2024-2025学年人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》教学设计

专题01物质的分类及转化

【知识导图】

【目标导航】

物质的分类的考查方式主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、

盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶

体性质与应用的考查。题型为选择题

1、物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。

2、分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。

【重难点精讲】

一、物质的分类

（一）根据物质的组成和性质分类

（1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组

成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物

质的组成、性质、用途、制备等。

（2）树状分类法和交叉分类法

A.树状分类法

对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质

进行分类如下:

I化学物质I

I"艮.所含物质的种类数)

,I~~~I.

:据一成元素的种类数)

：r

索-Z।化L押_।,

蠢瓯加曲由由

B.交叉分类法

对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交

叉分类法对物质进行分类。

按阴离子分类按阳离子分类

Na2cO3

碳酸盐Na?SO.钠盐

KJSO4-

硫酸盐钾盐

K2CO3-

(3)根据物质的性质也可以对物质进行分类

根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO；

能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和

水的氧化物叫两性氧化物，如AI2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫不

成盐氧化物，如NO、CO；

大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。

r金属氧化物、

技组成分■

I非金星氧化物

氧化物酸性氧化将

按性质分减性氧化物

‘两性氧化物

・不成盐氧化物

特别提醒：(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2>Fe2O3o

(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如A1203O

(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO?、A12O3O

(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MmCh为酸性氧化物，AhC)3为两性

氧化物，Na2O2为过氧化物。

(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmCh;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO,

0

CH,—C

(6)酸性氧化物一定是酸酎，但酸酎不一定是酸性氧化物，如醋酸酎(CH3co)2OdV)不属于氧化物。

(7)既能与酸反应也能与碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如SiCh，既能与HF反应，也能与NaOH反

应，但SiCh属酸性氧化物。因为SiCh与HF反应生成的不是盐和水，且SiCh不与其他酸反应。

(4)常见物质的分类

单质］金属单质二Na、Cu、Fe等

非金属单质:S、M、Cl2等

「氧化物：HCLHNS,HZO'NHJ等

「不成盐氧化物;CO、NO等

缄性氧化物：N%O、CaO等

氧化物酸性氧化物:CO-HOs等

(两性氧化物;Al?Q等

、过氧化物：N%Q、H2Gl等

(一元酸：HQHNOa等

按电离出的H♦数，二元酸;fSO-H2s等

(三元酸:H3Poi等

根是否•氧片型m吒X.至

物纯无酸2

净4机

物但按醍性强弱管警2必通HN2等

质易［弱酸：CH3coOHHF等

①一制.知/停发性酸小可口川口等

质用无挥K=j难挥发性酸：$SO«、H3PO.等

Q水溶件J可溶性碱：NaOH、KOHBa(OH)？等

"'仔任t难溶性碱：Mg(0H%、Cu(OH%等

化破《

强亚NaOHRa〈OH)？、KOH等

勒按碳性强弱

弱碱二•fO等

IEik：BaSO4、KNQ,、NaCl等

盘：NaHCQ,、KHSO4等

破式推二dNOHMCa.等

复盐;KA1(SQ,)2TZHJO等

L有机化合物

［溶液：NaCl溶液、KJNC>3溶液、盐酸、福尔马林等

谡］悬浊液：泥水混合物等

杨］乳浊液：油水混合物等

I股体：Fe(OH)3胶体、A8皎体等

特别提醒:

1.物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，因此,

明确分类标准是对物质正确分类的关键。

2.同一种物质用不同的分类方法分类，可属于不同的类别。如Na2s。4既是钠盐，又是硫酸盐。

3.化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混

合物；纯碱属于盐类，石炭酸属于酚类。

4.纯净物和混合物的判断中的特殊情况

(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如02和03,金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。

(2)结晶水合物属于纯净物，如CUSO4-5H2。、KA1(SO4)2・12H2O等物质。

(3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H?与D2、氏0和D2O。

5.常见的混合物

(1)气体混合物：空气；水煤气(C0和H2)；爆鸣气(H2和。2)；天然气(主要成分是CHQ；焦炉气(主要成分

是H2和CH。；高炉煤气；石油气；裂解气。

(2)液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2so4；盐酸；汽油；

植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。

(3)固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。

(二)分散系及其分类

1.分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用如下直观地表示。

2.三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径大小VInm1〜100nm>100nm

分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子巨大分子或

集合体离子集合体

外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明

不稳定，静置

稳定性稳定，静置无沉淀较稳定

有沉淀或分层

分散质能否透过滤纸能能不能

饱和溶液、不饱和

分类固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液

溶液

实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)胶体3泥水

3.胶体的性质及应用

4.Fe(OH)3胶体的制备

化学方程式为FeCb+3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3HC1。

注：Fe(OH)3胶体的制备注意要点

(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于

氢氧化铁胶体的形成。

(2)向沸水中滴加FeCb饱和溶液，而不是直接加热FeCb饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3

沉淀而无法得到Fe(0H)3胶体。

(3)实验中必须用蒸储水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚

沉。

(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧

化铁胶体聚沉。

(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(0H)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。

名师助学：

(1)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。

(2)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。

①用“=''而不用"”；

②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“广符号；

③反应条件是“△七

④HC1后不能标“广符号。

(3)固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件

也能发生电泳现象

(4)同种胶体的胶粒带相同的电荷

二、物质的转化

1.酸、碱、盐的性质

同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有自己的化学通性。

(1)酸：酸溶液中都含有H+

①酸与活泼金属单质反应，生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCL+H2T

②酸与金属化合物反应，生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

③酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

④酸与盐反应：HCl+AgNO3=AgCU+HNO3

特别提醒：(1)酸为“几元”是依据一个酸分子最多能电离出几个H+划分的，而不是酸所含的氢原子数目，如

次磷酸H3P。2为一元酸，有机酸CH3COOH也是一元酸。

(2)溶液呈酸性的物质不一定是酸，溶液呈碱性的物质不一定是碱。

①NaHSCU、CuSCU、NH4cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。

②Na2co3、NaHCCh、Cu2(0H)2cO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。

(3)电离生成H+的化合物不一定是酸，如NaHSCU。

(2)碱：碱溶液中都含有0H

①碱与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②碱与酸反应：2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

③碱与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2s。4

(3)盐：同类盐含有相同的酸根离子

①盐与某些金属单质反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②盐与酸反应：BaCb+H2so4=BaSO41+2HCl

③盐与碱反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2i+2NaCl

2、化学反应的分类

~化合反应

分解反应

按反应物、生成物种类及数目多少分为V

置换反应

I复分解反应

离子反应

按反应中有无离子参与分为

非离子反应

化学反应〈

氧化还原反应

按反应中有无电子转移分为

非氧化还原反应

可逆反应

按反应进行的程度和方向分为

不可逆反应

吸热反应

按反应的能量变化分为

放热反应

3、物质间的转化

（1）物质间的转化：金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间有如下转化关系:

从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学

会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。我们可以总结出如

下两条转化路线：

02出。酸或酸性氧化物

金属单质----------►碱性氧化物-f碱---------------------►盐

H

0?2°一碱或碱性氧化物

非金属单质----------►酸性氧化物-----------酸----------------------►盐

（2）物质间转化的应用

1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。

①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应

②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应

③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱

与盐反应

2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物

质制备的适宜方法。

【典题精练】

考点1、考查物质的分类

例1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A.H2O,HCOOH、Cu2（OH）2cO3均含有氧元素，都是氧化物

B.HC1O、H2so4浓）、HNC）3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.HF、CH3co0H、CH3cH20H都易溶于水，都是电解质

D.HCOOH、H2co3、H2sO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

误区警示：①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。②误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈

碱性的物质一定是碱。③误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。④误认为

酸分子中有多个氢原子就认为是几元酸，如次磷酸H3P02为一元酸，有机酸CH3coOH也是一元酸。

考点2、考查分散系类别的判断及性质特点

例2.下列有关分散系的说法中，正确的是（）

A.浓氨水中滴加FeCb饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.葡萄糖注射液可产生丁达尔效应现象，属于胶体

名师总结：判断一种物质是不是胶体首先看其是不是分散系，如果是一种纯净物，那它可能是胶体粒子，

但肯定不是胶体（比如PM2.5肯定不是胶体，雾霾是胶体），如果是分散系，然后可根据如下三种方法判断其

是否为胶体：（1）从本质看，分散质粒子直径在1〜100nm的分散系才是胶体。（2）从性质看，具有丁达尔现

象的分散系一定是胶体。（3）记住一些常见的胶体：云、烟、雾、泡沫、牛奶、稀豆浆、含水原油、血液、

油墨、墨水、河水、珍珠、有色玻璃，淀粉溶液和蛋白质溶液也有胶体的性质，可看作是胶体。

考点3、考查胶体知识在工农业生产中的应用

例3.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）

A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同滤纸类似

D.“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关

思路点拨：积累胶体所具有的性质，理解胶体为什么具有这样的性质，及它们之间的逻辑关系，并熟练掌

握胶体的哪一项性质能解释什么问题。

考点4、考查化学反应的分类

例4.按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分

类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应,

其中A-D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：

⑴化学反应可以分为哪四种基本反应类型:

(2)若图中B圈表