2025年高考化学复习预测：物质结构与性质（原卷版+解析）

猜押06物质结构与性质

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024•新课标卷・第11题

2024•全国甲卷•第11题

2024•河北卷•第7题

2024•广东卷•第12题

2024•湖北卷•第9题

2024•福建卷•第3题

物质结构与性质的相关知

元素的推断2024•重庆卷•第12题

识不论在必修模块还是选物质结构与性质是高考的

与性质2024辽宁卷•第11题

修模块中均处于相当重要必考内容，重现率100%,

2024•江西卷•第5题

的地位，是分析物质的结构随着各省份自主命题增多，

2024•广西卷.第7题

和性质重要的理论依据，随试题题目数量增加，单独考

2024.贵州卷.第9题

着新课标新高考的实施，在查物质结构与性质的题量

2024•甘肃卷•第5题

选择题中涉及物质结构与增加，甚至1份试题中出现

2023•全国乙卷•第10题

性质的题目增多，创新增多道单独考查物质结构与

2022•湖南卷•第5题

大，综合性增强。木专题的性质的题目，预计2025年

考查点主要围绕原子、分子高考各省省份自主命题中

2025・浙江卷•第1、4、7、13题

和晶体的结构与性质设置会出现多道单独考查物质

2024・湖北卷•第5、8题

原子、分子、的，根据试题的外观征以及结构与性质的题目，仍然以

2024.山东卷.第4、5、9题

晶体结构与考查模块的不同，可将物质三个考查热点为主：一是元

2024•江西卷•第2题

性质结构与性质分为三个考查素推断与性质分析；二是原

2023•江苏卷•第4、5题

热点：一是元素推断与性质子、分子、晶体结构与性质

2023・湖北卷•第7、9、11题

分析；二是原子、分子、晶分析：三是晶体结构分析与

2024•河北卷•第11题体结构与性质分析：三是晶计算。

2024・湖北卷•第11题体结构分析与计算。

2024・重庆卷•第10题

晶体结构分2024•辽宁卷•第14题

析与计算2024.江西卷•第12题

2024.安徽卷•第14题

2023・河北卷•第11题

2023・湖北卷•第15题

押题预测

押题一元素的推断与性质

1.（2025・辽宁•三模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电

子数最多，基态Z原子价层电子排布式为ns%p2n。Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全充满结构。

由这五种元素组成的化合物［M（YX3）』RZ/X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.第一电离能：Y>Z>R

C.常温下，YX,和X?R在空气中都容易被氧化

D.常温下，向［M（YX3）』RZ4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀

2.（2025•河南南阳•模拟预测）某化合物分子式为YWZXZ,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元

素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列

说法错误的是

A.电负性：W<YB.WX?的空间结构为角形

C.最简单氢化物的沸点：W>XD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

3.（以物质成分分析为情境）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子

最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M（WZ4012X2Z常作食品膨

松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：

广白色沉淀1过量盐酸1t白色沉淀1

YX4M（WZJ溶液Ba（OH:溶液一无色溶液过里。°21t白色沉淀2

加热

f刺激性气体

下列叙述错误的是

A.第一电离能：Y>Z>W

B.键角：X2W>X2Z>YX3

C.YXM（WZ4）2含离子键、共价键和配位键

D.YX：和WZj的空间结构都是正四面体形

4.（以抗酸药为情境）YX4Z（WR）2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，

基态R原子的价层电子排布式为ns"np2",R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢

化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

A.键角：WR2>YX3B.稳定性：X2R<X2W

C.分子的极性：WR3<YX3D.第一电离能：Z<R<Y

5.(以月壤矿物晶体为情境)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX,MQsaX/。

已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；

基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是

A.该晶体溶于水后溶液呈中性B.第一电离能：Y>Z>M

c.键角：YZ：>X2ZD.Qz的水溶液具有漂白性

6.(以三聚氧胺为情境)X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周

期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体I、II,

通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是

(b)

B.单体I中Y原子为sp杂化

C.物质(b)中键长：①>②D.单体II为非极性分子

押题二原子、分子、晶体结构与性质

7.(以具体反应为情境)氯化艳(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：CS2CO3+2HC1=2CSC1+H2O+CO2To

下列说法正确的是

A.CO2的VSEPR模型为V形

B.电负性：0>H>C

C.CO：中的键角大于HQ中的键角

D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状

8.(2025•河南•三模)下列微粒性质的描述或其解释错误的是

选项微粒性质描述解释

A第一电离能：p>s磷原子的3P能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高

氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O键的键

B稳定性：H2O>NH3

能较大

钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较

C还原性：K>Na

小，更容易失去最外层电子

D沸点：HF>H2OHF的相对分子质量比HzO的大，HF的范德化力更大

9.（以配合物为情境）某含Cr催化剂（-Ph为苯基）可用于CO2光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法

正确的是

PhPhPhPh

A.电负性：P<O<N

B.基态Cr原子的价电子排布式为4sl

C.ImolBPhd中含有28moic键

D.该催化剂中B和P均采取sp3杂化

10.（以配合物为情境）利用现代仪器分析方法测得E3。911380）6（凡0）31的结构如图。下列关于该配

离子的说法错误的是

L=H2O

R=CH,

「L」

________3d_________

A.金属阳离子的价电子轨道表示式为二:||K

B.金属阳离子的配位数为6

C.存在氢键和配位键

D.所有碳原子的杂化方式均相同

11.（以配合物为情境）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如

图所示。

配合物1配合物2

下列说法正确的是

A.配合物2中含有6个配位键

B.配合物1中碳原子采取sp2杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成

D.转变前后，Co的化合价由+2价变为。价

12.（以冠醴分子为情境）冠酸分子c可识别K+,使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过

程如下。下列说法不正确的是

(c)(d)

A.a、b均可与NaOH溶液反应

B.c核磁共振氢谱有3组峰

C.c可加快KMnCU溶液氧化甲苯的速率

D.d是超分子

13.（2025・四川遂宁•三模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符

的是

选项实例解释

AH2O的沸点高于HFH-00的键能大于F-HF的键能

B被和铝都能与NaOH反应被和铝电负性相近，极化能力相似

C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层头向外，尾向内排列

D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠酸空腔直径大小不同

14.（2025•辽宁•模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释

A金属具有良好的导电性金属晶体中电子气在电场中定向移动

甲苯与高铳酸钾溶液反应实验中加入18-冠-6与K，相互作用，使高锦酸钾间接“溶于"甲苯

B

冠酸（18-冠-6）可以缩短褪色时间中，增大MnO：与甲苯接触的机会

C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子

烟花中加入一些金属盐如钠盐、铜盐、金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量

D

领盐等，使烟花呈现五颜六色激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

押题三晶体结构分析与计算

15.（以二氧化错、错酸镰晶体为情境）错酸锅主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锅（SrCC>3）和二氧化错

（ZrC>2）在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化错的立方晶胞（图1）、错酸锢的立方晶胞（图2）结

构如图所示。设"人为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.C0?属于非极性分子，大兀键可表示为城

B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为!°O°|

C.若a点的原子分数坐标为则b点的原子分数坐标为

D.若图2晶体的密度为dg-cm-3,则相邻。原子之间的最短距离为*X：严^xlO7nm

2yNA-d

16.（以氟化钙晶体为情境）我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的Ca?+和F-脱除SiH,。氟化钙

立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.F、Si和Ca电负性依次减小

B.SiH,的空间结构为正四面体形

C.上图中M处原子分数坐标为（0,0,0）,则N处原子分数坐标为（if]

78

D.若晶胞参数为anm,"人表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为五厂*1021g.em-3

17.（以超导材料晶体为情境）科学家研究了一种新型钢填充硼碳笼型化合物的超导材料，其立方晶胞结构

如图所示，晶胞的边长为anm。下列关于该物质的叙述，错误的是

A.化学式为AcB4c2

B.Ac原子周围最近的Ac原子有8个

C.Ac原子和Ac原子的最短距离为走arnn

2

59x1f)32

D.晶胞密度为I；gem-

3

NAa

18.（以由铜、锢、钱、硒组成的晶体属于四元半导体化合物晶体为情境）由铜、锢、钱、硒组成的晶体属

于四元半导体化合物，Se原子填充在Cu与Ga（或In）围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90，设/为

阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为（0,0,0）和下列说法正确的是

A.该晶体的化学式为Culn,Ga_Se

B.C点Se原子的分数坐标是

（448J

c.每个Cu原子周围紧邻且距离相等的Se原子共有2个

D.若晶胞中Ga与In原子数相同，晶体密度为下1X10」g.cm—3

acN.

19.（以储氢材料TiFe合金晶体为情境）TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢

过程放热。已知TiFe晶胞属于立方晶系，合金的密度为夕g-cnr3。下列说法错误的是

TiFe晶胞TiFeH,晶胞

A.TiFeH*晶胞中x=l

B.TiFe晶胞中Fe原子的配位数为8

C.降压或升温有利于TiFeH,脱氢

D.TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为生亘xIO,nm

名•夕

20.(2025・湖南•模拟预测)已知石墨是层状结构，Li+可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物

的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为pg/cn?,同层Li+的最近距离为apm。

下列说法错误的是

A.石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子

B.该石墨插层化合物的化学式为LiC$

C.石墨中碳碳键的键长为0.5apm

79xl031

D.碳层和锂层的最短距离d为后一pm

V3a-pNA

21.(以翅(Ta)的化合物晶体为情境)一种留(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)。已知NA为阿

伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、ze[0,l),原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分

别为(0,0,0),(0,0,1/2),下列说法错误的是

o

-

lF

TlaR

o

X

A.P的原子分数坐标为(1/2,0,1/4)B.该化合物的化学式为KsTaO?月

C.与Q距离相等且最近的K+有8个D.该晶体的密度是嗤Fg/cm，

22.(以Na2s晶体为情境)NazSe常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm,

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24P4

B.Na+的配位数为4

C.2个Se?-最近距离为且anm

2

一一8x(23x2+79)3

D.NazSe晶体密度展小(”10-7)闰州一

猜押06物质结构与性质

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024.新课标卷.第11题

2024•全国甲卷•第11题

2024•河北卷•第7题

2024•广东卷•第12题

2024・湖北卷.第9题

2024•福建卷•第3题

物质结构与性质的相关知

元素的推断2024•重庆卷.第12题

识不论在必修模块还是选物质结构与性质是高考的

与性质2024•辽宁卷•第11题

修模块中均处于相当重要必考内容，重现率100%,

2024•江西卷•第5题

的地位，是分析物质的结构随着各省份自主命题增多，

2024广西卷•第7题

和性质重要的理论依据，随试题题目数量增加，单独考

2024•贵州卷•第9题

着新课标新高考的实施，在查物质结构与性质的题量

2024•甘肃卷•第5题

选择题中涉及物质结构与增加，甚至1份试题中出现

2023•全国乙卷•第10题

性质的题目增多，创新增多道单独考查物质结构与

2022•湖南卷•第5题

大，综合性增强。木专题的性质的题目，预计2025年

考查点主要围绕原子、分子高考各省省份自主命题中

2025・浙江卷•第1、4、7、13题

和晶体的结构与性质设置会出现多道单独考查物质

2024.湖北卷•第5、8题

原子、分子、的，根据试题的外观征以及结构与性质的题目，仍然以

2024•山东卷•第4、5、9题

晶体结构与考查模块的不同，可将物质三个考查热点为主：一是元

2024•江西卷•第2题

性质结构与性质分为三个考查素推断与性质分析；二是原

2023•江苏卷・第4、5题

热点：一是元素推断与性质子、分子、晶体结构与性质

2023・湖北卷•第7、9、11题

分析；二是原子、分子、晶分析：三是晶体结构分析与

2024•河北卷•第11题体结构与性质分析：三是晶计算。

2024・湖北卷•第11题体结构分析与计算。

2024・重庆卷•第10题

晶体结构分2024•辽宁卷•第14题

析与计算2024•江西卷•第12题

2024•安徽卷•第14题

2023•河北卷•第11题

2023・湖北卷•第15题

押题预测

押题一元素的推断与性质

1.（2025・辽宁•三模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电

子数最多，基态Z原子价层电子排布式为ns%p2n。Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全充满结构。

由这五种元素组成的化合物［M（YX3）』RZ「X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.第一电离能：Y>Z>R

C.常温下，YX,和X?R在空气中都容易被氧化

D.常温下，向［M（YX3）』RZ4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀

【答案】B

【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为VA族元素；基态Z原子价层电子排布式为ns，p2n,

n=2,Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态M+的d能级达到全充满结构，

对应Cu+（基态Cu+的价电子排布为3胪），则M为Cu；根据可知X为H,综上所述：

X为H、Y为N、Z为0、R为S、M为Cu,据此解答；

【解析】A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：

Y（N）>Z（O）>X（H）,A错误；B.根据同主族从上往下第一电离能减小，则0>S,N的2P能级半满，

第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O,所以第一电离能：Y（N）>Z（O）>R（S）,B正确；C.常温下，

YX3（NH3）不能与反应，C错误；D.［CU（NH3）/S04是稳定的配合物，向［CU（NH3）/SO4溶液中加入

NaOH溶液，不会生成CU（OH）2,D错误；故选B。

2.（2025•河南南阳•模拟预测）某化合物分子式为YWZX?,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元

素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列

说法错误的是

A.电负性：W<YB.WX?的空间结构为角形

C.最简单氢化物的沸点：W>XD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之

前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是。与S或F与C1,又因为W与X

质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与CL则W是O,W、X、Y、Z依次是0、F、P、C1由

此解答。

【解析】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N,N

电负性小于0,故电负性W>Y,A错误；B.WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O,F为配位原

子，价层电子对数2+殳，=4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,VSEPR为四面体，孤电子对越多，

排斥力越大，所以OF2分子构型为角形，B正确；C.W是O,X是F,最简单氢化物分别是H2O和HF,

H2O分子间氢键数目多，分子间作用力大，沸点高，C正确；D.Y为P,处于第VA族，3P轨道半充满稳

定，第VA族的第一电离能比相邻元素高，D正确；答案选A。

3.(以物质成分分析为情境)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子

最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4012X2Z常作食品膨

松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：

广白色沉淀1过量盐酸》白色沉淀1

YX4M(WZJ溶液Ba(0H)2溶液一无色溶液过量C02.白色沉淀2

加热

f刺激性气体

下列叙述错误的是

A.第一电离能：Y>Z>WB.键角：X2W>X2Z>YX3

C.YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键D.YX；和WZj的空间结构都是正四面体形

【答案】B

【分析】基态Z和W原子最外层电子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N

和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3;白色沉淀1是BaSO4,白色沉淀2是A1(0H)3O综上所述，

X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为铝元素，W为硫元素。

【解析】A.同周期从左至右，电离能依次增大，N元素价电子排布式为2s22P3,为半充满结构，比较稳定，

故第一电离能：N>0；同主族从上至下，第一电离能变小；第一电离能：N>O>S,A项正确；B.根据

3

分析，可知X2W、X2Z>YX3分别为H2S,H2O和NH3；三者都是sp杂化，中心原子上的孤电子对数:H2S=H2O

>NH3,电负性：O>S,故键角：NH3>H2O>H2S,B项错误；C.YXM(WZ4)2是NH4Al(SO4)2,该分子中

存在离子键、共价键和配位键(镂根离子中存在配位键)，C项正确；D.NH；和SOj的中心原子N、S都

是sp3杂化，且中心原子的孤电子对数均为0,空间结构为正四面体形，D项正确。答案选B。

4.(以抗酸药为情境)YX4Z(WRj2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，

基态R原子的价层电子排布式为ns"np2",R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢

化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

A.键角：WR2>YX3B.稳定性：X2R<X2W

C.分子的极性：WR3<YX3D.第一电离能：Z<R<Y

【答案】B

【分析】短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为ns%p2n,S能级最多填充2个电子，n=2,R价层电

子排布式为2s22P4,所以R是0元素；R和W位于同主族，则W是S元素；Y的最高价氧化物对应的水

化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则Y是N,形成的化合物是NH4NO3,Z的周期序数和主族

序数相等，则Z是A1元素，结合化合物化学式YX4Z(WR4)2,可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SO4)2,

即X是H,Y是N,Z是Al,W是S,R是O,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【解析】A.X是H,Y是N,W是S,R是O,则SCh中S的价层电子对数为3,孤电子对数为1,S为

sp2杂化，NH3中N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,N为sp3杂化，则前者的键角大，A正确；B.X

是H,W是S,R是0,非金属性。大于S,非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性：X2R>X2W,B

错误；C.X是H,Y是N,W是S,R是0,结合A的分析可知，氨气空间结构为三角锥形，是极性分子，

S03中S的价层电子对数为3,孤电子对数为0,空间结构为正三角形，是非极性分子，则分子的极性：

WR3<YX3,c正确；D.Y是N,Z是Al,R是0,一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，

但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的0元素，故第一电离

能：Z<R<Y,D正确；故选B。

5.(以月壤矿物晶体为情境)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX,MQsaX/。

已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；

基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是

A.该晶体溶于水后溶液呈中性B.第一电离能：Y>Z>M

C.键角：YZ；>XzZD.Q2的水溶液具有漂白性

【答案】A

【分析】根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O(Is22s22P”,s轨道和p

轨道中的电子数均为4),M为Mg(Is22s22P63s2,s轨道和p轨道中的电子数均为6)。X和Y的质子数之

和等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H(l),Y为N(7),Z为0(8),Q

的原子序数大于Mg(12),推测Q为C1(17)。矿物晶体为NH4Mge§《旦。。化学式可分解为NH；、MgCl；

和结晶水6H2。，整体结构类似镂盐。

【解析】A.NH；水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误；B.第一电离能是衡量元素的气态原子失去一个

电子的难易，N(ls22s22P3)半充满结构，第一电离能大于0,Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N>

5_1_4x]

0>Mg,即Y>Z>M,B正确；C.NH；中N的价层电子对数为4+——-——=4+0,s/杂化，正四面体

结构，无孤对电子，键角为109。28"H。中0的价层电子对数为2+9==2+2,s/?杂化，有2对孤

对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力，导致键角小于109。28"键角约104.5。，故键角

YZ：>X2Z,C正确；D.Cl2+H2oHC1+HC1O,Cl?的水溶液有HC1O,具有漂白性，D正确；故选A。

6.(以三聚氧胺为情境)X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周

期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体I、II,

通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是

(b)

A.第一电离能：Z>W>YB.单体I中Y原子为sp杂化

C.物质(b)中键长：①>②D.单体II为非极性分子

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y

为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子

数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大兀键，则Y为C元素，图a为NJhCN的三聚

体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为0元素，Q为S元素，b是S03的三聚体。

【解析】A.同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2P轨道半充满稳定第一电离能N>0,第一电离

能：N>O>C,A正确；B.单体I的结构简式为H?N—C三N,存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化,

B正确；C.物质(b)中①为S=0双键，②为S-0单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误；D.单

体n为S03,中心原子为S,价层电子对为3+a|汜=3,孤电子对为0,空间构型为平面正三角形，正负

电荷中心重合，为非极性分子，D正确；答案选C。

押题二原子、分子、晶体结构与性质

7.(以具体反应为情境)氯化艳(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：CS2CO3+2HC1=2CSC1+H2O+CO2To

下列说法正确的是

A.CO2的VSEPR模型为V形

B.电负性：0>H>C

C.CO；中的键角大于HQ中的键角

D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状

【答案】C

【解析】A.CO2的中心原子C的价层电子对数为2+g(4-2x2)=2,VSEPR模型为直线形，A错误；B.同

一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C；元素的非金属性：OH；电负性：OH,故电负性：

O>C>H,B错误；C.CO；的中心原子C的价层电子对数为3+g[(4+2)-3x2]=3,空间构型为平面三角

形,键角为120匕凡0的中心原子。的价层电子对数为2+g(6-2xl)=4,空间构型为V形,键角为105。(2；

键角：co；>H2O,C正确；D.Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图

为球形，D错误；故答案为：Co

8.（2025•河南•三模）下列微粒性质的描述或其解释错误的是

选项微粒性质描述解释

A第一电离能：P>s磷原子的3P能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高

B稳定性：H2O>NH3氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O键的键能较大

钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容

C还原性：K>Na

易失去最外层电子

D沸点：HF>H2OHF的相对分子质量比HQ的大，HF的范德化力更大

【答案】D

【解析】A.P原子的3P能级电子排布为3P3的半充满稳定结构，故第一电离能更高，A正确；B.O原子

半径比N原子小，H-0键的键长比H-N键的短，H-O键的键能较大，故H2O更稳定，B正确；C.还原性

是指原子失电子的难易程度，K、Na同主族，K原子的电子层数更多，K原子核对最外层电子的引力较小，

更容易失去最外层电子，还原性更强，C正确；D.相同数目的水分子中能形成更多的氢键，故沸点比HF

高，D错误；故答案选D。

9.（以配合物为情境）某含Cr催化剂（-Ph为苯基）可用于CO?光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法

正确的是

/\C1/\

PhPhPhPh

A.电负性：P<O<N

B.基态Cr原子的价电子排布式为4sl

C.1molBPh"中含有28molo键

D.该催化剂中B和P均采取sp3杂化

【答案】D

【解析】A.同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：P<N<O,A错

误；B.Cr位于第四周期第VIB族，价电子排布式为3d54s'B错误；C.

有12molx4=48molc键，C错误；D.由结构可知，B和P均形成了4个共价键，故均为sp3杂化，D正确;

故答案选D。

10.（以配合物为情境）利用现代仪器分析方法测得回3。（51380）6（凡。）3］的结构如图。下列关于该配

离子的说法错误的是

L=H2O

R=CH,

*•L」

_______3d________

A.金属阳离子的价电子轨道表示式为|||『

B.金属阳离子的配位数为6

C.存在氢键和配位键

D.所有碳原子的杂化方式均相同

【答案】D

3d

【解析】A.由配离子的结构推断Fe为+3价，Fe3+的价电子轨道表示式为干下干下甲，A正确；

B.据题图所示，每个Fe?*连接6个原子，配位数为6,B正确；C.凡0与相邻O之间存在氢键，中心。与

Fe原子之间存在配位键，C正确；D.根据［Fe3O（CH3co0）6（氏0）3『可知，结构中存在乙酸根，乙酸根

中有两个C原子，甲基碳是sp3杂化，另一个是sp2杂化，D错误；故选D。

11.（以配合物为情境）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如

图所示。

配合物1配合物2

下列说法正确的是

A.配合物2中含有6个配位键

B.配合物1中碳原子采取sp?杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成

D.转变前后，C。的化合价由+2价变为。价

【答案】C

【解析】A.配合物2中，水分子中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；右侧N、O分别提

供一对孤电子，与Co2+形成配位键，每个C02+形成6个配位键，则配合物2中含有12个配位键，A错误;

B.由配合物1的结构可知，含N的芳香杂环中碳为sp2杂化，与右侧氧原子相连的碳均成单键，为sp3杂

化，B错误；C.转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，SO：中的0

与Co?+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；D.配合物1、2中C。都为+2价，Co的化合

价没有发生变化，D错误；故选C。

12.（以冠醴分子为情境）冠酸分子c可识别K+,使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过

程如下。下列说法不正确的是

(c)(d)

A.a、b均可与NaOH溶液反应

B.c核磁共振氢谱有3组峰

C.c可加快KMnCU溶液氧化甲苯的速率

D.d是超分子

【答案】B

【解析】A.a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发

4

生水解反应，A正确；B.c有4种不同化学环境的H,如图编号所示:

共振氢谱有4组峰，B错误；C.c可与K+形成螯合离子,

苯中的溶解度，则c可加快KMnC>4溶液氧化甲苯的速率，C正确；D.超分子是分子通过氢键、范德华力、

电荷的库仑作用等非化学建立的弱作用力而自动结合成有序有组织的聚合系统，c分子可以和钾离子形成的

d是超分子，D正确；故选B。

13.（2025・四川遂宁•三模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符

的是

选项实例解释

AH2O的沸点高于HFH-00的键能大于F-HF的键能

B镀和铝都能与NaOH反应镀和铝电负性相近，极化能力相似

C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层头向外，尾向内排列

D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醒空腔直径大小不同

【答案】A

【解析】A.水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，

故A错误；B.Be和A1处于周期表的对角线位置，电负性相近，化学性质相似，故能与NaOH反应，故B

正确；C.细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列,

故C正确；D.识别K+的能力与冠醒空腔直径的大小有关，故D正确；故选：A„

14.（2025•辽宁・模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释

A金属具有良好的导电性金属晶体中电子气在电场中定向移动

甲苯与高锦酸钾溶液反应实验中加入18-冠-6与K+相互作用，使高锦酸钾间接“溶于"甲苯

B

冠酸（18-冠-6）可以缩短褪色时间中，增大MnO”与甲苯接触的机会

C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子

烟花中加入一些金属盐如钠盐、铜盐、