2024年中考一模 化学（泰州卷）（全解全析）

2024年中考第一次模拟考试（泰州卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Zn-65第一部分选择题（共20分）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题1分，共10分）1．化学无处不在，下列事例中包含化学变化的是（）A．鲜牛奶变质 B．洗洁精洗油污 C．西瓜榨汁 D．活性炭净水【答案】A【解析】A、鲜牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、洗洁精洗油污过程中是将油滴分散成小油滴，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、活性炭净水过程中，只是活性炭吸附了水中的色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：A。2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．冰、干冰、CO2 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，选项错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项错误；C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，选项错误；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，其化学式为NaOH，选项正确；故选D。3．兴化千垛景区建有近40米高的观光楼，观光楼建设使用的材料中，属于复合材料的是（）A．木头 B．塑料 C．铝合金 D．钢筋混凝土【答案】D【解析】A、木头属于木材，不符合题意；B、塑料属于合成材料，不符合题意；C、铝合金属于金属材料，不符合题意；D、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意；故选D。4．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（） A．称量氢氧化钠固体

B．蒸发溶液

C．读取液体体积

D．过滤

【答案】B【解析】A、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量。因为一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量。A不正确；B、蒸发溶液时，在加热过程中，应用玻璃棒不断搅动，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热将液体蒸干。B正确；C、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。C不正确；D、过滤时应用玻璃棒引流。D不正确。综上所述：选择B。5．下列说法错误的是（）A．在化学实验室内不得尝试任何药品的味道B．为防止水污染应禁止使用农药和化肥C．绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物D．铝表面易形成致密氧化膜而“自我保护”【答案】B【解析】A.在化学实验室内不得尝试任何药品的味道，故A正确；B.为减少水污染应合理使用农药和化肥，而不能禁止使用，否则农作物会减产，故B错误；C.黄曲霉毒素是一种致癌物质，因此绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物，故C正确；D.铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确。故选：B。6．下列有关燃烧与燃料、安全的有关说法中，错误的是（）A．厨房液化气泄漏，立即开启排气扇通风换气B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭C．使用化石燃料排放大量的CO2，导致全球气候变暖D．使用燃气热水器时，燃料不完全燃烧排放的CO会使人中毒【答案】A【解析】A、液化气具有可燃性，液化气与空气混合遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以液化气泄漏时，打开排风扇时，电源开关产生的电火花会引燃泄漏的液化气，引起爆炸，应该立即关闭燃气阀门，打开门窗解析通风，故A错误；B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气达到灭火的目的，故B正确；C、使用化石燃料排放大量的CO2，会导致全球气候变暖，故C正确；D、使用燃气热水器时，燃料不完全燃烧排放的CO有毒，会使人中毒，故D正确；故选A。7．下列实验现象，正确的是（）A．打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟B．浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑C．稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生【答案】B【解析】A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，选项错误；B、浓硫酸具有脱水性，滴到蔗糖固体表面，固体变黑，选项正确；C、稀盐酸和铁锈反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，选项错误；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，选项错误；故选B。8．兴化大闸蟹富含蛋白质、氨基酸、钙、铁、锌、硒、钾、维生素A、维生素B等，下列说法正确的是（）A．蛋白质能被人的小肠直接吸收 B．钙属于微量元素C．缺锌会引起贫血 D．缺乏维生素A会引起夜盲症【答案】D【解析】A、食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收。蛋白质不能被人的小肠直接吸收。A不正确；B、钙属于常量元素。B不正确；C、缺铁会引起贫血。C不正确；D、缺乏维生素A会引起夜盲症。D正确。综上所述：选择D。9．用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是（）A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pHB．AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜C．BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小D．CD段压强逐渐下降的原因是温度降低【答案】A【解析】A、A点对应的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH。A错。B、因为铝片表面有氧化膜，氧化膜与盐酸反应不产生气体，所以AB段压强几乎没有变。B正确。C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢。C正确。D、随着反应的完成，容器内的温度逐渐降低，所以CD段压强逐渐下降。D正确。综上所述：选择A。10．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。下列选项不符合题意的是（）选项滴管内物质平底烧瓶内物质A水氯化钠固体B氢氧化钙溶液二氧化碳气体C浓硫酸水D水氧化钙【答案】A【解析】A、氯化钠溶于水，几部放热液不吸热，一段时间后气球无明显变化，故选项符合题意；B、氢氧化钙溶液和二氧化碳气体生成碳酸钙和水，造成瓶内体积减少，气球变瘪，故选项不符合题意；C、浓硫酸滴入水中，释放出大量的热，压强增大，一段时间后气球明显鼓起，故选项不符合题意；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，一段时间后气球明显鼓起，故选项不符合题意。故选：A。二、每小题有四个选项，其中只有一个或两个正确选项符合题意，若正确答案两个，选对一个得1分，选错得0分，每小题2分，共10分）11．2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH)燃料，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A．X分子的微观示意图为B．参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3C．反应前后原子的种类和数目都没有改变D．反应前后催化剂的质量和性质都不变【答案】D【解析】A、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，故每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，分子的微观示意图为：，说法正确；B、由图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为，因此参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3，说法正确；C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；D、根据催化剂概念可知，化学反应前后催化剂的化学性质不变，说法错误。故选D。12．下列有关实验设计中，方法错误的一项是选项实验目的实验方法A制备Fe（OH）3固体用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥B除去NaCl中少量Na2CO3加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶C检验CO2中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液，观察现象D鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液通入CO2气体，观察现象【答案】C【解析】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤烘干即得氢氧化铁固体，选项正确；B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向固体中加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶，氯化氢气体逸出，得到的晶体就是氯化钠晶体，选项正确；C、CO2和HCl溶于水后溶液都呈酸性，将气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液都变红，选项错误；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，分别向溶液通入CO2气体，观察现象能够鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，选项正确，故选C。13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是（）A．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物D．原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化【答案】D【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（属于盐）和水，但是不属于中和反应，故选项推理错误。C、有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。D、原子得失电子形成离子，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化，故选项推理正确。故选D。14．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的、、和四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．0°C时，NaCl的溶解度大于的溶解度B．在20°C时将30g加入50g水中充分搅拌后得到的饱和溶液C．与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等D．NaCl中含有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl【答案】AB【解析】A、由图可知，0°C时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，选项正确；B、20°C时NHCl溶解度接近40g，则将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH4Cl的饱和溶液，选项正确。C、NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等，题中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，选项错误；D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量氯化铵，应采用蒸发结晶提纯氯化钠，选项错误；故选AB。15．Znx(OH)y(CO3)z是制备ZnO的原料，加热可生成ZnO和另外两种氧化物。在如图热分解装置中加入54.7gZnx(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g(加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确)。下列说法错误的是（）A．2x=y+2z B．生成的ZnO质量为40.5gC．x：y=5：3 D．若无装置C，则y与z的比值偏大【答案】CD【解析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，利用化学方程式计算出碱式碳酸锌中x、y、z的比值；A、配平化学方程式Znx(OH)y(CO3)zxZnO+H2O+zCO2↑，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z=x++2z，得到2x=y+2z，故A说法正确；B、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故B说法正确；C、根据化学方程式中各物质之间的质量比可知，故C说法不正确；D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D说法错误。故选CD。第二部分非选择题（共40分）16．（9分）请回答下列问题。(1)液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题：①标出氨气中氮元素的化合价；②氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为：4NH3＋3O22X＋6H2O，其中X的化学式为；③氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子（填离子符号）和氢氧根离子。(2)人的胃液中含有（填酸的名称）。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，请用化学方程式表示其治疗原理：；。(3)正常雨水显酸性的原因是（用化学方程式表示），pH的降水被称为酸雨，向空气中排放下列气体是造成酸雨的主要原因。a．一氧化碳

b．二氧化硫

c．二氧化碳

d．氮气【答案】(1)；N2；；(2)盐酸；；；(3)；小于5.6；b【解析】（1）①元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氨气中氮元素的化合价为-3价，可表示为：；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有变化，点反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，缺少4个氮原子，因此X是氮气，化学式为：N2；③氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子和氢氧根离子，铵根离子可表示为：；（2）人的胃液中含有盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：；pH小于5.6的降水被称为酸雨，大气中二氧化硫含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，故选：b。17．（11分）实验室有下列装置，请根据要求回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：①；②；(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置为(填序号)；(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式；若将产生的氧气，用于验证蜡烛燃烧产物的实验，则氧气的收集装置最好选用(填“C”或“D”或“E”)；若用A、D装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先移去了酒精灯，忘记将导管从水槽中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有：①②。但该套装置有一不足之处是；为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置(填编号)(4)F装置采用排空法收集氢气，氢气应从进。(选“b”或“c”)【答案】(1)长颈漏斗；集气瓶；(2)；B；(3)；C；拔掉橡皮塞；立即将导管移出水面；试管口未放棉花；丙；(4)c【解析】（1）①是实验中添加液体的仪器长颈漏斗，故填长颈漏斗；②是实验室收集或贮存气体的仪器集气瓶，故填集气瓶。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：；过氧化氢制取氧气选用固液不加热装置，故选B。（3）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；将产生的氧气，用于验证蜡烛燃烧产物的实验，氧气应该被倾倒入实验仪器，则氧气的收集装置最好选用C；当实验结束时，先移去了酒精灯，忘记将导管从水槽中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有：①可以拔掉橡胶塞；②立即将导管移出水面；该装置中试管口还缺少一团棉花；为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，甲乙无法将水排出，所以应选用装置丙。（4）氢气的密度比空气小，若用F装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进，空气应该从长管排出，故选c。18．（8分）A～F是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，B和C均为气体且组成元素相同，A和B生成C和金属单质D；E和F可用于配制农药波尔多液；D和F反应是我国古代湿法炼铜的原理。请回答以下问题。(1)F的化学式，B的用途。(2)B和C化学性质不同的原因是。(3)完成下列化学方程式：①A和B发生反应的化学方程式：。②E和F发生反应的化学方程式：，该反应属于反应（填基本类型）。(4)工业上可使用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式是（用化学式表示）。【答案】(1)Fe2O3；冶炼金属；(2)分子构成不同；(3)；；复分解；(4)【解析】A是铁锈的主要成分，则A是氧化铁，B和C均为气体且组成元素相同，A和B生成C和金属单质D，D是金属单质铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D和F反应是我国古代湿法炼铜的原理，即使铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁和铜，F是硫酸铜，E和F可用于配制农药波尔多液则E是氢氧化钙，代入验证，推断合理。（1）根据分析可知，F是氧化铁，其化学式为Fe2O3，B是一氧化碳，可用于冶炼金属；（2）B是一氧化碳，C是二氧化碳，由于分子的构成不同，导致他们化学性质不同；（3）①A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②E是氢氧化钙，F是硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；（4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。19．（12分）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为。（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生离子(填离子符号)。小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显性。（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74.与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较(填“大”或“小”)，证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。混合体系①N