2021年九上科学《常考题、易错题》分类题型汇编4：2.1-2.2

九上科学《常考题、易错题》分类题型汇编四(考试范围：2.1-2.2)知识清单1．金属的物理性质：金属都有特殊的________；大多数金属的颜色为________色或灰色，但金为_________色，铜为________色；金属在常温下为固态(除汞外，常温下为________态)；金属比较硬，具有良好的________性、________性和________性。2．非金属的物理性质：大多数非金属________光泽，表面暗淡。大多数固体为灰黑色(磷为________色或________色)；多数气体无颜色，少数气体有颜色；________是唯一在常温下呈液态的非金属单质。非金属硬度一般较小，但差异很大，一般不具备________、__________，也没有延展性。3．金属材料包括________和________两大类。当把金属材料变成________级的粒子时，金属的性质会发生变化，甚至与原来的性质完全不同。4．把一种金属跟其他一种或几种________(或________)一起________而成的具有金属特性的物质，就称为合金。钢是一种由________和________等元素组成的合金，生活中常见的合金还有________合金、________合金及钛合金等，合金往往比纯金属具有更好的_______。5．重金属污染是指由________或其________造成的环境污染，常见的污染物主要包括________、________、________、________和类金属砷等。6．基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金。可用巨型电磁铁把________从垃圾中分离出来，对于铝罐可以________后，制成新的用品。7．有些金属在常温下就能与氧气反应，如金属铝的表面易生成一层致密的________保护膜，它能阻止金属铝继续被空气________；酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，故不可用铝制容器盛________物质，也不要用铁丝球等来擦洗铝制品。有些金属能在氧气中燃烧，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：________________________；写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________________________。有些金属不能燃烧，但能生成氧化物，如铜在加热条件下能生成________的氧化铜。铁、铜在________________中会生锈，铁锈的主要成分是________，铜锈的主要成分是________________。8．某些金属能与酸反应生成________________，写出实验室制取氢气的化学方程：________________________。9．由一种单质跟一种化合物发生反应生成________________和_______________________的反应叫做置换反应。10．有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼，我们可以用_______________来表示。11．经过许多实验，人们总结出一些常见金属的活动性顺序如下：________________________________________________。(填写元素符号)12．金属的锈蚀既与周围环境中的________、________等物质有关，也与金属_________有关。13．根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和________；(2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层_________，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；(3)改变金属的________，如加入铬、镍等制成不锈钢。分类题型详解题型一：常见的金属以及合金1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素。下列关于物质用途与性质的关系，解释不正确的是()A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵、质地柔软B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性3．下列物质的用途与其物理性质相关的是()A．金属铜作导线 B．氧气用于炼钢C．氩气作保护气 D．天然气作燃料4．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等。根据它们的主要性能，不符合实际用途的是()A．用于潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备C．用于制作保险丝 D．用于制造人骨替代品5．下列有关金属的说法错误的是()A．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6．保护金属资源的有效途径是()①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品④合理有效地开采矿物⑤寻找金属的代用品A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤7．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是()A．不能做半导体材料 B．不与硝酸反应C．能制作高温温度计 D．常温下能与水、氧气反应8．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)判断，不能制得的合金是()金属NaKAlCuFe熔点/℃97.863.666010831535沸点/℃883774220025952750A．K—Na合金 B．K—Fe合金C．Na—Al合金 D．Fe—Cu合金9．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)如图甲所示是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？(答出一点即可)_________________________。(2)如图乙所示，两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？_______________________。10．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。某课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现有大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。请回答：(1)该除氧剂的主要成分是_________；失效后红褐色固体的主要成分是_________。(2)为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即_________。(3)下列有关说法不正确的有_________。A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是氧化钙能吸收空气中的氧气11．人类的生产生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。图中用品中，利用金属导热性的是________，主要利用金属延展性的是________(填字母序号)。(2)铜容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果。(3)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种成分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________。A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃题型二：金属与氧气和酸的反应12．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝不会发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用D．铝很难与酸发生反应13．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu14．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．0－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等15．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中，不正确的是()A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y16．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙17．天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是()A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应18．英国化学家亨利•卡文迪许是燃素说的信仰者．1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”．并将其表示为：用所学化学知识判断．下列说法正确的是()A．“可燃空气”是从金属中分解出来的B．上述六种金属包括铜C．“可燃空气”可以用排水集气法收集D．上述反应属于复分解反应19．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂(Li)的活动性比铝强．下列有关说法错误的是()A．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价20．(1)工业炼镁的原理：氯化镁(MgCl2)在通电条件下生成镁和氯气(Cl2)，反应的化学方程式为________________________；基本反应类型是_________反应。(2)泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收_________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为___________________________。21．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。(1)用化学方程式表示左端下降的原因：________________。(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒________(选填“能”或“不能”)再次保持水平。22．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？(1)他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是______。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是________________________________________________________________________。(2)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用的时间/秒348246190165230360①试管D中加入水的体积V1＝________________毫升；②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是______________________________________________。23．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。(1)当稀硫酸的质量为70g，产生氢气的质量为________g。(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气________________________________________________________________________。(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。题型三：判断金属活动性强弱24．如图所示是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是()A．X B．Y C．Z D．W25．如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的()A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强26．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag。则下列说法错误的是()A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变27．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX28．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价29．某科学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作。下列组合能达到实验目的的是()A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①②30．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的________，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为_____________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________。31．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象；(2)写出C中反应的化学方程式；(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。32．通过学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：[提出假设](1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．[设计实验]同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化[控制实验条件](2)打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是。[得出结论](3)原假设中正确的是(选填假设“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：。[结论应用](4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。题型四：置换反应中滤液、滤渣成分的分析33．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是()A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4、34．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是()A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g35．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是()①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤36．某科学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生．则该小组同学的下列判断中，正确的是()A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D．滤渣中一定含有镁、铁和银37．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是()A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生C．c点所得固体为银和铜D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜38．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有__________；滤液B中一定有的金属离子是________；一定没有的金属离子是____________。39．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：(1)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是(填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)．40．金属的应用与其性质密切相关．在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及，发生反应的化学方程式为。过滤后，得到滤渣和滤液．同学们进行了如下探究。提出问题：滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设：猜想一：硝酸铜猜想二：。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸猜想一正确解释与结论：根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是(填序号)①铜 ②银 ③铜和银拓展与延伸：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的。①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液题型五：金属的锈蚀及其保护41．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加42．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是()A．保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆43．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B．b试管中铁片被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高44．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳．为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁45．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中46．教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示：(1)反应开始后，A装置中的现象为________________，其中MnO2起________作用。(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是____________。(3)4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与____________有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_______________。47．科学是一把双刃剑，有利也有弊。您瞧！如图所示是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、_________等物质共同作用才会生锈。(2)推测发热剂成分中氯化钠的作用是____________________。(3)厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方法：____________________________。48．某科学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______________的环境中是否更容易锈蚀。③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起________的变化。(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是________________________。(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________，且反应后溶液质量________(选填“增大”“减小”或“不变”)。综合提分训练1．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是()A．右试管中溶液为黄色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平2．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为()A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是()A．只有左边烧杯中溶液的质量增加B．只有右边烧杯中溶液的质量增加C．两边烧杯中溶液的质量都增加D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡4．在试管放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是()A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强5．下列关于合金的叙述中正确的是：()①合金具有金属特性 ②合金中的元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属 ④合金中一定不含有非金属⑤合金属于金属材料 ⑥钢是含杂质较少的铁合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦6．为研究N