第十单元实验活动8常见酸碱的化学性质九年级化学人教版下册

实验活动8常见酸、碱的化学性质情景导入我们已经系统地学习了酸和碱的化学性质,同学们能归纳出酸和碱具有哪些化学性质吗?今天随老师走进化学实验室,亲自来验证它们的这些化学性质。【自主预习】酸的化学性质、碱的化学性质。阅读教材相关内容及有关插图,回答下列问题。1.酸和碱的化学性质(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变为色,不能使无色酚酞溶液变色;碱溶液能使紫色石蕊溶液变为色,能使无色酚酞溶液变为色。(2)酸+金属→+。(3)酸+金属氧化物→+。(4)酸+→盐+水。(5)碱+非金属氧化物→+。2.胶头滴管的使用方法胶头滴管用于吸取和滴加液体。(1)使用前先捏紧胶头,再放入液体中吸取液体。(2)取液后应注意使滴管竖直,保持橡胶滴头在,不要和。(3)滴液时,把它悬空放在容器口正上方,不要容器内壁。(4)用后应立即洗净。3.将铁钉放入试管时应如何操作?【答案】预学思考1.(1)红蓝红(2)盐氢气(3)盐水(4)碱(5)盐水2.少量(2)上平放倒置(3)接触3.先将试管横放,用镊子夹取铁钉,把铁钉放在试管口,然后将试管慢慢竖立起来。【合作探究】酸、碱的化学性质按实验步骤完成教材相关实验,观察并记录实验现象。1.酸、碱与指示剂的反应参考教材图“1022”进行实验,比较酸、碱与指示剂的作用物质稀盐酸/稀硫酸NaOH溶液/Ca(OH)2溶液实验现象石蕊溶液酚酞溶液实验结论酸溶液使石蕊溶液变为色,酚酞溶液遇到酸溶液;碱溶液使石蕊溶液变为色,酚酞溶液遇到碱溶液·方法归纳·白色点滴板的作用:节约药品,同时便于观察和对比实验现象。2.选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验。(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验溶液1溶液2溶液3加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH·方法归纳·酸性溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl溶液;碱性溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液。3.酸与金属氧化物、活泼金属的反应实验步骤(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。(2)当观察到铁钉表面没有铁锈,铁钉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,一段时间后将铁钉取出,洗净实验现象(1);(2)化学方程式;1.某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为。(2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变为浅绿色,表明此时的溶液已变为溶液。这是过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为。·技巧点拨·单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液呈浅绿色。酸与铁锈反应,生成物中铁显+3价,所得溶液呈黄色。4.碱与盐、酸的反应实验步骤(1)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象;(2)再向试管中加入稀盐酸,观察现象实验现象(1);(2)化学方程式;5.酸与碱的反应实验步骤(1)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,观察现象;(2)用滴管慢慢滴入稀盐酸,同时不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止;(3)取上述反应后的无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象实验现象(1);(3)化学方程式·技巧点拨·对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。6.氢氧化钙的性质实验步骤(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),各加入1mL水,振荡;再各滴入两滴酚酞溶液,观察现象;(2)向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管加入约1mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象实验现象(1)(2)化学方程式结论:氢氧化钙溶于水,其水溶液呈;氢氧化钙粉末与盐酸发生反应。2.归纳总结是学习化学的一种方法,请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题:(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使指示剂变色,是因为其含有。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的反应的化学方程式为,所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3的反应实质是。(4)写出一个符合性质4的反应的化学方程式:。【答案】任务驱动一1.变红变蓝不变色变红红不变色蓝变红3.(1)红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色(2)铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2↑跟踪演练1.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)FeCl2Fe+2FeCl33FeCl24.(1)有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色(2)蓝色沉淀逐渐消失,溶液变为蓝色2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O5.(1)溶液变红(3)有白色晶体析出NaOH+HClNaCl+H2O6.(1)有固体未溶解,溶液由无色变为红色(2)一支试管中无明显现象,另一支试管中固体全部消失,溶液由红色变为无色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O微碱性能跟踪演练2.(1)OH(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)OH和H+结合生成水分子(4)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)·学习小助手·酸具有相似