2025高考化学复习新题之晶体结构与性质

2025高考化学复习新题速递之晶体结构与性质（2025年4月）

选择题（共20小题）

1.（2025•山东模拟）下列叙述正确且对应关系合理的是（）

A.冰的密度小于干冰，冰晶体中水分子的空间利用率相对较高

B.03与SO2互为等电子体，03为极性分子

C.碳的还原性强于硅，碳单质与石英反应冶炼粗硅

D.网状聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性和保水能力，可用于生产婴儿尿布

2.（2025•渝中区校级二模）钻氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，[C。（NH3）6]。2的晶胞

结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为acm。下列说法错误的是（）

o°o|°ocr

2+

°50PO[CO（NH3）6]

oo0

A.配合物中心离子C02+的配位数是6

B.该晶体属于混合型晶体

C.配体中H—N—H键角〉NH3分子

4x242

D.该晶体的密度为-----3-g/cm

NAxa

3.（2025•江西模拟）二氧化铀（CeO2）可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CeO2催化脱硝时，能

在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到Ce8Oi5（图乙）。下

列有关说法错误的是（）

A.CeCh晶胞中，-填充在ce4+形成的四面体空隙中

叵

B.若CeO2理想晶胞边长为anm,则CeO2晶胞中Ce4+与最近的O?一的核间距为一anm

4

C.Ce8Oi5中n（Ce4+）：n（Ce3+）=3：1

D.已知Ce3+占据原来Ce4+的位置，若得到n（CeO2）：n（Ce2O3）=8：1的晶体，则此晶体中O?-的

空缺率为10%

阅读以下材料，完成下列2个小题。

在化学世界中，氮的化合物种类繁多且作用关键，其中氮化硼（BN）和氮氧化物备受关注。六方氮化

硼呈层状排列，具备良好的润滑性，常作高温润滑剂；立方氮化硼结构紧密，硬度仅次于金刚石，用于

制造切削刀具；氮氧化物是大气污染的源头之一，大量排放会造成光化学烟雾和硝酸型酸雨，危害人体

健康与生态环境，目前，通过改进燃烧技术和安装尾气净化装置能有效控制其排放。

4.氮化硼（BN）晶体结构有四种（信息如表）。其中c-BN晶胞（设晶胞边长为apm）中各原子沿x、y、

z轴方向投影的图像均如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

名称h-BNc-BNw-BNr-BN层

晶体结构层状结构闪锌矿纤锌矿状结构

已知：h-BN晶体、c-BN晶体结构分别与石墨、金刚石结构类似

ON

・B

A.h-BN晶体中B、N的杂化类型均为sp2杂化

B.h-BN晶体、r-BN晶体中层与层之间均存在范德华力

C.若1号B原子分数坐标为0,I，》，则2号B原子分数坐标为（1,I，

一100Q

晶体的密度为----Rc

D.c-BN330U-cm

NAxaxlO已

5.（2025•甘肃二模）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体

的一种典型结构单元如图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让-在其中传导，

La为+3价，Ba为+2价，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子

B.忽略氧原子缺陷，每个C。原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心

C.真实晶体中+3价C。与+4价Co的原子个数比为1：1

32

-2.426X10Q

D.真实晶体的密度为----------3

3g-cm-

axNA

6.（2025•重庆模拟）已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置（隐去阳离子）如图1所

示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影（隐去阴离子）均如图2所示，晶胞参数为apm,下列

说法正确的是（）

图1图2

A.K+的配位数（紧邻的F原子数）为12

B.化学式为KNa2AlF6

C.阴阳离子最近距离为0.5apm

D.晶胞中所有K+围成的形状是正方形

7.（2025•渭南模拟）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A.Si3N4属于共价晶体，故硬度大、熔点高

B.邻羟基苯甲醛的沸点较低与分子内氢键有关

C.水的沸点高于氟化氢，因此O—HP的作用能大于F—H・F的作用能

D.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变

8.（2025•湖南模拟）氮化硼（BN）晶体结构有四种（信息如表）。其中c-BN晶胞（设晶胞边长为apm）

中各原子沿x、y、z轴方向投影的图像均如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

名称晶体结构

h-BN层状结构

c-BN闪锌矿

w-BN纤锌矿

r-BN层状结构

已知：h-BN晶体、c-BN晶体结构分别与石墨、金刚石结构类似

A.卜-8?4晶体中8、N的杂化类型均为sp2杂化

B.h-BN晶体、r-BN晶体中层与层之间均存在范德华力

C.若1号B原子分数坐标为台，｝，则2号B原子分数坐标为（1,

03

D.c-BN晶体的密度为---1c2ng-cm~

330

NAxaxlO-

9.（2025•陕西模拟）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,

该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是（）

A.铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态

yFZd

B.2个铜原子的最近距离为-y-pm

C.N原子的配位数是12个

,2H

D.该晶体密度p=0生嘿Eg5-3

ClNA

10.（2025•西宁一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子（52。打，结构如图1）

可看作是SOe中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3-6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、

bpm、cpm,结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.晶胞中国9（为。）6]2+的个数为4

B.S2O歹的空间结构为四面体形

C.S2。广中1号S原子可作配位原子

9.76QQQ

32-3

D.晶体的密度为-八x10^-cm

abcN^

11.（2025•河南三模）错酸锅主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锯（SrCO3）和二氧化错（ZrO2）在高

温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化错的立方晶胞（图1）、错酸锯的立方晶胞（图2）结构如

图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

图1图2

A.CO2属于非极性分子，大It键可表示为TT叔

O勺

,OQ

B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为DD

C.若a点的原子分数坐标为4，则b点的原子分数坐标为（上,1）

D.若图2晶体的密度为dg・cm,则相邻。原子之间的最短距禺为3X■--X107nm

12.（2025•泸州模拟）一种含镁、银、碳3种元素的超导材料，镁原子和镇原子一起构成立方最密堆积（见

图甲，部分原子省略），碳原子只填充在由银原子构成的八面体空隙中。该立方晶胞在xy、xz、yz平面

投影相同（见图乙），◎为O•两种原子投影的重合，晶胞棱长为apm。下列说法错误的是（）

B.组成该晶体的化学式为MgNi3c

213

C.该晶体的密度为------------g-cm~3

330

NAxaxlO-

D.每个Ni原子周围与其等距且最近的Ni原子数为8

13.（2025•南昌二模）碑化钱的立方晶胞结构如图1,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结

构如图n所示。下列说法错误的是（）

A.碑化线晶胞中Ga的配位数是4

B.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32

473

C.若图I中Ga-As键的键长为npm,则晶胞边长为飞一九pm

(5a+27b+32c)xl021

D.若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c,则稀磁性半导体材料的密度为

3—g-

8N4xm

一

cm3

14.（2025•达州模拟）氧化亚铜（CU2O）是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催

化剂等领域。有研究表明，CU2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端快的反应，反应机理如图1所示（含

氮五元环为平面结构）。催化剂立方CU2O晶胞如图2所示。下列说法正确的是（）

+_cCu,04

图1Cu/VHQ体系催化反应机理示意图

A.N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu

B.由图1,该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型同sp2转化sp3

C.由图2,Cu+的配位数为2

144X2

D.由图2,若不同微粒间的最小核间距为apm,则晶体密度为——-x103°g/cm3

15.（2025•湖北模拟）某种含钮超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、xnm>ynm

)

（x<y）o下列叙述错误的是（

A.基态V原子核外电子的空间运动状态有13种

B.晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个

C.该晶体的化学式为CsV3sb5

D.若该含铀超导材料的摩尔质量为Mg・mol1,则该晶体密度为丁.2yxio-21g.©a

16.（2025•承德二模）氧化错（ZrO2）的立方晶胞如图甲所示，La"替代氧化错晶体中部分+的位置可

得到一种高性能的催化剂，但由于二者离子半径和化合价不同，会导致部分一脱离形成“氧空位”以

保证晶体的电中性，如图乙结构单元。ZrO2的摩尔质量为晶胞参数为apm,NA为阿伏加

德罗常数的值，下列说法错误的是（）

甲：Nr。2晶胞乙：La取代Zr后的基本单元

A.La"所带电荷n=3

B.图乙表示的物质化学式为La2Zr2O7

_4M飞

晶体的密度为----R.二ncm

C.ZrO23-309,

Ni4xaxlO

D.图甲中与Zd+最近且等距的Zd+有6个

17.（2025•宁波三模）CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图

如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1：1,下列说法不正确的是（)

A.X的晶胞可表示为图3

B.该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个

C.充电时，Na+从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应

D.X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4

18.（2025春•重庆期中）我国科学家合成了富集nB的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

B.该晶体属于分子晶体

C.该晶体的熔点比晶体硅低

D.B原子周围等距且最近的N原子数为4

19.（2025春•重庆期中）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变

下列说法不正确的是（）

A.基态Zn位于周期表第四周期HB族

B.ZnS晶胞中$2-的配位数为4

1

C.LixZnyS晶胞中，Li+和Zi?+之间最近的距离是5apm

5.25x1（）32

D.LixZnyS晶胞的密度为------g*cm3

3

aNA

20.（2025春•苏州期中）铳的某种氧化物MnxOy的晶胞如图所示，而［BMIM/B跖是MnxOy晶型转变的

诱导剂。下列说法正确的是（）

A.锦位于元素周期表第4周期VB族

B.该氧化物化学式为Mn2O3

C.当MnxOy晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn元素的化合价升高

D.BEf为正四面体构型，且存在配位键

2025高考化学复习新题速递之晶体结构与性质（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案DBDCCACCCcD

题号121314151617181920

答案ADCDDBDDD

一.选择题（共20小题）

1.（2025•山东模拟）下列叙述正确且对应关系合理的是（）

A.冰的密度小于干冰，冰晶体中水分子的空间利用率相对较高

B.03与SO2互为等电子体，03为极性分子

C.碳的还原性强于硅，碳单质与石英反应冶炼粗硅

D.网状聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性和保水能力，可用于生产婴儿尿布

【答案】D

【分析】A.冰晶体中水分子间形成氢键，导致其空间利用率相对较低；

B.03与SO2原子数相同，电子数相同，互为等电子体，03与SO2都是极性分子；

C.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应制取粗硅，反应中碳为还原剂，硅为还原产物；

D.因为网状聚丙烯酸钠树脂含有亲水基一COONa,具有高吸水性和保水能力。

【解答】解：A.冰晶体中水分子间形成氢键，导致其空间利用率相对较低，使得冰的密度小于干冰，

故A错误；

B.03与SO2原子数相同，电子数相同，互为等电子体，03与SO2都是极性分子，但是二者没有对应

关系，故B错误；

C.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应制取粗硅，碳为还原剂，硅为还原产物，则碳的还原性大

于硅，该反应在高温条件下进行，实际上碳的还原性弱于硅，故c错误；

D.因为网状聚丙烯酸钠树脂含有亲水基一COONa,具有高吸水性和保水能力，所以可用于生产婴儿尿

布，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查分子的性质，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.（2025•渝中区校级二模）钻氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，[C。（NH3）6]C12的晶胞

结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为acm。下列说法错误的是（）

O°o|°

ocr

Oo°O

O[CO(NH)]2+

o°o°36

A.配合物中心离子Co?+的配位数是6

B.该晶体属于混合型晶体

C.配体中H—N—H键角>NH3分子

4x232

该晶体的密度为----

D.^39/cm

NAxa

【答案】B

【分析】A.配合物中心离子C02+有6个NH3配体；

B.该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成；

C.由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原

子的孤对电子与Ct?+形成配位键；

D.氯离子全部在晶胞中，共计是8个，配离子为：8X（+6><2=4,该立方晶胞的边长为acm,[CO

（NH3）6]C12的相对分子质量是232。

【解答】解：A.配合物中心离子+有6个NH3配体，故A正确；

B.该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，故B错误；

C.由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原

子的孤对电子与Co?+形成配位键，所以配体中H—N—H键角〉NH3分子，故C正确；

D.该立方晶胞的边长为acm,氯离子全部在晶胞中，共计是8个，配离子为：8x+6=4,[Co

oZ

、.4X232Q

（NH3）6]C12的相对分子质量是232,则该晶体的密度为------g/cm3,故D正确；

3

NAxa

故选：Bo

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

3.（2025•江西模拟）二氧化电市（CeO2）可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CeO2催化脱硝时，能

在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到Ce8Oi5（图乙）。下

列有关说法错误的是（）

A.CeO2晶胞中，。2-填充在ce4+形成的四面体空隙中

B.若CeO2理想晶胞边长为anm,则CeO2晶胞中Ce“+与最近的02一的核间距为一。nm

4

C.CesOis中n(Ce4+)：n(Ce3+)=3：1

D.已知Ce3+占据原来Ce4+的位置，若得到n(CeO2)：n(Ce2O3)=8：1的晶体，则此晶体中O?-的

空缺率为10%

【答案】D

【分析】A.在CeO2晶胞中，填充在ce,+形成的四面体空隙中;

B.晶胞中Ce4+与最近的一的核间距为体对角线的四分之一；

C.O元素为-2价，根据电中性原则可知；

D.当n(CeO2)：n(Ce?03)=8：1时，Ce个数为10个，O为2X8+1X3=19,当为CeCh时，10

个Ce对应20个O原子。

【解答】解：A.在CeO2晶胞中，一填充在Ce4+形成的四面体空隙中，故A正确；

B.晶胞中Ce4+与最近的一的核间距为体对角线的四分之一，若CeO2理想晶胞边长为anm,晶胞的

体对角线为百a,则CeO2晶胞中Ce’+与最近的O?一的核间距为fanm,故B正确；

C.O元素为-2价，根据电中性原则，Ce80i5中n(Ce4+)：n(Ce3+)=3：1,故C正确；

D.当为CeO2时，10个Ce对应20个O原子，当n(CeO2)：n(Ce2O3)=8：1时，Ce个数为10个，

20—19

O为2X8+1X3=19,-的空缺率为------X100%=5%,故D错误；

20

故选：D。

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

阅读以下材料，完成下列2个小题。

在化学世界中，氮的化合物种类繁多且作用关键，其中氮化硼(BN)和氮氧化物备受关注。六方氮化

硼呈层状排列，具备良好的润滑性，常作高温润滑剂；立方氮化硼结构紧密，硬度仅次于金刚石，用于

制造切削刀具；氮氧化物是大气污染的源头之一，大量排放会造成光化学烟雾和硝酸型酸雨，危害人体

健康与生态环境，目前，通过改进燃烧技术和安装尾气净化装置能有效控制其排放。

4.氮化硼（BN）晶体结构有四种（信息如表）。其中c-BN晶胞（设晶胞边长为apm）中各原子沿x、y、

z轴方向投影的图像均如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

名称h-BNc-BNw-BNr-BN层

晶体结构层状结构闪锌矿纤锌矿状结构

已知：h-BN晶体、c-BN晶体结构分别与石墨、金刚石结构类似

A.卜-8^^晶体中8、N的杂化类型均为sp2杂化

B.h-BN晶体、r-BN晶体中层与层之间均存在范德华力

C.若1号B原子分数坐标为0,I，》，则2号B原子分数坐标为（1,

、.100Q

D.c-BN晶体的密度为----73——r3r0fir-cm

NAxaxlO

【答案】C

【分析】负极失去电子发生氧化反应，Zn变成Zi?+发生氧化反应，电极X为负极，电极反应式：Zn

-2e-=Zn2+,则Y为正极。

【解答】解：负极失去电子发生氧化反应，Zn变成Z1?+发生氧化反应，电极X为负极，电极反应式:

Zn-2e=Zn2+,则Y为正极；

A.h-BN晶体结构与石墨结构类似，B、N形成平面六元环的层状结构，B、N的杂化类型均为sp2杂

化，故A正确；

B.h-BN晶体、r-BN晶体为层状结构，层与层之间均存在范德华力，故B正确；

C.若1号B原子分数坐标为@,I，根据BN晶胞沿z轴方向的投影，1原子和2原子的z轴位

置相同，同时x轴和y轴分别处于0.75和0.25的位置，故原子2的分数坐标为号，》，故C错误；

D.晶体结构与金刚石结构类似,1个晶胞中含有4个B,4个N,晶胞密度:p=4x（11+14）3g.cm-3=

10

NAx（axlO~）

----缪~30g-cm~3,故D正确；

3JU

NAxaxlO

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

5.(2025•甘肃二模)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体

的一种典型结构单元如图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，

La为+3价，Ba为+2价，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子

B.忽略氧原子缺陷，每个C。原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心

C.真实晶体中+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：1

D.真实晶体的密度为———g-cm-3

3

aXNA

【答案】C

【分析】A.该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成；

B.忽略氧原子缺陷，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心；

C.根据均摊原则，La数为4x^=2、Ba数为4x^=2、C。数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子

oZoZ

1

缺陷，故含有6Xx(1-5%)=2.85个O,+3价Co的个数为x,根据化合价代数和等于0,+3+2+3x+4

(2-x)-2X6X95%=0,x=1.6；

ii

139X-+137x-+59+16x95%X3

D.晶胞质量为-----------片--------------g,晶胞体积为(aXIO-10)3cm3。

NA

【解答】解：A.该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个

Co原子，故A正确；

B.忽略氧原子缺陷，每个C。原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故B正确；

C.根据均摊原则，Ba数为4x!=2、La数为4X卜点Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子

oZoZ

1

缺陷，故含有6x1x(1-5%)=2.85个O,+3价Co的个数为x,根据化合价代数和等于0,+3+2+3x+4

(2-x)-2X6X95%=0,x=L6,所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4：1,故C错误;

11

iQQy-__i_iW7x±_|_qq_|-1AxQIQAxN

D.晶胞体积为（aXloi3cm3,晶胞质量为——%--------1----------------------g,该晶体的密度p=&=

NAV

32

2.426X10_3.cp施

--------5—g-cm3,故正确；

sD

NAxa"

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

6.（2025•重庆模拟）已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置（隐去阳离子）如图1所

示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影（隐去阴离子）均如图2所示，晶胞参数为apm,下列

图1

A.K+的配位数（紧邻的F原子数）为12

B.化学式为KNa2AlF6

C.阴阳离子最近距离为0.5apm

D.晶胞中所有K+围成的形状是正方形

【答案】A

【分析】A.根据K+处于顶点和面心4屋一构成的正四面体中，进行分析；

B.根据按均摊法计算，顶点属于晶胞的八分之一，面上属于二分之一，体心属于1,进行分析;

C.根据阴阳离子最近距离应该是晶胞体对角线长度的四分之一进行分析；

D.根据晶胞中有8个K+,进行分析。

【解答】解：A.K+处于顶点和面心4瑶-构成的正四面体中，结合山瑶一空间结构可知，每个⑷屋一中

的3个F原子距离K+最近，则每个K+的配位数为12,故A正确；

B.按均摊法计算,顶点属于晶胞的八分之一,面上属于二分之一，体心属于1,晶胞中含8xi+6x1=4

oZ

个皿瑶一，则晶胞中钾离子、钠离子共有12个，结合图2可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于

晶胞平分8个小立方体的体心，则晶胞中含12x4+1=4个Na+、8个K+,其化学式为K2NaAlF6,故

B错误；

C.阴阳离子最近距离应该是晶胞体对角线长度的四分之一，应启apm,故C错误；

4

D.晶胞中有8个K+,所有K+围成的形状是立方体，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

7.（2025•渭南模拟）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A.Si3N4属于共价晶体，故硬度大、熔点高

B.邻羟基苯甲醛的沸点较低与分子内氢键有关

C.水的沸点高于氟化氢，因此O—H-O的作用能大于F—H・F的作用能

D.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变

【答案】C

【分析】A.共价晶体的硬度大、熔点高；

B.氢键影响分子晶体的沸点；

C.氢化物的沸点与形成氢键的个数有关；

D.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变。

【解答】解：A.Si3N4是由原子构成的共价晶体，所以其硬度大、熔点高，故A正确；

B.氢键影响分子晶体的沸点，邻羟基苯甲醛的沸点较低是因为该分子内形成氢键，故B正确；

C.氢键O—H-0作用能小于F-H-F,H2O比氟化氢沸点高是由于H2O形成的氢键数目多，故C错误；

D.合金的硬度大于其成分金属，是因为金属原子规则的层状排列被改变，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确氢化物沸点与氢键的关系、共价晶

体的性质是解本题关键，题目难度不大。

8.（2025•湖南模拟）氮化硼（BN）晶体结构有四种（信息如表）。其中c-BN晶胞（设晶胞边长为apm）

中各原子沿x、y、z轴方向投影的图像均如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

名称晶体结构

h-BN层状结构

已知：h-BN晶体、c-BN晶体结构分别与石墨、金刚石结构类似

A.卜-8?^晶体中8、N的杂化类型均为sp2杂化

B.h-BN晶体、r-BN晶体中层与层之间均存在范德华力

C.若1号B原子分数坐标为0,》，则2号B原子分数坐标为（1,I，3

3

D.c-BN晶体的密度为---.30g-

330cm~

NAxaxlO-”

【答案】C

【分析】A.h-BN晶体结构与石墨结构类似，B、N形成平面六元环的层状结构；

B.h-BN晶体、r-BN晶体均为层状结构；

C.若1号B原子分数坐标为I，3，根据BN晶胞沿z轴方向的投影，1原子和2原子的z轴位

置相同，同时x轴和y轴分别处于0.75和0.25的位置；

D.c-BN晶体结构与金刚石结构类似，1个晶胞中含有4个B,4个N。

【解答】解：A.h-BN晶体结构与石墨结构类似，B、N形成平面六元环的层状结构，B、N的杂化

类型均为sp2杂化，故A正确；

B.h-BN晶体、r-BN晶体均为层状结构，层与层之间均存在范德华力，故B正确；

C.若1号B原子分数坐标为（*,》，1原子和2原子的z轴位置相同，同时x轴和y轴分别处于

0.75和0.25的位置，故原子2的分数坐标为故C错误；

口人q人口，一j।4x（11+14）o100

D.c-BN晶胞中含有4个AB,4个N,c-BN晶体的密度为7-4―9-cm-3=-——胃“一g•

3-30330a

7V24xaxlONAxaxlO-

cm~3,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

9.（2025•陕西模拟）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,

该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是()

A.铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态

B.2个铜原子的最近距离为日pm

C.N原子的配位数是12个

D.该晶体密度p=U聆

ClIMA

【答案】c

【分析】A.铜元素基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dI04si。s轨道有1种空间运动状态，

p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态；

B.2个铜原子的最近距离为面对角线的一半；

C.以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共

用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用；

D.根据均摊法,晶胞中N原子个数为8xi=l,Cu原子个数为6X义=3,则晶胞质量m=叫")

晶胞体积丫=(aX1()-1°)3cm3=a3x10-30加3,根据密度公式夕=夕。

【解答】解：A.s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态；

铜元素基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dI°4SLIS、2S、3S、4s共4种空间运动状态；2p、

3P共6种空间运动状态；3d有5种空间运动状态，所以共有4+6+5=15种空间运动状态，故A正确；

B.2个铜原子的最近距离为面对角线的一半。晶胞边长为叩m,根据勾股定理，面对角线长度为

Vet2+a2=y[2apm,那么2个铜原子的最近距离为日apm,故B正确；

C.以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共

用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以N原子的配位数是6,故C错误；

D.根据均摊法,晶胞中N原子个数为8xi=l,Cu原子个数为6X义=3,则晶胞质量m®噂+14)

晶胞体积V=(aX1010)3cm3=a3X10-30cm3,根据密度公式p=多，可得该晶体密度.=

空在拼『"3,故D正确；

Cl

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

10.（2025•西宁一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子（52。＞，结构如图1）

可看作是SO广中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3-6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、

bpm、cpm,结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

图1图2

A.晶胞中[Mg（%0）6]2+的个数为4

B.52。歹的空间结构为四面体形

C.52。歹中1号S原子可作配位原子

976

D.晶体的密度为二一x1032■cm-3

abcN/[5

【答案】c

111

【分析】A.晶胞中，[”9（“2。）6]2+的个数为8*a+4*1+2*皮+1=4；

B.S2O＞可看作是SO厂中的1个O原子被S原子取代的产物；

C.具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位，52。歹中的中心原子S的价层电子对数为4；

D.1个MgS2O3・6H2O晶胞中，[的（“2。）6]2+的个数为4,52。歹的个数为4,晶胞体积为2"乂10-30＜:„13。

111

【解答】解：A.晶胞中，[”9（“2。）6]2+的个数为8xg+4x.+2xi+l=4,故A正确；

B.S。歹的中心S原子的价层电子对数为4+6+2}X2=%即so歹的空间结构为正四面体形，S20^

可看作是S。厂中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，所以52。歹的空间结构为四面体

形，故B正确；

C.具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位，52。歹中的中心原子S的价层电子对数为4,

无孤电子对，不能作配位原子，故C错误；

D.1个MgS2O3・6H2O晶胞中，[%（%。）6]2+的个数为4应。歹的个数为4,晶胞体积为abcXIO30cm3,

4X——

4X244X1O309.76X1032

则晶胞密度为---------------q•cm故D正确;

abcN^abcN^

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

11.（2025•河南三模）错酸锯主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锢（SrCO3）和二氧化错（ZrO2）在高

温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化错的立方晶胞（图1）、错酸铜的立方晶胞（图2）结构如

图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

图1图2

A.CO2属于非极性分子，大7T键可表示为Tig

9o

oQ

B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为DJD

C.若a点的原子分数坐标为号，上,3,则b点的原子分数坐标为台