邯郸市重点中学2025年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

邯郸市重点中学2025年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示正确的是A．硫离子结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的电子式：2、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－13、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D4、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是A．柠檬烯的一氯代物有8种B．柠檬烯和互为同分异构体C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应5、下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区6、下列物质中不属于高分子化合物的是A．氨基酸B．涤纶C．酚醛树脂D．天然橡胶7、有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A．1molX最多能与3molNaOH反应B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C．1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2D．1molX能最多能与5molH2加成8、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH9、A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌10、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．仅①④ B．仅②③C．①②③④ D．仅①②④11、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③12、下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③13、有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷14、下列关于有机化合物的说法正确的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯15、下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子16、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸17、下列说法中正确的是（）A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个18、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A． B．C． D．19、某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体中所含的分子数20、酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（）A．核磁共振氢谱中有5个峰B．最多有15个碳原子共平面C．可能发生缩聚反应生成高分子化合物D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应21、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．点A所得溶液中：Vo＞10mLB．点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．点D所得溶液中22、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。（3）写出反应③的化学方程式_____________。（4）检验反应③是否发生的方法是_______。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种24、（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰②取少量溶液，加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___（4）检验溶液中存在的方法是_____（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g25、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。②试管E中发生反应的化学方程式是_______。26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备①检查：___________是否漏水；②洗涤：先用蒸馏水洗________次，再用盛装溶液润洗_______次。③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处_________。④调读⑤注加（2）滴定过程①右手摇动________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注视________________________________。（3）终点判断.（4）数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）①用待测液润洗锥形瓶_____________，②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶_____________，③滴定过程中不慎有酸液外溅_______________，④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴__________，⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视_____________。28、（14分）根据所学知识回答下列问题。(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/932182115390217717381451773310540①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了__________,元素位于周期表五个区域中的________区。②分子的中心原子采取___杂化,的空间构型为________。(2)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。①与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________。②六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。A．共价键B．非极性键

C．配位键D．键写出一种与互为等电子体的单质的分子式:___________。(3)—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:①该合金的化学式为____________。②若晶体的密度为,则该晶胞棱长为____________(设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。29、（10分）A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。(4)G的价电子排布式为_______；G

与CO形成的配合物G(CO)6中，1

mol

G(CO)6中含有的σ键数目为_________。(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6]

(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____

，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.硫离子的质子数为16，核外电子数为18，故硫离子的结构示意图为，A正确；B.CH≡CH为乙炔的结构简式，乙炔的结构式为H—C≡C—H，B错误；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C错误；D.NaCl是离子化合物，其电子式为，D错误；答案选A。2、C【解析】

由题中信息可知，①HCN(aq)与OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故选C。3、D【解析】

A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。4、A【解析】

A项，分子中一共有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，故A项正确；B项，二者分子式不同，丁基苯少了2个H，则二者不是同分异构体，故B项错误；C项，连接甲基的环不是苯环，环上含有亚甲基、次甲基结构，亚甲基、次甲基均是四面体结构，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C项错误；D项，柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键。5、A【解析】

A.核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确；B.最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，B错误；C.2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误；D.该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含IB族、IIB族，D错误；故合理选项为A。为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。6、A【解析】分析：高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，据此解答。详解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正确；B.涤纶属于高分子化合物，B错误；C.酚醛树脂属于缩聚产物，是高分子化合物，C错误；D.天然橡胶属于高分子化合物，D错误。答案选A。点睛：注意高分子化合物均是混合物，同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物，其相对分子质量与聚合度都是平均值。7、C【解析】A.X含有酚羟基和酯基，1molX最多能与2molNaOH反应，A错误；B.酚羟基不能与碳酸钠溶液产生二氧化碳，而是生成碳酸氢钠，B错误；C.酚羟基的两个邻位氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，因此1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2，C正确；D.只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molX能最多能与4molH2加成，D错误，答案选C。8、A【解析】

KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。9、C【解析】试题分析：A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。B．蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。考点：考查实验基本操作。10、D【解析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。11、C【解析】

第一种方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固体；第二种方案：Mg、AlMg、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固体；故C正确。12、B【解析】试题分析：①F、O、S的非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故①错误；②非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性：HI>HBr>HCl，故②正确；③NH3分子间能形成氢键，则NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3>PH3>AsH3，故③错误；④HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正确，所以答案为B。考点：本题考查物质的性质、元素周期律。13、A【解析】寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。14、B【解析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中连碳碳双键与醛基的单键可以旋转；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再发生酯化反应；C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，属于盐析，是可逆的。D、实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【详解】A、丙烯醛为CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中连碳碳双键与醛基的单键可以旋转，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，属于盐析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C错误；D、实验室用乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙烯，故D错误。故选B。15、D【解析】试题分析：A．P4和NO2分子中都只含有共价键，但P4是单质，不属于化合物，A项错误；B．CCl4是含有极性键的非极性分子，B项错误；C．H2O2是由极性键形成的极性分子，C项错误；D．SiC和SiO2是原子晶体，原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，D项正确；答案选D。考点：考查共价化合物的判断，分子的极性和共价键的极性之间的关系等知识。16、C【解析】

A.一定量稀盐酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3kJ；B.一定量浓硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于57.3kJ；D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。因此放热最少的是选项C，答案选C。17、D【解析】

A．外围电子构型为4f75d16s2，原子序数为64，为Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A错误；B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故B错误；C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故C错误；D．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有6个，故D正确；答案选D。本题的易错点和难点为A，外围电子构型为4f75d16s2，f能级未排满，则该元素位于ⅢB，其余各族的原子，没有f电子或者f能级已排满。18、D【解析】

原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。【详解】A.K元素原子核外有19个电子，失去一个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；B.As是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合题意；C.N元素原子核外有7个电子，获得3个电子，形成N3-，电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合题意；D.Cr元素原子核外有24个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；故合理选项是D。本题考查原子核外电子排布，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。19、B【解析】试题分析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为该气体密度，故选A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【名师点晴】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。20、C【解析】

A.该物质中含8种位置的H原子,则核磁共振氢谱中有8个峰,故A错误;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,则2个苯环及-COOC-中的两个碳可共平面,最多14个碳原子共面,故B错误;C.含酚-OH,能发生缩聚反应,故C正确;D.酚-OH及-COOC-能与碱反应,则该物质最多能与含3mol的烧碱溶液反应,故D错误;答案：C。该物质含酚-OH和-COOC-,且结构不对称,苯环为平面结构,结合酚,酯的性质来解答即可。21、A【解析】

A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反应后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH体积＝10mL，故A错误；B．B点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正确；C．C点pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，则溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正确；D．加入氢氧化钠溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，即D点溶液中的溶质为Na2SO3，====10-2.66，故D正确；故选A。22、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。二、非选择题(共84分)23、氯气、光照①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生、、【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，【详解】（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。答案为：；（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是

①②④，故答案为：①②④；（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。答案为：；（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，答案为：、、。24、物理、、、取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有12【解析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；【详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。25、铁粉ABAH2防倒吸碱石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根据题干信息可知A中发生的反应为铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是铁粉；②反应需要在高温下进行，则A装置需要加热。又因为需要提供水蒸气，所以B装置还需要加热，当实验结束时应该先熄灭A处的酒精灯，在水蒸气的氛围中冷却；③在反应过程中要生成氢气，氢气不溶于水，所以D是用来收集氢气的，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了烧瓶，保证实验安全，即C为安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①装置I是用来制取氢气的装置，由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以G中应加入的试剂是碱石灰；②依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。26、防止暴沸冷凝防止环己烯挥发上层c【解析】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【详解】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。27、滴定管2-32-3气泡锥形瓶滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色变化偏高无影响偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）利用c1V1=c2V2判断。【详解】（1）①中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；②滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次，可防止标准液的浓度偏小；③装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）①用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则计算结果无影响；③滴定过程中不慎有酸液外溅，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致酸溶液的体积偏小，计算待测液的浓度偏低。某一次操作对标准液的影响，再利用c1V1=c2V2计算出待测液的浓度变化。28、能量最低原理s直线形具有孤对电子B【解析】

（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2