2025年高中化学高考考前冲刺-考前16天《化学实验综合题》测试含答案解析

考前16天化学实验综合题考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024安徽卷测定铁矿石中铁含量2024河北卷设计实验制备高纯度的溴2024湖北卷为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质2024甲卷过氧化脲的合成与产品纯度测定2024辽宁卷乙酸乙酯的制备2024山东卷测定钢铁中硫的含量2024新课标卷有机物的制备2024浙江卷制备液态硫化氢2024北京卷探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物2024甘肃卷无机物的制备2024湖南卷实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO42024浙江卷实验室制备AlI32024重庆卷实验室制备FeS22024海南卷制备羟基磷酸钙2024福建卷制备Ga2O32024贵州卷制备十二钨硅酸晶体2024天津卷制备柠檬酸钙2023广东卷盐酸浓度的测定、热量的测定2023辽宁卷2—噻吩乙醇的制备、产率2023湖北卷铜的氧化过程及铜的氧化物的组成探究2023山东卷三氯甲硅烷的制备2023北京卷探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态2023海南卷木耳中铁元素的检测2023湖南卷制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能2023江苏卷制备MgSO4·H2O2023甲卷制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl32023新课标卷制备二苯乙二酮2022海南卷制备(NH4)HPO42022湖北卷磷酸的制备2022湖南卷制备BaCl2·2H2O2022辽宁卷氢醌法制备H2O22022山东卷无水FeCl2的制备2022浙江卷无水二氯化锰的制备2022北京卷探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应2022河北卷检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量结合2025年高考命题趋势与学科核心素养要求，化学实验大题将呈现“情境真实化、考点综合化、能力层次化”的特点。高考实验综合题主要以物质的制备流程、物质的性质探究为载体，考查预测实验现象、药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改变创新、新情境信息提取及处理、实验设计与评价、定量分析等，要求考生用已有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题，题型稳定。以新材料制备（如光电材料、纳米材料）、资源循环利用（如废旧电池回收）为载体，考查实验条件控制、物质分离提纯及环保工艺设计。以滴定法（酸碱中和、氧化还原）、重量法（沉淀质量测定）、气体体积测量为核心，结合传感器技术（pH、电导率）考查数据处理与误差分析。以教材实验改进（如Fe(OH)₃胶体的制备优化）、异常现象解释（如2024年北京卷紫色溶液成因分析）为载体，考查证据推理与模型认知能力。以pH传感器、电导率仪、色度计等数字化设备为工具，考查实时数据采集与分析能力。复习时通过系统整合教材实验、高考真题与前沿情境，结合分层训练与跨学科融合，可有效提升学生的实验思维与应试能力。一、实验仪器、试剂的选择及装置的连接1．关于气体制备实验的流程及装置(1)总体顺序：排空气干扰装置→气体发生装置→除杂装置→干燥装置→主体实验装置→防潮防空气装置→尾气处理装置(2)考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。2．各环节使用的常见装置发生装置净化装置收集装置尾气处理装置3.关于有机物制备实验的流程及装置分析制备流程熟悉典型装置有机反应特点(1)有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率；(2)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使廉价易得的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生；(3)根据产品与杂质的性质差异，选择合适的分离提纯方法4.常考仪器作用及操作目的①中橡胶管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用：干燥气体或除去气体中的杂质。③的作用：吸收尾气，防止污染空气。④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验产生影响。⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量。⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使左右两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，二者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。5．检查装置的气密性——最常用方法：微热法或液差法方法装置图解题指导微热法将导管口置于烧杯(或水槽)中液面以下，用双手捂住(或用酒精灯加热)试管，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管口倒吸形成一段水柱，则说明装置气密性良好液差法关闭止水夹，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好滴液法关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下，则说明装置气密性良好抽气法关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，则说明装置气密性良好吹气法打开弹簧夹，向导管口吹气，若长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，则说明装置气密性良好二、实验数据的测定、处理与分析1．数据测定的常用方法(1)沉淀法。先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法。对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。(3)测气体质量法。将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法。即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。(5)热重法。只要物质受热时发生质量变化，都可以在控制温度的条件下用热重法来研究物质的组成，就是测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。2．数据的采集处理意识(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001g。(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1mL，准确度要求高的定量实验，如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不能用于量取液体的体积。(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量，计算减小值；另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量，计算增大值。(4)用pH试纸或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取平均值进行计算。例如：中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。3．滴定要点归纳(1)实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)操作步骤①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。(3)指示剂的选择类型滴定过程指示剂终点颜色变化酸碱中和反应强酸滴定强碱(或弱碱)甲基橙溶液颜色由黄色变为橙色强碱滴定强酸(或弱酸)酚酞溶液颜色由无色变为浅红色氧化还原反应Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水淀粉溶液溶液颜色由蓝色变为无色酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液不需要指示剂溶液颜色由无色变为浅红色沉淀反应AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)(4)滴定终点的规范描述①用amol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。②用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准碘溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。③用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，不需要(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。④用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。⑤用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用KSCN溶液作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色。(5)误差分析：写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(6)数据处理：正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。4．掌握计算的两种方法(1)守恒法：包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。它们都是抓住变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。典例1【2024·新课标卷】吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用，一种合成1­(4­甲氧基苯基)­2，5­二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：实验装置如下图所示，将100mmol己­2，5­二酮(熔点：－5.5℃，密度：0.737g·cm－3)与100mmol4­甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)量取己­2，5­二酮应使用的仪器为________(填名称)。(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是__________；仪器②的名称是________。(3)“搅拌”的作用是____________________________________________。(4)“加热”方式为__________。(5)使用的“脱色剂”是__________。(6)“趁热过滤”的目的是___________________________________；用________洗涤白色固体。(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是_________________。【答案】(1)20mL量筒(2)铁架台球形冷凝管(3)增大反应速率(4)水浴加热(5)活性炭(6)减少产品损失冷水(7)重结【解析】(1)100mmol己­2，5­二酮的体积为(100×10－3×114÷0.737)mL≈15.5mL，故量取己­2，5­二酮时应使用20mL量筒。(2)③的名称是铁架台，仪器②的名称是球形冷凝管。(3)“搅拌”有利于反应物混合，增大反应速率。(4)由题可知，加热温度为65℃，故“加热”方式为水浴加热。(5)活性炭结构疏松多孔，可以吸附有色物质，故“脱色剂”可选用活性炭。(6)“趁热过滤”可滤出脱色剂等杂质，同时减少产物析出；得到的白色固体为吡咯X，由题可知，该物质不溶于冷水，可用冷水洗涤白色固体。(7)反应物与生成物的溶解度不同，可通过重结晶进一步提纯产品。典例2【2024·贵州卷】十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如下图，夹持装置省略)：Ⅰ.将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体{H4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(SiW12O40))·nH2O}。已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；③乙醚在高浓度盐酸中生成的与eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(SiW12O40))4－缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。回答下列问题：(1)仪器a中的试剂是________(填名称)，作用是_______________________________________。(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_________________________________________________。(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有________________(填名称)。(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是________。(5)步骤Ⅴ中“加热”操作________(填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______________________________________________________________________________。【答案】（1）碱石灰吸收挥发出来的氯化氢，防止污染空气(2)防止制备过程中反应体系pH过低，产生钨的水合氧化物沉淀(3)分液漏斗、烧杯(4)NaCl(5)不能乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生【解析】(1)浓盐酸易挥发，用碱石灰吸收挥发出的HCl，防止污染空气。(2)根据已知信息①，若滴加浓盐酸速率过快会导致溶液pH过低，会产生钨的水合氧化物沉淀。(3)“萃取、分液”操作中需要用到烧杯和分液漏斗。(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体分为三层，下层是油状钨硅酸醚合物；根据已知信息②可知，乙醚难溶于水且密度比水小，故上层应为乙醚，中间层为水溶液。根据化学反应中原子守恒可知，水溶液中溶质主要为NaCl。(5)根据已知信息②可知，乙醚易挥发、易燃，故加热时不能使用明火典例3【2024·安徽卷】测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液。②SnCl2溶液：称取6gSnCl2·2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2Oeq\o\al(2－,7)可被Fe2＋还原为Cr3＋。回答下列问题：(1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)若消耗cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。【答案】(1)偏小(2)eq\f(33.6cV,a)%【解析】(1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，会导致部分Fe2＋被空气中的O2氧化，则滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏小，从而导致测定的铁含量偏小。(2)根据滴定时发生反应6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O和消耗VmL的K2Cr2O7标准溶液可计算出试样中铁的质量分数为eq\f(6×56cV×10－3,a)×100%＝eq\f(33.6cV,a)%典例4【2024·山东卷】利用“燃烧－碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。实验过程如下：①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：(1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶C．500mL容量瓶 D．胶头滴管(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______________________________________________________。(3)该滴定实验达终点的现象是___________________________________________________________；滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是__________(用代数式表示)。(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是__________________________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______________________________________________________________________；若滴定过程中，有少量IOeq\o\al(－,3)不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）AD(2)浓硫酸防止倒吸(3)当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液颜色由无色突变为蓝色且30s内不变色eq\f(19.200V,a)%(4)催化剂通入装置F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液不变【解析】(1)配制1000mLKIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.0020mol·L－1)，用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的碱性溶液，用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，然后在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，题述仪器必须用到的是AD。(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此装置B中的试剂为浓硫酸。磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，可以防止倒吸。(3)该滴定实验是利用过量的半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液颜色由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O可得关系式3S～3SO2～3I2～KIO3，滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，n(KIO3)＝V×10－3L×0.0020mol·L－1＝2.0000×10－6Vmol，n(S)＝3n(KIO3)＝3×2.0000×10－6Vmol＝6.0000×10－6Vmol，样品中硫的质量分数是eq\f(6.0000×10－6Vmol×32g·mol－1,a×10－3g)×100%＝eq\f(19.200V,a)%。(4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生的粉尘能催化SO2的氧化反应从而促进SO3的生成；若装置E冷却气体不充分，则通入装置F的气体温度过高，可能导致部分I2升华，这样就要消耗更多KIO3碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量IOeq\o\al(－,3)不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，从得失电子守恒的角度分析，IOeq\o\al(－,3)得到6e－被还原为I－，仍能得到关系式3S～3SO2～KIO3，测定结果不变。【名校预测·第一题】（2025·山东威海一模）在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，熔点为，沸点为136.4℃。实验室可利用和Ti在高温下制备，反应原理为，装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)装置A中仪器X的作用是，制备的离子方程式为。(2)装置D中的试剂为；仪器M的名称是，无水的作用是。(3)实验开始时先关闭、、，打开、，通入一段时间的Ar，然后关闭，打开，将管式炉加热至500℃，实验结束后还需要通入Ar，此时的操作应为关闭，打开。(4)实验结束后装置G中的经精制后溶解于热水中可生成，为测定n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为，然后加入铝片将转化为，将反应后的溶液稀释至100mL。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用，滴定，终点时消耗标准液的体积为20.00mL。(已知：)①滴定时加入的指示剂为。②；若加入的铝片不足，则n值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【名校预测·第二题】（2025·浙江温州二模）某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)制备助燃剂——六水合高氯酸铜，相关的流程如下：已知：易溶于水，微溶于乙醇，时分解。(1)步骤Ⅰ，浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀溶液浓缩，仪器A的名称是，毛细管的作用是平衡气压和，外接真空泵的原因是。(2)步骤Ⅲ，反应温度控制不超过的原因是。(3)下列说法正确的是_______。A．步骤Ⅰ，的作用仅是将氧化B．步骤Ⅱ，滤渣的主要成分为C．步骤Ⅲ，为了提高的转化率，D．步骤Ⅳ，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤(4)通过步骤Ⅴ和一系列操作可得到。从下列选项中选择最佳操作并排序：。→(_______)→(_______)→d→(_______)→(_______)→g→a．向浓一次性加入b．向浓分几次加入c．冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体d．继续蒸发至有晶膜出现e．刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾g．将固体置于的烘箱中干燥2小时(5)用“恒电流电解法”测定样品中的Cu含量，步骤如下：①样品中Cu元素的质量分数是%(用含的式子表示)。②若铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，样品中Cu元素的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【名校预测·第三题】（2025·浙江嘉兴三模）可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙，实验流程为：已知：i.溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；ii.。(1)关于步骤①，下列说法正确的是_______。A．可用稀硫酸代替稀盐酸B．为使充分反应，稀盐酸应当过量C．煮沸是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与生成沉淀，影响产品纯度D．过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高的纯度(2)步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水混合液中，解释选择这样混合方式的原因。(3)步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。A．无水乙醇 B．饱和溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液(4)可采用量气法测定产品中的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时迅速分解生成和(假设杂质不产生气体)。①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是。②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为(选出正确操作并排序，操作可以重复)。_______→_______→_______→C→_______→_______A．停止加热，冷却至室温；

B．向试管中加入样品；C．加热试管，使样品完全分解；

D．停止加热，立即读数；E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；③某同学准确称量烘干恒重后的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到(已换算为标准状况)气体，计算产品中的质量分数。(5)有研究团队在高压(约)条件下合成了另一种钙的氧化物：，CaO3中各原子均满足8电子稳定结构。①写出CaO3电子式。②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)。a.CaO3比离子间的作用力大b.反应的熵增大c.反应中体积减小【名校预测·第四题】（2025·河北保定一模）苯乙酸乙酯常用于配制各种花香型日用香精，也用于有机合成。实验室以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。已知：①相关物质的信息如表所示：物质颜色状态沸点/℃密度苯乙酸无色晶体265.51.08苯乙酸乙酯无色液体2291.03乙醇无色液体78.50.79环己烷无色液体80.70.79乙醚无色液体34.50.71②环己烷、乙醇、水易形成共沸物，沸点为。实验步骤如下：I.

在三颈烧瓶中加入苯乙酸环己烷、浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入乙醇，控制温度在加热回流至反应结束；Ⅱ.

将反应后的液体倒入盛有适量水的烧杯中，在搅拌下分批加入粉末至呈中性；Ⅲ.

将中和后的液体注入分液漏斗中，加入适量乙醚萃取，分出乙醚层，并加入适量无水氯化钙，静置后取清液得到粗产物；Ⅳ.

对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续加热收集得到产品。回答下列问题：(1)本实验的反应原理为(用化学方程式表示)。(2)仪器A的名称是，制备苯乙酸乙酯时，对仪器B应采用的加热方式为加热。(3)打开分水器下端玻璃旋塞，放出的主要物质是水，使用分水器的目的是。(4)判断反应已基本完成的实验现象是。(5)加入无水氯化钙的作用是，收集馏分得到产品应控制的最佳温度为。(6)本实验中苯乙酸乙酯的产率为(保留3位有效数字)。【名校预测·第五题】（2025·北京西城一模）某小组探究金属、、与溶液的反应。已知：ⅰ、(白色)(棕色)ⅱ、装置实验金属现象Ⅰ钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体ⅡAl铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体(1)经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有、。(2)探究Ⅱ中发生的反应。①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到(填实验现象)，证明有生成。②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是。③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：。ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有。④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是。(3)实验Ⅲ将条放入酸化的溶液()中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、。随着反应进行，溶液的逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，条表面有大量疏松的红色固体析出。结合、、，对比、、与溶液的反应，解释与溶液反应既有又有生成的原因：。(4)综合上述实验，影响、、与溶液反应产物的因素有(写两点)。【名校押题·第一题】（2025·重庆二模）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：①降温后，分离得到和的固体混合物；②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到；③连接装置，检查气密性；④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应；⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。(1)仪器B的名称是，B上玻璃导管的作用是。(2)石蜡油的作用是，步骤⑤中搅拌的目的是。(3)在空气冷凝管b接口上需要连接1个装置和1个处理装置。(4)实验步骤的正确顺序是(填序号)。(5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式。(6)分离后测定的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为(写出算式即可)。【名校押题·第二题】（2025·北京东城一模）从金矿(主要含、)中提取金的一种流程如下。(1)浸取过程中涉及的主要操作有加热、。(2)研究浸取过程及其影响因素。a．一种浸金原理示意图如下。b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加溶液，至溶液，再加入至其浓度为。①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是。②用化学反应原理解释浸取过程中优先生成，最后金以存在的原因：。③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是。(3)某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法：a．将粗金粉浸泡在稀硝酸中。b．将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。①写出a中反应的离子方程式：。②你认为哪种方法较好，写出理由：。【名校押题·第三题】（2025·湖南湘潭一模）硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题：(1)制备。①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为。④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。(2)测定产品的纯度：准确称量mg产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。②达到滴定终点的标志是。③产品中的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。【名校押题·第四题】（2025·湖北武汉二模）三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：已知：①THF为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为。②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。实验步骤：I.制备按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和THF(5mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于下继续回流，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。II.提纯收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63g。回答下列问题：(1)仪器C中试剂为。(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是(填名称)。(3)滴加饱和水溶液的作用是。(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。A．测熔点 B．X射线衍射实验 C．质谱 D．元素分析(5)将步骤II补充完整：。(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为(苯基用表示)。(7)三苯甲醇的产率为(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【名校押题·第五题】（2025·广东珠海一模）焦炉煤气主要成分为、CO，还含有一定浓度的HCN和等气态污染物。HCN的沸点为26℃。真空碳酸钾法可实现经济高效脱除、HCN和，但此法不可避免会产生含高浓度、的碱性废液。某科研团队对废液中的浓度进行了检测，检测过程如下：步骤1

“组装装置”：按图1所示连接好装置，将导管插入含有溶液的比色管中。步骤2

“预处理”：量取5mL废液于烧杯中，用蒸馏水稀释至200mL后转入到烧瓶中。在烧瓶内加入溶液和溶液，并用稀磷酸调节溶液pH后盖好瓶塞，打开冷凝水开始蒸馏。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，待测。步骤3

“滴定”：取20mL“预处理”后待测液于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.01mol/L硝酸银溶液滴定至终点，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。同理，用20mL蒸馏水以相同方式做空白对照，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。步骤4

“数据处理”。已知1：不同金属离子与反应的溶解平衡常数和与反应的稳定常数离子沉积平衡配位平衡

已知2：溶液中、HCN的分配与pH值的关系pH1356791113

0000.040.412997.699.98(1)沸点低，易液化，故液氨常用作。(2)图中蛇形冷凝管进水口为(填“e”或“f”)，此实验使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因为。(3)“步骤2”中，加入溶液更有利于HCN蒸出，加入溶液的作用是；用稀磷酸调节溶液pH的范围为。(4)若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定的浓度，测得的浓度偏小，产生此误差的原因为(用离子反应方程式表示，已知)。(5)该废液中的浓度为mg/L(用含的式子表示，结果须化简)。【名校预测·第一题】【答案】(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(2)浓硫酸球形干燥管防止水蒸气进入装置G中(3)、、、(4)KSCN溶液2偏大【解析】反应前通入氮气，排除装置内原有的空气，利用浓盐酸和高锰酸钾反应可制得Cl2，除去氯气中的氯化氢，经过浓硫酸干燥后，氯气进入硬质玻璃管和Ti反应生成，冷凝收集于G中，M中氯化钙防止水蒸气进入G中，最后尾气吸收。（1）仪器X为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾和浓盐酸在A中发生氧化还原反应产生，反应的离子方程式为。（2）极易水解，生成的氯气中含有水蒸气，需要干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸；仪器M的名称是球形干燥管，无水的作用是防止水蒸气进入装置G中。（3）实验结束后需要把装置中多余的氯气赶入氢氧化钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的全部赶入装置G中，所以此时的操作应为关闭、，打开、、。（4）①遇显红色，所以滴定时加入的指示剂可以为KSCN溶液。②根据方程式可知，因此样品中的物质的量是，质量是，所以结晶水的质量是，物质的量是，所以；若加入的铝片不足，溶液中的物质的量减小，导致消耗标准液的体积减少，的质量减小，结晶水的质量偏大，因此n值偏大。【名校预测·第二题】【答案】(1)冷凝管或直形冷凝管防止溶液暴沸减压或抽气，降水的沸点，减少分解(2)温度过高，或受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的(3)BCD(4)bfce(5)偏大【解析】废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)，加入稀硫酸浸取Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，铜单质不与硫酸反应，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，所得溶液含有Cu2+、Fe3+的溶液，调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入过滤后得到主要含有的滤渣，再加入浓，得到溶液，再经过一系列操作，最终得到，以此解题。（1）由图可知，仪器A的名称是直形冷凝管；H2O2受热易分解，浓缩时需要减压蒸馏，馏出物为H2O；毛细管提供汽化中心，防止液体暴沸；外接真空泵的原因是减压或抽气，降水的沸点，减少分解；（2）中易水解，且、受热也不稳定，故反应温度控制不超过的原因是：温度过高，或受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的；（3）步骤Ⅰ，H2O2的作用除了是将是将氧化外，还将Cu氧化Cu2+，A错误；步骤Ⅱ，通过调节pH将Fe3+转为为Fe(OH)3，B正确；步骤Ⅲ，根据方程式，加入过量的，可提高的转化率，C正确；步骤Ⅳ，沉淀难溶于水，可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤除去沉淀表面的水分，D正确；故选BCD；（4）与浓反应放热，应向浓分几次加入，在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体，刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却，将固体置于的烘箱中干燥2小时得到得到，故顺序是：→b→f→d→c→e→g→；（5）①由实验原理可知，m(Cu)=铂网阴极析出的铜+电解残液中的铜，，样品中Cu元素的质量分数是；②铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，导致铜片被氧化，Cu的质量增加，测得样品中Cu元素的质量分数偏大。【名校预测·第三题】【答案】(1)CD(2)反应体系保持弱碱性，易于生成过氧化钙(使H+浓度降低，促进反应向生成CaO2的方向进行)，且过氧化钙更稳定(3)D(4)碱式滴定管EBFCAF57.60%(5)c【解析】碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，用双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，在冰水浴中反应完全后过滤得到CaO2·8H2O，洗涤、烘干即可得到CaO2固体，以此解答。（1）硫酸钙微溶于水，影响后续反应速率，不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A错误；后续步骤需控制溶液为碱性，过量盐酸会混入氯化钙使溶液呈酸性，且煮沸也难以完全去除HCl，所以盐酸不能过量，故B错误；后续步骤加入氨水会使溶液呈碱性，CO2在碱性条件下与Ca2+反应生成CaCO3沉淀影响产品纯度，因此需煮沸除去溶液中的CO2，防止后续步骤在碱性条件下与Ca2+生成CaCO3沉淀，故C正确；第一步过滤分离过量的碳酸钙沉淀和可溶的氯化钙，防止碳酸钙混入产物CaO2·8H2O影响纯度，故D正确；故选CD。（2）过氧化氢在水溶液中电离：、，加入氨水，控制反应体系保持弱碱性，使H+浓度降低，促进过氧化氢电离，O22-提高浓度，易于生成更稳定的过氧化钙。（3）三颈烧瓶中的晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，最合适的液体是滤液，防止增加新的杂质，故答案为D。（4）①量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管；②有关量气法测定产品中CaO2的含量的正确操作为.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性，向试管中加入样品，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，加热试管，使样品完全分解，停止加热，冷却至室温，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，故答案为EBFCAF；③CaO2分解反应为，计算产品中CaO2的质量分数为。（5）①CaO3为离子化合物，有Ca2+和O32-组成，由于各原子均满足8电子稳定结构，因此O32-的结构为[O-O-O]2-，故电子式为；②反应在高压下进行，压力增加反应向体积减小方向进行，因此促使上述反应发生的主要因素反应中体积减小，故答案为c。【名校预测·第四题】【答案】(1)(2)球形冷凝管水浴加热(3)提高苯乙酸的转化率(4)分水器中的水面不再变化(5)吸收(去除)残余水分、干燥有机相229℃(6)91.0%【解析】该实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯；先在三颈烧瓶中加入苯乙酸、环己烷、浓硫酸、沸石和乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h，反应结束后，经调节溶液pH、萃取、干燥、蒸馏获得产品；（1）本实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，化学方程式为：；（2）仪器A的名称是球形冷凝管；制备苯乙酸乙酯时，控制温度在加热回流，为使反应物受热均匀，便于控制反应温度，应采用热水浴；（3）装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯乙酸的转化率；（4）分水器中的水面不再变化时，说明反应没有水生成，已达到平衡状态，化学平衡状态是反应的最大限度；（5）中和后的液体含有水，加入无水氯化钙是为了“吸收(去除)残余水分、干燥有机相”；苯乙酸乙酯的沸点为229℃，收集苯乙酸乙酯的馏分得到产品应控制的最佳温度为229℃；（6）由题意可知，制备苯乙酸乙酯时，加入的乙醇过量，由苯乙酸制得苯乙酸乙酯，则苯乙酸乙酯的产率。【名校预测·第五题】【答案】(1)(2)红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在液面上方变红棕色取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大温度、形成原电池(3)金属与水反应生成和的速率：，金属阳离子结合的能力：，部分生成，部分被还原为(4)金属的还原(活泼)性、金属离子结合的能力等【解析】Ⅰ

加入金属钠，钠剧烈反应放出热量，迅速熔成小球，产生氢气并伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色氢氧化铜沉淀和少量黑色固体。Ⅱ

加入金属铝，铝片表面很快产生氢气，同时析出红色固体铜，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体CuCl，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体铜。（1）Ⅰ中生成CuO的有关反应第一步是金属Na与水反应产生OH-，其方程式为；（2）①Ⅱ中红色固体为铜，先不溶于稀硫酸，加入稀硝酸并微热时，出现红色固体溶解、溶液变蓝并产生无色气体，在液面上方变红棕色的现象，证明其中含有金属Cu；②检验棕色溶液中的方法：向少量棕色溶液中加入足量水(或稀释)，棕色逐渐消失并生成白色沉淀(CuCl)，证明有[CuCl3]2-；③i.pH降低的原因(除温度上升外)：铝被氧化为Al3+，其水合离子[Al(H2O)6]3+发生水解，产生H+，使溶液酸性增强；ii.被还原出来的Cu附着在Al的表面形成原电池，加快反应速率，产生氢气的速率增大，故答案为：生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大；温度、形成原电池；④棕色溶液最终褪色(即[CuCl3]2-被还原为Cu)的离子方程式为，故答案为：；（3）金属与水反应生成和的速率：，金属阳离子结合的能力：，从而导致部分生成，部分被还原为；（4）综合实验可知，影响Na、Mg、Al与CuCl2溶液反应产物的主要因素有金属的还原(活泼)性、金属离子结合的能力等。【名校押题·第一题】【答案】(1)恒压滴液漏斗平衡气压，让液体顺利滴下(2)作为反应的溶剂将熔化的Na分散到石蜡油中，与H2充分接触反应(3)干燥(4)③⑤②④①(5)(6)【分析】制备的流程如下：i．连接如图装置，检验气密性；ii．装入试剂，关闭，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200～290℃]中；iii．升温至200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；iv．升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开向仪器c中滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应；v．降温后，分离得到和的固体混合物，据此信息解答。【解析】（1）根据实验装置图可知，仪器B的名称为：恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为：平衡气压，让液体顺利滴下。（2）作反应的溶剂，将Na分散到石蜡油中，可以增大Na与H2的接触面积，加快反应速率和提高产率。（3）因NaH与都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥管来保护产品。（4）根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。（5）在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物，同时得到副产物甲醇钠，反应的方程式为：。（6）取wg产品，