辽宁省沈阳市第一七O中学2025年化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

辽宁省沈阳市第一七O中学2025年化学高二第二学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NAD．在高温下，1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA2、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成4、下列化学用语中，书写正确的是A．乙炔的结构简式：CHCHB．苯的实验式：CHC．醛基的结构简式：－COHD．羟基的电子式：H5、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体6、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)7、准确量取20.00mLKMnO4溶液，最好选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯8、下列物质中不含共价键的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NAB．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC．标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NAD．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA10、下列说法正确的是（）A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体B．分子晶体中的分子间可能含有共价键C．分子晶体中一定有共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积11、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料13、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性14、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚15、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能团是A． B． C． D．16、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A．原合金质量为0.92g B．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为__________。（2）B转化为C的反应类型是__________。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。（4）1molE最多可与__________molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B．核磁共振氢谱只有4个峰C．能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。合成路线流程图示例如下：18、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基19、实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。A称量NaOH所用砝码生锈B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。20、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）21、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4标准溶液进行滴定①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．石炭酸②则达到滴定终点时的现象是_____________________；③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；④滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g。为了不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为______mol·L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子的物质的量是，个数是0.2NA，故A正确；B.1个羟基含9个电子，1mol的羟基含电子数为9NA，故B错误；C.将0.1molFeCl3溶于1L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋离子数小于0.1NA，故C错误；D.在高温下，Fe与足量的水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故D错误。2、C【解析】

A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。3、B【解析】

A.催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B.催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C.催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D.催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B。4、B【解析】

A．乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式：CH≡CH，选项A错误；B.苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，选项B正确；C.醛基的结构简式为：－CHO，选项C错误；D.羟基的电子式为：，选项D错误。答案选B。本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。5、B【解析】

A、焰色反应是物理变化，A错误；B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；答案选B。6、C【解析】

根据溶液中电荷守恒可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C项错。答案选C。7、B【解析】

准确量取20.00mLKMnO4溶液，根据精确度只能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故B正确；综上所述，答案为B。酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液；滴定管精确度为小数位后两位。8、D【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。答案选D。9、A【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算，选项A错误。设42gC2H4和C4H8的混合气中，C2H4和C4H8的质量分别为X和Y，则X+Y=42。混合物中的氢原子为。选项B正确。氢气和氧气燃烧，CO和氧气燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气也是混合气体的一半。所以标准状况下，H2和CO混合气体4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，选项C正确。反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，转移电子数为6e-，所以有4molCl2参加反应应该转移6mole-，所以消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA。选项D正确。10、A【解析】分析：A项，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的晶体；B项，分子晶体中的分子间存在范德华力，可能存在氢键，不可能含共价键；C项，分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体；D项，分子晶体中分子不一定紧密堆积，如冰晶体。详解：A项，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的晶体，A项正确；B项，分子晶体中的分子间存在范德华力，可能存在氢键，不可能含共价键，B项错误；C项，分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体，C项错误；D项，分子晶体中分子不一定紧密堆积，如冰晶体，D项错误；答案选A。11、D【解析】

①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误；所以①②⑤⑥不正确，故选D。12、D【解析】

A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；答案选D。13、C【解析】

甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有碱性，答案选C。14、A【解析】

A．乙烷在常温下是气体，A正确；B．乙醇在常温下是液体，B错误；C．乙酸在常温下是液体，C错误；D．苯酚在常温下是固体，D错误；故合理选项为A。15、B【解析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能团：C=C和-CHO、-COO－，不含；故选B。16、C【解析】

反应后得到20mLpH＝14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al（OH）3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL；所以Al（OH）3为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g，反应过程中产生氢气0.05mol，标况下体积为1120mL，结合以上分析可知，C正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、酯基酯化反应(取代反应)4【解析】

由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E。【详解】（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基和羧基；（2）中的羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B转化为C的反应类型是酯化反应或取代反应；（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；B．核磁共振氢谱只有4个峰，说明结果对称性比较强，通常两个取代基处于对位；C．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一基团只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合条件的同分异构体为或；（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。18、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。19、BDEC2.08.2【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE；(2)A称量NaOH所用砝码生锈，称取的氢氧化钠的质量增多，n偏大，则浓度偏高，故A不选；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D.定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案为：2.0；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案为：8.2。一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶，实验室中容量瓶的规格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的体积应该选用相应规格的容量瓶。20、BA铝BA【解析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A.相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B.负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C.烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。21、>BCDA当最后一滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且