2025年高中化学高考考前冲刺-考前14天《氧化还原反应》测试含答案解析

考前14天氧化还原反应考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024山东卷氧化还原反应的判断2024浙江卷氧化产物、还原产物、氧化剂与还原剂、电子转移计算2024浙江卷氧化剂与还原剂物质的量之比、转移的电子数、配平2023浙江卷氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移计算2023乙卷氧化还原反应的本质与判断2023湖南卷氧化还原反应的判断、电子转移计算2023北京卷还原反应的判断、电子转移计算2022湖南卷氧化反应的判断、电子转移计算2022浙江卷氧化产物、还原反应、氧化剂与还原剂的物质的量之比、电子转移计算2025年高考氧化还原反应的考查将继续注重基础知识的理解和应用，同时强调考生对新情境、新信息的处理能力，以及综合运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。结合生产、生活实际或新的科技成果等情境，给出相关化学反应，让考生判断是否为氧化还原反应。例如，通过工业生产中某种金属的冶炼反应、环保领域中污染物的转化反应等实例来考查。给出一些氧化还原反应的事实，让考生根据这些反应判断物质氧化性或还原性的强弱顺序。或者根据物质氧化性、还原性的强弱，预测可能发生的氧化还原反应。以化工生产流程为背景，考查氧化还原反应在物质制备、分离、提纯等环节中的应用。例如，通过控制反应条件，利用氧化还原反应将原料中的杂质转化为易于分离的物质，或者将目标产物从混合物中还原出来。将知识情境化、问题化，具有较高的区分度。1．氧化还原反应概念关系图2．氧化还原反应规律(1)守恒律化合价升高总数与降低总数相等：n(氧化剂)×化合价降低值×变价原子个数＝n(还原剂)×化合价升高值×变价原子个数，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。(2)强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。(3)优先律①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(4)价态律元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。(5)转化律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。3．得失电子守恒法解题模型(1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。(2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。(3)根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。(4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过得失电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。-.典例1【2024·山东卷】中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚【答案】B【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。典例2【2024·浙江卷】汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低与反应的活化能C.是氧化剂，是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。典例3【2024·浙江卷】利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体，即生成0.5molCO2，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。典例4【2024·乙卷】下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。典例5【2024·北京卷】离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。【名校预测·第一题】（2024·河北承德三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色【名校预测·第二题】（2024·海南二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出现颜色变化属于氧化还原反应的是A．将溶液加热，由蓝色转绿色B．溶液中滴加KSCN溶液，由黄色转红色C．无水吸水，由白色转蓝色D．溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色【名校预测·第三题】（2024·湖北黄冈一模）下列关于氧化还原反应的说法正确的是A．银针验毒的原理为，X为还原产物B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1【名校预测·第四题】（2025·浙江绍兴二模）在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是A．中Cr的化合价为B．反应①中作氧化剂C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7D．反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为【名校预测·第五题】（2025·辽宁二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是A．①中，的S显价，具有强氧化性B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为C．③中，生成了，淀粉作指示剂D．④中，还原性：【名校押题·第一题】（2025·江西南昌一模）是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是A．氧化性：B．该反应的还原产物为KCl和C．I的半径大于Cl，故的熔沸点高于D．生成11.2L(标况)时，转移了10mol电子【名校押题·第二题】（2024·海南一模）利用软锰矿(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4(Mn元素显+2、+3价)，其原理为①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+(未配平)。下列说法正确的是A．反应①中SO2得到电子B．反应①中MnO2发生氧化反应C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物D．利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子【名校押题·第三题】（2024·浙江杭州一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平)下列说法正确的是A．反应中氧化剂为B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为C．若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化【名校押题·第四题】（2024·河北衡水一模）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法错误的是A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．流程中，都属于还原产物C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子【名校押题·第五题】（2025·江西赣州一模）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛（部分其他产物已省略），催化反应机理如图所示。下列说法正确的是A．苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面B．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成D．每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2【名校预测·第一题】【答案】D【解析】通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意；故选D。【名校预测·第二题】【答案】D【解析】将溶液加热，由蓝色转绿色，发生反应：，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色转红色，发生反应：，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误；无水吸水，由白色转蓝色，变为，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C错误；具有强氧化性，乙醇具有还原性，发生氧化还原反应，D正确；故选D。【名校预测·第三题】【答案】C【解析】根据原子守恒，X的化学式为，为Ag失电子，故为氧化产物，A错误；浓HCl和制氯气的反应方程式为，该反应中4molHCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误；即维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确；该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。【名校预测·第四题】【答案】B【解析】根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，A正确；在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B错误；反应②中仅作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，C正确；反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，D正确；故选B。【名校预测·第五题】【答案】C【解析】在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确；④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误；故选C。【名校押题·第一题】【答案】C【解析】该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，A正确；该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，该反应的还原产物为KCl和，B正确；的熔沸点高于是因为的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价上升到+5价，生成11.2L(标况)时，n()=0.5mol，消耗1mol，转移了10mol电子，D正确；故选C。【名校押题·第二题】【答案】C【解析】反应①中的S元素化合价由+4价变为+6价，化合价升高，SO2失去电子，被氧化，A错误；反应①中Mn元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，说明MnO2发生还原反应，B错误；反应②中Mn元素化合价升高，O2中的O元素化合价降低，产物Mn3O4既是氧化产物又是还原产物，C正确；配平反应②，可得：6Mn2++O2+6H2O＝2Mn3O4↓+12H+，根据反应方程式可知，利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移2mol电子，D错误；故选C。【名校押题·第三题】【答案】A【解析】反应中锰化合价由+4变为+3.5，氧化合