热点突破 溶解度及溶解度曲线（讲练）（解析版）

模块一知识主题热点突破溶解度及溶解度曲线01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航03核心精讲·题型突破考点一溶解度曲线【真题研析】►考法01改变温度时溶液发生的变化►考法02比较溶液中各种量的关系►考法03判断物质提纯与结晶的方法►考法04饱和与不饱和溶液的判断和转化►考法05气体溶解度【核心精讲】►知识点一溶解度曲线►知识点二气体溶解度►知识点三饱和与不饱和溶液【命题探究】考点二溶解度表【真题研析】►考法01判断对应的溶解度曲线►考法02判断两种物质的溶解度相等的最小温度范围►考法03溶解度与溶解性►考法04溶解度与溶质质量分数关系【核心精讲】►知识点一溶解度与溶解性►知识点二溶解度与溶质质量分数【命题探究】考点三实物(操作)图【真题研析】►考法01饱和与不饱和溶液的判断►考法02饱和溶液中溶质质量分数计算【核心精讲】►知识点一饱和与不饱和溶液的判断►知识点二饱和溶液中溶质质量分数计算【命题探究】考点要求课标要求命题预测了解饱和溶液和溶解度的含义；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线；认识结晶现象。本专题的内容是中考常考的考点。常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、计算或比较溶液中溶质质量分数的大小等。认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数。考点一溶解度曲线考法01根据溶解度曲线判断改变温度时溶液发生的变化1．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是A．图2试管中固体对应图1中的丙B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲【答案】D【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。故选：D。2．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100gB．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度【答案】B【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；故选B。考法02根据溶解度曲线比较溶液中各种质量关系3．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和【答案】B【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。综上所述：选择B。4．（2024·新疆·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．的溶解度大于的溶解度B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．时，在水中加入固体，能得到溶液【答案】C【解析】A.比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误；C.时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；D.时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。故选C。考法03根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法5．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有【答案】C【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；B、含少量NaCl的KNO3溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；C、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故C说法正确；D、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有NaCl和硝酸钾，故D说法错误；故选：C。6．（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变【答案】B【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。故选：B。考法04饱和与不饱和溶液的判断和转化7．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程【答案】D【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。故选D。8．（2024·西藏·中考真题）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液【答案】B【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意；C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。故选B。考法05气体溶解度9．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系【答案】C【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。故选C。10．（2023·四川乐山·中考真题）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2g【答案】C【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；D、气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。故选C。11．（2022·四川广元·中考真题）下列图像不能正确反映对应关系的是A．加热一定质量与的混合物B．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应C．向一定质量的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸D．气体溶解度与温度、压强的关系【答案】B【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，等一会儿，反应才会发生，随着反应进行，氧气逸出，根据质量守恒定律，固体质量减小，二氧化锰作为催化剂，质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，完全反应后固体质量不再变化，二氧化锰质量分数也不再变化，图像正确；B、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，同样生成2份质量氢气，Mg需要24份质量，Fe需要56份质量，则生成等质量的氢气，消耗的Fe的质量多，Mg的质量少，图像错误；C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以向一定质量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，溶质质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续滴加稀硫酸，溶质质量逐渐增大，图像正确；D、在压强一定的条件下，气体物质温度越高，溶解度越小；在温度一定的条件下，气体物质压强越大，溶解度越大，图像正确；故选B。知识点一固体溶解度及曲线1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。3、溶解度的意义20℃时，氯化钠溶解度为36g：①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。4、溶解度曲线（1）线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。（2）点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。5、温度变化时溶液中相关量的变化6、物质提纯方法的判断（1）陡升型曲线，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。（2）缓升型曲线，可通过蒸发结晶的方法提纯。（3）下降型曲线，可通过升温的方法提纯。知识点二气体溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。知识点三饱和与不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；判断方法①实验法：继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。②根据溶解度曲线判断同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液，下方的点表示该物质的不饱和溶液③溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量计算。将溶剂质量按比例转化为100g,溶质质量等比例转化为ag,若ag≥溶解度，则该溶液为饱和溶液；若ag<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。氢氧化钙饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。1．（2024·河北邯郸·二模）（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙【答案】C【详解】A、比较溶解度需要指明温度，故选项错误；B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，则甲饱和后乙一定也饱和，则冷却结晶时都会析出则无法提纯甲，选项错误；C、t1℃时，甲乙溶解度曲线交于一点说明此温度下，甲和乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；D、t2℃时，甲、乙溶解度比较虽然甲>乙，但未指明溶液质量以及是否饱和，因此无法比较溶液中所含溶质的质量，选项错误；故选：C。2．（2024·河北邯郸·二模）（2024·江苏常州·模拟预测）60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0%C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大【答案】B【详解】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意；B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意；D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。故选B。3．【新考法】化学与生活（2024·广东深圳·二模）如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．按使用方法，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5gB．20℃时，按说明书配制果蔬洗盐的溶液，可继续溶解NaCl固体C．40℃时，100gNa2CO3的饱和溶液中含Na2CO3的质量为50gD．欲将40℃时Na2CO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法【答案】C【详解】A、由使用方法，15g果蔬洗盐加入1000g水中配成溶液，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5g，说法正确，不符合题意；B、由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为34g，说明20℃时100g水中最多溶解约34gNaCl，则1000g水中最多溶解约340gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1000g20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，可以继续溶解氯化钠，说法正确，不符合题意；C、40°C时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，则40℃时，100gNa2CO3的饱和溶液中含Na2CO3的质量小于50g，说法错误，符合题意；D、温度大于40°C，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40°C时Na2CO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法，说法正确，不符合题意。故选C。4．（2024·山西临汾·二模）农业上，一定溶质质量分数的KCl溶液可用来改良土壤，提高作物品质和产量。下图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度B．②中溶液为饱和溶液C．②中溶液的质量为70gD．由实验③可得氢氧化钠固体溶于水时吸收热量【答案】B【详解】A、①中搅拌可以加快溶解速率，不能增大氯化钾在水中的溶解度，不符合题意；B、由图可知，②中有部分溶质未溶解，故②中溶液为饱和溶液，符合题意；C、由图可知，20℃时，在50g水中加入20g氯化钾，氯化钾部分溶解，故得到溶液的质量小于70g，不符合题意；D、由图可知，实验③中加入氢氧化钠固体后，未溶解的氯化钾完全溶解，由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，不符合题意。故选B。5．【新考法】经典古籍再认识——古籍中的化学（2024·重庆·二模）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶【答案】B【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误；C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确；D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。故选B。6．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是CC．时，M物质的溶解度是D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同【答案】C【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确；B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确；C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确；D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；故选：C。7．（2024·江苏常州·二模）与在水中的溶解度曲线如图一所示。(1)℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为；(2)氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用方法提纯氯化铵；(3)℃时将等质量的和的饱和溶液均降到℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量为a，析出晶体的质量为b）______（填字母）：A．a<b B．a=b C．a>b D．不能确定(4)℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是。（填序号）①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液②蒸发前乙溶液为不饱和溶液③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7%④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等【答案】(1)70g(2)蒸发结晶(3)C(4)①②③【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硝酸钾，则该温度下，将25g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为：20g+50g=70g；（2）由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故氯化铵样品中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵；（3）t2℃时将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故硝酸钾析出的晶体多，即a＞b。故选C；（4）①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液蒸发过程中，出现拐点，说明乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定量溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图可知，b点时，甲溶液中溶剂质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：75g-50g=25g，即该温度下，50g水中最多可溶解25g甲，则t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，符合题意；②由①的分析可知，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，符合题意；③乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，a点溶液中水的质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：102g-60g=42g，则a点对应溶液的溶质质量分数为：，符合题意；④b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾溶液溶质质量分数，不符合题意。故选①②③。8．（2024·陕西西安·模拟预测）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：(1)0℃时，物质X的溶解度是。(2)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是(填字母编号)。(3)下列说法正确的是(填序号)。①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X④C点对应溶液溶质质量分数为60%【答案】(1)20g(2)A、B(3)③④【详解】（1）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，由图可知，0℃时溶液质量为24g，则此温度下20g水最多能溶解物质X的质量是，则此温度下100g水中最多能溶解物质X的质量是，因此0℃时，物质X的溶解度是20g；（2）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，由图可知，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X均有剩余，因此A、B点对应的溶液均为饱和溶液；C、D点形成的溶液质量均为50g，说明固体X全部溶解，没有固体剩余，因此无法确定溶液是不是饱和溶液，因此A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A、B；（3）①由图可知，t1℃时20g水能形成32g溶液，则此温度下20g水中最多能溶解X的质量为，则剩余固体的质量为，要使剩余固体全部溶解，至少需要水的质量为，因此t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，说法错误，不符合题意；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，说法错误，不符合题意；③0℃时物质X的溶解度是20g，t1℃时物质X的溶解度是，说明X的溶解度受温度变化影响较大，则可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X，说法正确，符合题意；④由图可知，C点形成的溶液质量为50g，说明固体X全部溶解，则C点对应溶液溶质质量分数为，说法正确，符合题意。故选：③④。考点二溶解度表考法01根据溶解度表数据判断对应的溶解度曲线1．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。温度（℃）203040608090100静置后的现象100g水中溶解的硼酸质量（g）5.06.78.714.823.625.025.0(1)D中的溶液是硼酸的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为。(2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为g/100g水。（保留1位小数）(3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，。【答案】(1)饱和溶液20%(2)11.3(3)量取85mL水，加热至完全溶解【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为；（2）以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为：

；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水；（3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。2．（2023·吉林·中考真题）绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6

(1)请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线；(2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是g；(3)请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是。【答案】(1)

(2)21（合理即可）(3)硝酸钾/KNO3【详解】（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，使用描点法绘制的氯化钠的溶解度曲线如图：

；（2）根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度大约是21g；（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，硝酸钾溶解度曲线较陡，氯化钠溶解度曲线较平缓，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。考法02判断两种物质的溶解度相等的最小温度范围3．（2023·黑龙江绥化·中考真题））KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。温度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。

A．10度范围 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【详解】（1）40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为。（2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。（3）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。4．（2023·四川甘孜·中考真题）和在不同温度时的溶解度如下表：温度2030405060溶解度37.241.445.850.455.231.645.863.985.5110回答下列问题：(1)时，的溶解度是。(2)要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填一条）。(3)时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是。(4)和的溶解度受温度影响较大的是。(5)和具有相同溶解度的温度范围是。【答案】(1)(2)加入或降低温度或蒸发水(3)(4)硝酸钾/(5)30【详解】（1）根据表格中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。（2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是继续向溶液中加入氯化铵固体；氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降低温度可减小其溶解度，使溶液变为饱和；蒸发掉部分溶剂；（3）在40°C时，硝酸钾的溶解度约为63.9g；即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，向100g水中加入70g硝酸钾，只能溶解63.9g，充分溶解后所得溶液的质量=100g+63.9g=163.9g；（4）根据表格中的数据可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（或KNO3）；（5）根据表格中的数据可知，氯化铵在20°C时溶解度约为37.2g，硝酸钾在20°C时溶解度约为31.6g，氯化铵在30°C时溶解度约为41.4g，硝酸钾在30°C时溶解度约为45.8g；和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<30℃。考法03溶解度与溶解性5．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。20℃溶解度/g溶解性1~10可溶>10易溶(1)NaCl属于（填“易溶”或“可溶”）物质。(2)10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。(3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是。(4)又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。【答案】(1)易溶(2)(3)氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出(4)降温结晶【详解】（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质；（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=；（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。6．（2022·重庆·中考真题）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g难溶

(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为溶。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某温度时，将b的饱和溶液升温(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。(4)关于a、b溶液说法正确的是(填序号)。A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【详解】（1）由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故选C；（3）由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；（4）A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。故选B。考法04溶解度与溶质质量分数关系7．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度随温度升高而增大B．稀溶液一定是不饱和溶液C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%【答案】A【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。故选：A。8．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选：D。9．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。A．食盐 B．面粉 C．泥沙(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃时，氯化铵的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。【答案】(1)A(2)33.3不饱和105小于20%【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；故选A；（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤所得溶液中溶质的质量分数为。知识点一溶解度与溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g【易混易错】物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。知识点二溶解度与溶质质量分数溶质质量分数的计算与比较第一步：判断溶液是否饱和。第二步：代入公式计算。(2)溶液饱和时其溶质质量分数：溶解度溶解度+100g×100%(3)溶解度：饱和溶液中溶质的质量分数1−饱和溶液中溶质的质量分数×1．（2024·吉林长春·三模）2021年和2022年宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业!(1)“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是。温度(℃)1020304050607080溶解度(g)40.8846.554.5565.583139153170(2)60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是。【答案】(1)随温度升高而增大(2)69.5有固体析出【详解】（1）由表格数据可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大。（2）由表格数据可知，60℃时，乙酸钠的溶解度为139g，所以在60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液；因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60℃时的饱和溶液降温到20℃时，溶解度降低，可观察到有晶体析出。2．（2024·陕西渭南·三模）航天员在空间站进行栽培植物研究时只能是无土栽培。某无土栽培液是由硝酸钾、硝酸钙等物质溶于水得到。下表是在不同温度时的溶解度：温度0204060溶解度13.331.663.9110102129189359(1)时，向水中加入固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。(2)时，等质量和的饱和溶液，（填“”或“”）中所含溶剂的质量较多。(3)时，某栽培液中物质的含量如表。该栽培液是硝酸钙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，栽培液中硝酸钾的质量分数为。物质水硝酸钾硝酸钙其他钾盐每栽培液所含质量50103010【答案】(1)3：5(2)KNO3(3)不饱和10%【详解】（1）40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，则向100g水中加入60g硝酸钾固体，硝酸钾全部溶解，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。（2）60℃时，溶解度：硝酸钾<硝酸钙，则等质量的饱和溶液中，硝酸钙饱和溶液中所含溶质质量较多，则硝酸钾饱和溶液中所含溶剂较多。（3）20℃时，硝酸钙的溶解度为139g，则50g水中最多可溶解硝酸钙的质量为>30g，则该栽培液是硝酸钙的不饱和溶液；栽培液中硝酸钾的质量分数为。3．（2024·重庆长寿·模拟预测）溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5(1)0℃时，50g水里最多只能溶解g氯化钾。(2)30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。(3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制1000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液g。【答案】(1)13.8(2)75(3)大于(4)5【详解】（1）根据表格信息，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则100g水里最多可溶解27.6g氯化钾，所以50g水里最多只能溶解13.8g氯化钾。（2）30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g次氯酸钠，50g水中最多可溶解25g次氯酸钠，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是。（3）50℃时，氯化钾、次氯酸钠的溶解度分别是42.6g、56.5g，此时100g氯化钾饱和溶液中氯化钾的质量为，则水的质量为；100g次氯酸钠溶液中次氯酸钠的质量为，则水的质量为。降温至20℃，氯化钾、次氯酸钠的溶解度分别是34.0g、34.8g，二者溶解度都减小，都有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，而溶剂质量不变，则此时氯化钾溶液中溶质质量为，次氯酸钠溶液中溶质质量为，故填：大于。（4）稀释过程溶质质量不变，设需要的质量分数为10%的“84”消毒液质量为x，则有，解得x=5g。4．（2024·陕西西安·模拟预测）已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。温度/℃0204060溶解度110(1)40℃时，用氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液，需要水，硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯方法为。(2)40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量较大的是（填“硝酸钾”、“氯化钠”或“无法判断”）。(3)60℃时，对一定量的溶液进行如图所示的操作：则烧杯溶液中的溶质质量是。【答案】(1)50冷却热饱和溶液(2)氯化钠(3)121【详解】（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，100g水中加入36.6g氯化钠形成饱和溶液，故用18.3g氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液需要50g水；因为两物质中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液；（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，饱和溶液的溶质质量分数=，固体溶解度越大，则其饱和溶液的溶质质量分数越大，故40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶液质量相等，溶剂质量：氯化钠大于硝酸钾，40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，两种溶液均有晶体析出，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量较大的是氯化钠；（3）A烧杯溶液恒温蒸发20g水得到11g晶体和B溶液，故B溶液为60℃时KNO3饱和溶液，对B溶液降温至40℃时析出46.1g晶体，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，110g-63.9g=46.1g，故B烧杯内含有100g水，B烧杯内溶液质量为210g，B烧杯中溶质质量为210g-100g=110g，A烧杯中的溶质质量为：110g+11g=121g。5．（2024·江苏南通·模拟预测）硝酸钾和氯化钠的不同温度下的溶解度如下表。某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。温度/℃02080溶解度/g硝酸钾13.331.6169.0氯化钠35.736.038.4有关上述实验分析不正确的是A．溶液Z为硝酸钾的饱和溶液B．若冷却至10℃，也能达成实验目的C．操作a滤出的硝酸钾质量约为136.4gD．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：31.6g/(100g+31.6g)【答案】D【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为168g，则滤液Z为硝酸钾的饱和溶液，A选项正确；B、0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10℃，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，B选项正确；C、由表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，冷却至20℃时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是硝酸钾，质量=168g-31.6g=136.4g，C选项正确；D、冷却至20℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数的计算式为，D选项错误。故选：D。6．（2024·河北张家口·三模）硝酸钾的溶解度如下表所示，将硝酸钾按照图3的操作进行实验，下列说法错误的是温度/℃102030405060硝酸钾溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①中溶液的溶质与溶剂的质量比为31.6：100B．将②中溶液恒温蒸发10g水后，仍为不饱和溶液C．将③中溶液降温，一定会有硝酸钾晶体析出D．溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③【答案】B【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以溶液①是100g的水溶解了31.6g的硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为31.6：100，故说法正确；B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中最多可以溶解63.9g硝酸钾，经等比例计算，90g水最多可溶解57.51g硝酸钾。溶液②中加入了60g的硝酸钾，故蒸发10g水后，溶液会变为饱和溶液，故说法错误；C、根据实验流程，溶液③为40℃，100g的水中共计加入了63.9g的硝酸钾，为恰好饱和的状态，所以降温一定会有晶体析出，故说法正确；D、①②③溶液中均含100g水，分别溶解了31.6g、60g、63.9g硝酸钾，所以溶质质量分数的大小关系为①<②<③，故说法正确。故选B。考点三实物(操作)图考法01根据实物操作图判断饱和与不饱和溶液1．（2024·北京·中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。下列关于①～④的说法不正确的是A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液【答案】B【解析】A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意；D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。故选B。考法02饱和溶液中溶质质量分数计算2．（2024·陕西·中考真题）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是g。(2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比（填“相等”或“不相等”）。(4)x的值等于。(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。【答案】(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4g(5)25%【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；（4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；（5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。知识点一饱和与不饱和溶液的判断判断方法①溶液中有剩余固体，是饱和溶液；若没有剩余固体，则不一定是不饱和溶液，也可能是刚好饱和的溶液。②同一温度下，都有剩余固体，则两者溶液都为饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相同。知识点二溶液中溶质质量分数计算计算方法①首先判断是否为饱和溶液，若一定是饱和溶液，则可根据溶解度直接计算:饱和溶液中溶质质量分数：溶解度溶解度+100g×100%②若为不饱和溶液，则根据含有的溶质、溶液的质量进行计算。1．（2024·陕西西安·模拟预测）20℃时，取20g硝酸钾固体于烧杯中，加水溶解，实验过程如图所示(已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g)。下列有关说法正确的是A．丁中溶液的质量为120gB．溶液的溶质质量分数甲>乙C．丙中溶液为饱和溶液D．向丁中加入3.7g硝酸钾固体，溶液恰好饱和【答案】A【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，丁中水的质量为，则20g硝酸钾固体能全部溶解于100g水中，则丁中溶液的质量为，说法正确，符合题意；B、由图可知，甲、乙烧杯中都有剩余固体，说明甲、乙中的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数甲=乙，说法错误，不符合题意；C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则每25g水能溶解硝酸钾的质量为，则20g硝酸钾固体能全部溶解于75g水中，故丙中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，丁中水的质量为，则需向丁中加入硝酸钾固体，溶液恰好饱和，说法错误，不符合题意。故选：A。2．（2024·安徽六安·三模）下图表示某固体物质在水中的溶解情况。下列说法正确的是A．该物质的溶解度随温度升高而减小B．Ⅱ中溶液为该温度下的不饱和溶液C．时，该物质的溶解度为D．Ⅱ中溶液溶质质量分数比Ⅲ中的小【答案】D【详解】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（Ⅱ中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误；B、观察图示可知，Ⅱ中有部分该物质未溶解，所以Ⅱ中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，故选项说法错误；C、根据图示可知，如果Ⅲ为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60g，如果Ⅲ为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判段Ⅲ是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，故选项说法错误；D、比较Ⅱ和Ⅲ可知，Ⅱ和Ⅲ中含有溶剂的质量相等（都为100g），Ⅱ中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量<60g，Ⅲ中溶质质量=60g），所以Ⅱ中溶质质量分数比Ⅲ的小，故选项说法正确；故选：D。3．（2024·湖北十堰·二模）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小【答案】D【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，说法正确；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误；故选：D。4．（2024·陕西·三模）将粉末状白色硫酸铜晶体（）加入盛有100mL热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是A．60℃时，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少C．冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小【答案】C【详解】A、将粉末状白色硫酸铜晶体（CuSO4）加入盛有100mL60°C热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，所以M是硫酸铜的饱和溶液。A合理，不符合题意；B、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，即随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少。B合理，不符合题意；C、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液。C不合理，符合题意；D、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，在降温过程中，小块硫酸铜晶体N质量增大，硫酸铜溶液密度变小，所受的浮力越来越小。D合理，不符合题意。综上所述：选择C。5．【新考法】化学与生活（2024·辽宁抚顺·模拟预测）KNO3的溶解度随温度升高而增大。图甲是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，20℃环境下出现的现象如图乙所示。随外界温度的变化也会出现如图丙和丁所示的现象（忽略水分的蒸发），则下列判断正确的是A．从乙到丁溶质的质量逐渐变大B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液C．乙丙丁三种情况下，外界温度最低的是丙D．溶液中溶质的质量分数大小关系是丙>乙>丁【答案】D【详解】A、瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，丁中析出晶体最多，乙中析出晶体较少，丙中无晶体析出，故溶液中溶质质量：丙＞乙＞丁，不符合题意；B、丙中无晶体析出，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能恰好饱和，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，丁中析出晶体最多，乙中析出晶体较少，丙中无晶体析出，故乙丙丁三种情况下，外界温度最低的是丁，不符合题意；D、由A的分析可知，溶液中溶质质量：丙＞乙＞丁，溶剂质量相等，则溶