I.物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（）

A.干冰B.汽水C.石油D,碘盐

2.下列物质不是空气污染物的是（）

A.可吸入颗粒物B.N02C.S02D.C02

3.“见著知微”是化学学科重要的特点之一、“端午时节粽飘香”，对该现象的微观解释

是（）

A.分子在不断运动B.分子间间隔变大C.分子的质量很小D.分子的体积变大

4.氢化钙（CaH?）常温下能与水反应生成电，是登山运动员常用的能源提供剂，其反应原理

为CaH2+2H2。=X+2H2T,则*是（）

A.Ca(OH)2R.CaCO3

5.下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是（）

A.闻气味B.观察颜色

C.将燃着的木条伸入瓶中D.倒入相同体积的水

6.燃料的使用促进了经济发展，但也带来了一些环境问题，下列燃料中最理想的是（）

A.氢气B.天然气C.煤D.酒精

7.5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。

羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于（）

A.无机非金属材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料

8.五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是（）

A.蚩白质B.油脂C.糖类D.维生素

9.15久时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其

充分溶解，可观察到如图1所示的现象.下列说法错误的是(

甲、乙的溶解度曲线

图2

A.甲物质的溶解度曲线为a

B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.15久时，A烧杯中溶液的质量为150g

D.将A、B烧杯升温至20。(：时，甲、乙溶液溶质质量分数相等

10.玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是()

A.氯化钾B.磷酸钙C.硝酸钱D.草木灰

11.混有下列两种金属杂质的铁粉5.6g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则杂质金属可能

混有()

A.A1和MgB.CuWZnC.Mg和CuD.Cu和Ag

12.CO和。2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后，生成44gC()2,则原混合气体中CO和

。2的质量比可能是()

A.2：1B.7：4C.7：5D.7：8

13.用化学用语填空。

(1)保持过氧化氢化学性质的最小微粒:

(2)2个镂根离子；

(3)氧离子最外层电子数；

(4)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物。

14.化学与生活

(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是O

(2)84消毒液的有效成分是NaQO,其中氯元素的化合价是。

(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是。

(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是AI2O3,因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是

(填“原子”“元素”或“单质”)。

(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是o

15.已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系.其中C是单质，D是相对分子质量最

小的氧化物.试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：ACD.浅绿色溶液B中溶质的化学式

(2)写出CtD的化学方程式

16.如图所示进行实验。

(I)本实验的目的是：配制100g溶质质量分数为%的氯化钠溶液。

(2)操作⑥中玻璃棒的作用是

(3)在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数(填“变大”、

“变小”或“不变”)o

17.某校同学选用如图装置进行实验，请回答下列问题。

硫粉

浸有氢氧化钠

溶液的脱脂棉

K柄u形管

高镜酸钾稀溶液

D

（1）实验室在常温下制取氧气的化学方程式是；选择的发生装置是（填字母）。

（2）装置C在实验中具有多种用途。用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将放在

导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满。

（3）已知二氧化硫能使高钵酸钾溶液褪色。装置D中硫燃烧的化学方程式是,当看到

（填写化学式）褪色时，说明有二氧化硫生成。没有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸

收（填写化学式），防止空气污染。

18.小永同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填

写下列空白：

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。

结论：石蜡的硬度较；密度比水的密度。

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰

中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的处最炭化。结论：蜡烛火焰的（填

“a”或"b”或"c”）处温度最高。

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现,取下烧杯，迅返向烧杯

内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变,该反应的化学方程式是。

结论：蜡烛燃烧时生成了水和

19.金属材料的应用推动了社会的发展。

^~Cu干燥的

潮湿的」.钢丝棉

钢丝棉干燥剂（包

在纱布里）

药一MgS04溶液

浸没在煮沸并刚冷却

丙的蒸储水中的钢丝棉

图二

(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有光泽好、等优点。

(2)工业炼铁的主要设备是,原料包括(填字母)。

A.焦炭

B.铁矿石

C.烧碱

(3)某同学设计如图一实验探究Al、Cu、Mg金属的活动性顺序。其中可省略的实验是

(填甲、乙或丙)。

(4)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图二所示。

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要

②实验中使用煮沸的蒸墉水目的是去除水中的(C02.02)：实验结束时,同学们发

现浸没在蒸储水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验的不完善之处是蒸储水与试管内的空

气接触，利用原有装置提出的改进方案是在盛有凉开水U形管(左端、右端、两端)液

面上滴加植物油。

(5)小明取电池外壳锌皮(含铁)，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

①取一块锌皮放入盛有一定量CuS()4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液和固体。当固体中

只含一种物质时，溶液中一定含有的溶质是“

②将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成电的质量0.2g(选填“V”、或

“二”)。

20.铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、

冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费

中仅次于铝。人们以辉铜矿(主要成分为CuzS)为原料可以冶炼铜。Cu2s在高温下与氧气反应

的部分转化关系如图：

(1)CU2。中铜元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)CU2。中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。

(3)32。中铜元素的化合价为价。

(4)反应2的基本类型。

(5)(^2。在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，形成酸雨。酸雨的危害有o

(6)从含有(JUS%和H2sO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜。现有1000gCuSC)4和出§。4的混

合溶液，加入56g铁屑恰好完全反应得到32g纯净的铜，则混合溶液中C11SO4的质量分数为

,生成氢气的质量为go

反"‘-»Cu/O+SO?

------------►Cu+SO,

反应2

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合

而成的物质。

A、干冰是固态的二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；

B、汽水中有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B错：

C、石油中有多种物质，属于混合物，故C错；

D、碘盐中含有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，故D错。

故选：Ao

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面米判断纯净物和混合物，还要从社会实践中/解生

活中常见物质的组成。

2.【答案】D

【解析】解：目前计入空气污染指数项目的主要包括SO?、CO、NO2、臭氧、可吸入颗粒物等，二

氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。

故选：D。

根据目前计入空气污染指数项目的主要包括SO?、CO、NO2臭氧、可吸入颗粒物等分析。

本题主要考查空气的污奥及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

3.【答案】A

【解析】解：端午节能闻到粽子的香味，是因为粽子中的分子在不断运动的缘故。

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键。

4.【答案】A

【解析】解：根据反应前后原子的种类和数目不变及CaH2+2H2O=X+2H2T，反应前有1个钙

原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有4个氢原子，故X是Ca(0H)2。

故选：Ao

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。

本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

5.【答案】C

【解析】解:A、二氧化碳和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故诜项错误。

B、二氧化碳和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。

C、把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条正常燃烧，则是

空气；现象明显，可以鉴别，故选项正确。

D、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但无明显变化，空气不易溶于水，不能鉴别，故选项错误。

故选：Co

根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两

种气体的目的。

本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根

据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。

6.【答案】A

【解析】解：A、氢气作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，是汽车最理想的燃料，故选项正

确。

B、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，

不是最理想的燃料，故选项错误。

C、煤燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过

多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。

D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，

故选项错误。

故选：Ao

根据最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就

可以称为最理想的燃料，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解答本题。

7.【答案】C

【解析】解：钛合金属于合金，合金属于金属材料。

故选：Co

金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：常见含糖类较多的食物：米饭、面条、玉米、马铃薯、甘蔗、甜菜、西瓜等。稻、

麦富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。

故选：Co

根据淀粉属于营养素中的糖类分析。

本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

9.【答案】C

【解析】解：A、15笃时，b物质的溶解度是50g,大于a物质的溶解度，分别向盛有100g水的两个

烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲物质有剩余，所以甲物质的溶

解度曲线为a,故A正确；

B、甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确：

C、15久时，A烧杯中溶液的质量小于150g,故C错误；

D、将A、B烧杯升温至20久时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，固体都能溶解，甲、乙溶液

溶质质量分数相等，故D正确。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】C

【解析】解：氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用；

A、氯化钾只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；

B、磷酸钙只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故B错：

C、硝酸镂只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C正确；

D、草木灰主要成分是碳酸钾，只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。

故诜：Co

含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。叶子发黄应该施加氮肥。

解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。

11.【答案】AC

【解析】解：Fe+2HC1=FeClz+H/T

562

5.6g0.2g

Mg+2HCl=MgCl2+H2?

242

5.6g0.47g

Zn+2HC1=ZnCI2+H2T

652

5.6g0.17g

2A1+6HC1=2AIC13+3H2T

546

5.6g0.62g

铜、银不会生成氢气

A、Al和Mg符合题意，故A正确；

B、Cu和Zn不符合题意，故B错误；

C、Mg和Cu符合题意，故C正确；

D、Cu和Ag不符合题意，故D错误。

故选：ACo

根据活泼金属与酸反应的化学方程式，采用极值法进行分析。

本题主要考查了金属活动性顺序的应用和金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强

记忆即可完成.

12.【答案】AC

【解析】解：设参与反应的co的质量为X,。2的质量为y

点燃

2C0+02----2CO2

563288

XV44g

56_x

A88=44g

解之得：x=28g,y=16go

若氧气过量，故。2的质量可能为：48g-28g=20g此时原湿合气体中CO和。2的质量比是28：20=

7：5

若CO过量，CO的质量可能为48g-16g=32g,此时原混合气体中CO和02的质量比是32：16=2：

1

故选：AC。

欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与

反应的CO和。2的质量，然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，得出他们之间的比

即可.

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.

13.【答案】H2022NH；8Al203

【解析】解：(1)过氧化氢由分子构成，过氧化氢分子保持过氧化氢的化学性质，所以保持过氧化

氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，表示为电。2；故答案为：H2o2

(2)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个铁根离子带一个单位正电荷，由离子表示方法,

在表示该原子团的右上角，标出该离子所带电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省

略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的化学计量数，2个钱根离子表示为：2NH。；

故答案为:2NHJ；

(3)氧原子的质子数是8,原子中，质子数二核外电子数，氧原子的核外电子数也是8,氧原子得到

2个电子形成氧离子，氧离子核外有2个电子层，第一层上徘布2个电子，第二层上排布8个电子;

故答案为：8

(4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，二者形成的化

合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中，正

负化合价的代数和为0,氧化铝的化学式表示为：Al203：故答案为：A1203O

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：

符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右

下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写

的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。原子结构示意图。

本考点考查了化学式和化学符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中

考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中。

14.【答案】NaHCO3+1碳原子元素将燃着的可燃物与空气隔绝

【解析】解:(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCC)3。

(2)金属一般显正价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各种元

素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,+l+x+(-2)=0,所以氯元素为+1价。

(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子。

(4)物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是AI2O3,因为含有钛、铁显蓝色。

这里的钛、铁指的是元素。

(5)灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙

土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气(或隔绝氧气)。

故答案为：(l)NaHCO3空气(或氧气)隔绝；

(2)+1;

(3)碳原子；

(4)元素；

(5)将燃着的可燃物与空气隔绝。

(1)根据碳酸氢钠的俗称是小苏打分析•：

(2)根据化合价原则分析；

(3)根据金刚石的构成分析；

(4)根据物质的组成常用元素来描述分析；

(5)根据灭火的原理分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

­.点燃

15.【答案】FeH2H20FeS042H2+O2-2H2O

【解析】解：(1)A与稀硫酸反应得到浅绿色溶液B,则B为硫酸业铁，A为铁，C为氢气，燃烧生成

的D为水，所以本题答案为Fe,H2,H20,FeS04;

点燃

(2)C为氢气，与氧气点燃，则CTD的化学方程式：2%+。2=2H2。

点燃

所以本题答案为：2H2+。2二2H2。.

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质

的性质和物质之间的反应，做出判断，A与稀硫酸反应得到浅绿色溶液B,贝何为硫酸亚铁，A为铁，

C为氢气，燃烧生成的D为水,代入框图，推断合理.

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突

破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式.

16.【答案】20搅拌，加快溶解速率不变

【解析】解：(1)溶质的质量为20g,水的体积为80niL(一合80g),则溶液的质量为208+80g=100g；

配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为喘IX100%=20%。

(2)操作⑥为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

(3)在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，溶液具有均一性，则溶液的溶质质量分数不变。

故答案为：

(1)20；

(2)搅拌，加快溶解速率；

(3)不变。

(1)根据溶质质量分数=等等乂100%,进行分析解答。

溶液质量

(2)根据操作⑥是溶解，进行分析解答。

(3)根据溶液具有均一性，进行分析解答。

本题难度不大，叨确配制•定落质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注

意事项等是正确解答本题的关键。

17.【答案】人坨0叫0,。A带火星的木条S,“"KMnO4S02

【解析】解：(1)实验室在常温下制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧

气，反应的化学方程式为上二该反应需要固液常温型发生装置，则选择

的发生装置是

(2)氧气具有助燃性，则装置C用作收集装置，检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在导管

口a处，若木条复燃，则氧气已集满。

(3)装置.D中硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：、，SO;

二氧化硫能使高钵酸钾溶液褪色，当看到KMnO4溶液褪色时，说明有二氧化硫生成；二氧化硫有

毒，直接排放会污染大气，则浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收SO?。

故答案为：

12〃4人-,12〃。().A

(2)带火星的木条；

3：iSO.—SO2KMn04S02<>

(1)根据实验室在常温下制取氧气的原理和装置来分析；

(2)根据氧气具有助燃性来分析；

(3)根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能使高钵酸钾溶液褪色来分析。

本题主要考杳了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、

收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

18.【答案】小小aa水客浑浊C024-Ca(OH)2=CaCO3I+H20二氧化碳

【解析】解：(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，说明石蜡硬度较小；把它放入水中，蜡烛浮在

水面上，说明石蜡的密度比水的小。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可

以看到火柴梗的a处最炭化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。

结论：蜡烛火焰的外焰温度最高，外焰对应a处。

(3)蜡烛燃烧会生成了二氧化碳和水，将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁会出现水雾。

迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应化学方

程式为CO?+Ca(OH)2=CaCO3i+H20o

结论：实验现象说明蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳。

故答案为：

(1)小：小：

(2)aa；

(3)水雾；浑浊；C02+Ca(OH)2=CaCO3X+H20二氧亿碳。

(1)根据用小刀切下一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，进行分析解答。

(2)根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析解答。

(3)根据温度越高，木条炭化的越快，冷而干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，二氧化碳能使澄清石

灰水变浑浊，进行分析解答“

本题难度不大，了解蜡烛燃烧的现象、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。

19.【答案】耐磨(合理即可)高炉AB丙需与水接触02两端ZnS04.FeS04＞

【解析】解：(1)由合金的性质可知，FI前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有光泽好、耐腐蚀、

耐磨、硬度大等优点；

(2)工业炼铁的主要设备是高炉；炼铁原料主要有铁矿石、焦炭、石灰石等；

(3)甲实验中，铝能与硫酸铜反应，说明铝的活动性比铜强；乙实验中，铝不能与硫酸镁反应，说

明镁的活动性比铝强；丙实验中，铜不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铜强。则只需甲、乙

实验即可得出金属活动性：镁＞铝＞铜，则可省略的实验为丙；

(4)①潮湿的钢丝棉的中铁与氧气、水同时接触，有明显锈迹，干燥的钢丝棉中的铁只与氧气接触，

没有锈迹，由此可得出铁生锈需与水接触；

②由于铁与氧气、水共同接触时会生锈，则实验中使用煮沸的蒸锵水，可除去水中溶解的氧气：

浸没在蒸储水中的铁丝棉也有少量锈迹，说明冷却后，装置中的氧气溶解入水中，则应在盛有刚

冷却的蒸储水的U形管两端液面上滴加植物油；

(5)①锌、铁、铜的活动性：锌＞铁＞铜；锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌反应完毕，铁再

与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后固体只有•种，说明锌和铁都已反应完毕，固体中只有

铜，所以溶液中溶质中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜：

②假设6.5g全部是锌，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为x

Zn+H2S04=ZnS04+H2T

652

6.5gx

65_6.5g

T=­

X=0.2g

假设6.5g全部是铁，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为y

H2s。4+Fe=FeSO4+H2T

562

6.5gy

56_6.5g

T=V

yx0.23g

由于锌皮中含有铁，则将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成电的质量大于0.2g。

故答案为：(1)耐磨(合理即可)；

(2)高炉：AB；

(3)丙；

(4)①需与水接触：

②。2；两端；

(5)®ZnSO4FeSO4;

②〉。

(1)根据合金的性质进行分析。

(2)根据工业炼铁的主要设备是高炉，炼铁原料进