2025年高考化学冲刺押题卷-化学山东卷03考试版

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ti48Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是A．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐2．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨B．溶液蒸发结晶：⑧⑨C．从溴水中萃取单质溴：④⑧D．制备蒸馏水：①⑥⑦3．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性B．、用作耐高温材料，体现了、的熔点高C．用作焙制糕点的膨松剂，体现了的受热不稳定性D．用含的硅藻土来保鲜水果，体现了的氧化性4．下列化学用语或图示表示错误的是A．HClO的电子式：B．基态Se原子的价电子排布式：4s24p4C．PCl3的VSEPR模型：D．酚醛树脂的结构简式：5．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．混合浓硫酸和乙醇B．铁制镀件电镀铜C．比较和水解能力D．验证使溴水褪色6．某含Cr催化剂(-Ph为苯基)可用于光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是A．电负性：B．基态Cr原子的价电子排布式为C．中含有键D．该催化剂中B和P均采取杂化7．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子C．甲、乙均能使酸性溶液褪色 D．甲、乙均能与发生加成反应8．过渡金属离子与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，位于第四周期，基态原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，原子轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是A．的第一电离能大于 B．M位于元素周期表的ds区C．的电负性大于 D．该物质中存在个配体9．晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是A．有机萃取剂不可选用乙醇B．既可与盐酸也可与溶液反应C．操作I、操作II是相同的操作方法D．一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥10．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤B．碳正离子中间体的稳定性：C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大D．与加成的主要产物为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法正确的是A．1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB．该分子中含有2个手性碳原子C．DNA和RNA结构中戊糖不同，碱基不完全相同D．DNA分子两条链上的碱基通过共价键作用配对12．与在溶液中可能发生如下反应：①；②；③。为探究反应的发生，设计如图两个实验。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是A．反应①可在低温下自发进行，反应②不能B．实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀C．稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率D．的氧化性和的还原性与浓度有关13．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极B．SO参与的电极反应为：C．电解一段时间后阳极区溶液的pH减小D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS14．工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是A．B．C．下，平衡时体系的总压强为时，D．若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小15．合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位数为8C．降压或升温有利于脱氢D．晶胞中和原子最近距离为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：（1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。A．[Ar]3d74s2

B．[Ar]3d74s1

C．[Ar]3d74s14p1

D．[Ar]3d74p1（2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为；PF的空间构型为；1mol该化合物中含有molσ键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为。（3）CoO2的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C点原子的分数坐标为。则该晶体密度ρ=g/cm3(用含NA的代数式表示)。17．（12分）某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。Ⅱ．与过量的存在反应：，。回答下列问题：（1）写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式，FeSO4的作用为。（2）滤渣2的成分为。（3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，主要反应有：a．b．加入石灰乳调溶液中，此时溶液中(已知：)。（4）“还原”过程发生反应的化学方程式。（5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为。（6）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中应控制的条件为。18．（12分）苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。回答下列问题：（1）仪器M的名称是。（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。（3）碱石灰的作用是。（4）实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是。II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。（6）试剂Y是。（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是。19．（12分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。已知：①；②RBrRMgBr；回答下列问题：（1）A具有酸性，且酸性比乙酸(填“强”或“弱”)，A→B的反应类型为，J中含有的官能团的名称是。（2）D→E过程中有副产物E’生成，E’为E的同分异构体，则E’的结构简式为。（3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构c．能与银氨溶液反应产生银镜（4）写出J→K的化学方程式。（5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为、。L20．（12分）CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

其分步反应及副反应如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列问题：（1），上述反应的ΔG随温度的变化如图，其中表示反应Ⅲ的ΔG随温度的变化曲线是(填a、b或c)。（2）在4.0MPa条件下，将1molCO2、3molH2通入反应器发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得CO2平衡转化率、CH3OH产率与温度的关系如图所示。已知：X产率=，n理论(x)表示CO2完全转化为X时对应生成X的物质的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。①表示