基础化学培训资料

南方医科大学本科专业教学大纲

基础化学

FundamentaIChemistry

适用专业：临床医学本科、预防医学本科

口腔医学本科、医学影像本科等

执笔人：唐中坤，周春琼

审定人：游文玮

学院负责人：吴曙光

南方医科大学教务处

二。。六年十二月

课程代码：B040003

一、课程简介

基础化学是临床医学、口腔医学、预防医学、医学影像等专'也的一门核心根

底课，是后续化学课程及其他专业课程的基础。本课程涉猎化学的各个领域和现

代化学各分支，主要讲授化学根本定律、化学反响根本规律、物质构造理论、溶

液平衡理论、化学根本实验和分析技术等。通过本课程的学习，使学生理解并掌

握元素周期律、近代物质构造理论、化学热力学、化学动力学、溶液中的酸碱平

衡、氧化复原平衡、沉淀平衡和配位平衡等根本理论并掌握根本的化学实验技能；

培养学生正确的学习和研究方法、良好的创新意识和科学品质，训练学生分析、

解决问题的能力。

教学总时数为72学时（3.5学分），其中理论课时数52学时，实践课时数

为20学时0

先修课程：高中化学

后续课程：有机化学、生物化学、药理学等

CourseIntroduction

Fundamentalchemistryisabasickeycourseofclinicalmedicine,oralmedicine,

preventivemedicine,medicalimagcologyandsoon.Itisthefoundationof

subsequentchemistryandotherspecializedcourses.Thiscoursedabblesineachfield

andbranchofmodernchemistry.Itprovidesawiderangeoffundamentallawof

chemistry,fundamentalruleofchemicalreaction,theoryofmassstructure,theoryof

solutionequilibrium,basicexperimentsofchemistry,analytictechniqueandsoon.

Thestudyofthecoursecanmakestudentstounderstandandgraspthebasictheories

aboutperiodiclawofelements,modernmassstructuretheory,thermodynamics,

uhcinicalkinetics,lourkindsofequilibriumsofauid-base,oxidalioii-rcducliuu,

precipitation-dissolutionandcoordinationandsoon.Itcanalsohelpstudentsgrasp

basicchemicalexperimentalskills.Ithasbeingtriedtocultivatestudentswithcorrect

methodsofstudyandresearch,withfavorableinnovationconsciousnessandwith

scientificcharacter.Andithasbeingexpectedtogreatlyimprovestudents'abilitiesof

analyzingandresolvingquestions.

Totalteachingprocessinvolves72periods(3.5credithours).Theyare52

periodsoftheorylessonsand20onesofexperiments.

Anterioritycourse:chemistryforhighschoolstudents.

Subsequentcourses:organicchemistry;biochemistry;pharmacologyandsoon.

二、教学内容与要求

第一章化学根本概念

第一节、化学与医学

第二节、量和单位

第二节、物质的量及其单位

第四节、数字的科学表达

要求：了解我国的法定计量单位：掌握物质的量及其单位；掌握有效数字的概念及其运算规那么。

第二章溶液

第一节分散系

第二节溶液的组成量度表示法

第三节溶解度

一、溶解度的定义及影响因素

二、液体在液体中的溶解

三、气体在液体中的溶解

第四节稀溶液的依数性

一、溶液的蒸汽压下降

二、溶液的沸点升高

三、溶液的凝固点下降

四、溶液的渗透压

（一）渗透现象和渗透压

（二）渗透压与溶液的浓度及温度的关系

（三）渗透压在医学上的意义

要求：了解分散系的概念及其分类；掌握溶液的组成量度的各种表示方法及其相

互换算；熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因和规律；掌握

溶液渗透压的概念、计算及其在医学上的意义。

第三章电解质溶液和酸碱理论

第一节强电解质溶液

一、离子互吸学说

二、活度和活度系数

三、离子强度与活度系数

第二节弱电解质溶液

一、弱电解质的离解平衡

二、多元弱酸或弱碱的离解

三、弱电解质离解平衡的移动

第二节沉淀一溶解平衡

一、溶度积

二、影响微溶电解质溶解度的因素

三、沉淀的生成与溶解

第四节酸碱理论

一、酸碱质子理论

二、酸碱电子理论

要求：了解电解质的类型、活度和活度系数的概念；掌握弱电解质离解平衡及其

移动规律；掌握微溶电解质溶度积概念、溶解度与溶度积关系、溶度积规那么和

沉淀平衡移动规律；熟悉酸碱质子理论。

第四章溶液的pH值和缓冲溶液

第一节溶液的pH值计算

一、水的质子自递反响和pH值

二、溶液的pH值计算

第二节酸碱指示剂

一、酸碱指示剂的变色原理

二、酸碱指示剂的变色范围

第三节缓冲溶液

一、缓冲作用

二、缓冲溶液pH值

三、缓冲容量

四、缓冲溶液的配制

五、缓冲溶液在医学上的意义

要求：熟悉水的质子自递反响、水的离子积和溶液pH概念；掌握各种酸碱溶液

pH计兑方法；掌握缓冲溶液的作用机理、组成及其pH计算，熟悉缓冲容量的

概念及其影响因素、覆冲溶液的选择原那么和配制方法。

第五章原子构造

第一节原子核外电子运动的特征

一、玻尔理论

二、微观粒子的波粒二象性

三、核外电子运动的统计性

第二节核外电子运动状态的描述

一、波函数和原子轨道

二、量子数及其物理意义

三、原子轨道和电子云

第三节核外电子的排布

一、多电子原子的能级

二、核外电子的排布规律

第四节元素周期律

一、元素周期表的特点

二、元素的性质与原子构造的关系

要求：了解原子核外电子运动的特点，掌握原子核外电子运动状态的描述（四个

量子数的物理意义及其取值规律）和排布规律；熟悉电子云的概念、原子轨道和

电子云角度分布图的特征，径向分布函数图的意义和特点。了解元素的电子构造

与元素某些性质间的关系。

第六章共价键与分子间作用力

第一节共价键理论

一、现代价键理论

二、杂化轨道理论

三、分子轨道理论

第二节分子间作用力

一、范德华力

二、氢键

要求：熟悉现代共价价键理论和杂化轨道理论的要点、共价键的特点、类型和极

性；掌握键的极性与分子极性的关系；了解分子轨道理论；熟悉分子间作用力的

类型、存在场合、相走大小以及分子间作用力对物质某些性质的影响。

第七章配位化合物

第一节配合物的根本概念

一、配合物的定义

二、配合物的组成

三、配合物的命名

四、配合物的空间构造与异构现象

第二节配合物的化学键理论

一、价键理论

二、晶体场理论

第二节配合物的离解平衡

一、配合物的离解常数

二、配合平衡的移动

第四节螯合物

一、螯合物的构造特点

二、影响螯合物稳定性的因素

三、配合物与医学的关系

要求：掌握配位化合物的组成和命名原那么；熟悉配合物的价键理论和晶体场理

论以及内轨、外轨、高自旋、低自旋、分裂能、电子成对能等概念；了解配合物

化学键理论对配合物形成、空间构型及其性质的解释；掌握配位平:衡的根本概念

和根本运算；了解螯合物概念和特点。

第八章化学热力学基础

第一节根本概念

一、体系和环境

二、状态和状态函数

三、过程和途径

四、热和功

第二节热力学第一定律和热化学

一、热力学第一定律

二、化学反响的热效应

三、热效应的计算

第三节化学反响自发性与自由能

一、自发过程的特征

二、可逆过程与最大功

三、热力学第二定律

四、化学反响中的自由能变化

五、化学反响的等温方程式

第四节化学平衡

一、平衡常数

二、化学平衡的移动

第五节非平衡体系热力学简介

要求：了解热力学根本概念；熟悉热力学第一定律；熟悉标准生成焰、反响热和

反响焰变的概念；掌握标准状态下反响的焰变化、吉布斯自由能变化和嫡变化的

计算，会用吉布斯自由能变化去判断化学反响的方向。正确理解化学平衡的概念

和平衡常数的意义；掌握有关化学平衡的计算；熟悉化学平衡移动原理。

第九章氧化复原反响与电极电位

第一节氧化复原反响

一、氧化数

二、氧化复原反响方程式的配平

第二节原电池

一、原电池的工作原理

二、半电池、电极和电对

三、电池的书写方式

四、常见电极类型

第三节电极电位

一、电极电位的产生和电池电动势

二、电极电位的测定

三、电极电位的计算

第四节电池电动势与化学反响自由能

一、电池电动势与能斯特方程式

二、电池反响的方向判断

三、判断氧化复原反响进展的程度

要求：熟悉氧化复原反响、原电池等根本概念；了解标准电极电势的意义，能熟

练运用标准电极电势来判断氧化剂和复原剂的强弱、氧化复原反响的方向和计算

平衡常数；熟练掌握能斯特方程式。

第十章胶体分散系

笫一节界面现象

一、分散度

二、外表能

第二节乳化作用

第三节溶胶

一、溶胶的性质

二、溶胶的稳定因素

三、溶胶的聚沉

四、溶胶的净化

第四节高分子化合物溶液与凝胶

一、高分子化合物溶液

二、凝胶

第五节胶体化学与医药学

要求：了解界面现象、乳化作用、溶胶、高分子溶液及凝胶的性质和特点；了解胶团的构造、溶胶的稳定

因素及聚沉方法。

第十一章滴定分析

第一节滴定分析概述

一、滴定分析的根本概念

二、滴定分析的操作程序

三、滴定分析的计算

四、滴定分析的误差

第二节酸碱滴定法

一、强碱滴定强酸

二、强碱滴定弱酸

三、多元酸和多元碱的滴定

四、酸碱滴定法的应用实例

第三节氧化复原滴定法

一、概述

二、高镒酸钾法

第四节配合滴定法

一、EDTA配合滴定的根本原理

二、EDTA配合滴定应用实例一一水的总硬度测定

要求：了解滴定分析的方法和特点，滴定分析对化学反响的要求；掌握各种痛定

方法的原理.、指示剂的变色原理.、选择原理.；掌握一元弱酸、弱碱准确滴定的条

件；熟悉酸、碱标准溶液的配制和标定，了解分析结果的误差来源及减免误差的

方法，会正确处理分析数据。

第十二章常用仪器分析方法概论

第一节电位分析法

一、电位法测定溶液的pH值

二、离子选择性电极

第二节紫外一可见分光光度法

一、光度分析的根本原理

二、紫外一可见分光光度计

三、测量方法

第三节色谱分析法

一、色谱分析中的根本概念

二、色谱分析的根本原理

三、气相色谱法

四、高效液相色谱法

要求:掌握分光光度分析的根本原理；了解电位分析法和色谱分析法的根本原理、

分类和特点。

第十三章化学动力学基础

第一节化学反响速率

一、化学反响速率的表示法

二、均相反响和非均相反响

第二节反响速度理论

一、有效碰撞理论

二、过渡状态理论

第三节浓度对化学反响速率的影响

一、基元反响和非基元反响

二、基元反响的速率方程一一质量作用定律

三、反响分子数和反响级数

四、不同级数化学反响的速率方程

第四节温度对反响速率的影响

第五节催化剂对反响速率的影响

一、催化剂和催化作用

二、催化作用理论

三、生物催化剂一一酶

要求：熟悉化学反响速率概念和表示方法；了解反响速率理论和活化能概念；掌

握影响反响速率的因素（一级、二级和零级反响特征、一级、零级反响速率方程

的有关计算、阿累尼乌斯方程的有关计算）；熟悉基元反响、反响分子数、反响

级数的概念；了解均和催化及酶催化作用的特点。

第十四章人体中的化学元素

第一节人体组成元素

一、必需元素和非必需元素

二、人体必需元素的理化性质和生理功能

三、环境污染对人体安康的影响

第二节元素的选择与演化

一、丰度规那么和生物可利用规那么

二、有效规那么

三、根本适宜规那么

四、有效性和特异性的进化规那么

第三节生物无机化学简介

要求：了解人体中的化学元素及其对人体安康的作用。

三、实验〔见习〕内容与要求

掌握半自动电光分析天平、酸度计、分光光度计等的使用；掌握缓冲溶液的

配制、物质的溶解、溶液的蒸发、沉淀的别离等操作。

四、根本实践技能〔操作〕工程与要求

序号工程名称要求备注

了解分析天平的构造和使用原

理；学会使用半自动电光天平；

1分析天平称量练习4学时

掌握差减法称量样品的操作方

法。

了解分光光度法的根本原理和方

分光光度法测定铁含

2法；学会使月722、752型分光4学时

量

光度计。

掌握缓冲溶液的配制方法，加深

缓冲溶液的配制和性对其性质的理解；掌握刻度吸管、

34学时

质滴管的使用方法；了解pH计测定

溶液pH的原理，学会使用pH计。

掌握滴定操作方法；掌握移液管、

中和滴定和醋酸电离滴定管、容量瓶等的洗涤和使用

44学时

常数的测定方法；了解测定醋酸电离常数的

方法。

了解复盐的制备方法；练习水浴

5硫酸亚铁法的制备4学时

加热和减压过滤等操作。

五、扩展性教学内容

教学过程中尽可能采用双语教学，投影中标题及关键词后附英文。在具体章

节内容后适当地介绍该领域的一些最新进展。

六、教材与教学资源

教材：？基础化学？（第一版），李东方主编，科学出版

社主要参考书：

1、？基础化学？（第六版），魏祖期主编，人民卫生出版

社

2、？现代化学基础？（二版），胡忠鳏主编，高等教育出版社

七、考核

1、考核性质（形式）：考试（闭卷）。

2、考试内容与范围：本教学大纲所要求的内容。

3、成绩构成；理论课成绩80%।实验课成绩20%。

4、考试时间：120分钟。

附表一：理论课考试内容比例

章序号内容分数比例（％）

第一章化学根本概念(Basicconceptionofchemistry)2~4%

第二章溶液(Solution)5〜8%

第三章电解质溶液和酸碱理论8-12%

(Electrolyticsolutionandacid-basetheory)

第四章溶液的pH和缓冲溶液5-12%

(pHvalueofsolutionandbuffersolution)

第五章原子构造(Alomicstructure)5-8%

第六章共价键与分子间作用力5~8%

(Coovalentbondandintermolecularacting

force)

第七章配位化合物(Coordinatedcomplex)8-12%

第八章化学热力学基础8-12%

(Fundamentalsofchemicalthermodynamics)

第九章氧化复原与电极电位8-12%

(Oxidation-reductionreactionandelectrode

voltage)

第十章胶体分散系(Colloidaldispersesystem)1〜2%

第1早滴定分析(Titrationanalysis)5-8%

第十二章常用仪器分析方法概论2~5%

(Conspectusonanalyticalmethodofusual

equipment)

第十三章化学动力学基础(Fundamentalsofchemical8-12%

kinetics)

第十四章人体中的化学元素(Chemicalelementinthe1-2%

body)

附表二、理论课考试题型比例

题型题目数分数比例

选择题50-6550-65

计算题5~735-50

八、教学时数分配

(-)理论课学时分配

章序号内容分数比例(％)

第一章化学根本概念2

第二章溶液4

第三章电解质溶液和酸碱理论6

第四章溶液的pH和缓冲溶液2

第五章原子构造4

弟八草共价键与分子间作用力4

第七章配位化合物6

第八章化学热力学基础6

第九章氧化复原与电极电位6

第十章胶体分散系I

第

;章

滴定分析4

第

章

十

二常用仪器分析方法概论2

第

章

三

十化学动力学基础

笫

章4

四

—

人体中的化学元素