浙江省2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

浙江省2023-2024学年高二第一学期第一次化学素养测评

（分数：100分时间：90分钟）

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与生产、生活亲密联系。下列有关说法错误的是

A.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

B.青蒿素在超临界C&流体中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取剂

C.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应

D.大力推广运用新型节能光源，削减高楼玻璃幕墙的运用，都可有效防治光污染

2.下列试验装置能达到相应目的的是

「玻璃搅拌棒

一-温度计

碎泡沫塑

B.验证NH1易溶C.用浓硫酸配制肯定浓度的

A.制备Fe（OH）3胶体D.测定中和反应反应热

于水稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

3.已知下列热化学方程式：

①CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2HQ(l)AH,=-870.3kJ/mol

②C(s)+C>2(g)=CO?(g)\H2=-393.5kJ/mol

©2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol

则反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH£OOH(l)的焰变为

A.T88.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol

4.二氧化碳甲烷化的探讨对缓解能源危机意义重大。以LaNiC)3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示

(LaNiOq与％作用生成(LazOs和雨)。下列说法不正确的是

A.H2f2H•汲取能量

B.La202co3为中间产物

C.Ni是还原产物也是催化剂，它变更了该反应的总体热效应

催化剂

【).上图过程的总方程式可表示为：4H2+CO2---------2H2O-CH4

5.己知。2(g)+CO(g)UCOC12(g)的速率方程丫=此,。)<(€：0)(卜为速率常数)，该反应可认

为经过以下反应历程：

第一步:C12(g)U2Q(g)快速平衡

其次步：Cl(g)+CO(g)BCOCl(g)快速平衡

第三步：COCI(g)+Cl2(g)fCOCl2(g)+Cl(g)慢反应

下列说法正确的是

A.第三步反应的活化能较低，是决速反应

B.。是该总反应的中间产物，COC1是该总反应的催化剂

C.c(Cl2)>c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

D.升温、加入催化剂可使k增大导致反应速率加快

6.银基硫90S)是以煤、石油、自然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应

为：COS(g)+H2O(g)C02(g)+H2S(g)AH<0,在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内,

测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是

2

cos的转化率/%

A.以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P>N>M

B.线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的缘由是平衡移动

C.任何温度下，Y—ALOs的催化效果都比Ti02好

D.150c时，相较于TiOz，运用Y-AhOj做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大

7.密闭容器中发生反应2802+。2-i2sO3AH<0,达到平衡后，只变更某一个条件时，反应速率

B.4时刻变更条件为运用催化剂

C.SO3的百分含量最高的时间段是2L

D.。时刻从反应体系中分别出部分SO3,u正、u逆立即减小，且匕E>也

8.下列操作或现象可以用勒夏特列原理说明的是

A.红棕色NO2加压后颜色变深B.用排饱和食盐水法收集氯气

C.合成氨运用铁触媒催化剂D.钢铁在潮湿的空气中易生锈

9.对于可逆反应Nz(g)+3H?(g)=2NH3(g)AH<0,下列各项对示意图的说明与图像相符的是

3

A.①压强对反应的影响

B.②温度对反应的影响

C.③恒容平衡体系增加c（Nj对反应的影响

D.④催化剂对反应的影响

10.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是

>[2Na2O(g)|

☆

A.AH+AH.+AH^+AH,+AH,+AHS=0

+

B.K（g）-e-=K（g）AH/»MAH/>AH3

C.已知国的结构如右下图所示，lss（g）=2S（g）AH；，则AH；的数值等于s—s键能

D.若4Na（s）+2C>2（g）=2Na2O2（s）AH'<4H，则Na?。、）与C）2（g）生成NazC^s）的反应在低温

下自发

11.压强肯定的条件下，将ImoKCOOCHj2和4molH?按肯定流速通过装有催化剂的反应管，利用

（COOCHab催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应:

i.(COOCH3),(g)+2H2(g)F^CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)AH,>0

ii.(COOCH3)2(g)+4H2(g)F±HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)AH2>0

测得（COOCHJ2的转化率及CH3OOCCH2OH>HOCH2cH20H的选择性与温度的关系如图所示。已

n生成(CH3OOCCH?OH)或n,成(HOCH2cH2OH)

知：选择性定义为xlOO%。下列说法正确的是

n总转化[(COOC%)2]

4

8o

98

兴97

6o%

、

M96、

5o我

95造

港

944O根

92

20

190192194195196198

温度FC

A.曲线M表示（COOCH3）2转化率随温度变更曲线

B.192~198℃范围内，CHQOCCH20H选择性随温度上升而增大

C.保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高（COOCHJ?的转化率

D.195℃时，生成CHQH的物质的量为1.455mol

12.胧（⑼）又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H」第一步电离平衡间,+犯）「

N;H；+0H,E=8.7X10%下列说法错误的是

A.N2H4的水溶液中存在:C(N2H；)+2C(N2H^)+C(H,)=C(0H)

B.反应N2Hq+H*=N2H；的平衡常数的8.7XIO'

C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为NJIsHSO.

就喘而不变

D.向N2乩的水溶液中加水,

13.某化学探讨小组制备硫酸亚铁镂晶体（NHjFe（SO4）2-6H2O（M=392g-mo『）并测定其纯度。

试验步骤如下：

①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2co，溶液，力口热、过滤、洗涤、干燥、称量,

铁屑质量为m（g。

②氏$。4的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入肯定量的稀疏酸，充分反应，过滤，收集滤液于蒸发皿

中。将锥形瓶和滤纸上的铁屑收集干燥后称重，质量为mzg。

③硫酸亚铁核晶体的制备，按反应配比精确称取所需质量为m3g的（NH4bsO4加入“步骤②”中的蒸发皿

中，在水浴上蒸发混合液，浓缩至表面出现晶膜为止，静置，让溶液自然冷却至室温减压过滤。晶体用无

5

水乙醉洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量为m』g。

④测定硫酸亚铁镀晶体的纯度。称取ag产品，配制成100mL溶液，取出25.00mL置「锥形瓶中，用

cmol・L/KMnO4标准溶液滴定（不考虑杂质的反应），重复三次，平均消耗KMnO4标准溶液VmL。

对于上述试验，下列说法正确的是

A.减压过滤时，布氏漏斗颈的斜口背向吸滤瓶支管口

B.检漏时，关闭酸式滴定管旋塞，加水至最高标线，置于滴定管架上2min,若不漏水即可运用

C.酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜30。，快速打开旋塞使溶液冲出

D.滴定时，左手限制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛视察滴定管内液面变更

14.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A.25℃时，若测得O0Imol・PHR溶液pH=2,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得O.OlmolCHR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL,加蒸懦水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL，升温至50℃,测得pH=b,若HR是弱酸，

贝|Ja<b

15.常温下，浓度均为O.lmol.lJi、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固

c（H+）

体，电击前随加入NaOH的物质的量的变更如图所示。下列叙述正确的是

B.a点由水电离出的c（H'）=l（严mol-L

C.b点时酸碱恰好完全反应

6

D.b点溶液中的Ka(HY)小于C点溶液

16.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

试验方案现象结论

项

碘在浓KI溶液中的溶解实力

往碘的CCi4溶液中加入等体积浓分层，下层由紫红色变为浅

A

KI溶液，振荡粉红色，上层呈棕黄色大于在CC1"中的溶解实力

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在

B试纸最终变为白色次氯酸钠溶液呈中性

pH试纸上

往FeKSOj,溶液中滴加KSCN溶液先变成血红色后无明显

CFe3+与SCN-的反应不行逆

溶液，再加入少量K2sO,固体变更

取两份新制氯水，分别滴加AgNC)3前者有白色沉淀，后者溶液

D氯气与水的反应存在限度

溶液和淀粉KI溶液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

17.化学反应过程中释放或汲取的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)生活中的冷敷袋是利用(填“放热”或“吸热”)的化学变更或物理变更。

(2)图【是ImolNOMg)和ImolCO(g)反应生成COn和NO过程中能量变更示意图，正向反应的活化能为

AH=。

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

7

@CH3OH(g)4-H20(g)=C02(g)+3H2(g)AH=+490kJ•mol

@CH3OH(g)+yO2(g)=C02(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-mof*

又已知③比08）=乩0（1）AH=-44kJ-mol则表示甲醉燃烧热的热化学方程式为:

（4）下表是部分化学键的键能数据:

化学键P-PP—00=0P二0

键能/kJ­mor'abcX

已知Imol白磷（PJ完全燃烧放热为dkj,白磷及其完全燃烧的产物结构如图H所示，则表中

x=_______kJ・molY用含有a、b、c、d的代数式表示）。

（5）已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为反、&、&、ED,该反应△k0

（6）已知:也和CJIB的燃烧热分别为285.8kJ・mo『和2219.9kJ・moL,在25c和lOlkPa,也和CJh的混

合气体5moi完全燃烧生成CO?和液态水,放出6264.2kJ的热量。则混合气体中心和CJL的体积比是

18.试验室利用甲苯（PI1CH3,Ph—代表苯基）为原料制备苯甲酸（PhCOOH）。

I.制备原理:

氧化：PhCH,+2KMnO4——>PhCOOK+2MnO2J+KOH+H2O

酸化：PhCOOK+HC1——>PhCOOH+KCl

II.试验流程及步骤:

2.7mL甲米①挽井，加熬回流2h③？⑥冷却结晶--

100mL水②停止加热，加饱和‘④热水洗潦-----1至pH<3

8.5gKMnO«

KHSO、溶液5mL洗涤

III.步骤①的装置如图甲:

图甲

IV.相关数据:

8

(1)苯甲酸相对分子质量：122

(2)苯甲酸在水中的溶解度g/100g水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)(>

请回答：

(1)步骤③的操作名称是_____。步骤④热水洗涤的目的是。

(2)有关试验流程II步骤，下列说法正确的是____o

A.图甲装置中，冷凝管进水口为1

B.图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸喇试脸

C.图甲限制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜

D.步骤⑧粗苯甲酸晶体的提纯可采纳重结晶的方法

(3)步骤②中，除去多余KMnO4反应的离子方程式为_____。

(4)用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加

2〜3滴酚酰试液，然后用O.lOOOmol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液

分别为22.98mL，21.00mL23.02mL。

①下列说法正确的是_____。

A.为防止酸式滴定管漏液，应将适量凡士林涂在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C.润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中

D.接近终点时，需用蒸储水冲洗锥形瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

E,若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消逝，则测定结果偏高

②产品苯甲酸的纯度为。

19.CO2的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用CO2与H?催化合成甲醇，相关反

应如下：

相关反应A^/(kJmor')化学平衡常数(K)

9

iCO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,储

ii

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2K2

iii

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3仁

请回答下列问题:

（1）K=（用含七、K、的代数式表示）.

（2）已知平衡常数（、K?、（随温度变更的曲线如图所示:

②AH]△&（填或）。

（3）行定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入3moiII?和1小。1CO?，只发生反应i和ii，经过10

min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是起先时的0.7倍，CO2的平衡转化率为80舟。

1-1

①0~10min内用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=mol•Umin。

②平衡时C（CH3OH）=mol-17'o该温度下反应ii的化学平衡常数K=。

（4）在催化剂作用下，向某密闭容器中按V（H2）:V（CC>2）=3:1投料，发生反应i、ii和iii,探讨发觉，

在180~250℃温度区域，随温度上升，平衡时混合气体的平均摩尔质量持续减小，在250c以上区域，平衡

时混合气体的平均摩尔质量几乎不变。试分析，250C以上区域，随温度上升，平衡时混合气体的平均摩尔

质量几乎不变的缘由可能是。

20.化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，依据要求回答下列各题。

I、键能、焙变及热化学方程式相关考点：

（1）已知拆开ImolH-H键、Imoll-I键、hnolH-I键分别须要汲取的能量为436kJ、151kJ>299kJ0则由

10

Imcl氢气和Imol碘反应生成HI会（填“放出”或“汲取”）kJ的热量。

（2）也比燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，该反应的热化方程式为：o

（3）为了削减CO对大气的污染，某探讨性学习小组拟探讨CO和出0反应转化为绿色能源也已知：

11

2CC（g）+02（g）=2C02（g）AH=-566kJ•moL：2H?（g）+0?（g）=2比0（g）AH=-483.6KJ•moL'；&0（g）=比0（1）

AH=-44.OKJ-moL1

写出CO和H2（g）作用生成CO?和H?的热化学方程式。

II、中和热的测定

50irL0.55moi-L盐酸与50mL0.50mol-L'NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过

程中放出的热量可计算中和热。【可答下列问题：

（4）从试验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是0

（5）烧杯间填满碎纸条的作用是.

（6）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）试验中若改用60mL0.50mol・L盐酸跟50mL0.55mol•L-,NaOH溶液进行反应，与上述试验相比,所放

出的热量（忽视测量误差，下同）___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热____________（填”相

等”或“不相等”）。

（8）仍按50mL0.55mol・L-'盐酸与50mL0.50mol-L'NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起

始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差tz-ti分别为①2.2C,②3.5C,③3.3℃,

④3.4C,则最终代入计算式的温差均值应当为℃.已知溶液的比热容4.18J/（g-C）,密度为

Ig/mLo计算所得中和热AH=kj/mol（计算结果保留一位小数）。

21.现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO」；⑦NaHSCh；⑧液氨；

⑨SO。；⑩Cu（0H）2固体。请按要求回答下列问题。

（1）以上物质中属于弱电解质的是_____（填序号，下同。属于非电解质的是。

（2）已知在白、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：

11

,0'710L“

①L温度时，若盐酸中则由水电离产生的c(H)=__________molU'o

②t?温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH=。

4

(3)①已知25C,岫・比0的《=1.8x10-5,HIX］的Ka=4.6x1CT。亚硫酸电离常数为仁,

变更O.lmol•匚।亚硫酸溶液的加，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数6与pH的关系如图,

当｛OH1降至8

②将SO2通入氨水中1.0xl(Tmoi时,溶液中的

③将少量SO?追入NaN02溶液发生反应的离子方程式为

12

浙江省舟山中学2023-2024学年高二第一学期第一次化学素养测评

（分数：100分时间：90分钟）

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与生产、生活亲密联系。下列有关说法错误的是

A.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

B.青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取剂

C.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应

I）.大力推广运用新型节能光源，削减高楼玻璃幕墙的运用，都可有效防治光污染

【答案】C

【解析】

【详解】A.蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故A正确；

B.青蒿素在超临界C&中有很强的溶解性，则青蒿素可溶于超临界CO?,则萃取青蒿素可用超临界C0?作萃

取剂，故B正确；

C.过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，故C错误；

D.大力推广运用新型节能光源，都可削减不合理的光照，故D正确；

故选Co

2.下列试验装置能达到相应目的是

13

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.制取Fe(0H)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌简单使Fe(OHb胶体微粒形成大颗粒沉

淀析出，故A错误；

B.向圆底烧瓶中滴入水，烧瓶中的氨气溶于水导致气压减小，气球变大，该装置可以验证NH,易溶于水，

故B正确；

C.用浓硫酸配制肯定浓度的稀硫酸试验中，不能再容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；

D.测定中和反应反应热试验中，大烧杯中碎泡沫应当充溢整个浇杯，故D错误；

故选Bo

3.已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH,=-870.3kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)\H2=-393.5kJ/mol

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-571.6kJ/mol

则反应2c(s)+2H2(g)+O/g)=CH,COOH。)的焰变为

A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】依据盖斯定律②的二倍加上③，再减去①得到反应2c(s)+2H2(g)+C)2(g)=CH3coOH(l)的

熔变为△H=-393.5kJ/molx2+(-571.6kJ/mol)-<-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol；

综上所述，答案为A。

4.二氧化碳甲烷化的探讨对缓解能源危机意义重大。以LaNiO?催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示

(LaNi()3与H?作用生成(L&Oi和Ni)。下列说法不正确的是

14

II

A.H2f2H•汲取能量

B.LaqyOa为中间产物

C.Ni是还原产物也是催化剂，它变更了该反应的总体热效应

催化剂

I).上图过程的总方程式可表示为：4H2+C02^=2H2O-CH4

【答案】C

【解析】

【详解】A.2H•为断键过程，汲取能量，A正确;

B.由图中反应可知，生成又被消耗，为中间产物，B正确；

C.催化剂可以降低反应的活化能，但不能变更该反应的总体热效应，C错误；

D.上图过程的总反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，方程式可表示为:

催化剂

:

4H2+CO2--------^HzO+CH^,D正确；

故选C。

5.已知Cl2(g)+CO(g)uCOCl2(g)的速率方程v=kc；(Q,)•c(CO)(k为速率常数)，该反应可认

为经过以下反应历程：

第一步:C12(g)12Q(g)快速平衡

其次步：CI(g)+CO(g)kCOCl(g)快速平衡

第三步：COCI(g)+Cl2(g)fCOC12(g)+Cl(g)慢反应

下列说法正确的是

A.第三步反应的活化能较低，是决速反应

B.。是该总反应的中间产物，COC1是该总反应的催化剂

15

C.c(Cl2).c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

D.升温、加入催化剂可使k增大导致反应速率加快

【答案】D

【解析】

【详解】A.第三步反应反应速率较小，则反应的活化能较大，总反应的速率主要取决于第三步反应，第三

步反应是决速反应，故A错误；

B.C1和C0C1是该总反应的中间产物，但没有出现在第一个反应的反应物中，C0C1不是该总反应的催化剂，

故B错误；

C.从速率方程v=kc,Cl)c(CO)中可以看出，。90)、c(Ck)分别增大相同的倍数，对总反应速率的

影响程度。(CO)大，故C错误；

D.升温、加入催化剂可以提高反应物中活化分子的百分数，使k增大导致反应速率加快，故D正确。

故选D„

6.皴基硫(COS)是以煤、石油、自然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式.COS催化水解的反应

为：COS(g)+H2O(g)f=iCO2(g)+H2S(g)AH<0,在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，

测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是

.cos的转化率/%

i(M)TP

100,120*140*1601180^7C

A.以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P>N>M

B.线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的缘由是平衡移动

C.任何温度下，Y—AUO,的催化效果都比TiC>2好

D.150℃时，相较于TiOz，运用丫-Aiq,做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大

【答案】A

【解析】

【详解】A.相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P>N>M,A正确;

B.由图可知，相同温度下由TiOz做催化剂时转化率高于N点，可知N点并未达到平衡状态，B错误；

16

C.低温时Y-ALO；对COS水解反应的催化效果好，C错误；

【).催化剂不变更平衡移动，在相司温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时C。？的体积分数都一样，D错

误；

故选A。

7.密闭容器中发生反应2SO2+O2-^2SC>3△”<(),达到平衡后，只变更某一个条件时，反应速率

与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是

B.4时刻变更的条件为运用催化剂

C.SO3的百分含量最高的时间段是。-4

D.。时刻从反应体系中分别出部分SO3，口正、u逆立即减小，且口正>u逆

【答案】D

【解析】

【详解】A.%时刻变更条件后正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，说明是上升温度，故A正确；

B.该反应是体积减小的反应，4时刻变更条件后正逆反应速率都加快，平衡不移动，则变更的条件为运用

催化剂，故B正确；

C.a时刻后平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量减小，仁时刻后平衡不移动，三氧化硫的百分含量与如时

刻、t2时刻相等，L时刻后平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量减小，则SO?的百分含量最高的时间段是

。八，故C正确；

D.。时刻从反应体系中分别出部分SO3,三氧化硫物质的量浓度减小，此时刻匕E不变，u辿立即减小，

平衡正向移动即u正>%,故D错误。

17

综上所述，答案为D。

8.下列操作或现象可以用勒夏特列原理说明的是

A.红棕色NO2加压后颜色变深B.用排饱和食盐水法收集氯气

C.合成氨运用铁触媒催化剂1）.钢铁在潮湿的空气中易生锈

【答案】B

【解析】

【详解】A.增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误：

B.氯气能够溶于水，存在Cl?+H20nHe1O+H++CT,饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向

移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理说明，B正确：

C.催化剂只变更反应速率，不能使平衡发生移动，C错误；

D.钢铁在潮湿的空气中简单生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误;

故选B。

9.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）■・2NH3（g）AH<0,下列各项对示意图的说明与图像相符的是

A.①压强对反应的影响

B.②温度对反应的影响

C.③恒容平衡体系增加c（Nz）对反应的影响

D.④催化剂对反应的影响

【答案】C

【解析】

【详解】A.增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，依据图示知道压强应当是p2<p„

且,条件下，氨气的百分含量更大，故A错误；

B.上升温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；

C.增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应电率大于逆反应速率，故C正确：

D.加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误；

故本题选Co

18

10.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是

☆

A.AH-t-AH,+AH,4-AH3-t-AH4-t-AH5=0

B.K(g)-e-=K+(g)AH；,则AH：>AH,

C.已知工的结构如右下图所示，ls8(g)=2S(g)AH2\则AH；的数值等于s-s键能

D.若4Na(s)+2O2(g)=2Na2()2(s)AH'<AH>则Na2()(s)与Oz(g)生成Naz。?⑸的反应在低温

下自发

【答案】I)

【解析】

【详解】A.依据盖斯定律，△H=AH1+AH2+AH3+AH4+AHS,故A错误;

B.K比Na更简单失去电子，因此AHJ<AH3,故B错误；

C.已知院的结构如图2所示，ls8(g)=2S(g)AH；，则AHJ的数值等于S-S键能的2倍・，故C错误；

D.已知：04Na(s)+O2(R)-2Na2O(s)AH,®4Na(s)+202(R)-2Na202(s)A〉,依据盖斯定律②YD得反

应2Na2O(s)+O?(g)—2Na202(s)AHi=AH'-AH<0,AS<0,低温时AG二AH「TAS<(),因此Na?O(S)与

O2(g)生成Na2O2(s)的反应在低温下自发，故D正确；

答案准D。

11.压强肯定的条件下，将ImoKCOOCHj?和4molH?按肯定流速通过装有催化剂的反应管，利用

(COOCHab催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：

i.(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)AH,>0

ii.(COOCH3).(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)AH2>0

测得(COOCHJ2的转化率及CHQOCCH2OH、HOCH2cH20H的选择性与温度的关系如图所示。己

19

n,匕威(CH.OOCCH.OHjnJcn^^(HOCH.CH.OH)

知：选择性定义为3^___转:[(鼠告)]-224100%。下列说法正确的是

8O

98

%97

、60

M96

F0

955

0

S?944

92

19019219419519619820

温度FC

A.曲线M表示(COOCHJ?的转化率随温度变更曲线

B.192〜198℃范围内，CHQOCCH20H的选择性随温度上升而增大

C.保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率

D.195℃时，生成CHQH的物质的量为1.455mol

【答案】D

【解析】

【详解】A.依据题意，随着温度上升，反应i、ii均正向移动，(COOCHJ2的转化率增大，故曲线N代

表(COOCH3)2的转化率随温度变更曲线，A错误;

B.曲线R是HOCH2cH20H的选择性，195℃时曲线M与曲线R相交，则曲线M是CHQOCCH20H

的选择性，依据图像，192~198℃范围内，CH3OOCCH20H的选择性随温度上升而减小，B错误；

C.加快气体的流速时，气体来不及在催化剂表面反应，(COOCHj2的转化率会降低，C错误；

D.195℃时(COOCH)的转化率为97%,即转化的nlCOOCH。=0.97mol,由图像知，195℃时

CH3OOCCH2OH>fnHOCH2CH2OH的选择性相等，则

n(CH3OOCCH2OH)=n(HOCH2CH2OH)=0.485mol,此时

n(CHQH)=n(CH3OOCCH2OH)+2n(HOCH2CH2OH)=1.455mol,D正确；

故选Do

12.期'(NM)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。己知常温下，N此第一步电离平衡2乩+也0J

20

N;H；+OH,E=8.7X10l下列说法错误的是

+

A.用乩的水溶液中存在：c(N2H；)+2C(N2HJ)+C(H')=C(OH)

B.反应N2H,+H'.'N?H；的平衡常数小8.7X10?

C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N.HsHSO..

D.向N2乩的水溶液中加水，zW?/、不变

C(N2H4)-C(N2H")

【答案】C

【解析】

【详解】A.依据电荷守恒可知在间：的水溶液中存在：。(电用)+2032H：+)+c(in=c(0H),A正确;

B.反应心出+田N?H；的平衡常数a

C(NH；)_c(NH；)♦c(OH)K..8.7x10-7.

22—=---------=R.7X10',R正确:

C(NH)-c(H+)-C(NH)-c(H+).c(OH),4

2424Kw1.0x10

c.联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为3凡)(然0也，c错误;

D.温度不变电离平衡常数不变，加水稀释N2H“的水溶液中,

1

C2(N?H；)二哼虱)xc(N?H；)二Kbl

C(NH).C(NH^+)-C(NH)XC(NH；+)-c(OH)Kb2_KM不变,D正确；故合理选项是

242242c(OH)-K7

Co

13.某化学探讨小组制备硫酸亚铁镀晶体(NHjFe(SO4)2-6H2O(M=392g・m。尸)并测定其纯度。

试验步骤如下：

①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2c0?溶液，力口热、过滤、洗涤、干燥、称量,

铁屑质量为ni|g。

②FeSO4的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入肯定量的稀疏酸，充分反应，过滤，收集滤液于蒸发皿

中。将锥形瓶和滤纸上的铁屑收集干燥后称重，质量为n^g。

③硫酸亚铁镂晶体的制备，按反应配比精确称取所需质量为m,g的(NHJ2sO,加入“步骤②”中的蒸发皿

中，在水浴上蒸发混合液，浓缩至表面出现晶膜为止，静置，让溶液自然冷却至室温减压过滤。晶体用无

水乙静洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量为m4go

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④测定硫酸亚铁钺晶体的纯度。称取ag产品，配制成l（）OmL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，用

cmol・L-kMnO4标准溶液滴定（不考虑杂质的反应），重复三次，平均消耗KMnO4标准溶液VmL。

对于上述试验，下列说法正确的是

A.减压过滤时，布氏漏斗颈的斜口背向吸滤瓶支管口

B.检漏时，关闭酸式滴定管旋塞，加水至最高标线，置于滴定管架上2min,若不漏水即可运用

C.酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜30。，快速打开旋塞使溶液冲出

D.滴定时，左手限制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼暗视察滴定管内液面变更

【答案】C

【解析】

【详解】A.减压过滤时,布氏漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口，A错误；

B.对于酸管，先关闭活塞，装水至“（）”线以上，直立约2min,细致视察有无水滴滴下，然后将活塞转

180°,再直立2min,视察有无水滴滴下；对碱管，装水后直立2min,视察是否漏水即可，B错误；

C.将滴定管倾斜3（r,快速打开旋塞使溶液冲出，可以排出酸式滴定管气泡，C正确；

D.滴定时，左手限制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛视察锥形瓶内溶液颜色的变更，D错误：

故选C。

14.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A.25℃时，若测得0.01molI>HR溶液pH=2,则HR是弱酸

B.25°。时，若测得0.01m。l•LT]IR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL，升温至50℃,测得pH=b,若HR是弱酸，

贝|Ja<b

【答案】B

【解析】

【详解】A.25℃B寸，若测得O.OlmoI.L-iHR溶液pH=2,则HR为强酸，A项错误；

B.25℃时，若测得0.01mol•I^HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H）〈O.OlmoLLji,所以HR

未完全电离，HR为弱酸，B项正确；

C.假设HR为强酸.取pH=6狗该溶液10.0mL.加蒸馀水稀释至100.0mL测得此时溶液pH<7.C

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项错误;

D.若HR为弱酸，升温至50C,促进弱酸的电离，c（H）增大，pH减小，则。＞b,D项错误