2022年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真卷A（教师版）

2022年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真卷A本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔盒涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每个小题列出的四个选项中，只有一个最符合题意。1．2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有不断变换的光柱。这些光柱产生的主要原因是A．空气对流B．分子扩散C．丁达尔效应D．幕布反光【答案】C【解析】当光束通过胶体分散系时，能看到一条光亮的通路；放映室射到银屏上的“光柱“现象，是气溶胶中胶体粒子对光的散射作用，属于丁达尔效应，选C。2．我国化学家通过对H+HDH2+D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是A．中子数均为2B．质子数均为1C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素【答案】A【解析】氕（H）和氘（D）均属于氢元素，但不是同一种氢原子，前者是质子数为1、中子数为0的氢原子，后者时质子数为1、中子数为1的重氢原子，两种氢原子核外电子数均为1，互为同位素，选A。3．“绿，使中国青山常在。”下列措施不利于建设绿色中国的是A．维持燃煤使用比重 B．推广使用电动车C．鼓励乡村光伏发电 D．推广使用新能源【答案】A【解析】维持燃煤使用比重，将产生大量的有害气体和烟尘，不利于建设绿色中国，而推广使用电动车、鼓励乡村光伏发电、推广使用新能源则有利于建设绿色中国，选A。4．在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．K+、Fe3+、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－C．Ag+、Ba2+、Cl－ D．Ca2+、NH4+、CO32－【答案】A【解析】钾离子、铁离子、硫酸根离子相互之间不满足发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A正确；镁离子、铝离子都能氢氧根离子反应，生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀或偏绿酸根离子，B错误；银离子与氯离子反应，生成氯化银沉淀，C错误；钙离子与碳酸根离子反应，生成碳酸钙沉淀，D错误。5．广东茶文化历史悠久。下列说法正确的是A．茶水是纯净物 B．茶水富含蛋白质C．茶叶含有纤维素 D．陶瓷茶杯是有机物【答案】C【解析】茶水不是纯净物，而是混合物，A错误；茶叶中蛋白质含量一般占茶鲜叶干重的15%～30%，其中大部分为非水溶性蛋白质，只有1%～2%的蛋白质为水溶性蛋白质，B错误；茶叶约含8～20%纤维素，C正确；陶瓷茶杯的主要成分是无机硅酸盐材料，不是有机物，D错误。6．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是A．只含有离子键 B．与H2O发生化合反应C．与CO2反应有O2生成 D．可在常温下由Na与O2反应制得【答案】C【解析】过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子之间以共价键结合，A错误；氧化钠与水发生化合反应，而过氧化钠与水发生的不是化合反应，而是歧化反应，生成氢氧化钠和氧气，B错误；过氧化钠与二氧化碳也发生歧化反应，生成碳酸钠和氧气，C正确；常温下钠和氧气化合生成氧化钠，而非过氧化钠，加热时钠和氧气才能化合生成过氧化钠，D错误。7．下列文物的主要材质属于非金属材料的是A．铜奔马（马踏飞燕） B．良渚玉琮C．曾侯乙编钟 D．铜屏风构件【答案】B【解析】铜奔马（马踏飞燕）是青铜文物，主要材质属于铜合金或金属材料，A错误；良渚玉琮的主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；曾侯乙编钟是由六十五件青铜编钟组成的庞大乐器，属于金属材料材质，C错误；铜屏风构件是西汉青铜器，1983年广州西汉南越王墓出土，现藏西汉南越王墓博物馆，西汉南越王墓出土了近千件文物，这五件铜屏风构件就是其中较为精美的部分，包括朱雀屏风铜顶饰、双面兽首屏风铜顶饰、人操蛇屏风铜托座、蛇纹屏风铜托座各一件，以及蟠龙屏风铜托座一对，属于金属材料材质，D错误。8．检验FeCl3溶液中的Cl－，需要用到A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液【答案】D【解析】KSCN溶液可以检验氯化铁溶液中的铁离子，二者混合溶液变红，但不能检验氯离子，A错误；NaOH溶液能够和氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，可以检验铁离子，但不能检验氯离子，B错误；硝酸钾和氯化铁溶液不符合复分解反应或氧化还原反应的条件，不能检验铁离子或氯离子，C错误；硝酸银溶液能够和氯化铁溶液反应生成白色沉淀，可以检验氯化铁溶液中的氯离子，D正确。9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．Na与H2O反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO32－+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH－C．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓【答案】C【解析】水只能微弱地电离出氢离子，不能拆写成离子形式，应保留分子式，正确书写为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A错误；澄清石灰水中的氢氧化钙会完全电离，应该拆写成离子形式，不能像石灰乳中的氢氧化钙那样保留化学式，正确写法是CO32－+Ca2+=CaCO3↓，B错误；符合客观反映事实，且满足质量及电子、电荷守恒定律，C正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，极具有弱碱性又具有弱酸性，忽视生成物中的氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液继续发生酸碱中和反应，即Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，总反应的正确写法为Al3++4OH－=AlO2－+2H2O，D错误。10．“深海一号”能源站将用于开发我国首个1500米水深大气田，气田投产后每年可为粤港琼等地提供30亿立方米天然气。下列说法不正确的是A．天然气是化石燃料 B．天然气是清洁能源C．天然气是重要的化工原料 D．天然气的主要成分是CO【答案】D【解析】化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤、石油和天然气等，由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生资源，A正确；天然气燃烧时所产生的二氧化碳少于其它化石燃料，有助于减少酸雨形成，减缓地球温室效应，从根本上改善环境质量，因此天然气是一种清洁能源，B正确；天然气可用来生产氢气、甲醇、乙烯、苯等高附加值化学品，因此是重要的化工原料，C正确；天然气主要是由甲烷组成的气态化石燃料，其主要成分不是有毒的一氧化碳，D错误。11．舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用图1所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是A．a中溶液是浓盐酸B．加热后b中逐渐充满黄绿色气体C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－D．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色【答案】D【解析】图中涉及实验室制取氯气的制取装置、性质探究装置和尾气处理装置，制气装置中仪器a为分液漏斗，其中所盛溶液为浓盐酸，A正确；浓盐酸与二氧化锰固体混合加热后，圆底烧瓶中逐渐充满氯气，氯气呈黄绿色，B正确；加热一段时间后，烧杯中的氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气，发生歧化反应，生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠安全电离出次氯酸根离子，C正确；加热一段时间后，氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，可以使湿润的红布条褪色，而经过干燥剂除水后的干燥红布条则不褪色，因为干燥氯气没有漂白性，D错误。12．下列操作符合化学实验安全要求是A．金属Na着火立即用水扑灭B．灼热的坩埚直接放置在实验台上C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D．戴护目镜观察活泼金属与H2O反应【答案】D【解析】金属钠容易与水发生置换反应，放热且产生易燃的氢气，因此金属钠着火不能用水扑灭，而应立即用干沙盖灭，A错误；为防止烫伤或引发火灾，灼热的坩埚不能直接放置在实验台上，而应放在石棉网上冷却，然后才能放在实验台上，B错误；强碱溶液、强酸溶液均具有强烈的腐蚀性，浓氢氧化钠溶液沾到手上，不能立即用盐酸冲洗，而应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液处理残留的强碱，C错误；活泼金属与水的反应剧烈，可能会轻微的爆炸，戴护目镜可以防止异物东飞入眼睛，防御有刺激或腐蚀性的溶液对眼睛的化学损伤，D正确。13．甲醛（HCHO）是室内污染物之一、光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图2所示。下列说法正确的是A．1molO2含有12mol电子 B．1molHCHO的质量为30gC．1molCO2含有2mol原子 D．1molH2O(g)的体积为22.4L【答案】B【解析】1个氧原子核外含有8个电子，1个氧气分子含有2个氧原子、16个电子，1摩尔氧气含有16摩尔电子，A错误；甲醛的相对分子质量为1+12+1+16=30，摩尔质量为30g/mol，因此1摩尔甲醛的质量为30g，B正确；1个二氧化碳分子含有1个碳原子、2个氧原子或3个原子，因此1摩尔二氧化碳含有3摩尔原子，C错误；气体摩尔体积受温度、压强的变化而变化，例如0℃、101kPa或标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而25℃、101kPa或标准状况下，气体摩尔体积为24.5L/mol，若不指明温度、压强条件，1摩尔任何气体的体积均无法确定，D错误。14．苯和乙烯都是不饱和烃。下列说法正确的是A．苯不属于芳香烃 B．苯和乙烯互为同系物C．乙烯分子中只含碳碳单键 D．乙烯能与H2O发生加成反应【答案】D【解析】苯属于芳香烃，A错误；苯不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，二者结构不相似，不可能互为同系物，B错误；1个乙烯分子含有1个碳碳双键、4个碳氢单键，C错误；乙烯在一定条件下可以和水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，D正确。15．身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是选项做法解释A漂白粉应密封存放于阴凉处CaCl2易与H2O结合B把牛奶放于冰箱中保鲜温度降低，化学反应速率减慢C碘水滴到新切开的土豆表面变蓝土豆含淀粉，淀粉遇碘变蓝D用白醋除去水壶中的CaCO3水垢乙酸与CaCO3反应【答案】A【解析】漂白粉应密封存放于阴凉处，原因是碳酸的酸性比次氯酸强，漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水分相遇可以发生复分解反应，生成容易分解的次氯酸，从而失去漂白效果，A错误；把牛奶放于冰箱中保鲜，因为降低温度，可以减慢牛奶变质的反应速率，B正确；碘水滴到新切开的土豆表面变蓝，原因是土豆富含淀粉，且淀粉遇碘单质发生显色反应，C正确；用白醋除去水壶中的CaCO3水垢，因为白醋含有的乙酸或醋酸比碳酸的酸性强，乙酸与碳酸钙容易发生复分解反应，生成易溶于水的乙酸钙、水和二氧化碳气体，D正确。16．汽车尾气系统中的催化转化器使尾气发生反应2NOx+2xCO2xCO2+N2，生成参与大气循环的无毒气体。下列说法正确的是A．催化剂加快了反应速率B．反应过程中没有能量的转化C．使用催化转化器可以避免排放温室气体D．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放【答案】A【解析】汽车尾气系统中催化转化器中，催化剂的作用是加快氮氧化物转化为氮气的反应速率，A正确；氮氧化物转化为氮气、一氧化碳转化为二氧化碳的反应过程中，涉及旧化学键的断裂，新化学键的形成过程，前者需要吸收能量，后者需要放出能量，B错误；使用催化转化器，可以加快反应速率，使有毒的氮氧化物、一氧化碳转化为无毒气体，但增加了温室气体的排放，C错误；采用较长的排气管，无法改变反应的限度，无法杜绝污染性气体的排放，D错误。17．油画修复涉及的反应之一为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是A．PbS被还原 B．H2O2为氧化剂C．属于复分解反应 D．PbSO4中S元素的化合价为+4价【答案】B【解析】已知化学方程式中硫元素的化合价由－2价升高为+6价，因此硫化铅被氧化，A错误；氧元素由－1价降低为－2价，因此双氧水被还原，是该反应的氧化剂，B正确；复分解反应前后不存在元素的化合价变化，而该反应前后硫、氧元素的化合价发生升降变化，C错误；硫酸铅中硫元素的化合价为+6价，D错误。18．化学与材料、物理、信息等领域深度融合，推动了科学发展。下列说法不正确的是A．港珠澳大桥的斜拉钢索由合金材料制得B．5G通信网络所用光纤的基本原料是SiO2C．深海电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加聚反应D．支撑“中国天眼”射电望远镜的钢筋混凝土属于复合材料【答案】C【解析】钢铁属于铁合金，港珠澳大桥的斜拉钢索由合金材料制得，A正确；5G通信网络所用光纤的基本原料是SiO2，B正确；深海电缆绝缘层所用聚氯乙烯不能发生加聚反应，因为聚氯乙烯不含碳碳双键，C错误；钢筋混凝土是混凝土中加入钢筋网、钢板或纤维而构成的一种复合材料，D正确。19．下列提纯方法能达到目的的是选项目的提纯方法A除去NaCl溶液中的Na2CO3加入稀硫酸B除去CO中的CO2通过灼热的CuOC除去乙酸中的乙醇加入少量金属钠D除去MnO2中的KClO3溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】D【解析】除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入稀盐酸并调节pH=7，可以使碳酸钠转化为氯化钠、二氧化碳气体和水，但加入稀硫酸则使碳酸钠转化为硫酸钠、水和二氧化碳气体，前者能除杂不引入新杂质，后者则除去旧杂质但引入新杂质，A错误；灼热的氧化铜能够与一氧化碳发生氧化还原反应，生成单质铜和二氧化碳气体，违反除去杂质但不能消耗被提纯物的原则，B错误；乙酸、乙醇均能与金属钠反应，且乙酸更容易与钠反应，C错误；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，因此采用溶解、过滤、洗涤、干燥的操作可以除去MnO2中的KClO3，D正确。20．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒（V）蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式：V3++e－=V2+【答案】B【解析】钒（V）蓄电池放电时，化学能转化为电能，充电时，电能转化为化学能，A错误；从放电时外电路中电子的定向移动方向可知，电子从负极流出，经过导线、电流计，流入正极，因此a为电池的正极，b为电池的负极，B正确；内电路中，离子的定向移动方向，带正电的阳离子移向正极，带负电的阴离子移向负极，因此氢离子从负极移向正极，即从b极移向a极，C错误；放电时，负极上发生氧化反应，失去电子，元素的化合价升高，则b极上反应式为V2+－e－=V3+，D错误。二、非选择题：本大题共4小题，共40分。21．（11分）铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一（1）用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。（2）实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是_______。（3）验证菠菜中铁元素的存在。①取新鲜菠菜切开表皮，内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______（填离子符号）形式存在。②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入_______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的目的为_______。（4）为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。【答案】（11分）（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）（2）集中热量，提高温度（2分）（3）①Fe3+（2分）②坩埚（2分）血红（1分）将Fe2+转化为Fe3+（2分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）【解析】（1）铁粉与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）铁与水通常难以反应，需要在高温下才能发生置换反应，该实验装置中加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是集中热量，提高温度，加快铁粉和水蒸气的反应速率；（3）①菠菜富含铁元素，其中以离子形态存在的到底是铁离子、亚铁离子还是二者均含有，其中铁离子遇KSCN溶液发生显红色反应，亚铁离子与KSCN溶液则无明显变化；②由检验海带中碘元素的实验方案类比，检验新鲜菠菜中铁元素的存在形式，灼烧成灰时需要放入坩埚中；硝酸是强氧化剂，能够将灰烬中含铁物质溶解并转化为铁离子，滤液中的铁离子与KSCN溶液反应，溶液变血红色；硝酸的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；（4）盐酸是非氧化性酸，铁是金属活动顺序表氢前元素，二者容易发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，配平后为Fe+2H+=Fe2++H2↑。22．（13分）2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。（1）经分析，月壤中含有硅元素。Si位于元素周期表中的第_______周期第_______族。（2）元素a和e组成的物质可用于刻蚀玻璃，该物质的分子式为_______。（3）原子半径a_______b（填“>”或“<”）。（4）元素f和g的单质都是化学家戴维通过电解法首次制得的。这两种元素化的金属性强弱顺序为：f_______g（填“>”或“<”）。（5）元素h广泛存在于自然界中，是植物生长和生命体不可缺少的元素。在图中相应位置写出3种含h元素物质的化学式（要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法）_______。（6）由表中元素a～i的两单质间相互反应生成离子化合物的化学方程式为_______（写一个）。【答案】（13分）（1）三IVA（2分）（2）HF（2分）（3）<（2分）（4）>（2分）（5）（3分）（符合题意即可）（6）2Na+Cl22NaCl、Mg+Cl2MgCl2等（符合题意即可）（2分）【解析】（1）硅元素为14号元素，核外电子层K、L、M上分别排布2、8、4个电子，由电子层数=周期序数、最外层电子数=主族序数可知，硅元素位于元素周期表中的第三周期第IVA族；（2）元素a、e分别位于第一周期第IA族、第二周期第VIIA族，分别是氢、氟，二者组成的化合物为氟化氢，氢氟酸能腐蚀玻璃中的二氧化硅，+1价的氢和－1价的氟组成的化学式为HF；（3）元素b是锂，氢、锂位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：a<b；（4）元素f、g分别是钠、镁，位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，碱性：NaOH<Mg(OH)2，因此金属性：Na>Mg；（5）元素h为硫，由价类二维图的横坐标可知，硫的氢化物为H2S，单质为S，氧化物为SO2、SO3，酸为H2SO3、H2SO4，盐为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，上述物质中硫的化合价分别为－2、0、+4、+6、+4、+6、+4、+6、+2，由此可以在价类二维图中写出含有硫元素物质的化学式；（6）活泼金属元素和活泼非金属元素的单质化合，生成离子化合物，如加热时锂与氧气反应生成氧化锂、钠与氧气常温下化合生成氧化钠（加热时化合生成过氧化钠）、镁与氧气化合生成氧化镁、钠与硫化合生成硫化钠、钠在氯气中燃烧生成氯化钠、镁在氯气中燃烧生成氯化镁等。23．（11分）为应对石油资源日益紧缺的危机，科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。（1）CH4的空间构型为_______。（2）反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。若条件控制不当，甲烷可能被过度氧化，写出一种过度氧化的产物_______。（3）实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与H2发生反应，该反应类型为_______。（4）CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似，CH3OH和乙酸反应生成酯，该酯的结构简式为_______。（5）我国科学家成功开发了路线2，攻克了CH4直接转化为CH2=CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2=CH2生成，所需物质为_______（不考虑其他副产物）。【答案】（11分）（1）正四面体（1分）（2）2CH4+O22CH3OH（2分）HCHO或者CO2（2分）（3）加成反应（2分）（4）CH3COOCH3（2分）（5）溴水、溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液（任选其一）（2分）【解析】（1）甲烷的空间构型为正四面体；（2）反应①的原子利用率为100%，即发生类似化合反应的转化，设CH3OH的化学计量数为1，由碳原子、氢原子个数守恒逆推可知，CH4的化学计量数为1，由氧原子个数守恒可知，O2的化学计量数为1/2，各物质的化学计量数成最简整数比，2CH4+O22CH3OH；乙醇催化氧化生成乙醛，由此类推可知，甲醇催化氧化可以生成甲醛，乙醇燃烧氧化可生成二氧化碳，由此类推可知，甲醇燃烧氧化可以生成二氧化碳；（3）乙烯可以与氢气发生加成反应，丙烯与乙烯化学性质类似，丙烯与氢气发生加成反应；（4）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇与甲醇化学性质类似，乙酸与甲醇发生酯化反应，生成乙酸甲酯，乙酸乙酯、乙酸甲酯的化学式分别为CH3COOCH2CH3、CH3COOCH3；（5）路线2或反应③涉及甲烷、乙烯、氢气，其中乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反