2025高考化学复习新题之氯及其化合物

2025高考化学复习新题速递之氯及其化合物（2025年4月）

选择题（共15小题）

1.（2025春•台州期中）依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用

氢氧化钢溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法正确的是（）

1加过匚E加过量B不需加适加热，…m

溶液,>嘘液及，筱一腐液—~纯净氯化钾溶液

-----量A操作I量C煮沸

A.试剂A为K2c03

B.加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子

C.加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出

D.C可换为HNO3

2.（2025•茂名二模）从海带中提取碘的过程如图，其中操作X为（）

稀硫酸、

海带f回圜f|水浸过滤f浸HI,的CC.溶液

A.过滤B.蒸储C.结晶D.萃取

3.（2025•宁波三模）从海带灰（含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等）中提取碘元素的实验方案如下所

示，下列说法正确的是（）

A.取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素

B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C.过程①发生的反应为2「+H2O2=l2+2O}T

D.滤液中的CO歹、S。广需在萃取前加入过量BaC12溶液，通过过滤操作除去

4.（2025•海南模拟）实验室采用如图装置制备和收集少量C12。下列说法正确的是（）

A.试剂X可以是KMnO4固体

B.装置丙中盛有碱石灰，起到干燥C12的作用

C.装置丁的集气瓶能收集到纯净的C12

D.装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替

5.（2025•湖北模拟）下列对图示的解释不正确的是（）

NaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，溶液导

电能力变化

A.NaCl=Na++C「B.b时刻溶液中含有较多的Ba?+和OH-

某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化

C.元素R在周期表中位于第四周期第IIAD.可能是HC1O分解使溶液pH降低

族

ABCD

A.B.D.

6.（2025春•滁州月考）下列有关说法正确的是（

A.久置氯水黄绿色消失的原因是氯气挥发

B.氯气能使湿润的花瓣褪色的原因是氯气具有漂白性

C.SO2能使KMnO4溶液褪色的原因是SO2具有还原性

D.Mg在C12中剧烈燃烧，产生黄绿色固体

7.（2025春•威远县校级期中）部分含N和C1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的

A.e的酸性强于5

B.工业制备e的过程为a—b—c—dfe

C.b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.将蘸有a和a，的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾

8.（2025•平舆县一模）硫鼠（SCN）2］的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2+H2O

=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为C「＜Br-＜SCN-＜「.下列说法不正确的是（）

A.C12可以与KSCN溶液反应

B.（SCN）2可以与KI溶液反应

C.KSCN溶液可以与FeC13溶液反应

D.（SCN）2可以与KBr溶液反应

9.（2025•一模拟）实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是（）

选项实践项目化学知识

A家务劳动：用洗洁精洗涤餐具表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向

外的胶束

B消防演练：泡沫灭火器灭火A/和CO歹相互促进水解

C社区服务：用84消毒液进行消毒含氯消毒剂具有碱性

D社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶

原理，油漆易溶于乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

10.（2025•东城区一模）利用“吹出法”从海水中提澳的主要过程如图。

盐酸和CU空气SO?和水Cl2和水蒸气

浓缩海水.*Wi

咂巫］—咽困一咽咽一喉回~~>液澳

（pH>7）

下列说法不正确的是（）

A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高C12的利用率

B.“氧化”和“蒸储”过程发生的主要反应为C12+2BJ=Br2+2C「

C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的C12

D.“吸收”后溶液pH减小

11.（2025•江西二模）从海水中提取澳的流程如图。下列说法不正确的是（）

通入空气

IV

A.步骤i-m的目的是澳的富集

B.X试剂可为NaOH溶液

C.步骤II通入空气吹出Br2,利用Br2的易挥发性

D.步骤IV含蒸储、冷凝等

12.（2025•金华二模）从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是（）

A.试剂①是双氧水和稀硫酸n（H2O2）消耗：n（I2）生成=1：1

B.试剂②可以是CC14也可以是苯

C.海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去

D.向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘

13.（2025•房山区一模）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。

步骤I：灼烧干海带得到海带灰；

步骤H：将海带灰加蒸储水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；

步骤m：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入IO%H202溶液（硫酸酸化），溶

液变为蓝色；

步骤IV：将10%H2O2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤III,溶液未变蓝;

步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2,溶液迅速变为蓝色。

下列说法不正确的是（）

A.步骤I中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物

B.步骤III中，反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

C.若将步骤V中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色

D.对比步骤m、IV和V中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强

14.（2025•杭州模拟）海水中有少量碘离子，是生产碘的原料。流程如图，下列说法不正确的是（）

「Fei2溶液道雪溶液D卷翳匕有机溶液

浓缩后适fiAgNO；溶液,4油满足郢调

的海水过滤、洗涤、加水费操作①

I除铁后试剂An

1的Ag―>B

17

[已知：KsP（AgCl）=1.8X10-10,KsP（Agl）=9.0X10]

A.浓缩后的海水中，c（CD：c（I）必须小于2.0X106

B.若溶液B可循环使用，则试剂A为HNO3溶液

C.试剂C可用CS2、CC14、苯等溶剂进行萃取、分液操作

D.取少量溶液D,滴几滴KSCN溶液，振荡后溶液不显红色，则说明C12不过量

15.（2025•广西模拟）为除去粗盐水中含有的杂质SO广、Ca?+和Mg2+,得到精制食盐，设计了如图实验

流程

下列说法不正确的是（）

A.NaOH溶液的作用是除去Mg?+

B.步骤i、ii的顺序可以互换

C.滤液2中有四种离子：Ca2+>Na+、Cl\OH

D.步骤iv中发生的离子反应为：H++OH=H2O>CO歹+2H+=H2O+CO2t

解答题（共5小题）

16.（2025春•静安区期中）氯、澳、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br一含量为65mg・丁1,C1

一含量为1.9Xl()4mg・L1。

苦卤是工业提澳的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提澳的转化关系如图:

从海水提取的粗盐常含可溶性的CaC12、MgC12、Na2s04等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：

稀盐酸、Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCb溶液。

(1)当加入Na2c03溶液时，发生反应的离子方程式为-

(2)地球上99%的澳元素分布在海洋中。工业提漠以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，关键原因

是O

A.海水中的澳主要是离子，难以分离

B.用海水直接提取澳不科学

C.苦卤中澳的浓度比海水高，便于提取

D.以苦卤为原料提取澳的成本更低

(3)向含澳的苦卤通入热空气能吹出澳，表明澳单质可能具有的性质是。

A.易挥发性

B.还原性

C.强氧化性

D.强腐蚀性

纯碱溶液吸收澳的主要反应为：Br?+Na2cO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。

(4)①该反应的氧化产物是(填名称)。

②反应产物BrO］的VSEPR模型是。

(5)当用稀硫酸酸化纯碱吸收澳所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

A.1：1

B.1：5

C.2：1

D.5：1

(6)蒸储提取粗澳的过程温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原

因：0

(7)依据上述流程，若将51n3海水中的澳元素转化为液澳，至少需要氯气g(忽略氯

气的溶解)。

(8)所得粗澳通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗漠中加入适量的。

A.生石灰

B.NaBr溶液

C.NaOH溶液

D.H20

17.(2025•嘉定区二模)生活中常见的消毒剂有含氯消毒剂、含碘消毒剂、双氧水等。

(1)氯气与水反应生成漂白性物质的离子方程式为o

(2)关于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒剂说法正确的是o

A.以上消毒剂在消毒过程中都利用了其强氧化性

B.次氯酸的还原产物为C「

C.一消毒过程中蛋白质发生了盐析变化

D、配制碘酒的过程涉及共价键的断裂

(3)实验室清洗检验过C「的试管，可选择的试剂是o

A.稀硝酸

B.浓氨水

C.硝酸银溶液

D.氢氧化钠溶液

(4)关于C12、Br2、12在工业上的提取及用途，说法正确的是=(不定项)

A.利用二氧化镒和浓盐酸加热得到C12

B.C12通入澄清石灰水制得漂白粉

C.海水中提取澳，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤

D.海带或海带灰浸泡所得的含「的水，通入过量C12得到12

(5)已知氧化性：NaClO强于H2O2,NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方

程式表示为,每消耗l.OmolNaClO,生成的氧化产物在标准状况下的体积

为。

(6)小嘉同学用pH试纸测LOmokl/iNaClO溶液，结果为。

A.pH>7

B.pH<7

C.pH=7

D.无法知道

室温下LOmol・L「iNaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如图：

10O

9O

％8O

、7O

龄6O

东5O

卿4O

23O

眼2O

察1O

O

25工55S5555

4..55.PH7.9.

（7）次氯酸的电子式,室温下次氯酸的电离平衡常数为。

（8）解释便用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因。

18.（2024秋•红桥区期末）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列

问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。

①装置中的离子膜只允许离子通过（填“阳”或“阴”），氯气的逸出口是（填

标号）。

②该装置中阴极的电极反应式为

③每生成标准状况下的2.24LC12时,装置左侧溶液质量减少g。

ab

精制盐水子稀NaOH溶液

图《a）图⑴

④C12具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用NH3检测氯气是否泄漏（观察是否有白烟产生）,

说明原因用化学方程式表示）。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写

出其离子方程式_______________________

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数s[6（X）=

c(X)_

x为HC1O或CIO一与pH的关系如图（b）所示，HC1O的电离常数KB值

c(HC/O)+c(C/O-)

为

（3）C120为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反应

（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的C12O化学方程式为；

当有3.36L（标准状况下）C12参加反应时，转移的电子数目为=

19.（2025•商丘开学）依据物质类别和元素价态，有利于认识物质的性质、实现物质间的转化。

（1）氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示:

t氯元素的化合价

+7

+5

+4

+3

C

+1…1

0

单质氧化物酸钾盐脑质类别

①物质丫的化学名称为

②D的焰色试验为色（透过蓝色钻玻璃），其在水溶液中的电离方程式

为o

③A、B、C、Z中属于电解质的是（填化学式）。

④B为酸性氧化物，其与NaOH溶液反应的化学方程式为=

⑤依据价态分析，物质X具有强氧化性。从括号中选择合适的试剂，设计实验方案证明其具有氧化性:

（X气体、淀粉KI溶液、FeC13溶液）。

（2）碘酸钙Ca（103）2］是重要的食品添加剂，微溶于水。实验室制备过程如图所示:

①写出“氧化”时反应的化学方程式：o

②写出“中和”反应生成碘酸盐的化学方程式：O

20.（2024秋•重庆期末）阅读下列短文并填空。

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaCl、MgC12、CaC12等形式大量存在于海水、盐湖和盐

矿中。实验证明，C12能与活泼金属反应，微热条件下，Na可以在氯气中剧烈燃烧，铁、铜也可以在氯

气中燃烧。常温常压下，将C12通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。1体积的水约能溶解2体积

氯气，水溶液称为氯水，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成HC1和HC1O。

（1）C1的原子结构示意图为,在周期表中的位置为o

（2）如图物质属于电解质的是。

为的

量气

的氧

、

质度

物浓

的子

子离

电氯

去中

失。水

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2025高考化学复习新题速递之氯及其化合物（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

题号1234567891011

答案BDBACCCDDcB

题号12131415

答案ADDC

一.选择题（共15小题）

1.（2025春•台州期中）依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用

氢氧化钢溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法正确的是（）

A.试剂A为K2c03

B.加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子

C.加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出

D.C可换为HNO3

【答案】B

【分析】除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，由流程可知，先加过量A为Ba（OH）2,

可使镁离子、硫酸根离子均转化为沉淀，加过量B为K2co3,可使过量钢离子转化为沉淀，操作I为

过滤，分离出滤液含KC1、K2c03,加适量C为盐酸，可除去过量的K2co3,加热煮沸可除去过量盐酸，

得到KC1溶液，以此来解答。

【解答】解：A.试剂A为Ba（OH）2,可使镁离子、硫酸根离子均转化为沉淀，故A错误；

B.加入过量A的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故B正确；

C.加入过量B的目的是除尽过量的领离子，故C错误；

D.C换为HNO3,会引入杂质离子硝酸根离子，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查粗盐提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分

析与实验能力的考查，注意除杂试剂的先后顺序，题目难度不大。

2.（2025•茂名二模）从海带中提取碘的过程如图，其中操作X为（）

稀硫酸、双氧水CC14

海带一》机词一＞|水浸过滤卜》浸出液一＞底］fu的CCL溶液

A.过滤B.蒸僧C.结晶D.萃取

【答案】D

【分析】实验室从海带中提取碘的流程为：生期中灼烧海带得到海带灰，加水浸泡海带灰得到海带灰悬

浊液，静置、过滤得到含有「的滤液，加入稀硫酸酸化溶液、再加入H2O2氧化厂生成12,反应为

H2O2+2H++2I=l2+2H2O,然后加入CC14或苯萃取12,分液得到12的CC14或苯溶液，据此分析解答。

【解答】解：滤液中含有少量12,12易溶于CC14或苯等有机溶剂，则提取12水中的12,应该加入CC14

或苯等有机溶剂萃取、分液得到12的CC14或苯溶液，再经过蒸储得到12,故D正确，

故选：D。

【点评】本题考查碘的提取实验，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，题目难度不大。

3.（2025•宁波三模）从海带灰（含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等）中提取碘元素的实验方案如下所

示，下列说法正确的是（）

A,取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素

B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C.过程①发生的反应为2「+H2O2=l2+2O}T

D.滤液中的COg、S。歹需在萃取前加入过量BaC12溶液，通过过滤操作除去

【答案】B

【分析】海带灰含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等，海带灰加入水浸泡、过滤得到滤液，滤液中加入

稀硫酸和试剂X得到含有12的溶液，X应该含有氧化性，将碘离子氧化为12,通过萃取、分液得到12

的CC14溶液，再通过一系列操作得到单质12。

【解答】解：A.淀粉遇碘变蓝色，滤液中含碘微粒是:T而不是12,加入淀粉溶液后溶液不变蓝色，所

以滤液中加入淀粉不能检验海带灰中是否含有碘元素，故A错误；

B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，分液漏斗用于溶液分层，烧杯盛放分离出的液体，

故B正确；

C.过程①溶液呈酸性，不能生成OH一，故C错误；

D.过量的BaC12溶液引进新的杂质离子，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的

性质、物质的分离提纯方法是解本题关键，题目难度不大。

4.（2025•海南模拟）实验室采用如图装置制备和收集少量C12。下列说法正确的是（）

B.装置丙中盛有碱石灰，起到干燥C12的作用

C.装置丁的集气瓶能收集到纯净的C12

D.装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替

【答案】A

【分析】甲中（不加热制氯气）用高镒酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯

化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气（但图示装置错误，应“长尽短出”），戊中碱石灰可以除去

多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中，据此分析。

【解答】解：A.甲中（不加热制氯气）用高铳酸钾和浓盐酸反应制取氯气，试剂X可以是KMnO4固

体，故A正确；

B.碱石灰可与C12发生反应，不能起到干燥C12的作用，故B错误；

C.装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长尽短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空

气，集气瓶不能收集到纯净的C12,故C错误；

D.氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收C12的效果差，故装置戊中的NaOH溶

液不能用澄清石灰水代替，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

5.（2025•湖北模拟）下列对图示的解释不正确的是（）

NaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导

电能力变化

A.NaCl=Na++ClB.b时刻溶液中含有较多的Ba?+和OH

某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化

C.元素R在周期表中位于第四周期第IIAD.可能是HC10分解使溶液pH降低

族

B.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、C「与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子；

B.在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、SOl~,溶液导电能力较强；向其中加入Ba(OH)2,二者

反应产生BaSO4沉淀和H2O,在a点时二者恰好发生反应：Ba(OH)2+H2so4=BaSC>4I+2H2O,此

时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后Ba(0H)2过量，其电离产生大量自由移

动的Ba2+和0H\使溶液的导电能力逐渐增强;

C.R是26号元素，则R是Fe,根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为:

D.C12溶于水，与水发生反应：C12+H2O#HC1+HC1O,HC10不稳定，光照发生分解反应:

光照

2HC1O—:—2HC1+O2to

【解答】解：A.NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、C「与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离

子，其电离过程为：NaCl=Na++Cr,故A正确；

B.在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、SOl-,溶液导电能力较强；向其中加入Ba(OH)2,二者

反应产生BaSO4沉淀和H2O,在a点时二者恰好发生反应：Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4I+2H2O,此

时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后Ba(OH)2过量，其电离产生大量自由移

动的Ba?+和01,使溶液的导电能力逐渐增强；根据图像可知：在b时刻溶液中含有较多的Ba?+和0H

一，故B正确；

(-26J28142

C.R是26号元素，则R是Fe,其原子结构示意图为：刃),可知Fe位于第四周期第VDI族，故C

错误；

D.C12溶于水，与水发生反应：C12+H2O#HC1+HC1O,HC10不稳定，光照发生分解反应：

光照

2HC1O—：—2HC1+O2f,分解产生HC1,使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。

6.(2025春•滁州月考)下列有关说法正确的是()

A.久置氯水黄绿色消失的原因是氯气挥发

B.氯气能使湿润的花瓣褪色的原因是氯气具有漂白性

C.SO2能使KMnO4溶液褪色的原因是SO2具有还原性

D.Mg在C12中剧烈燃烧，产生黄绿色固体

【答案】C

【分析】A.根据次氯酸分解成HC1和02,进行分析；

B.根据氯气不具有漂白性进行分析；

C.根据SO2具有还原性，能还原MnOj进行分析；

D.根据Mg在C12中剧烈燃烧，产生MgC12进行分析。

【解答】解：A.久置氯水黄绿色消失的原因是次氯酸分解成HC1和02,使水中的氯气与水反应更彻

底，最终全部耗尽，故A错误；

B.氯气不具有漂白性，氯气与花瓣中的水分反应生成具有漂白性的HC10,故B错误；

C.二氧化硫能使高锈酸钾溶液褪色的原因是S02具有还原性，能还原MTIOC故C正确；

D.Mg在氯气中剧烈燃烧，产生MgC12白色固体，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

7.（2025春•威远县校级期中）部分含N和C1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的

A.e的酸性强于e,

B.工业制备e的过程为afb-*c-d-e

C.b'和c’均能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.将蘸有a和a，的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾

【答案】C

【分析】根据价类二维图可知，a为-3价的N的氢化物，即NH3,b为N2,c为+2价的N的氧化物,

即NO,d为+4价的N的氧化物，即NO2,e为+5价的硝酸；a,为-1价的C1的氢化物，即HCLb'为

Ch,c，为HC1O,d为氯酸，e为高氯酸，据此分析作答。

【解答】解：A.e为HNO3,e为高氯酸，由于C1的非金属性强于N,则高氯酸的酸性强于硝酸，故

A错误；

B.工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO,NO与02生成NO2,N02与水生成HNO3,即为a-c

—d-e,故B错误；

C.次氯酸有酸性和漂白性，氯气通入石蕊溶液中也会生成HC10,故均能使紫色石蕊试液先变红后褪

色，故c正确；

D.将蘸有NH3和HC1的玻璃棒靠近，反应生成氯化钱固体，则反应现象为产生白烟，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

8.(2025•平舆县一模)硫鼠［(SCN)2］的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O

—HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为C「<Br-<SCN-<「.下列说法不正确的是()

A.C12可以与KSCN溶液反应

B.(SCN)2可以与KI溶液反应

C.KSCN溶液可以与FeC13溶液反应

D.(SCN)2可以与KBr溶液反应

【答案】D

【分析】由阴离子的还原性强弱为Cr<Br<SCN<r,可知氧化性顺序为C12>Br2>(SCN)2>l2,

结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答.

【解答】解：由阴离子的还原性强弱为C「<Br-<SCN-<「，可知氧化性顺序为C12>Br2>(SCN)

2>l2,则

A.C12可以与KSCN溶液反应，则氧化性为C12>(SCN)2,与已知离子还原性一致，故A正确；

B.(SCN)2可以与KI溶液反应，则氧化性为(SCN)2>12,与已知离子还原性一致，故B正确；

C.KSCN溶液可以与FeC13溶液反应，发生络合反应，与氯离子不反应，则还原性C「<SCN\故C

正确；

D.若(SCN)2可以与KBr溶液反应，可知Br2V(SCN)2,与已知离子的还原性矛盾，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握离子的还原性及氧化还原反应中氧化

性比较规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重了知识的迁移应用，题目难度不大。

9.(2025♦一模拟)实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是()

选项实践项目化学知识

A家务劳动：用洗洁精洗涤餐具表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向

外的胶束

B消防演练：泡沫灭火器灭火AF+和CO厂相互促进水解

C社区服务：用84消毒液进行消毒含氯消毒剂具有碱性

D社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶

原理，油漆易溶于乙酸乙酯

A.AB.B