高一化学铝试题及答案

高一化学铝试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.铝在空气中能稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密氧化膜2.铝热反应的本质是（）A.铝能与金属氧化物反应B.铝有较强的还原性C.铝的导电性好D.铝的熔点低3.下列物质能与铝反应放出氢气的是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硫酸4.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是（）A.制电线电缆B.制防锈油漆C.用明矾净水D.制铝合金门窗5.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.稀盐酸6.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.Al+OH⁻+H₂O=AlO₂⁻+H₂↑C.2Al+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂↑D.2Al+2OH⁻+3H₂O=2AlO₂⁻+4H₂↑7.向某溶液中加入铝粉能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.K⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻B.NH₄⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CuOB.SiO₂C.Al₂O₃D.Fe₂O₃9.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（）A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.无沉淀产生10.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量氢氧化钠溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（）A.3:2B.2:3C.1:1D.1:2二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于铝的叙述正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应C.铝能与酸和碱都发生反应D.铝的化学性质不活泼2.下列物质能与氧化铝反应的是（）A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.水D.二氧化碳3.下列有关氢氧化铝的说法正确的是（）A.氢氧化铝是两性氢氧化物B.氢氧化铝能溶于氨水C.氢氧化铝受热易分解D.氢氧化铝可由氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制得4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与稀硫酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OC.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻+H₂O=AlO₂⁻+2H₂↑5.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列现象正确的是（）A.先产生白色沉淀B.沉淀逐渐增多C.沉淀又逐渐溶解D.始终无沉淀产生6.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化铝B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氧化铝7.下列关于铝热反应的说法正确的是（）A.铝热反应是铝与金属氧化物的反应B.铝热反应需在高温下才能发生C.铝热反应可用于焊接钢轨D.铝热反应中铝是氧化剂8.把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.28:99.下列有关铝及其化合物的说法中正确的是（）A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼金属B.氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.明矾可用于净水10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠D.用铝片与稀硝酸反应制取氢气三、判断题（每题2分，共20分）1.铝在常温下与浓硝酸不反应。（）2.氧化铝是碱性氧化物。（）3.氢氧化铝能溶于所有的酸和碱。（）4.铝热反应中铝元素被氧化。（）5.铝制品可长时间盛放酸性或碱性食物。（）6.向氯化铝溶液中加入过量氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解。（）7.等物质的量的铝与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积相同（同温同压）。（）8.明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，它可用于杀菌消毒。（）9.铝与氢氧化钠溶液反应中，水是氧化剂。（）10.可以用铝槽车运输浓硫酸是因为铝不与浓硫酸反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述铝在空气中能稳定存在的原因。铝在空气中表面会被氧气氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续与氧气反应，所以铝在空气中能稳定存在。2.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。氧化剂是水，还原剂是铝。3.如何鉴别氧化铝和氧化镁？分别取少量两种固体，加入氢氧化钠溶液，能溶解的是氧化铝，不溶解的是氧化镁，因为氧化铝是两性氧化物能与氢氧化钠反应，氧化镁是碱性氧化物不与氢氧化钠反应。4.简述氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原理。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，从而缓解胃酸过多症状，且氢氧化铝碱性较弱，对人体刺激性小。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论铝及其化合物在日常生活和工业生产中的广泛应用及原因。铝因密度小、抗腐蚀性强，常用于制造铝合金门窗等；氧化铝熔点高作耐火材料；氢氧化铝中和胃酸用于医药；铝热反应可用于焊接钢轨等。这些应用源于其特殊化学性质和物理性质。2.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，描述现象并解释原因。先产生白色沉淀，因为氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀逐渐溶解，是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。3.对比铝与酸、碱反应的异同点。相同点：都能反应产生氢气。不同点：与酸反应，铝直接与氢离子反应；与碱反应，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与碱反应生成偏铝酸盐和水，且反应条件等也有差异。4.结合铝的性质，讨论在铝的冶炼、保存和使用过程中应注意的问题。冶炼时注意采用合适方法（如电解法）；保存要避免与酸、碱接触，防止表面氧化膜破坏；使用时，避免长时间盛放酸性、碱性或含盐食物，因为这些会破坏氧化膜导致铝被腐蚀。答案一、单项选择题1.D2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.C