2025届四川高考化学复习模拟选择题：离子平衡26道（含答案）

2025届四川省高考化学第一轮复习选择题

——离子平衡26道

一、单选题

1.(2023・四川成都•石室中学校考一模)常温下，向CO(NC»3)2、Pb(NC»3)2和HR的混合液中滴加NaOH

溶液，pM与pH的关系如图所示。知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(C02+)、c(Pb2+)或若J；

Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于IxEmol/L时，认为该离子已沉

淀完全。下列叙述错误的是

14

13

1U2

190

8

7

6

5

4

3

2

1

0

234567891011

PH

A.X、Z分别代表-lgc(Pb?+卜-1g器8与pH的关系

B.常温下，弱酸HR的电离常数K,=1x10-5

C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R1<c(HR)

D.向浓度均为0.1mol/L的C02+和Pb2+的混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，能通过沉淀的

方式将两种离子分离

2.(2023・四川宜宾•统考一模)分析化学中，以AgNOs标准溶液滴定溶液中的C「时，采用K^rO,为

指示剂。已知25。(2时，AgCl和AgzCrO式砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中p(X)=-lgc(X)。

下列叙述错误的是

1/24

B.滴定过程中，当观察到有稳定的范红色沉淀产生，即为终点

C.该滴定不能在强酸性条件下进行，是因为2CrO『+2H+UCr2O；+H2。

D.M点对于两种物质而言，均为不饱和溶液

3.(2023•四川雅安・统考预测)对浓度均为O.lmolU的①Na2cCh溶液，②NaHCCh溶液，下列分析错

误的是

A.①、②中的离子种类相同

B.两种溶液中c(Na+)：①二②

C.两种溶液的c(OH)大小：①〉②

D.①、②均有c(CO”c(HCO；＞c(H^O3)=0.1molL」

4.(2023・四川南充•统考预测)A1(OH)3,在水中存在平衡：Al(OH)3(s)UAF+(aq)+3OH-(aq)和

Al(OH)3(s)+OH-(aq)UAl(OH)：(aq)在25℃时，pc-pH关系如图所示，P。表示人产或Al(OH)；浓度的

负对数(pc=Tgc)。下列说法错误的是

A.曲线甲代表pc(Al")与pH的关系

B.曲线乙经过点(14,0.63)

3+

C.Al(aq)+4OH-(aq)Al(OH)；(aq)的K=1()33.63

D.向c(AF+)=0」mol.LT溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以Al(OH)：(aq)存在

5.(2023•四川成都•石室中学校考预测)常温下，向含有CH3coOH、CuSO4,FeSCU的工业废水中逐

C(CH3COOH)

滴加入NaOH溶液,pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-1g0(「口「八八一\或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。

197163

已知:常温下,K(CH3coOH尸10-48；Ksp[Cu(OH)2]=10--；KSp[Fe(OH)2]=10--o若溶液中离子浓度

小于10-5mol/L,认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A.曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系

B.pH=4时，溶液中c(CH3coOH)<c(CH3coO-)

C.pH=8时，可认为C/+沉淀完全

D.pH=9时,c(Fe2+)/c(Cu2+)=1034

6.(2023・四川成都•成都七中校考预测)常温下，用0.100mol/L的AgNCh溶液滴定

50.0mL0.0500moi/LKC1溶液，以QCrCU为指示剂,测得溶液中pCl=-lgc(CF)、pAg=-lgc(Ag+)随加入

AgNCh溶液的体积(VAgNCh)变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于LOxlO-5moi/L,则该

12

离子沉淀完全；KSp(Ag2CrO4)=2.0xl0o下列说法错误的是

pCl(pAg)

9.00*

A.常温下，K^AgCl)的数量级为IO”。

B.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0x10-2moi/L

3/24

C.该滴定需在强酸性条件下进行

D.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrC>4溶液相比，后者的c(Ag+)大

7.(2023•四川•校联考预测)25°C时,Ka(HClO)=4.0xl0-8o下列说法正确的是

A.25℃时，往pH=3的HC1O溶液中加少量NaClO固体，HC1O的电离程度和水电离出的c(H+)

均减小

B.将浓度均为O.lmolL-i的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOQ-)>c(C10-)

D.25°C时，pH=7的NaClO和HC1O混合溶液中存在：c(HC10)<c(C10-)=c(Na+)

8.(2023•四川内江•统考三模)已知:pOH=-lgc(OH)»室温下，向浓度为O.lmolL」的氨水中缓缓通

入HCL1g水，K随POH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断错误的是

c(NH^)

C(NH3-H2O)

A.室温下，NH3-H2。的电离常数为10-4.7

B.b点溶液中：C(NH3-H2O)>C(NH：)

1

C.pOH=8的溶液中：c(NH3-H2O)+c(Cl-)>0.1mol-L-

D.c点溶液中：c(Cl-)=0.1molLT

9.(2023•四川南充,统考三模)如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L

的CH3coONH4溶液(pH=7)和CH3COOH溶液(pHW),中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3coOH分

子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是

CH3c孕H分子

甲室<-------►乙室

O.lmol/LO.lmol/L-

CHqCOONH,溶液:CHCOOH溶液

34।J

交换膜

5

A.常温下，Ka(CH3COOH)~l.OxiO-

B.平衡后，甲、乙两室pH相等

C.平衡后，甲室中：C(NH：)<C(CH3COO)

D.平衡前，CH3coOH分子从乙室进入甲室

10.(2023・四川遂亍•统考预测)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)o某温度下，饱和溶液中

-lg[c(SO：)]、-lg[c(CO；)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是

(【

e4(

o0

s0

k2

m

—

2?—

A.曲线①中y2=4.9

B.加适量BaCb固体可使溶液由a点变到c点

C.曲线②中a点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(CO^)+c(OH-)+c(HCO；)

c(SOj)

D.c(Ba2+)=10-5/mol/L时，两溶液中,=10*

c(COt)

11.(2023•四川攀枝花•统考三模)向10mL浓度均为0.1mol•L-l的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入

O.lmol-L1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=L8xl(y5)体积关

系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

,c([Zn(NH,)]2+),八906

2+4

已知：i.Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]K-但凡人传产)

ii.Ksp[Zn(OH)2]<KSp[Fe(OH)2]

下列说法正确的是

A.曲线Y表示Zd+

1692

B.KsP[Fe(OH)2]=10-

C.N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在

5/24

2+786

D.Zn(OH)2+4NH3-[Zn(NH3)4]+2OH-K=10-

12.（2023•河北沧州・统考一模）25。。时，向lOmLO.OlmoLL-柠檬酸三钠溶液中滴加0.1mol1T的盐酸,

用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸（分子式为C6H8O7,其结

CH2-COOH

构简式为HO-C-COOH）属于三元弱酸，其电离平衡常数的

I

CH2-COOH

pKa=-lgKa,pKal=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39o下列说法错误的是

A.a点时溶液中c（H+）的数量级为io-。

B.b点溶液显酸性

C.c点溶液满足：C（cr）>2[c（C6H5O^-）+c（C6H6O^-）+C（C6H7O；）]

D.pH=5.58时，溶液满足：c（C6H5O^）<c（C6H7O；）<c（C6H6O；-）

13.（2023・四川成都•统考二模）向某NazA、NaHA的混合液中加入CaCb固体（忽略溶液体积、温度

的变化），测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp（CaA）=2xlO-9,H2A为二元弱酸，Ca（HA）2

易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X<Y<Z

B.X点溶液中可能存在：c（OH-）=c（H+）

C.Y点溶液中c（HA-）=2xlO-2mo].Li

D.向Z点溶液中通入HC1气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

14.(2023・四川自贡•统考二模)MOH为可溶性一元弱碱，向MCI的溶液中不断加入蒸储水，c2(H+)

随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCI溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述

错误的是

A.b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

B.该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH)

C.c点溶液中，cCOH^lxlO^mol-L1

D.温度不变，c2(H+)〜c(M+)一定呈线性关系

15.(2023・四川凉山•统考二模)已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HC1调节MgF2

浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中Tgc(X)(X为Mg2+或F—)与坨］箸J的关系如图所示。

B.Li代表Tgc(Mg2+)与炮［芾］的变化曲线

C.a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)<c(F-)+c(HF)

D.c点的溶液中存在c(Cl—)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+)

7/24

16.(2023・四川巴中・统考一模)25°C时，-lgc(X)与pH的关系如图所示,X代表Zi?+或Fe?+或Zn(OH)：,

下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1x10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)：的形式存在。

A.曲线②代表-Ige亿n2+)与pH的关系

B.常温下，Zn(OH)2的&p的数量级为10小

C.向等浓度的ZnCl2和FeCb的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀

11

D.向c[Zn(OH)；]=0.1mol-L-的溶液中加入等体积0.1mol-L的HC1后,体系中Zn元素只以Zn(OH)2

的形式存在

17.(2023・四川成都•成都七中校考二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴

定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突

跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线

如图所示(已知碳酸的电离常数Kal=10-6.35,Ka2=10-"34。下列说法正确的是

25o

15o12

180

5o

H

6d

-5o

4

15o

一1

-2502

O'12'3'4'5'6'7

V/mL

(注：一表示电极电位曲线;…表示pH曲线)

A.该滴定过程需要两种指示剂

B.a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+尸c(CO；)+c(OH-)+c(HCO。

C.a点溶液中c(CO；)：c(H2co3)=10°u

D.水的电离程度：a点vb点

18.(2023•四川成都•一模)维持25℃下，通过加入NaOH或HC1改变0.010mol〕TNaZ溶液的PH,溶

液中c(HZ)、c(Z)、c(H+)、c(OH-)的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。已知y点横坐标为

4.74.下列叙述错误的是

B.0.010mol〕TNaZ溶液的pH约等于8.37

C.x点纵坐标为-5.26,且此时溶液中c(Z-)>c(OlT)

D.图中所示各溶液均满足c(HZ)+c(Z-)=c(Na+)

19.(2023•四川绵阳•二模)已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与

溶液的pH的关系如下图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中力口入CaC"可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀

而实现废水除磷。下列叙述错误的是

pH=pKai=2.12pH=pKa2=7.21pH=pKa3=12.36

|-------------®---------------------------------@----------------------------------®---------HpH

02468101214

A.该温度下，磷酸的Ka2=10R

B.若逐渐增大该废水的pH,溶液中c(HPOj)将随之不断增大

C.pH=6的该废水中离子浓度存在关系：c(H2PO；)>c(HPO：-)>c(POt)

2++

D.该废水除磷的离子反应有：3H2PO；+5Ca+H2O=Ca5(PO4)3OH+7H

20.(2023上•北京通州•高二统考期末)AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

是

9/24

A.图中各点对应的c(H*)相同

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)>Ksp(c)

C.升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动

D.a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变

21.(2022•四川内江•统考三模)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HC1

调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为S/+或F)与1g［喘的关系如图

C(H)

A.Li代表-lgc(F-)与lg[-^-f]的变化曲线

B.Ksp(SrF2)的数量级为IO9

C.a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(CF)

D.c点的溶液中存在c(Cl)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)

22.(•安徽六安•六安一中校联考一模)25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为Va和Vb的HX溶

液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所

示。下列说法正确的是

A.Ka(HX)>Kb(NH3H2O)

++

B.b点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H)

C.a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a-b点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

23.(2020上•内蒙古呼和浩特•高二校考期中)已知常温下CH3coONa溶液与CH3coONH4溶液中

c(CH3coO-)相等，则下列叙述正确的是

A.c(Na+)=c(NH：)B.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4)

C.两种溶液中水的电离程度相等D.两种溶液的pH相等

24.(2016•贵州遵义•统考一模)A1P04的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>TI).下列说法正确的是

()

A.图像中四个点的Ksp：a=b>c>d

B.AIPO4在b点对应的溶解度大于c点

11/24

3

C.A1P04（s）WAF+（叫）+PO4-（叫）△!!＜（）

D.升高温度可使d点移动到b点

25.（2010上•河南许昌•高二阶段练习）用蒸储水逐渐稀释.厂的醋酸，若维持温度不变，则在

稀释过程中逐渐增大的是

A.CH3coeT的物质的量浓度B.CH3coOH的物质的量浓度

C.H+的物质的量浓度D.CH3coeT和H+的物质的量

答案：

1.c

【详解】A.由KJCo(OH)2]>KJPb(OH)J可知，pH相等时，溶液中c(Co2+)>c(PP),故曲线X

代表Tgc(Pb2+)与pH的关系,Y代表-lgc(Co")与pH的关系，而粤]与c(H+)的乘积为定值K(HR),

c(HR)

故c(H+)越小(pH越大)时，-1g京言也越小，Z代表-1g京溢与pH的关系，A正确；

c(R)K(HR)

B.-1gzx=-lg~7Y=-pH-lgK(HR),取Z点(5,0)带入得，K(HR)=lxlO-5,B正确；

c(HK)c(H\

C.Y代表-lgc(c02+)与pH的关系，由图中Y上一点(8,3)可知，pH=8,pOH=6,pM=3,贝ij

15

KsFCo(OH)l=lxio-,a点时pC02+=o,则pOH=7.5,pH为6.5,由Z曲线可知，此时-1g理[为

c(HR)

负值，说明c(R>c(HR),C错误;

D.由C分析可知，Ksp[Co(OH)2]=lxl(yi5,由图同理可知，K』Pb(OH)2]=lxlO-2o,向浓度均为o.]mol/L

的C02+和Pb2+混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，Pb?+会先沉淀，当c(Pb2+)=lxlO-5mol/L时，

此时c(OH-)=lxl0-75mol/L,溶液中Co2+还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，D正确。

故选C。

2.D

【分析】AgCl的Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(Cl),贝iJ-lgKsp(AgCl)=-lg[c(Ag+>c(Cl)]=p(Ag+)+p(Cr)；Ag2CrO4

2+2++

的Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)-c(CroR),则-lgKsp(Ag2CrO4)=-lg[c(Ag)-c(CrO『)]=2p(Ag)+p(CrO?)；由图可

知，曲线I表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线、且Ksp(Ag2CrO4)=10」L7,曲线n表示AgCl的沉淀溶

解平衡曲线、且Ksp(AgCD=1098。

【详解】A.根据分析，曲线I表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；

B.分析化学中，以AgNCh标准溶液滴定溶液中的CP时，采用K2C1O4为指示剂，Ag+先与C1反应产

生白色AgCl沉淀，滴定终点时Ag+与CrO『反应产生砖红色的Ag2CrO4沉淀，即滴定终点的现象为产

生稳定的砖红色沉淀，B项正确；

C.CrO彳在溶液中存在反应2CrO：-+2H+UCr2O,-+H2O,强酸性条件下，该平衡正向移动，CrO亍浓度

减小，消耗的AgNCh溶液偏大，所测定的C1-偏大，所以该滴定不能在强酸性条件下进行，C项正确；

D.M点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方，M点对于两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析

1/24

出，D项错误；

答案选D。

3.B

【详解】A.NaHCCh和Na2cCh溶液中都存在CO；、HCO]、OH、H\Na+,离子种类相同，A不符

合题意；

B.O.lmol-L-1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L1,O.lmol-L1的NaHCCh溶液中c(Na+)=0.1mol-L1,

B符合题意；

C.同浓度时，Na2cCh的水解程度大于NaHCCh的水解程度，故溶液中c(OH-)前者大于后者，C不符

合题意；

D.根据碳原子守恒，两溶液中的碳原子总浓度均为O.lmoFLL故均有

4

c(CO^Hc(HCO；>c(HCO3>0.1molL,D不符合题意；

故选B。

4.D

【详解】A.增大OH-的浓度，Al(OHMs)WAF+(aq)+3OIT(aq)逆向移动，

Al(0H)3(s)+0H-(aq)WAl(0H)；(aq)平衡正向移动，AF+的浓度降低、Al(OH)：浓度增大，所以曲线甲

代表pc(AF+)与pH的关系、曲线乙代表pc[Al(OH)J与pH的关系，故A正确；

B.根据曲线乙,pH=10时，Al(OH)；的浓度为10-3.37,则Al(0H)3(s)+0H-(aq)UAl(OH)Kaq)的平衡

10-337

常数为黑1=10"63,所以pH=14时，可(011万的浓度为10。63,故B正确；

C.根据曲线甲，pH=5时，AF+的浓度为10-6,则Al(OH)3(s)UAl"(aq)+3OH-(aq)平衡常数为

310-3.37

10-6X(10-9)TOW,加(011)3。)+011一的)0颂011)；幽)的平衡常数为三产=10°63,则

1n。63

Al3+(aq)+4OH-(aq)UAl(OH)；(aq)的长=好=103363,故C正确；

D.颂0田3(5)=加3+的)+3011-函)平衡常数为10、(10-9)3=10-33,pH=6时，AF+的浓度为10-9;

10-3.37

Al(OH)3(s)+OH-(aq)WAl(OH)；(aq)的平衡常数为千尸，pH=6时，Al(OH)；的浓度为10々37,

3+1

所以向c(Al)=O.lmol.L溶液中加入NaOH至pH=6时，A1元素主要以A1(OH)3存在，故D错误；

选D。

5.B

【分析】溶液中存在醋酸电离平衡、氢氧化铜溶解平衡、氢氧化亚铁溶解平衡，代入a点可得平衡常

数K1=1O-19.7,同理代入b点可得平衡常数K2=1O-16.3,对比三个常数可知曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的

关系，曲线②代表・lgc(Fe2+)］与pH的关系，曲线③代表一炮7j「err与pH的关系。

【详解】A.由分析可知曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系，A正确；

c(CH3COOH)C(CH3COOH)

B.③代表-1g，PH=4时，」gd〈°，故溶液中c(CH3coOH)>c(CH3coO),B

Clv.7IvII口

错误；

1f)T9.7

C.pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L,c(Cu2+)=mol/L=10-77mol/L<10^,故可认为Cu?+沉淀完全，C

正确；

D.pH=9时，c(Fe2+)/c(Cu2+)=----r----------103-4,D正确；

K'JC”(O〃)2

故选B。

6.C

【详解】A.根据图像，当pCl=pAg时，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,则AgCl的沉淀溶解平衡常

数Ksp数量级为10小，故A正确；

凡「(Ag2CrOj_2.0x10”

溶液中沉淀完全时+5*7B.形成时,所需；尸

B.Ag+c(Ag)=10-mol/L,Ag2CrO4c(CrO-c2(Ag+)(ixlO-5)2

=2.0x10-2mol/L,故B正确;

C.指示剂使用的是K2CrO4,溶液中存在Ag+,如果溶液为酸性，则CrO：-易形成Cr20M如果溶液是

碱性的，则易产Ag20,因此溶液需维持在中性或弱碱性，故C错误；

D.饱和AgCl中的阴离子浓度为其/西=而而=10"mol/l,饱和Ag2CrO4中银离子的浓度为

2x4丹。。4)=2xJ:0”二版x10-4moVL,故D正确;

故选：Co

7.C

【详解】A.HC1O为弱酸，在水溶液中存在HC1O—TH++C1CT；当向HC1O溶液加入少量NaClO

固体后，溶液中c(ClCr),平衡HC1O『=H++CKT逆向移动，即HC1O的电离程度减小；但水的电

离平衡正向移动，则水电离出的c(H+)增大，故A错误；

B.NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液中C1CT会水解且CKT的水解为吸热反应，即升高温度CKT水解

程度增大，则溶液的碱性增强(pH增大)；NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，加热水的电离程度

3/24

增大，即NaOH溶液加热，其pH略微降低，故B错误；

C.酸性：甲酸〉次氯酸，相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：C1O>HCOO,

则溶液中有c(HCOO-)>c(C10),故C正确；

D.25。。时，Ka(HClO)=4.0x10-8,则水解平衡常数Kh=2.5x10-,则水解强于电离；由电荷守恒

c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(C10),pH=7,c(H+)=c(0JT),则c(Na+)=c(ClCT),由水解强于电离可

知，c(HC10)>c(C10-),故D错误；

答案选C。

8.D

472

【详解】A.a点溶液中，pOH=4.7,得C(OH-)=10-mol-L';Ig-^^—=0,得"NH：)=c(NH^旦。)，

c(NHcOHA7

NH3H2O的电离平衡常数Kb=4)-()=C(OH)=10,A正确；

C(NH3-H2O)')

B.b点溶液中，1g,5?七)=1.85,则io」85<i,所以c(NH3-H2O)>c(NH：),B正

C(N3,Jii2V-*)AJ.3,JnL?)

确；

C.pOH=8时，c(Oir)=l(r8mol-L\则c(H+)=10-6molU,根据电荷守恒c(NH：)+c(H+)=c(C1)+c(0H)

和物料守恒c(NH；)+c(NH3.H2O)=0.1moLL\c(H+)-c(NH；)=c(Cl-)4-c(OH)-O.lmol-E1,即

+&1411

C(C1)+C(NH3H2O)=C(H)-C(DH-y().lmol/L=Dmol.L--10^mol-L+0.1mol-E>0,1mol-L-,所以

1

C(NH3-H2O)+C(C1)>0.1mol-L,C正确；

D.c点溶液中,pOH=7,c(H+)=c(OHj,根据电荷守恒”演；)+411+)="。-)+40氏)，则有

c(NH：)=c(Clj,但1g(F%)=2.3,溶液中有NH3HO,则c(NH：)<0.1molLL所以c(C『)<

IN±1T'Jrlr.I

0.1mol-L1,D错误；

故选D。

9.B

【分析】O.lmol/LCH3COONH4溶液pH约为7,说明镂根离子和CH3co0-离子在溶液中的水解程度

几乎相等，溶液中CH3coOH和一水合氨的浓度约为10—7m°i/L,由只有未电离的CH3coOH分子可

自由通过交换膜可知，甲室溶液中CHsCOOH的浓度小于乙室，乙室中CH3coOH通过交换膜进入甲

室，当两室溶液中CH3coOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。

+3

【详解】A.由O.lmol/LCH3coOH溶液pH约为3可知，电离c(CH3COO)-c(H)=10-mol/L,常温下，

c(CH,COO)c(H+)io-3xlOJ

Ka(CH3coOH户一^----；\-7=-------=1.0x10-5,故A正确；

C(CH3COOH)0.1

B.由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中

的A-离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；

C.CH3coONH4溶液pHM,由电荷守恒：c(H+)+c(NH：尸c(OH-)+c(CH3co0)乙室中CH3coOH通

过交换膜进入甲室使c(CH3co0-)增大，平衡后，甲室中：C(NH：)<C(CH3C0。)，故C正确；

D.由分析可知，只有未电离的CH3co0H分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3co0H的浓

度小于乙室，乙室中CH3co0H通过交换膜进入甲室，故D正确；

故选：Bo

10.B

【分析】相同温度下，Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)o则①表示饱和溶液中-lg[c(SO：)]与-lg[c(Ba2+)]的

关系，②表示-lg[c(CO；)]与-lg[c(Ba2+)]的关系。

【详解】A.曲线①中-lg[c(Ba2+)=l时-lg[c(S0j)]=9,即c(Ba?+尸O.lmol/L时c(SO;)=10-9mol/L,

101n-io

KsP(BaSO4)=10,则c(Ba2+)=10$i时c(S0；尸冷y2=49；故A正确；

B.加适量BaCb固体，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCCh)不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，故B错

误；

C.②表示-lg[c(CO；)]与-lg[c(Ba2+)]的关系，根据电荷守恒，曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(COj)

+c(OH)+c(HCO；),故C正确;

51251

D,c(Ba2+)=10-5」mol/L时，Ksp(BaSO4)=10-xlO^>Ksp(BaCO3)=10-xl0-«,两溶液中,

51

c(SODKsp(BaSO4)1Q-X1Q^

511=10%打，故D正确;

c(CO^)-Ksp(BaCO3)-WxlO^

选B。

11.D

【分析】由于KsplZnCOHMcKMFelOHM，向10mL浓度均为O.lmolL」的FeSO4和ZnSO4的混合溶

液中加入(MmoFL-i氨水，Zi?+先沉淀，分析图像，曲线X代表Zi/,曲线Y代表Fe?+,曲线Z为

2+

[Zn(NH3)4],以此解答。

【详解】A.由分析可知，曲线Y表示Fe2+,故A错误;

2++895505

B.N点c(Fe)=lxlO-5mol/L,pH=8.95,c(H)=lxIO-mol/L,c(0H)=^7^T=^r=lxIO'mol/L,

5/24

2+255052151

KSp[Fe(OH)2]=c(Fe)c(OH')=IxWx(lxW)=1xW,故B错误；

C.N点锌元素的主要存在形式为Zn(0H)2,N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4】2+形式存在，故C错

误；

14

(1xin-V

D.由M点数据可知，Ksp[Zn(0H)2]=1x10=10"92,反应

2+

Zn(OH)2+4NH3-[Zn(NH3)4]+2OH-^K=

2+2

c([Zn(NH3)4]jc(0Hjj|；Zn^H3)厂产网,―)

9061692786

=KgKsp[Zn(OH)2]=10-x1Q--=1Q--,

442+

c(NH3)c(NH3)c(Zn)

故D正确;

故选D。

12.D

K1f)-14

【详解】A.柠檬酸的P&3=6.39,柠檬酸三钠的KhL>=S嘉=l(^73a点为柠檬酸三钠溶液,

-1U

48

c(OH)=7KhlxO.O!«10--,c(H+卜10。，则溶液中c(lT)数量级为io』，选项A正确;

639

B.b点为C6HeO,Na?和NaCl的混合溶液，C6H6O?-的电离平衡常数Ka3=IQ-,C6H6O；-的水解平衡

K1n-14

常数Kh2=/=示尸=10一必，c6H6ct的电离大于C6H6。；的水解，溶液显酸性，选项B正确;

C.c点为c6H‘O'Na和NaCl的混合溶液，二者的物质的量之比为1：2,溶液满足:

+

c(Na)=3[c(C6H5O^)+c(C6H6O^bcf6H7O；卜c^6H8O7],

c(Cr)=2[c(C6H5Or)+c(C6H6O^bc(36H7O；卜cf6H8O7)],则

c(Cr)>2[c(C6H5O^)+C(C6H6O^-)+C(C6H7O-)],选项C正确;

++

C(C6H6O^)-C(H)C(C6H5Q^)-C(H)

D.由题意可得,=10T77X10《39则

C(C6H7O-)c(C6H6Or)

c(C6H5。；/")

pH=5.58时，溶液中c(H+)=l()T58moi/L,贝Ijc?(孑)=10-山“mo]/L)2,故

<C6H7O；),

c(C6H5O^j=c(C6H7O-),则溶液满足：C(C6H5O^)=C(C6H7O-)<C(C6H6O；-),D错误;

答案选D。

13.C

【详解】A.H2A为二元弱酸，除=吟白喂，则喘^=磊，一眩嚓］=-lg余，可

c(HA)c(HA)c(H)c(HA)c(H)

知-lgc，：，越小,氢离子浓度越小，其pH值越大，因此溶液X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序

为：Z<Y<X,故A错误；

B.Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性，则说明HA—电离程度小于水解程度，Y点-lg*4=°，说

c(HA)

A2-\

明c(HA-)=c(A2-),X点—lg—<0,贝!Jc(HA-)Vc(A2-),溶液显碱性即c(H+)Vc(OH—),故B

c(HA)

错误；

C.Y点溶液c(Ca2+)=lxlO-7moi.LT,根据Ksp(CaA)=2xlO-9,贝|c(A?-)=2义10-2molL］由于

A2-)

-lg————=0,c(HA—)=c(A2-)=2x10-2mol-L-1,故C正确；

c(HA)

D.向Z点溶液中通入HC1气体，A?-与H+反应，c(A2一)减小，减小，则-1g坐三增大，因

此可以使Z点溶液向右后方点溶液转化，故D错误。

综上所述，答案为C。

14.D

【分析】由图可知，a点为纯水，此时C(H+)=J2X10T4moi1」=泳xloNoi,则Kw=2xl0*；

【详解】A.b点溶液中溶质为MCI,且M+水解溶液显酸性，故c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH),A正确;

B.根据质子守恒可知，该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH),B正确；

C.由图可知，c点溶液中。但+卜加而^。，!？=2x10-7mol.匚1,则c(OH］=22'=i(r7moi.匚1,

v'v'2x10-7

C正确；

D.由图ac点可知，温度不变，若c2(H+)〜c(M+)呈线性关系，则b点纵坐标应为3,与图不符，D错

误；

故选D。

15.A

【分析】根据1g越小，则氢离子浓度越大,根据H++F—(aq)UHF,则氟离子浓度越小,MgF?(s)

0Mg2+(aq)+2F-(aq),不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则Tgc(F一)越大，Tgc(Mg2+)越小,

因此Li代表Tgc(F一)与3［箭工的变化曲线，L2代表Tgc(Mg2+)与坨［笳的变化曲线。

【详解】A.1g=1时，-lgc(F—)=2.2,-lgc(Mg2+)=4,根据MgF2(s)UMg2+(aq)+2F—(aq),

7/24

224

^sp(MgF2)=cMg+)-c(F)=IffK(3)2=D-8"=10.6X1J9,故A正确；

B.根据图中信息L2代表Tgc(Mg2+)与1g］第］的变化曲线，故B错误；

C.根据原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F—),再根据H++F—(aq)UHF可知，溶解得到的c(F一)

等于溶液中存在的c(F一)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),

故C错误；

D.c点1g［箸1>0,则器?>1即c(HF)>c(H+),又由于2c(Mg2+尸c(F—)+c(HF),故溶液中存在

c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+),故D错误。

综上所述，答案为A。

16.C

【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)：的形式存在，则①代表-lgc［zn(OH)：［；由图可知，对

③曲线，pH=7时，pOH=7,-lgc=10-3mol/L,则1^=(10-7)2、10-3=10-17,已知：常温下，Fe(OH)2的

Kp=-8.1xl(yi6,则②③分别代表-lgc(Fe2+)、-原传一)与pH的关系；

【详解】A.由分析可知，曲线①②③分别代表」gc［zn(OH)：］、-lgc(Fe2+)、-lgc(Z/)与pH的关系，

A项错误；

B.pH=7.0时，-lgc(Zn2+)=3.0,则Zn(OH)z的Ks「=c(Zn2+)©2(0曰)=10-”，B项错误；

C.常温下，Zn(OH)2的K.P更小，故Zj先沉淀，C项正确；

D.c［Zn(OH)：］=0.1molL-i的溶液中加入等体积O.lmolL」的HC1后，混合后生成Zn(OH)2、Zn(OH)：,

D项错误。

故选C。

17.C

【详解】A.电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错

误；

B.a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCCh和NaCl,由物料守恒有：c(Na+尸2c(Cl>电荷守恒有:

c(Na+)+c(H+尸2c(CO；)+c(OH-)+c(HCO：)+c(Cl-),两式联立可得：

c(Cl-)+c(H+)=2c(CO^)+c(OH)+c(HCO-),B错误;

C.NaHCCh溶液存在电离平衡和水解平衡，KadKazMcZlfT”半察，由图可知，a点pH为8.4,