浙江省普通高中2025届高中化学招生鸭科目模拟试题七

浙江省一般中学2025届中学化学招生选考科目模拟试题（七）

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

Cci-40Fe-56

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，共50分。第1〜10每小题2分，第11〜20每小题3分。每

个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.明帆易溶于水，可用作冷水剂

B.浓H2soi具有脱水性，可用来干燥HC1

C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂

D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料

解析明矶溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够汲取水中固体杂质颗粒，可以净

水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A错误；浓具有吸水性，与氯化氢不反

应，可用来干燥HC1,B错误；碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗,

C错误；氧化镁熔点高，可用于耐高温材料，D正确。

答案0

2.化学与生活、生产亲密相关，下列有关说法正确的是（）

A.Fe。俗称铁红，常作红色油漆和涂料

B.食盐、糖、醋可用作调味剂，不行用作食品防腐剂

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

解析A项，FezOs俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故A错误；B项，食盐、糖、醋可用作调

味品，也可用作食品防腐剂，B错误；C项，活性炭为糖浆脱色，利用活性炭的吸附性，属于

物理变更，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变更，C

错误；D项，光导纤维的成分是SiO〃SiS属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导

纤维遇强碱会“断路”，D正确。

答案D

3.下列表示物质的化学用语正确的是（）

A.8个中子的碳原子的核素符号：飞

B.HF的电子式:H+[：F：]_

(+18)8

c.c「离子的结构示意图："

D.CO.,的结构式：0=C=0

解析8个中子的碳原子，质量数是14,核素符号："C,A错误；HF是共价化合物，电子式

H：F：(+17)288

为・・，B错误；6一核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：‘"、

C错误；CQ分子中含有2个碳氧双键，结构式：0=C=0,D正确。

答案D

4.卜・列试验现象与试验操作不相匹配的是()

试验操作试验现象

向盛有高锌酸钾酸性溶液的试管中通入足

A溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层

量的乙烯后静置

B将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加

C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

稀盐酸

向盛有FeCh溶液的试管中加过量铁粉，充

D黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变

分振荡后加1滴KCSN溶液

解析向盛有高锌酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+5CH+

18H2so4=12MnSO-6K2soi+lOCO2t+28HO溶液的紫色渐渐褪去，生成MnSO」和K2s均溶于

水，因此不会分层,A错误。将铁条点燃后快速伸入集满CO：的集气瓶中发生:2Mg+C02型2Mg()

+C,集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B正确。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中

滴加稀盐酸发生：Na2S203+2HCl=2NaCl+S021+SI+H20,有刺激性气味SO?产生，产生S

沉淀，C正确。向盛有FeCL溶液的试管中加过量铁粉，2FeCL+Fe=3FeC12黄色消逝，Fe2+

遇KSCN不显色，D正确。

答案A

5.下列有关物质用途的说法，错误的是()

A.二氧化硫常用于漂白纸浆

B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.碳酸钢可用来治疗胃酸过多

D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

解析A项，二氧化硫有漂白性，故常用于漂白纸浆，A正确；B项，漂粉精有强氧化性，故

可用于游泳池水消毒，B正确；C项，碳酸钢虽然可与盐酸反应，但是生成的氯化钢有毒，故

不能用来治疗胃酸过多，C不正确；D项，氧化铁是红棕色粉末，故常用于红色油漆和涂料，

1）正确。

答案C

6.下列说法不正确的是（）

A.金刚石和石墨互为同素异形体

B.CH；—CH.OH和CHLO—CH3互为同分异构体

C.第e和加e互为同位素

D.分子式为CM。的物质为纯净物

解析D项，分子式为C乩,的结构有两种状况，故物质不肯定是纯净物，I）错误。

答案I）

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+20H-+H2t

B.电解饱和食盐水获得烧碱和氯气：2Cr+2Hq逊比t+Cht+20H一

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2++0ir+H++S0t=BaS0.I+压0

+

D.SO?溶于水显酸性：SO2+H2O=2H+SOr

解析A项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转

移电子守恒，离子方程式为23+21卬=22++201「+112匕故A错误；B项，电解饱和食盐

水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极旁边有NaOH生成，离子方程式为2Cr+

2H20=H2t+C12t+20H，故B正确；C项，二者反应生成硫酸钢和水，旦氢离子、氢氧

根离子和水的计量数都是2,离子方程式为Ba2++20H-+2FT+S0〉=BaS0J+2H9,故C错

误；D项，SO2溶于水显酸性：SO2+H2OH2s（hH++HS0,7,故D错误。

答案B

8.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法

正确的是（）

Nn□

E□□

A.五种元素为原子最外层电子数肯定都大于2

B.X、Z原子序数可能相差18

C.Y最高价氧化物的水化物可能是强酸

D.Z的氧化物与X单质不行能发生置换反应

解析因为第一周期只有H、He两种元素，截取部分是元素周期表前4周期的一部分，所以X

位于其次周期，且五种元素都是主族元素，依据元素周期表结构可知，X可能是C、N、OoA

项，五种元素属于n【A〜vna族，所以原子最外层电子数肯定大于2,故A正确；B项，K位于

其次周期，则Z是第三周期元素，所以原子序数相差8,故B项错误；C项，Y是第三周期元

素，可能是是ALSi,P,而Al,Si,P最高价氧化物的水化物都不是强酸，故C错误；D项，

若X是C,则Z是Si,其氧化物为SiO?,存在置换反应：Si(L+2C毡遑Si+2C()f,故D错误。

答案A

9.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义，以下关于常见的有机物的性质

和应用分析不正确的是()

A.乙烯和苯都能使溪水褪色，褪色的缘由相同

B.甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用CH£k不存在同分异构体证明

C.煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NACO,溶液除去

解析A项，乙烯含有C=C,与溟发生加成反应，使溟水褪色；苯使溟水褪色是苯萃取滨水

的浪，两者褪色的缘由不相同，A错误；B项，甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两

个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是正四面体结构而不

是平面正方形结构，B正确；C项，石油分储可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和

钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，C正确；D项，乙醇、

乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代

反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸

钠溶于水中，I)正确。

答案A

1().下列说法正确的是()

A.植物油通过氢化可以变成脂肪

B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料

C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别全部的蛋白质

解析A项，植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油

酯，由液态的油变成固态的脂肪，A正确；B项，丙烯可以合成聚丙烯，无毒；氯乙烯可以合

成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不行以作为合成食品包装材料，B错误；C项，苯分子没有碳

碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，C错误；D项,

蛋白质可以跟很多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄

色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的原因，可用来鉴别部分蛋白质，

不是全部雷白质，D错误。

答案A

11.恒温恒容下，将1molX和2moiY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)22(g),

10min后达到平衡状态，下列说法正确的是()

A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B.平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比肯定为1：1

C.10min后，上升温度，Y的反应速率不变

D.生成Z的物质的最肯定小于2mol

解析A项，该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；B项，平衡时

Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不肯定为1：1,B错误；C项，上升

温度，Y的反应速率增大，C错误；D项，该反应是可逆反应，不行能进行究竟，因此ImolX

和2molY反应生成Z的物质的量肯定小于2mol,D正确。

答案D

12.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+0J+2H,0=2Mg(0H)2o有关

该电池的说法正确的是()

海水’

A.通入氧气的电极为负极

B.电池工作时，溶液中的Na卡由负极移向正极

C.负极的电极反应为Mg—2e-+20H~=Mg(OH)2

D.当电路中转移0.04mol电子时，参与反应的。2为体积224mL

解析A项，氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，A错误；B项，原电池

中阴离子向负极移动，所以溶液中的01「由正极移向负极，Na'不能通过阴离子交换膜，B错

误；C项，负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电

极反应式为：Mg-2e-+20『=Mg(0H)2,C正确；D项，未注明是否为标准状况，无法确定氧

气的体积，D错误。

答案C

13.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是()

A.用HNO,溶液做导电试验，灯光较暗

B.IN0?是共价化合物

C.亚硝酸不与氯化钠反应

D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

解析A项，用HNOz溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸

部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A错误；B项，HN02是共价化合物，不能说明亚

硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，B错误；C顶，亚硝酸不与氯化钠反应，说

明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；D项，常温下0.1mol/L

亚硝酸溶液的氢离子约为。.01mol/L,氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，

则证明亚硝酸是弱电解质，1)正确。

答案1)

14.化学家格哈德•埃特尔证明了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如

下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()

A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得简洁断裂

C.过程②需汲取能量，过程③则放出能量

D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

解析由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生

成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；催化剂能改变更学反应的速率，合成氨的反应在催

化剂作用卜，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更简洁，

B正确；化学键的断裂须要汲取能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键

断裂过程，③为新的化学键形成过程，C正确；化学键的断裂须要汲取能量，所以该反应在常

温下难以进行，D错误。

答案D

15.下列说法正确的是（）

A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B.\1gCL晶体中存在离子健和共价健

C.CL、Bm、L的分子间作用力依次增大，沸点依次上升

D.F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

解析A项，碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类

型相同，A错误；B项，MgCL晶体中只存在离子键，B错误；C、Ck、Be、L都是分子晶体，

结构相像，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次上升，C正确；D项，F2和HF

两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，D错误。

答案C

+2+

16.以反应5H2CA+2Mn07+6H=10C021+2Mn+8H20为例探究“外界条件对化学反应速率

的影响”。试验时，分别量取H2c2（h溶液和酸性KMnOi溶液，快速混合并起先计时，通过测定

溶液褪色所需时间来推断反应的快慢。

编号H2c2。4溶液酸性KMnOi溶液

温度/℃

浓度/(mol・L'')体体/inL浓度/(mol,L-')体积/mL

©0.102.0().0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是（）

A.试验①②③所加的H2C2O1溶液均要过量

B.试验①测得KMM，溶液的褪色时间为4()s,则这段时间内平均反应速率“KMn()J=2.5义10

-mol-L-'•s-1

C.试验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，试验②和③是探究温度对化学反应速率的

影响

D.试验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn”对反应起催化

作用

解析A项，要通过测定溶液褪色所需时间来推断反应的快慢，则试验①②③所加的H£O溶

液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必需满意除了温度不同，其他条

件完全相同，满意此条件的试验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除

了浓度不同，其他条件完全相同，满意此条件的试验编号是①和②，正确；D项，试验①和②

起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn"对反应起催化作用，正确。

答案B

17.设山为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.60g二氧化硅晶体中含有抠个Si。2分子

B.光照条件下,16gCH」与71gCb反应生成的CH3CI分子数为力

C.1molLi在空气中充分燃烧生成LizO,转移电子数为2川

D.标准状况下，22.4LN0与NH3的混合气体中所含氮原子数为必

解析A项，SiO二是硅原子和氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，没有分子，A错误；B项，

CH,与CL发生反应生成CHfl、CH2cI2、CHCh、CCli.HC1五种物质,因此16g与71gCh

反应生成的QI3cl分子数小于AkB错误；C项，1molLi完全反应转移电子数为N,C错误；

D项,22.4LNO与烟的混合气体为1mol,含有氮原子总数为即D正确。

答案1)

18.25℃时，向0.1mol/LNH3•H20溶液中通入HC1气体，溶液中一:“八、与pC'H[pOH

C(Nth*H2U7

=-lg。(0旷)]的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()

A.C点的溶液中：C(NH3-H+0)>C(NH：)

B.pOH=7的溶液中的溶质是NH.C1

-

C.P()H=3的溶液中:c(NH：)+c(H+)+C(NH3・H20)-c(0H)=0.1mol/L

D.、出・压0的%>=1.0><10一"

解析A项，。点1g:=0,故溶液中：C(N&,H20)=C(NH；),A错误；B项，若

溶液液中的溶质只有NHC1,为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pOH>7,B错误；C项，p()H=3的溶

液中。04+)—0(0y)=10一”一10-3<0,物料守恒有c(NH：)+c(NH3・H20)=0.1mol/L,故c(NH：)

-

+C(H+)+C(NH3•H2O)-C(0H)<0.1mol/L,C错误；D项，。点1g:、:\"口:、=0,故溶

液中：MNHjH2)=c(NH",NL・.0的)=c(()K)=1.0X1(F',1)

c(NH3,H2O)

正确。

答案D

19.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要探讨课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从

废液中分别出来。转化为黄铁矶沉淀是其中的一种方法。流程加下:

足量HQ：Na2so福液

含铁废液H3O,~*反及淞缓慢加21OH'

过意.洗涤

黄铁矶沉淀

NaFe,(SO,)2(OH),,

下列说法正确的是()

3+

A.加H@的目的是将Fe2T氧化成Fe,因此也可以用氯水代替H2O2

B.洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后须要用玻璃棒搅拌

C.pH越高越有利于黄铁矶沉淀的生成，因此应加过量的NaOH

D.生成黄铁矶沉淀的反应方程式为3Fe2(SO()3+12NaOH=2NaFe3(SO,)2(OH)61+5Na2S0,

解析用氯水代替压。2会引入氯离子杂质，A错误：洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水

没过沉淀物后让溶液自然流下，不能运用玻璃棒搅拌，B错误；NaOH过量时简洁产生氢氧化

快沉淀，C错误：硫酸铁和氢氧化钠反应生成黄铁矶沉淀，反应的方程式为3Fe2(S03+

12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OII)61+5NaS0i,D正确。

答案D

20.在Na卡的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K\Mg2\

Ba2\NO；、COf>SOS-,取100mL该溶液进行如下试验(气体体积在标准状况下测定)：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)

U.向I中所得的滤液中滴加足量BaCh溶被产生白色沉淀23.3g；除Na卡以外，溶液中离子

推断正确的是()

A.只存在的离子是COT、SDf

B.肯定存在的离子是COT、SOMK+,其中K+浓度云2mol/L

C肯定存在的离子是CG，SOr、NO；,其中NO：浓度为0.2mol/L

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Ba、，不能确定是否含有小、NO；

解析100矶Na十的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na卡的物质的量是0.05mol；向该

溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO1,且物质的量是0.025

mol,进一步推出不行能有Mg"、Ba2+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCL溶液产生白色沉淀

23.3g,说明含有SOT,且物质的量是0.1mol,依据电荷守恒，溶液中肯定有K卡,可能有

NO；,若不含NO；,则K+的物质的量是0.2mol,若含有NO；,则K*的物质的量大于0.2mol,

所以K+浓度22mol/L,故B正确。

答案B

非诜择撅部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

21.（6分）A〜F共6种有机物，在肯定条件下，按图发生转化。

又知危A的密度（在标准状况下）是氢气密度的13倍，试回答下列问题：

（D有机物A的结构简式为_______；

（2）有机物D中所含官能团名称为o

（3）C+E―F的化学方程式是____________________________________________

（4）下列说法正确的是________。

A.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷煌的反应类型是还原

B.物质E与NazCOd容液反应能产生气泡

C.用电导率仪（一种测量溶液导电实力的仪器）可区分D和E

D.F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有3种

解析A的密度（在标准状况下）是氢气的13倍，说明A的分子量是26,所以A是乙焕，乙烘

可以和氢气发生加成反应，生成乙烯，所以B是乙烯，乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇,

即C是乙醉，乙醇催化氧化可以得到乙醛，即D为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸，即E是乙酸,

乙酸和乙醉之间可以生成乙酸乙酯，即F是乙酸乙酯。C)由以上分析可以知道A为CH三CH；

(2)D为乙醛，含有的官能团为醛基。(3)C+E-F为乙酸与乙醉发生酯化反应，化学方程式是

CHEOOH+GH2H浓占°,CLCOOG出+乩0。(4)A项，乙快与氢气发生加成反应生成乙烷，也属

于还原反应，A正确；B项，物质E含有竣基，能与NazCOd容液反应放出二氧化碳气体，B正

确；C项，囚E为CHaCOOH,属电解质，而D为CHSHO,属非电解质，用电导率仪可区分，C

正确；D项，F为CHEOOGHs,对应的同分异构体能与NaHCO：,反应产生气体，说明含有拨基，

则对应的同分异构体有CH3cH2cH£00H、CH3CH(CH3)C00H,共2种，D错误。故选AB的

答案(DCH三CH(2)醛基

⑶CHCOOH+C2H2H浓酶°,CH£OOC2H5+H2O

(4)ABC

22.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下试验：

已知：气体A能使品红褪色,固体B中仅含CuO、Fe203o

请回答：

(DX的化学式为________«

(2)溶液C中存在的阳离子有________o

(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式

解析(D气体A能使品红溶液褪色，应为SO?,固体B中仅含CuO、F*()3,并结合X中含有三

种元素，可知X为S、Fe、利组成的化合物;固体B溶于足量稀盐酸生成FeCh和CuClz溶液,

加入5gCu,剩余1.8gCu,则溶解Cu为3.2g,其物质的量为0.05mol,依据Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+,可知固体B中含有F)♦的物质的量为0.1mol,Fe2(h的物质的量为0.05mol,

质量为0.05molX160g/mol=8g,则CuO为40g,物质的量为0.5mol,原固体X中S的

M50.4g—56g/molXO.1mol-64g/molXO.5mol八，,m।八人心”.

物质的量为------------------后一------------------=0.4mol,则化合物X中

32g/mol

A'(Fe)：MCu)：MS)=0.1mol：0.5mol：0.4mol=l：5：4,X的化学式为CusFeS,；⑵CuO、

FeB溶于足量稀盐酸生成FeCL和CuCk溶液，则所得溶液C中存在的阳离子有Fe："、C产\H

+；(3)S02溶于含有Fe?+的溶液会被氧化生成SO7，发生反应的离子方程式为SO?+2Fe3++

2++

2H20=S0r+2Fe+4HO

答案⑴CuFeS,(2)Fe3\。?+、H+

2++

(3)SO2+2Fe"+2H2O=SOr+2Fe+4H

23.(4分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCL。以卜是试验室制备S:CL的

装置示意图(注:SiCh遇水易水解)。

请回答：

(DJIJMnO,和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有

________________________________________、浓硫酸的洗气瓶。

(2)装置C的作用是。

⑶设计一个试验方案，用化学方法检验装置D中生成的SOr

解析(1)试验室用MnOa和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，饱和的食

盐水可以汲取HC1气体，因此为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气先通过饱和的食盐

水、再通过浓硫酸。(2)SiCL遇水易水解，利用装置C汲取水蒸气，避开水蒸气进入B中，防

止SiCL水解。(3)检验S01的方法是先加过量的盐酸，再加BaCk溶液。

答案(1)饱和食盐水

(2)避开水蒸气进入B,防止SiCL水解

(3)取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCL,若有白色沉淀产生，说明

含有sor

24.(4分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加入到200mL的稀硫酸中,固体完全溶解,

得到标准状况下1.12L氢气。经测定，反应后的溶液中c(FT)为0.200mol-L-',且元Fe"

(忽视反应前后溶液体积变更)。请计算：

(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为o

(2)原稀硫酸的物质的量浓度为mol-Co

解析把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸，氧化铁先溶解生成Fe",由于Fe时的氧化性强于1广,

所以单质铁与Fe"先反应,然后再与卜广反应放出H2,依据题意可知??(H2)=0.05mo1,反应后

溶液中c(H+)为0.200mol-L-1,说明硫酸过量0.02mcl,溶液中无Fe",则溶液中的溶质

只有FeSOq。依据上述分析，则：

(1)设原混合物中铁的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol,得56x+160y=13.6,

溶液中发生的反应如下：反应①Fe。+3H2SOt=Fe2(SO.,)3+3H二0,反应②Fe?(S。,)3+

Fc^3FeS0i,反应③Fc+H2so.i^FcSOi+Ibt，可推出x—0.05=y,联求得x=0.1,y=0.05,

所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2：1；

(2)依据上述分析,反应①消耗〃(也2)=0.15mol,反应③消耗〃(H2soJ=0.05mol,反应

后剩余〃(出SO,)=0.02mol,所以原稀硫酸的物质的量浓度C(H2S9.)=

0.15mol4-0.05mol+0.02mol

*谑T=LI0m。"1-

答案(1)2：1(2)1.10

25.(10分)李克强总理在《2024年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物

排放量要下降3%”。因此，探讨烟气的脱硝(除NO,)、脱琉(除SO?)技术有着主动的环保意义。

(D利用电解装置可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO?分别转化为NH：和S0;，阴极的

电极反应式为;物质A是(填化学式)。

⑵汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2N0(g)+

2CO(g)2CO2(g)+N2(g)A/^-746.50kJ•mor'o7c时，将等物质的量的NO和CO充

入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0〜15min)N0的物质的量随时

间变更如图。

①图中小。分别表示在相同温度下，运用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程

中〃(NU)的变更曲线，具中表示催化剂表面积较大的曲线是(填"a"或"b”)

②，C时，该反应的化学上衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入

CO、CO2各0.2mol,则平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时，若变更外界反应条件，导致〃(N0)发生图中所示变更，则变更的条件可能是

_(任答一条即可)。

(3)在催化剂作用下，用还原剂［如期••(NM)］选择性地与N0,反应生成凡和HO.

已知200℃时：1.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)14=-32.9kJ・moL；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AZ6=-41.8kJ,

@200℃时，朗分解成氮气和氢气的热化学方程式为：

②目前，科学家正在探讨一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子

筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

负载率

(/M“-().5%

3.0%

1ur-5.0,；.

*u

U

2(

2(M)t：3O()t：400七SOOt*600^

为达到最佳脱硝效果，应实行的条件是

解析(1)依据题目叙述，结合装置可知阳极反应物为so”生成物为sor,所以阳极反应式

-t

为S024-2H20-2e=S0r+4H,而阴极反应为丽+61广+5°一=川1；+也0,所以总反应式为

2N0+5so2+8山0=(昕)2s(，+4舔01,由此反应方程式可知，装置中的物质A是H2s(L

(2)①由图象可知，曲线a变更慢，即反应速率慢，曲线6变更快，即反应速率快，催化剂的

表面积越大，催化效率越高，反应速率越快，所以表示催化剂表面积较大的曲线是次②已知

〃起(NO)=〃居(CO)=0.4mol,/7T(N0)=0.2mol,则平衡时C-Y(N0)=c平(CO)=0.1mol/L,c

邛(CO?)=0.1mol/L»c邛(N2)=0.05mol/L,故《=；=

c(NO),c(CO)

(0.1mol/L)2X0.05mol/L,….

-1i-^/i---］“、：=5L/mol；右保持温度不变，则K值不变，再向容器中充

(0.1mol}/L)Xn(0.1mol/L)

入CO、C。洛0.2mol时,其Q=贵舟"筌哥尸=5L…所以平衡

不移动；③15min时，反应物班)的物质的量快速减小，但不是突然变小，可能的缘由是增大

了CO的浓度或减小了生成物的浓度，使平衡正向移动，由于反应是放热反应，也可能是降低

温度使平衡正向移动。

(3)①依据盖斯定律，反应I—2X反应II即得N2H.(g)=N2(g)+2H2(g)2A%=

+50.7kJ-mor'；②分析图象信息可知，负载率过高或过低，脱硝率都不是最高的，而温度

过低或过高，脱硝率也不是最高的，只有在350°C左右，负载率为3.0%时脱硝率最高。

-+

答案(l)S02+2H20-2e=S0r+4H112so,

(2)①b②5L/mol不③增加CO的物质的量浓度或削减生成物浓度或降温等

⑶①N2HKg)=N2(g)+2H2(g)△〃=+50.7kJ-mol-1

②350℃左右、负载率3%

26.(10分)重铝酸钾是一种重要的化工原料，一般由格铁矿制备，格铁矿的主要成分为

FeO-Cr203,还含有硅、铝等杂质。试验室由格铁矿粉制备重格酸钾流程如图所示：

滤

渣

滤

路①想融.1

遭

铁利化一熔2水浸③

谢

滤2

矿块

NZCOT二

NaNO,液

4=沌7

滤

PH过

泄

—

液

液；

23K.Cr.O

已知步骤①的主要反应为：FcO-CrQs+Na2c0：,+NaN03亘此NazCrOi+FaOs+CO=t+NaN0式未配

平)。有关物质的溶解度如图所示。

(

O

W

0

0

U

8

)

/

胡

塞

一

回答下列问题：

(D滤渣2的主要成分是_______及含硅杂质。

(2)步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是o

A.IISO,溶液B.KOH溶液

C.浓盐酸D.K2c()3粉末

如何用最简洁的方法粗略推断pH已调至合适范围________。

（3）向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩至,停止加热，然后冷却结晶，得到的

KCmO；固体产品。

（4）本试验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是。

A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.抽滤得到的滤液应从吸湿瓶的支管口倒出

【）.洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

（5）某同学用mg格铁矿粉（含CrG40%）制备K^rA,为了测定产率，该同学设计了以下试验:

将全部产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）

中，加入过量2mol-L-1H2SO1,再加1.1gKI,加塞摇匀，充分反应后铭完全以Ci4存在，

于暗处静置5min后，加指示剂,用0.0250mol・标准Na2s念溶液滴定至终点,消耗Na2s4,

溶液20.00mLo（已知：2Na2s20：,+l2=NaS06+2NaI）

若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率X100%（用含是勿的式子表示，要

求化简，m的系数保留二位小数）。

解析格铁矿的主要成分为FeO-Cm。,，还含有硅、铝等杂质，制备重格酸钾，由制备流程可

知，步骤①的主要反应为FeO-CrG+NaEOs+NaNQ,^^■Na.CrO.-f-Fe.Oa+CO2t+NaNO〃Cr元

素的化合价由十3价上升为十6价，Fe元素的化合价由十2价上升为十3价，N元素的化合价

由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2Fc0-Cra+4Na£03+7NaNsS遢

4Na2CrO,+Fe2O3+4CO2t+7NaM）2,熔块水浸过滤分别出滤渣1含Fe203,滤液1中含NaA102.

Na2CrO4,调整pH过滤分别出Al（OH）3、Si,滤液2中含Na£r（h,④中调整pH发生2CrO1+2H

-

Cr20?+H20,滤液3含Na2cmO7,由水中的溶解度：Na2CrA>K2Cr207,可知⑤中向Na£r。

溶液中加入KC1固体后得到LCnO,。（1）由上述分析可知，滤渣2的主要成分是Al（0H）3及含

硅杂质；(2)步骤④中调整pH发生2CH)厂+2H+CMT+H2,则须要滴加稀酸溶液促进平

衡正向移动，而C1一在酸性条件下能被CnO厂氧化，则应选择稀硫酸，答案为A；当溶液的颜

色显橙红色，接着滴加酸后颜色没有明显变更，说明pH已调至合适范围；(3)“滤液3”中加

入适量KC1,当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，再冷却结晶，得到K£nO?；(4)A

项，向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，然后开大水龙头，使吸滤瓶口气压

减小，加快过滤的速度，待溶液快流尽时再转移沉淀，故A正确；B项，装置中布氏漏斗下端

尖嘴方向错了，另外抽滤瓶导管伸入瓶内部分，是左短右长，则共有2处错•，故B正确；C项，

抽滤得到的滤液应从吸滤瓶瓶口倒出，故C错误；D项，洗涤沉淀时，应开小水龙头，使洗