2024-2025学年高二化学下学期复习分类汇编：综合01 物质结构与性质压轴80题（解析版）

综合01物质结构与性质压轴80题

内容概览

考向1原子结构与性质

考向2分子结构与性质

考向3晶体结构与性质

考向4结构与性质综合（非选择题）

幺考向1原子结构与性质

1.（23-24高二下•福建福州八县协作校•期中）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是

选

电子排布式或轨道表示式评价

项

1s2s2p

AN际丁刑别胆衣不工1：错误；违反洪特规则

什竹A4A

0原子的轨道表示式：

错误；违反泡利不相容原

BIs2s2p

A理

NHUty”

CK原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63dl错误；违反能量最低原理

D的电子排布式：[Ar]3d4s24P6错误；违反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，A不符合题意;

B.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，B不符合题意；

C.K原子的电子排布式：Is22s22P63s23P64s1违反能量最低原理，C符合题意；

D.Br■的电子排布式：[Ar]3di。4s24P6,正确，评价错误，D不符合题意；

故答案为C。

2.（23-24高二下•四川凉山州西昌♦期中）下列关于元素周期表说法中，正确的是

A.除短周期外，其他周期都有18种元素

B.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素

C.基态某原子的价层电子排布式为4d105si,推断该元素位于第五周期第IB族

D.第VIII族是所含元素最多的族

【答案】C

【详解】A.第六、七周期有32种元素，第六、七周期为长周期，故A错误；

B.s区的H元素不是金属元素，p区为IIIA族-0族，其中Al、Sn等元素均为金属元素，故B错误；

C.基态某原子的价层电子排布式为4d"si,最高能层数等于周期数，该元素的价层电子排布式为半充满状

态，因为与铜在同一族，即第IB族，可知该元素位于第五周期第IB族，为银元素，故C正确；

D.第六、七周期在第IIIB族中出现了例系、钢系，每个系的一个空格包含了15种元素，故第IIIB族含有

元素最多，故D错误；

故答案选C。

3.（23-24高二下•四川“1山•期中）已知X、Y是主族元素，/为电离能，单位是klmoL。请根据下表数

据判断下列说法中错误的是

元素A12八

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC1

C.元素Y是第HIA族元素D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【答案】D

【分析】观察表中的数据，X元素的11和12相差很大，而12、13、14的差距相差较小，则X易形成X+,即

X位于IA族；同理，Y元素的13和14相差极大，则Y易形成Y3+,Y位于niA族，据此分析解题。

【详解】A.由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；

B.X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XC1,B正确；

C.由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于HIA族，C正确；

D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为A1,它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；

故选项为D。

4.（23-24高二上•四川绵阳•月考）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是

A.DEEDDB.EEDDD

ls2sls2s

2Px2py2Pz2Px2py2pz

c.E]E□□□

D.□EE3□□

ls2sls2s

2Px2py2Pz2Px2py2pz

【答案】D

【详解】能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2P能级上电子数最多，能量最高。

故选D。

5.（23-24高二下•吉林部分学校•期中）已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下:

①基态X原子的价层电子排布式为2s22P4

3s3p

②基态Y原子的价层电子轨道表示式为向卜”「

③Z3-的结构示意图为

④中子数为16的W原子：W

⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子

下列说法正确的是

A.X与Y能形成A?B型的离子化合物

B.MY2中含有共价键和离子键

C.WY5分子中的原子均满足8电子稳定结构

D.最简单氢化物的稳定性：X>Z>W

【答案】D

【分析】

X基态原子的价层电子排布式为2s22P九为0元素，基态Y原子的价层电子轨道表示式为

3s3p

TTIIfhI\为ci元素，Z核电荷数为7,为N原子，W质子数为15,为P元素，基态M原子

核外有12种运动状态的电子，为Mg元素。

【详解】A.X为0元素，Y为C1元素，0和C1只能形成共价键，A错误；

B.MY2为MgCb,只含有离子键，B错误；

C.WY5为PC",P原子不满足8电子稳定结构，C错误；

D.非金属性0>N>P,故最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3,D正确；

故答案选D。

6.(23-24高二下•浙江北斗联盟•期中)前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素

的价层电子排布式为ns/pn+i,元素B最外层电子数是其内层的3倍,C元素是地壳中含量最多的金属元素，

D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是

A.第一电离能A>B

B.简单氢化物的稳定性A<B

C,工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质

D.基态D原子未成对电子数目为4

【答案】C

【分析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为ns”pn+i,则A

为氮元素；元素B最外层电子数是其内层的3倍，则B为氧元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，

则C为铝元素；D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则D为铁元素。从而得出A、B、C、D分别

为N、0、Al、Feo

【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，A、B分别为N、O,N的2P轨道半充满，电

子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能N>0,A正确；

B.A、B分别为N、0,0的非金属性大于N,则简单氢化物的稳定性NH3VH20,B正确；

C.C为Al,A1CL为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的A1元素的氧化物获得A1单质，

C不正确；

D.D为Fe,基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为叵国二［EE］叵］,未成对电子数目为4,D

3d4s

正确；

故选C。

7.(23-24高二下•山西太原•期中)下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是

A.碱性：NaOH<Mgg(OH)2<Al(OH)3

B.第一电离能：Na<Mg<A1

C.电负性：Na>Mg>Al

D.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+

【答案】D

【详解】A.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金

属性：Na>Mg>Al,则碱性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3,故A项错误；

B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能

较大，第一电离能：Mg>Al>Na,故B项错误；

C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na<Mg<Al,故C项错误；

D.电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na+>Mg2+>AF+,故D项正确；

故本题选D。

8.（23-24高二下•安徽滁州九校联考•期中）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄（37Rb）原子钟，每3000

万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是

A.第一电离能：Rb>KB.锄原子核外电子运动状态有19种

C.RbH电子式：Rb+[:H]D.最高能级电子排布式为5s?

【答案】C

【详解】A.Rb、K同族，同族元素由上到下第一电离能减小，K的第一电离能大于Rb,A错误；

B.锄原子核外共有37个电子，每个电子的运动状态均不相同，则其核外电子运动状态共有37种，B错误；

C.RbH为离子化合物，其电子式为Rb+[:H]，C正确；

D.Rb是第IA族元素，最高能级电子排布式为5s\D错误;

故选C。

9.（23-24高二下•河北唐山十县一中联盟•期中）磷酸铁锂（LiFePOj电极材料主要用于各种锂离子电池。

下列说法正确的是

A.Fe位于周期表ds区

3d

B.基态F/+的轨道表示式为|A|AIAIAIAI

TITITITIT

C.一个电子从3s能级跃迁到3P能级，产生的原子光谱为发射光谱

D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为纺锤形

【答案】D

【详解】A.Fe是26号元素，位于周期表d区，A错误；

B.Fe是26号元素，基态Fe?*的电子排布式为[Ar]3d5,轨道表示式为

Is2s2p3s3p3d丑

回E3IN向nE］NHNEnnmirB错误；

C.3P能级的能量高于3s能级，则一个电子从3s能级跃迁到3P能级，需要吸收能量，产生的原子光谱为

吸收光谱，C错误；

D.O原子电子排布式为Is22s22P4,最高能级为2p,电子云轮廓图为纺锤形，D正确；

故选D。

10.（23-24高二下•福建泉州•期中）下列化学用语正确的是

A.过氧化氢的电子式：H+［：O：O：］2-H+

B.HC1O的结构式为H-C1-O

C.乙醇的分子式：C2H5OH

D.基态Cr的价电子轨道表示式：I”tItItPHH

3d4s

【答案】D

【详解】

A.过氧化氢的电子式：H：6：6：H,故A错误;

B.HC1O的结构式为H—O—C1,故B错误;

C.乙醇的分子式：C2H6O,C2H50H为乙醇的结构简式，故C错误;

D.Cr原子序数为24,基态Cr的价电子轨道表示式：|||」TH\T\,故D正确;

3d4s

故选D。

11.（23-24高二下•甘肃武威•期中）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A.X元素最外层有5个电子B.X最可能生成的阳离子为X3-

C.X元素属于s区D.X一定为金属元素

【答案】B

【详解】A.根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子,

A错误；

B.该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以反应中最可能生成的阳离子为X"，B正

确；

C.第IHA族元素属于p区，C错误；

D.X属于第IIIA族元素，IIIA族中有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否为金属，D错误；

故选B。

12.（23-24高二下•福建福州•期中）某原子的结构示意图为3则x、y及该原子3p能级上

的电子数不可能分别为

A.20、8、6B.24、12、6C.26、14、6D.30、18、6

【答案】B

【详解】该原子的N层已经排有2个电子，根据构造原理，该原子的Is、2s、2p、3s、3P能级都应排满电

子，即依次排有2、2、6、2、6个电子，3P能级上的电子数为6；该原子的核外电子排布式为Is22s22P63s2

3p63d<0-10）4s2,若y=i2,则x=24,其电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sL,故选B。

13.（23-24高二下•北京人大附中•期中）下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正

确的是

A.电负性：Y>M>Z

B.离子半径：M>Z2>Y

C.元素Y、Z、M的第一电离能：Y>Z>M

D.基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的

【答案】A

【分析】根据短周期元素在周期表的位置可知：X是He,Y是F元素，Z是S元素，M是C1元素。

【详解】A.元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性F>C1>S,所以元素的电负性：F

>C1>S,A正确；

B.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，

所以离子半径：S2>C1>F,B错误；

C.同周期元素，从左到右，元素第一电离能逐渐增加，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，但

第HA元素>IHA的元素，第VA元素〉VIA元素，则第一电离能：F>C1>S,C错误；

D.基态S原子的价层电子排布式为3s23P3未成对电子数为2,同周期未成对电子数最多的是P,有3个，

D错误；

故选A。

14.（23-24高二下•河北沧衡学校联盟•期中）下表列出了某短周期元素X的部分电离能（用［、12……表

示，单位为kJ-moL）数据：

元

AI3I5

素

X578181727451157514830

元素X的氧化物的化学式最可能是

A.X2OB.XOC.XO2D.X2O3

【答案】D

【详解】根据各级电离能数据分析，13与14的数据相差太大，说明该原子易失去3个电子，故可推断该元

素是niA族元素，可能是B或ALB或A1显+3价，化学式最可能是X2O3。

故选D。

15.（23-24高二下•四川成都蓉城名校联盟•期中）以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既

违背泡利原理又违背洪特规则的是

3d4s2s2p

B'曲|t|t|“

2s2p

D-回

【答案】B

【详解】

A.违反洪特规则，同一能级的轨道电子全满或者半满更稳定，故会发生重排，正确的电子排布图为

3d4s

日--111—1~|没有违反泡利原理，A不选；

B.在一个原子轨道里，最多容纳两个电子，且两个电子自旋方向相反，故违反了泡利原理，且填入简并轨

道的电子总是先以相同自旋方向分占不同轨道，故违反了洪特规则，正确的电子排布图为

2s2p

c.违反洪特规则，基态原子，填入简并轨道的电子总是先以相同自旋方向分占不同轨道，正确的电子排布

2s

图为明,没有违反泡利原理，c不选;

D.符合洪特规则和泡利原理，是正确的电子排布图，D不选；

故选B。

16.（23-24高二下•四川成都蓉城名校联盟•期中）下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是

A.B厂的电子排布式：[Ar]4s24P6

.3d4s

B-Cr原子的价层电子的轨道表示式：什什|~|而

C.Ca原子的电子排布式：Is?2s22P63s23P63d2

D.Mn"的价层电子排布式：3d5

【答案】D

【详解】A.已知Br是35号元素，则的电子排布式为[Ar]3d"4s24P6,A错误;

3d4s

B.己知Cr是24号元素，根据洪特规则可知,Cr原子的价层电子轨道表示式应为田王工|田，

B错误；

C.已知Ca是20号元素，根据能级构造原理可知，Ca原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64s2,C错误；

D.已知Mn是25号元素，根据能级构造原理可知，M/+的价层电子排布式：3d5,D正确；

故答案为：D。

17.（23-24高二下•福建福宁古五校联合体•期中）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序

数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是

A.第一电离能：Q>P>Z>XB.Y在元素周期表中位于p区

C.离子半径：Q>P>XD.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

【答案】A

【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na,Y为+2价，原子序数最小，Y为

Be,Z为+4价，原子半径大于Y,故Z为Si,W为+5价，原子半径小于Y,W为N,P为+6价，则P为

S,Q为+7价，则Q为C1,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为C1,同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大

趋势，故第一电离能：Cl>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,A正确;

B.由分析可知，Y为Be,故Y在元素周期表中位于s区，B错误;

C.由分析可知，X为Na、P为S、Q为CL则离子半径为：s2->Cr>Na+,即P>Q>X,C错误;

D.由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3,

即Q>P>Z,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2sC）4>HC1O,D错误;

故选Ao

18.（23-24高二下•安徽宿州•期中）下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区

B.氯离子的核外电子排布式：Is22s22P63s23P5

3d4s

C.基态Fe原子的价电子轨道表示式为不^■-1--11

D.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

【答案】C

【详解】A.Cu在元素周期表中位于ds区，故A错误；

B.氯离子的核外电子排布式：Is22s22P63s23P6,故B错误;

3d4s

C.Fe为26号元素，价电子轨道表示式为仲山|山|回故c正确;

D.相同能层，轨道能量s<p<d...,但不同能层能量不同，低能层的p轨道能量低于高能层s轨道能量，如

2P<3s,故D错误；

故选：Co

19.（23-24高二下•重庆第十一中学校•期中）氟磷灰石的主要成分是Ca5（PO4）3F,下列说法不正确的是

A.原子半径：Ca>P>O>FB.电负性：F>O>P>Ca

C.未成对电子数：P>O>F>CaD.最高正化合价：F>O>P>Ca

【答案】D

【详解】A.原子核外电子层数越大，离子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半

径的大小顺序为Ca>P>O>F,故A正确；

B.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为

F>O>P>Ca,故B正确；

C.钙原子、磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为0、3、2、1,则未成对电子数的大小顺序为

P>O>F>Ca,故C正确；

D.氟元素的非金属性最强，只有负化合价，没有正化合价，故D错误；

故选D。

20.（23-24高二下•四川眉山•期中）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P3②Is22s22P5

③Is22s22P63s23P3④1S22s22P63s23P4,则下列有关的比较中正确的是

A.原子半径：④>③>②》①

B.电负性：②>③>①>①

C.第一电离能：②>①>③>④

D.最高正化合价：②>④>③=①

【答案】C

【分析】根据原子核外电子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根据元

素周期律分析解答。

【详解】A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述

四种元素的原子半径大小关系为：③>④>①>②，A错误；

B.一般情况下原子核外电子层数越少，元素的电负性越大；当元素处于同一周期时，元素的电负性随原子

序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为：②》①>①>③，B错误；

C.一般情况下原子核外电子层数越少，第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第一电离能随原子序数

的增大而增大，若元素处于第VA,电子处于轨道的半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故上述

四种元素的第一电离能大小关系为：②>①>③>④，C正确；

D.一般情况下，元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但F由于原子半径小，得到电子能力强，

没有+7价。N、P最高为+5价，S最高为+6价，所以上述四种元素的最高正化合价大小关系为：④>③=①

>②，D错误；

答案选C。

立考向2分子结构与性质

21.（23-24高二下•北京第二十二中学•期中）下列对相关粒子的空间结构分类正确的是

A.平面三角形：SC>3、NF3B.V形：5、H2Se

c.三角锥形：c2H2,PC13D.正四面体形：SiF4,CHC13

【答案】B

【详解】A.NF,的中心原子N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，为三角锥形，A错误；

B.键角为U6.5。，中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键

——三个氧原子均等地享有这4个电子，分子呈V形：H?Se中se的价层电子对数为

Q/、、、』

4,有两个孤电子对，为V形，B正确；

c.c2H2中的碳原子为sp杂化，是直线形分子，C错误；

D.CHC。中氢和氯原子半径不同，不是正四面体，D错误；

故选B。

22.（23-24高二下•广东名校联盟•期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有

W、X同周期且相邻，Y的最外层电子数是其周期序数的2倍，基态W原子的未成对电子数与基态Y原子

的相同，且二者不同主族，W与Z的原子序数之和是Y的原子序数的2倍。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>YB.最简单氢化物的沸点：X>W>Y

C.YWX-的空间结构为直线形D.Y、Z的单质在加热条件下反应生成Z2Y3

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相邻，说明W和X

都是第二周期元素，Y是第三周期元素，Y的最外层电子数是其周期序数的2倍，电子排布为2、8、6,Y

为S元素，基态W原子的未成对电子数与基态Y原子的相同即都是2,且二者不同主族，电子排布式为

Is22s22P2,说明W为C元素，W、X同周期且相邻，则X为N元素，W与Z的原子序数之和是Y的原子

序数的2倍即2x16=32,则Z的原子序数为32-6=26,Z为Fe元素；

【详解】A.X为N元素，Y为S元素，简单离子N3-核外电子层数为2,而S2-的电子层数为3,故离子半

径：S2->N3-,A错误;

B.W、X、Y最简单氢化物分别为CH4、NE、H2S,氨气能形成分子间氢键造成其沸点升高，CH4,H2s

都是分子晶体，相对分子质量越大其沸点越高，则沸点：故沸点：错误；

CH4<H2S,NH3>H2S>CH4,B

C.SCN-的中心C原子的价层电子对数为2+“\=2,发生sp杂化，空间结构为直线形，C正确；

D.Y为S元素，Z为Fe元素，单质硫具有弱氧化性，铁与硫单质在加热条件下反应生成FeS,D错误；

故选C。

23.（23-24高二下•贵州六盘水♦期中）下列物质结构或性质及解释均正确的是

物质结构或性质解释

是由非极性键构成的非极性分子，5是

A极性：弱于

由非极性键构成的极性分子

NH3中N的价层孤电子对数比BF3中B的

B键角：NH3大于BF,

价层孤电子对数多

沸点：OHCT^^HOH高于OHC^^HOH形成分子内氢键，

C

CHO

Q『T形成分子间氢键

工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在[FeCl,「只有在高浓度Cr的条件下才稳定

D

加水稀释亮黄色褪去

[FeCl4]~,存在

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.极性：弱于。3,氧气分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性饭分子，臭

氧分子的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误;

B.BFj中B为sp2杂化，BF,分子键角为120。，NH3中N为sp3杂化，N为分子键角小于120。，键角：NH3

小于BF3,B错误;

CHO

c.OHCT^^^OH形成分子间氢键，形成分子内氢键，故沸点：OHCT^^^OH高于

C<CHO

『|,C错误；

D.工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在[FeClj,[FeCl,「只有在高浓度Cl一的条件下才稳定存在，加水稀释亮

黄色褪去，D正确；

故选D。

24.(23-24高二下•甘肃白银•期中)分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光

开关系统为四环烷(QC)和莽戊烯(NBD)两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化，如图所示。下列说

法正确的是

A.QC与NBD均为极性分子

B.QC与NBD互为同素异形体

C.QC与NBD中的手性碳原子数之比为3：1

D.QC转化为NBD的过程中，碳原子的杂化类型由sp?转化为sp3

【答案】A

【详解】A.QC与NBD结构不对称，均为极性分子，故A正确;

B.QC与NBD均为化合物，不互为同素异形体，故B错误；

C.NBD中不含手性碳原子，故C错误；

D.QC中碳原子杂化方式为sp3,NBD中碳原子杂化方式为sp,sp3,故D错误;

答案选A。

25.(23-24高二下■辽宁大连滨城高中联盟•期中)化合物A的结构如下图所示，其广泛应用于新材料的

生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分

别位于同一主族。下列有关说法错误的是

化合物A

A.Y2X2是含有非极性键的极性分子

B.化合物A因含有体积较大的阴阳离子而具有较低的熔点

C.Y原子有sp-sp3两种杂化方式

D.第一电离能：E>W>Q

【答案】A

【分析】X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据原子的成共价键的数量和所带

电荷数可判断X为H,Y为C,Z为N。根据原子序数大小，且Z与Q、E与W分别位于同一主族，可知

Q为P,E为F,W为C1。

【详解】A.由分析可知，Y为C,X为H,Y2X2为乙快，为含有极性键的非极性分子，故A错误;

B.化合物A含有离子键，含有体积较大的阴阳离子相对其他离子化合物来说具有较弱的离子键，熔点相

对其他离子半径小的化合物来说比较低，故B正确;

C.Y为C,其中饱和的碳为sp3杂化，具有双键的碳为sp2杂化，故C正确;

D.由分析可知，E为F、W为Cl、Q为P,根据同一周期元素的第一电离从左往右增大趋势但nA、VA反

常，同一主族从上往下依次减小，故三种元素的第一电离能大小顺序为：F>C1>P即E>W>Q,故D正

确;

故选：Ao

26.（23-24高二下•新疆部分名校•期中）下列物质间的比较关系正确的是

A.酸性：CH3COOH>CF3COOHB.沸点:

键长：

C.键角：NH3>ASH3D.C-C<C=C

【答案】C

【详解】A.F的电负性大于H,导致CF3COOH的酸性强于CH3coOH,A错误;

存在分子间氢键,只能形成分子内氢键，因而的沸点高于

COOHCOOH

,B错误;

C.NH3、AsH3的中心原子的价层电子对数都是4个，N、As原子都是采用sp3杂化，但是元素的电负性：

N>As,中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所

以键角：NH3>ASH3,C正确；

D.两个原子之间形成的电子对数越少，结合力就越小，键长就越长，因此C-C键的键长大于C=C,即键

长：C-C>C=C,D错误；

故合理选项是C。

27.（23-24高二下•山西朔州•期中）下列物质的变化规律不正确的是

A.热稳定性：HBr>HClB.沸点：H2S<H2Se<H2Te<H2O

c沸点：即键能：N三N>N=N>N—N

【答案】A

【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，热

稳定性：HOHBr,A错误；

B.分子晶体相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但水分子间由于形成氢键，导致熔沸点较大，

所以沸点：H2S<H2Se<H2Te<H2O,B正确；

C.对氨基苯甲酸形成分子间氢键，熔沸点增大，邻氨基苯甲酸可形成分子内氢键，熔沸点减小，C正确;

D.三键的键能大于双键键能大于单键键能，故键能：N=N>N=N>N-N,D正确；

故答案选Ao

28.（23-24高二下•浙江浙东北（ZDB）联盟•期中）下列有关物质结构和性质的说法正确的是

A.酸性：CH3COOH>CC13COOH>CF,COOH

B.第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种

C.水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氟化氧极性也较大

D.一个乙快分子中含有2个P-P万键，2个s—pb键，1个p—pb键

【答案】B

【详解】A.电负性F>C1>H,则吸电子能力-CF3ACCI3ACH3,吸电子能力越强相应竣基的酸性越强，A错

误；

B.同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但第HA族大于第IIIA族，第VA族大于VIA族，则第2

周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种，B正确；

C.H2O和0F2中。的价层电子对数为2+2=4,为V形结构，但0-H键极性大于0-F键极性，故H2O分子

极性大于OF2,C错误；

D.乙快分子中的C为sp杂化，故存在2个s-sp◎键，2个p-pii键，D错误；

故答案选B。

29.（23-241二下•河南南阳•期中）我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中

记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上

火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是

A.均易溶于水

B.都能形成分子间氢键

C.分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成

D.分子中中心原子杂化类型不同

【答案】D

【分析】从材料可以看出，材料1中的“气”为乙烯，材料2中“气”为甲烷。

【详解】A.乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正确；

B.甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子间氢键，B不正确；

C.甲烷分子中的共价键由原子轨道“头碰头”重叠形成，乙烯分子中碳碳之间的双键，有1个是由原子轨道

“肩并肩”重叠形成，C不正确；

D.甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，乙烯分子中的碳原子发生sp2杂化，两分子中心原子杂化类型不同，D

正确；

故选D。

30.（23-24高二下•广东清远•期中）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周

期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价

层电子排布式为3a,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.第一电离能：X>E>YB.氢化物沸点：M>Y>E

C.离子半径：Y>E>XD.YZ3和YE；的空间结构均为三角锥形

【答案】C

【分析】E在地壳中含量最多，为氧元素；X的基态原子价层电子排布式为X可能为镁或锂；Y的

基态原子价层p轨道半充满，所以可能为氮或磷，Y和M同族，M比Y原子序数大，故Y为N,M为P；

5种元素在每个短周期均有分布，故Z为氢元素；XYZaME,化合价之和为零，可确定X为镁元素。

【详解】A.同周期第一电离能自左向右总趋势为逐渐增大，但第HA族和第VA族比左、右两侧元素电离

能都大，所以第一电离能：N>O>Mg,A错误；

B.氨气、水中都存在分子间氢键，沸点较高，且水中分子间氢键数目大于NH3中，磷化氢不含分子间氢键，

沸点低，所以氢化物沸点高低为：H2O>NH3>PH3,B错误；

C.电子层结构相同，质子数越少，则离子半径越大，故离子半径：N3->O2->Mg2+,C正确；

D.NH3价层电子对数为3+1=4,有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO"介层电子对数为3+0=3,

没有孤电子对，NO；空间结构为平面三角形，D错误；

故答案选C。

31.（23-24高二下•福建福州八县协作校♦期中）下列物质的性质与氢键无关的是

A.氨气易液化

COOH

B.熔点:

C.甲醛9珥-O-CHs）微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶

D.HF分解时吸收的热量比HC1分解时吸收的热量多

【答案】D

【详解】A.液态NH3分子之间可以形成氢键，导致氨气易液化，A不符合题意；

B.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使

对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；

C.乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与

水以任意比混溶，而乙醛分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，C

不符合题意；

D.HF分解时吸收的热量比HC1分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl的键能大，与氢键无

关，D符合题意；

故答案为D。

32.（23-24高二下•四川泸州•期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.标准状况下，1L2LC3H$含有极性键数目为5NA

B.Imol[Co（NH3工Cl]Cl?含有◎键的数目是21N八

C.ImolCO?和N?混合物中含有兀键的数目为28

D.12g金刚石含碳碳键的数目为2NA

【答案】A

【详解】A.C3H中含有8个极性键，标准状况下，1L2LC3H$为0.5mol,故标准状况下，11.2LC3H&含有

极性键数目为4NA，A错误；

B.仁0（93）5。]。2中C03+与5个N%1个C「形成6个配位键键），NH3中含有3个◎键，故

lmol[Co（NH3）5Cl]ci2#<©键的数目是21必，B正确；

C.CO?分子中含有2个兀键，电分子中含有2个兀键，ImolCO^DN,混合物中含有兀键的数目为2NA，

C正确；

D.金刚石中每个碳原子形成4个共价键,每个共价键被两个碳原子共用，平均每个碳原子形成2个共价键，

12g金刚石为Imol碳原子，含碳碳键的数目为2NA,D正确；

故选Ao

33.（23-24高二下•湖北鄂州部分高中教科研协作体•期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有

关说法正确的是

z

u

Y+

=Iz

W

A.W的电负性在四种元素中最大

B.ZW2和ZW3的中心原子均采用sp2杂化

C.W的单质不能与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z

D.W、Y形成的化合物中不可能含有共价键

【答案】B

【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2s。3，即W为O,Y为Na、

Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F。

【详解】A.非金属性越强其电负性越大，越靠近周期表右上方的元素非金属性越强，F的非金属性最强,

四种元素中F的电负性最大，A项错误；

B.SO?中心S原子的价层电子对数为2+殳『=3,SO3中心S原子的价层电子对数为3+注@=3,S

原子均采用sp?杂化，B项正确；

C.非金属性：0>S,的氧化性比硫强，所以能与Na2s溶液直接反应得到s单质，C项错误；

D.0、Na形成的Na?。？中钠离子和过氧根离子含有离子键，过氧根离子内O与O原子间存在共价键，D

项错误；

故选Bo

34.(23-24高二下•湖北鄂州部分高中教科研协作体•期中)尿素，又称碳酰胺，其合成原理为

CO2+2