湖北省武汉市2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

Page21考试范围：一二章第三章1、2节；考试时间：75分钟；一、单选题1.杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是A.丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运B.杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能C.火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关D.火炬燃烧时【答案】D【解析】【详解】A．丙烷和甲醇的燃烧都会产生二氧化碳，不是零碳排放，亚运会中的零碳排放理念是指丙烷燃烧的废碳再生为甲醇燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，故A错误；B．火炬燃烧时，不仅放出热量，还发光，故化学能还转化为光能，故B错误；C．电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，焰火产生时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量有关，故C错误；D．亚运会火炬燃料是甲醇，甲醇燃烧为放热反应，即ΔH<0，发生反应为：，该反应为气体分子数增大的反应，因此ΔS>0，故D正确；故答案选D。2.下列关于合成氨工业说法不正确的是A.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”【答案】A【解析】【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误；B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确；C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确；D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确；故选A。3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B.升高温度反应的活化能增大C.反应过程a的化学反应速率较b快 D.反应过程a的活化能较反应过程b大【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误；B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误；C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误；D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确；答案选D。4.下列说法不正确的是A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.一定显中性C.水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则【答案】C【解析】【详解】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确；B．，且，故，该溶液显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确；故选C。5.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向溶液中滴加溶液红色变浅使平衡逆向移动B向的醋酸中滴加碳酸钠有气泡产生醋酸的酸性强于碳酸C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中热水烧瓶内颜色较深是吸热的D取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力溶液中灯泡更亮是强酸，是弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溶液中存在平衡，加入KCl溶液K+和Cl-对平衡没有影响，溶液颜色变浅是因为溶液被稀释，A不符合题意；B．向的醋酸中滴加碳酸钠发生，产生气泡，醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意；C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，存在平衡，热水瓶中的颜色变深说明平衡逆向移动，正向放热，C不符合题意；D．取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力，溶液中灯泡更亮只能说明酸性HA强于HB，不能说明HA是强酸、HB是弱酸，D不符合题意；故选B。6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C压强：pa<pb<pcD.若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡【答案】D【解析】【详解】A．该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的升高在减小，即温度升高，K增大，故平衡常数：Ka<Kb<Kc，A正确；B．该反应的平衡常数随温度的升高增大，故该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；C．该反应体系恒容，温度越高，该反应正向进行的程度越大，生成的气体的物质的量越大，体系压强越大，故压强：pa<pb<pc，C正确；D．反应的△H的值为一个恒量，不能用来判断反应是否达到平衡，D错误；答案选D。7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A.时达到化学平衡状态B.时降低温度，时升高温度C.反应方程式中的，正反应为放热反应D.内用A表示的平均反应速率为【答案】C【解析】【分析】从该题第一个图可知，0-20min是反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g)从开始到达到平衡的过程，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，20min时各浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，20-30min，是保持平衡状态过程；30min-40min时，反应物和生成物的浓度都减少，结合第2个图可知，正逆反应速率相等且减小平衡不移动；40-54min，从第一个图可知，反应物浓度增大生成物浓度减小，图2知正逆反应速率都增大，且与原平衡点无接触点，逆反应速率大于正反应速率，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，以此解答。【详解】A．由图可知，20min时达到化学平衡状态，A错误；B．由图象可知，30min时正逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，而增大压强平衡不移动，应是升高温度，B错误；C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，C正确；D．0∼20min内，A的反应速率v=mol/(L⋅min)，D错误；故选C。8.常温下，向溶液中不断加入草酸晶体，下列物理量保持不变的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．溶液存在电离平衡、，加入草酸晶体促进电离平衡正向移动，c(H+)增大，，温度不变，则第一步电离常数不变，该比值增大，A不符合题意；B．溶液加入草酸晶体，电离平衡正向移动，增大，则减小，B不符合题意；C．溶液加入草酸晶体，电离平衡正向移动，、均增大，增大，C不符合题意；D．，温度不变，第二步电离常数不变，则比值不变，D符合题意；故选D。9.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③A的物质的量浓度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤混合气体的压强不变⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolBA.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】【详解】①该反应在绝热恒容容器中进行，任何化学反应都伴随着能量变化，即反应吸热或者放热，反应前后有温度的升高或降低，当温度不变时可判断反应达到平衡状态，①正确；②混合气体的密度等于混合气体的总质量与容器体积之比，体系为恒容体系，由于A为固体，根据质量守恒规律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，当密度不变时，反应达到平衡，②正确；③A为固体，反应过程中浓度保持恒定，A的浓度不变时不能判断反应达到平衡，③不正确；④A呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确；⑤该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，当混合气体压强不变时，表明反应达到平衡，⑤正确；⑥达到平衡时B、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，即不一定达到平衡状态，⑥不正确；⑦某时刻且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，⑦不正确；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolB，同时生成2nmolB，B的浓度不变时，表明反应达到平衡状态，⑧正确；综上，正确是①②④⑤⑧，共5个；故答案选C。10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B.澄清透明的无色溶液：K+、、、C.mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、【答案】C【解析】【详解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意；B．无色溶液中不可能含有大量的，B不合题意；C．mol·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合题意；D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、Cu2+，且Mg2+、Cu2+本身与因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中不能大量存在，D不合题意；故选C。11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性弱于磷酸B.将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变【答案】C【解析】【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确；B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确；C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确；选C。12.已知如下热化学方程式：①②③④高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：可表示为A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确，故选A。13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：)A.图中三点处的大小关系：B.时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小C.A点所对应的溶液中，可同时大量存在D.时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点【答案】B【解析】【详解】A．A、D两点都处于25℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确；C．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，C错误；D．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，D错误；故选B。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大B.该温度下，纯重水的C.该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.该温度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)【答案】D【解析】【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确；B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确；C．1L含DCl的重水溶液中，，C正确；D．100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误；答案选D。15.设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol(不参加反应)和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时。下列说法正确的是A.反应的B.该反应浓度平衡常数表达式C.1000K时，平衡体系中C的体积分数为50%D.1000K时，A平衡转化率为50%【答案】D【解析】【详解】A．随温度升高，增大，说明数值增大，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，A项错误；B．B是固体，该反应浓度平衡常数表达式，B项错误；C．由图可知，1000K时，即，可得，达到平衡时，则，平衡体系中C的体积分数为，C项错误；D．根据同温同容压强之比等于物质的量之比，初始状态时，平衡状态，A的平衡转化率为，D项正确；答案选D。二、非选择题16.回答下列问题。（1）常温下，的溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后与的比值约为___________。（2）时，取浓度相同的和溶液，以体积比相混合，所得溶液的等于12，则原溶液的浓度为___________。（3）计算时下列溶液的：①的盐酸与等体积的水混合，其___________(已知)。②常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，其___________。③时，的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，其___________。（4）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：①常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，溶液的甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。②相同条件下，取等体积、等的和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为，则三者的大小关系为___________。【答案】（1）1：10（2）0.05mol/L（3）①.2.3②.2③.10（4）①.>②.V1=V2<V3【解析】【小问1详解】稀释前=mol/L，稀释后=mol/L=10-8mol/L，稀释前=10-5mol/L，稀释后10-7mol/L，所以稀释后与的比值约为10-8mol/L：10-7mol/L=1：10；【小问2详解】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，所得溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，，则c=0.05mol/L；【小问3详解】①的盐酸与等体积的水混合，溶液中H+的浓度c(H+)=mol/L，pH=-lg=2+lg22.3；②氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，硫酸溶液中c(H+)=0.06mol/L2=0.12mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，则pH=-lg0.01=2；③的硝酸中c(H+)=10-3mol/L，的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-2mol/L，二者按体积比为混合，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=mol/L，则混合后，c(H+)==mol/L，则-lg10-10=10；【小问4详解】①酸抑制水的电离，则常温下，取pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)各1mL，分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH:盐酸>醋酸，则水的电离程度:甲>乙，故答案为>；②相同条件下，取等体积、等pH的的和三种碱溶液，溶质的物质的量关系为2n[Ba(OH)2]=n(NaOH)<n(NH3﹒H2O)，则分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为V1=V2<V3，故答案为:V1=V2<V3。17.与可作为众多工业产品的合成气，回答下列问题：I、利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。（1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。a．恒温恒容下，充入b．恒温恒容下，充入增大压强c．升高温度d．将从体系中分离出来（2）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强随时间的变化如图所示。①内，___________。②平衡时，的体积分数为___________。Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（3）图中压强___________(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：___________。（4）三点平衡常数的大小关系为___________。【答案】（1）ac（2）①.0.1②.25%（3）①.<②.<（4）KA=KB>KC【解析】【小问1详解】增大反应物的浓度、增大气体反应的压强、升高温度、使用合适的催化剂、增大固体物质的接触面积等条件的改变都可以加快反应速率。a．恒温恒容下，充入CO(g)，增大了反应物的浓度，加快反应速率，符合题意；b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强，但没有改变各物质的浓度，速率不变，不合题意；c．升高温度

，加快反应速率，符合题意；d．将CO2(g)从体系中分离出来，减小了生成物的浓度，会降低反应速率，不合题意；答案选ac；【小问2详解】①利用三段式：2min末，容器压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：2-x=1.8，x=0.2，故；②利用三段式：5min达到平衡时，容器内的压强变为初始时的0.8倍。可得关系式：2-x=1.6，x=0.4，N2的体积分数为：；【小问3详解】根据反应特点，该反应是正反应气体体积缩小的反应，在温度不变的情况下增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，即pA＜PB;温度为T1，压强p1时，D点未达到平衡，要趋于平衡，向A点移动，即降低CO转化率的方向，故D点向逆向移动，v正＜v逆；【小问4详解】由图像可知，温度越高，CO的平衡转化率越低，表明正反应是放热反应，平衡常数只受温度的影响，故KA=KB>KC。18.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：有剧毒；常温下溶解度为(体积)。（1）在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图。①当时，含硫废水中最主要的含硫(价)微粒是___________。②通过图中数据可估算得的约为___________。（2）沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的降低的原因：___________。（3）氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是___________。②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。（4）常温下，用溶液滴定的稀硫酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：①c点溶液中，___________。②常温下，d点溶液中，___________。【答案】（1）①.HS-②.10-7（2）含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低（3）①.②.时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境（4）①.0.06②.【解析】【小问1详解】①由图象可知，当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是HS-；②由图可知pH=7时，溶液中硫化氢和硫氢根离子物质的量分数相同，又，即；【小问2详解】当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是HS−，则含硫废水中存在HS−⇌H++S2−，加入适量Cu2+的溶液，发生反应S2−+Cu2+==CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH降低；【小问3详解】①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是HS−，加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH<5，产生淡黄色沉淀为S单质，HS−与在酸性环境下发生归中反应生成S单质，反应的离子方程式是；②本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因为：pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境；【小问4详解】①c点加了NaOH体积15mL，溶液体积为25mL，根据钠离子守恒，；②d点溶质为硫酸钠和氢氧化钠，b→d加了10mL氢氧化钠，=，，又常温下，，所以。19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）与反应合成，是实现“碳中和”有效途径。已知：该反应___________（2）反应在时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

①0.1000.100②0.5000.100③0.1000.500注：①反应物浓度与反应速率关系式为(式中k为速率常数)，下列说法正确的是___________A.B.当时，C.加入催化剂可以增加活化分子百分数，所以可以加快反应速率D.升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率加快（3）在催化作用下，温度为时，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：主反应I：；副反应II：。①实验测得反应I：逆为速率常数。已知与温度的关系如图所示，下反应I的___________。(已知)②实验测得平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示，曲线a表示___________。，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是___________。③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将物质的量之比为的和充入密闭容器中，以纳米纤维为催化剂，控制压强为发生反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为，达到平衡时，___________(保留小数点后2位)，反应的平衡常数___________(列出计算式)。（4）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入，向乙中充入，起始时，甲、乙体积均为，在相同温度和有催化剂存在条件下，两容器中各自发生下列反应：达到平衡时，。请回答：①乙中B的转化率为___________②打开K，过一段时间重新达平衡时，乙的体积为___________(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)【答案】（1）-31.4kJ/mol（2）BC（3）①.2②.HCOOH的选择性③.升高温度时，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度④.0.68⑤.（4）①.20%②.0.29V【解析】【小问1详解】由图可得如下热化学方程式：①HCOOH(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+72.6kJ/mol、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ/mol、③H2(g)+O2(g)=H2O(g)