2025年春鲁教版化学九年级下册 第七单元 认识酸和碱（单元复习课件）

认识酸和碱第七单元单元知识复习目录CONTENTS1掌握常见的酸和碱的化学性质及通性，会书写相关的化学方程式和现象以及常见酸和碱的物理性质及其特性2掌握酸碱指示剂，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系3认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应重点：酸和碱的化学性质及其通性，中和反应及其实质难点：通过实验探究总结酸碱的化学性质及其通性，中和反应的探究知识网络认识酸和碱酸及其性质溶液的酸碱性碱及其性质常见的酸酸的化学性质常见的碱浓盐酸：挥发性、刺激性气味、腐蚀性能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水能与部分盐反应，生成新盐和新酸浓硫酸：吸水性、腐蚀性、浓硫酸的稀释能使紫色石蕊试液变红能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与某些金属反应，生成盐和氢气能与部分盐反应，生成新盐和新酸碱的化学性质氢氧化钠：易潮解、易溶于水放热、腐蚀性、俗称氢氧化钙：微溶于水、俗称、制取(生石灰与水反应)酸碱指示剂：石蕊-酸红碱蓝，酚酞-酸无碱红pH：pH＜7酸性，pH＝7中性；pH＞7碱性酸碱中和反应中和反应：酸+碱→盐+水H++OH-→H2O中和反应的应用：医药卫生、土壤改良、处理废水、调节酸碱性1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性：酸及其性质01知识清单

浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体打开瓶盖现象瓶口有

。

无明显现象原因有

。无挥发性气味有

气味无刺激性气味敞口久置现象质量

。质量

。原因有

。有

。白雾挥发性刺激性挥发性减小吸水性增大2.浓硫酸：(1)浓硫酸溶于水，放出

。切不可把

直接倒入

中，否则会造成液滴四处飞溅。稀释浓硫酸时要把

沿烧杯内壁，缓慢倒入

中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)浓硫酸具有强烈的

。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用

冲洗，然后涂上

溶液。水浓硫酸水腐蚀性大量的热3%--5%的碳酸氢钠大量水浓硫酸3.酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变

色，不能使无色酚酞试液变色;（2）酸+金属→

;

Fe+2HCl=

+H2↑Fe+H2SO4=

+H2↑现象：铁表面有

产生，溶液由无色逐渐变为

色（Fe2+的盐溶液呈

色）（3）酸+金属氧化物→

;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=

+3H2O现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成

色（Fe3+的盐溶液呈

色）盐+氢气FeCl2红气泡FeSO4浅绿盐+水Fe2(SO4)3黄黄浅绿（4）酸+盐→

;CaCO3+2HCl=

+CaCl2现象：固体逐渐溶解，产生

。（碳酸盐与酸反应生成水和二氧化碳）4.酸的通性及差异：（1）酸具有相似的化学性质，是因为在溶于水是都能解离出

；（2）不同的酸溶于水时解离出的

不同，其性质也存在差异。硫酸与氯化钡能反应生成白色沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。BaCl2+H2SO4=

+2HCl5.常见酸的用途：盐酸-制药、作除锈剂等；硫酸-生产化肥、农药等新酸+新盐气泡H2O+CO2↑酸根阴离子H+BaSO4↓碱及其性质02知识清单1．氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及特性：碳氢CO2H2O石油中各成分的沸点不同

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名

、

、苛性钠

、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,并放出

。微溶于水,溶解度随温度升高而

。潮解在空气中吸收水分

。---

用途用于造纸、印染、炼油等工业；可以除油污土木建筑；改良

、配制波尔多液；制取漂白剂

保存

保存。易潮解，又能与空气中的

反应而变质

保存：氢氧化钙能与空气中的

反应生成碳酸钙工业制取化学方程式：化学方程式：火碱烧碱熟石灰大量的热减小潮解酸性土壤密封密封二氧化碳二氧化碳Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22.氢氧化钠：（1）氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解，属于

变化，氢氧化钠具有吸水性，可做

，能干燥

气体，如H2、O2、N2、CO、CH4等和NH3等

气体，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl、NO2等

气体。氢氧化钠和生石灰混合成碱石灰也是常用的干燥剂。（2）氢氧化钠具有强

性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用

冲洗，再涂上

溶液。物理干燥剂中性碱性酸性腐蚀大量的水硼酸3.碱的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色；（2）非金属氧化物+碱→

；2NaOH+CO2=

+H2OCa(OH)2+CO2=

+H2O试写出氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应化学方程式

。（3）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+MgCl2=

+2NaCl蓝红盐+水CaCO3↓Na2CO3Mg(OH)2↓2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.碱的通性及差异：（1）碱具有相似的化学性质，是因为在溶于水是都能解离出

；（2）不同的碱溶于水时解离出的

不同，其性质也存在差异。氢氧化钙与碳酸钠能反应生成白色沉淀，而氢氧化钠不与碳酸钠发生反应。化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=

+2NaOH5.常见碱的用途：氢氧化钠-用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等；氢氧化钙-用于生产农药、漂白剂、土木建筑、改良

等。阳离子OH-CaCO3↓酸性土壤溶液的酸碱性03知识清单1.如何检验溶液的酸碱性：（1）酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；（2）碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成

色，遇到碱性溶液变为

色；无色酚酞试液遇到酸性溶液

色，遇到碱性溶液变为

色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液

色。红红蓝不变不变2.怎样判断溶液酸碱性的强弱：化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。通常用pH试纸来粗略测定溶液的pH，pH值为

。pH

7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越

；pH

7时，溶液呈中性；pH

7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越

。注意事项：（1）pH试纸不能

，溶液会被稀释；（2）不能把pH试纸

中,会污染溶液。强整数＜＝用水湿润＞强直接浸入待测液酸和中和反应04知识清单1.中和反应：（1）定义：

和

作用生成

和

的反应。（2）表达式：

+

→

+

实质：

。（3）验证中和反应发生的方法：①看酸碱指示剂变色情况，

说明酸碱能发生反应；②测定溶液的pH，溶液的的

说明酸碱发生反应；③测量酸碱溶液混合前后的温度，

说明酸碱发生反应。盐酸碱水H++OH-→H2O盐酸碱水指示剂变色pH出现酸碱性转化温度升高2.中和反应的应用：（1）溶质的分析①当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；A点溶质为：

。②当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；B点溶质为：

。③当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7。C点溶质为：

。NaCl、NaOHNaClNaCl、HCl•A•B•C•A•B•C④当滴入氢氧化钠溶液较少时，溶液中HCl有剩余，溶液显酸性，pH<7；A点溶质为：

。⑤当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；B点溶质为：

。⑥当滴入氢氧化钠溶液过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH>7。C点溶质为：

。NaCl、NaOHNaClNaCl、HCl（2）生活中的应用：①应用于医药卫生：胃酸过多或导致胃部不适或疼痛，可以服用碱性药，如Mg(OH)2、Al(OH)3等；化学方程式为：

。

。②改良土壤的酸碱性：酸性的土壤用碱性物质中和，如

等；③处理工业废水：当污水中酸超标时，可以用

进行中和处理；④调节溶液的酸碱性。2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H₂O熟石灰熟石灰1.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8 C.柠檬汁：pH=2.5 D.洗涤剂：pH=12.2课堂达标C2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）NaCl B.HCl C.Ca(OH)2 D.BaCl2课堂达标C3.常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：下列说法中正确的是（）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性D课堂达标食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.04.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色A课堂达标5.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体C课堂达标6.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是()A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C.氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂课堂达标C7.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（）A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸B课堂达标8.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（）

A.能与活泼非金属反应 B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应 D.能与某些盐反应D课堂达标课堂达标9.在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠C课堂达标10.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是()A.M点时溶液呈无色B.P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）C.N点时溶液的pH最大D.从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热B11.青岛市公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”下面列举了各种禁带物品：白磷、油纸、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、炸药、烟花炮竹……请从上述物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种银白色的金属_____。（2）一种在空气中易自燃的单质_____。（3）一种浓溶液具有吸水性的酸_____。（4）一种可溶性碱_____。课堂达标MgPH2SO4NaOH12.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．＜课堂达标Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O中和浓盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl13.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。(2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。A课堂达标酸NaOH＋HCl=NaCl＋H2O