山东省高密市2025届化学高二下期末联考试题含解析

山东省高密市2025届化学高二下期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()。A． B．C． D．2、下列反应中，属于取代反应的是A．溴乙烷的水解反应B．实验室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖与银氨溶液反应D．油脂的氢化3、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤4、下列各项中表达正确的是()A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7NAB．1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA6、VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀7、下列仪器名称为“分液漏斗”的是()A． B． C． D．8、下述实验设计能够达到目的的是()（）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A．A B．B C．C D．D9、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL－1NaOH溶液的导电能力比0.1molL－1氨水的导电能力强D．0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于1310、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是g·cm－3C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团12、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B．干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”13、下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油14、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的15、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（）A．Y元素没有正价B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:116、图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电池工作时将电能转化为化学能C．放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放电时溶液中H＋向a极移动17、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液18、醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．属于酚类，属于醌类19、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）A．新制氢氧化铜浊液B．碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液20、2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）图（a）图（b）图（c）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为421、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO22、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式_______。（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。24、（12分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:＋（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_______________.26、（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变27、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。28、（14分）锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。(5)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数apm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。29、（10分）Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)△H=nkJ·mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。①当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧区v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47贫氧区v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。②b点时，CO的转化率为_____________。③b点和d点的化学平衡常数:Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判断的理由是_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.晶胞中含有1个M和1个N，化学式为MN型；B.晶胞中含有1个M和3个N，化学式不属于MN型；C.晶胞中含有0.5个M和0.5个N，化学式为MN型；D.晶胞中含有4个M和4个N，化学式为MN型。故选B。2、A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.溴乙烷水解反应生成乙醇，属于取代反应，A正确；B.实验室用乙醇制取乙烯发生的是羟基的消去反应，B错误；C.葡萄糖含有醛基，与银氨溶液反应发生的是氧化反应，C错误；D.油脂的氢化发生的是加成反应，D错误；答案选A。3、D【解析】A.实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B.浓硫酸可以干燥氯气,氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C.氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D.D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.4、A【解析】A、F-的核电荷数为9，核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，碳原子半径比氧原子半径大，应该为，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，应该为，故C错误；D、N2分子中氮原子与氮原子间形成三键，结构式为N≡N，故D错误；故选A。点睛：掌握化学用语书写的基本规则是解题的基础。本题的易错点为B，比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。5、A【解析】分析：A.1分子乙烷含有7对共用电子对；B.根据硫原子守恒分析；C.标况下四氯化碳不是气态；D.铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应。详解：A.3.0g乙烷的物质的量是3.0g÷30g/mol＝0.1mol，其中所含的共价键数目为0.7NA，A正确；B.1L2mol·L－1K2S溶液中硫离子水解，硫元素的存在形式有S2－、HS－和H2S，则根据硫原子守恒可知S2－和HS－的总数小于2NA，B错误；C.标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数，C错误；D.50mL18mol/L的浓硫酸中硫酸的物质的量是0.05L×18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化硫的物质的量是0.9mol×1/2=0.45mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.45mol，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误；答案选A。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围、铜与硫酸反应的条件、乙烷的结构以及多元弱酸根的水解特点等，题目难度中等。6、B【解析】试题分析：A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B。考点：考查物质的量浓度的计算。7、D【解析】

A.为圆底烧瓶；B.为量筒；C.为容量瓶；D.为分液漏斗；故答案选D。8、D【解析】

A.氯化氢和碳酸氢钠反应，而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子杂质，B错误；C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子，C错误；D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；故选D。9、A【解析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O为弱电解质，故选A；B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；正确答案：A。判断弱电解质的依据关键点：①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。10、B【解析】

A．面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；

B．该晶胞中最近的相邻两个CO2

分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a×10-10cm，晶胞体积=(a×10-10cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正确；

C．该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，故C错误；

D．二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；

故选：B。六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。11、A【解析】根据分枝酸的结构简式，含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分枝酸分子含有2个羧基，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故B错误；分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D错误。12、B【解析】

A．将垃圾进行分类放置，提高利用率，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．干冰是固态二氧化碳，可燃冰是CH4•nH2O，二者不是同种物质，故B错误；C．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能，故C正确；D．氢气的燃料产物是水，对环境无污染，且发热量高，是绿色能源，故D正确；故答案为B。13、D【解析】

A.乙烯和苯是平面型结构，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一个氢原子，所以所有原子可能处于同一平面，故A正确；

B.碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，故B正确；

C.蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，为单糖分子间脱去一个水分子形成的故C正确；

D.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol油脂在酸性条件下充分水解，制得高级脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D错误。

所以本题答案选D。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握典型有机物的结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯环为平面结构，乙炔为直线结构等，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性。14、C【解析】分析：A.醋酸能与碳酸钙反应；B.乙醇溶液能使蛋白质变性；C.根据甲醛有毒分析；D.根据高锰酸钾能氧化乙烯分析。详解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，因此用食醋可除去热水壶内壁的水垢，A正确；B.75%(体积分数)的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，B正确；C.35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，但甲醛有毒，不能用来浸泡海产品以达到保鲜效果，C错误；D.高锰酸钾能氧化乙烯，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的，D正确。答案选C。15、B【解析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，化合物为氨气，则M为H、W为N；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，为MgF2，Z为Mg，Y为F，质子数之和为37，X质子数为37-1-7-9-12=8，X为O元素。详解：A.Y元素为氟元素，没有正价，故A正确；B.M、W元素组成的化合物N2H4中含极性共价键（N-H）和非极性共价键（N-N），故B错误；C.同周期从左到右氢化物的稳定性增强，W、X、Y三种元素的氢化物稳定性:Y>X>W，故C正确；D.X和Z形成的化合物MgO2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1，故D正确；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握原子序数、元素化合物知识来推断元素，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，过氧根离子O22－是原子团，不是两个离子。16、C【解析】

甲醇燃料电池”的工作原理：通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料电池工作过程中电流方向从正极流向负极，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极。【详解】A.通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，电极b为电池的正极，故A错误；B.电池工作时将化学能转化为电能，故B错误；C.通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正确；D.该燃料电池工作时H＋移向正极，即a极室向b极室移动，故D错误；故选C。本题考查了燃料电池知识，解题关键：正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的酸碱性。17、C【解析】

A.升高温度加快反应速率，A错误；B.用Zn粉代替Zn粒增大反应物的接触面积，加快反应速率，B错误；C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D.滴加少量的CuSO4溶液锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D错误；答案选C。18、B【解析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知，反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程，属于氧化反应，同理，反应II也为氧化反应，故A正确；B、对苯醌不含苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基，萘酚含有2个苯环和1个酚羟基，二者官能团相同，但结构不相似，不属于同系物，故C正确；D、含有酚羟基，属于酚类，具有醌式结构（不饱和环二酮结构），属于醌类，故D正确。故选B。19、A【解析】分析：乙醇具有一定的还原性，甲酸、乙酸具有酸性，可发生中和反应，甲酸、葡萄糖含有醛基，可与新制氢氧化铜浊液或银氨溶液反应，以此解答该题．详解：A、加入氢氧化铜悬浊液，甲酸、乙酸发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸、加热条件下葡萄糖生成砖红色沉淀，乙醇没有现象，可辨别，故A正确；B.碳酸钠溶液，只能将乙酸、甲酸分为一组，葡萄糖和乙醇分为一组，故B错误。C、除乙酸外都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、甲酸、乙酸紫色石蕊试液变红，其余不变，故D错误；故选A。20、A【解析】

A.图（a）表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为6:4，即3:2，故A错误；B.图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，每个B原子被5个正三角形共用，一共20个面，所以该基本单元为正20面体，故B正确；C.单质硼的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故C正确；D.BAs晶胞中，较大的原子为As原子，在其周围最近的B原子数目为4，所以As原子的配位数为4，故D正确；故选A。21、D【解析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。22、D【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，注意酯水解产物的结构是关键。详解：阿司匹林的结构中有羧基和酯基，都与氢氧化钠反应，注意酯基水解生成酚羟基和羧基，都与氢氧化钠反应，所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应，最多消耗0.3mol氢氧化钠，故选D。点睛：掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。醇羟基不能与氢氧化钠反应。二、非选择题(共84分)23、3d54s1sp3杂化三角锥形:C⋮⋮O:水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小Cu2O【解析】

B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D原子核外有8个电子，则D为O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数比O小，则C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则E的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则E为24号元素Cr；F位于前四周期、原子序数比E大且其基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则F的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则F为29号元素Cu；A与其余五种元素既不同周期也不同主族，且能与C形成CA3分子，则A为H；综上所述，A、B、C、D、E、F分别为：H、C、N、O、Cr、Cu，据此解答。【详解】(1)E为Cr，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；(2)A为H，C为N，NH3分子中，中心N原子的σ键数=3，孤电子对数==1，则价层电子对数=3+1=4，则中心N原子的杂化类型为sp3杂化，有一对孤电子，则其空间构型为三角锥形。N2的电子式为:N⋮⋮N:，CO和N2互为等电子体，则CO的电子式为:C⋮⋮O:。水形成晶体(冰)时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率降低，导致密度减小，故答案为：sp3杂化；三角锥形；:C⋮⋮O:；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均摊法可知，1个晶胞中O原子个数==2，Cu原子个数=4，该化合物中Cu原子和O原子个数比=4:2=2:1，则该化合物的化学式为Cu2O，那么，1个晶胞的质量=。设晶胞常数为b，Cu原子和O原子之间的距离为acm，则体对角线=4acm，则=4a，可得：b=cm，所以，1个晶胞的体积=b3=()3cm3，该晶体的密度=，故答案为：Cu2O；。Cu和O之间的距离=体对角线的四分之一。24、（1），碳碳双键、醛基（2）加成（或还原）反应；，（3）（4）【解析】试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为。考点：考查有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。25、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%【解析】

（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠；②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（减小）21170mL35mLCO2的转化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。26、防止卤代烃挥发（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后产生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；【详解】（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。27、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑消毒、净水B铁NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。28、3d104s24p22相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点升高氧>锗>锌sp3共价键（，，）g/cm3【解析】

（1）在元素周期表中，锗和硅属于同主族，锗位于硅的下一周期，即锗的原子序数为14＋18=32，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，因此未成对电子为2；（2）根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，不含分子间氢键，因此熔沸点随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸