2025年高考化学实验综合复习

1.下列实验的对应操作中，不合理的是

0

%蒸储水

%—

浓硫酸G）液面离刻度

月线约1cm

-蒸馆水自

眼睛注视锥形瓶中溶液rr：

A.用HC1标准溶液滴定C.从提纯后的NaCl溶液获D.配制一定物质的量浓度

B.稀释浓硫酸

NaOH溶液得NaCl晶体的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

2.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

ABCD

白水

2moiL"

LNaOH铁钉,

人水h锌片

1盐酸-

，LZnCl

/\NaOH112

固体1

配制NaOH溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌

3.下列图示实验中，操作规范的是

0

才瓷A.

A.调控滴定速度B.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液

4.下列实验装置使用不正确的是

A.图①装置用于二氧化镒和浓盐酸反应制氯气

试卷第1页，共12页

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

Ca(OH),

和NH£I

Ml

③④

A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气

D.装置④可用于从碘水中萃取碘

6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

辱稀盐酸

水《当jL替1)

:偏铝酸

持溶液J

B.分离Fe(OH)3胶D.加热FeCV6H2。制取

A.用排水法收集NOC.验证酸性：H2CO3>AI(OH)3

体无水FeC"

7.下列装置可以用于相应实验的是

ABcD

Na2cO3

S。？水

1A.准

量

管

y岛气

水一

，溺1,

m)一品红溶液

i________i

£—/-------C=J

制备CC>2分离乙醇和乙酸验证SC>2酸性测量体积

8.将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HC1气体通至饱和NaCl溶液,可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCL

试卷第2页，共12页

下列相关实验操作规范的是

&浓硫酸

HC1气体

工体

NaCl晶体

|gL

饱和NaCl

国子溶液NaCl

溶液

A.制备HC1B.析出NaClC.过滤D.定容

9.下列实验操作对应的装置不正确的是

ABCD

使用电石和饱和食盐水制备

灼烧海带制海带准确量取15.00mL稀盐配制一定浓度的NaCl

灰酸溶液C2H2

A

:1八

10.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）

选项气体试剂

Aso2饱和Na2sO3溶液+浓硫酸

BCl2M11O2+浓盐酸

CNH3固体NH4CH熟石灰

Dco2石灰石+稀盐酸

11.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其

中，难以达到预期目的的是

ABCD

试卷第3页，共12页

13.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错

误的是

A.若制取NHj,则a为浓氨水，b可为氧化钙

B.若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除去HC1

C.若制取C",则丙可作气体收集装置

D.若制取NHj,则丁可盛水用作尾气处理装

置

14.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A.Fe与稀硝酸反应制NO

B.MnCh与浓盐酸共热制备Ck

C.NaOH与浓氨水制备NH3

D.Na2sCh与浓硫酸制备SO?

15.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关

闭活塞。下列说法正确的是

试卷第4页，共

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.n中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

c.在I和ni的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

16.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸储法分离CH2ch和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

17.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

高温

A.反应为3Fe+4H2O(g)『Fe3C)4+4H2

B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

肥皂液

18.下列实验操作规范的是

A.①灼烧干海带

B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物

C.③用CC1”萃取碘水中的碘，振荡、放气

D.④配制溶液定容后摇匀

19.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：下列说法正确的是

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；

试卷第5页，共12页铜丝

稀HNO

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化

B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNC>3反应生成了NO?

C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O2HNO3+NO

D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

20.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e（NH3）n]'是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装

置略）。下列说法错误的是

A.碱石灰有利于NH3逸出

B.锂片必须打磨出新鲜表面

C.干燥管中均可选用P2O5

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNHs=Li++[e（NH3）J

21.下列装置不能达到实验目的的是

A.图①可用于实验室制NH3B.图②可用于除去C2H2中少量的H2s

c.图③可用于分离CH2cL和CCLD.图④可用于制备明矶晶体

22.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃）,实验中利用环己烷-水的共

沸体系（沸点69。0带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81。©,其反应原理:

试卷第6页，共12页

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在6TC

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

23.根据下列实验及现象，所得结论母送的是

选项实验及现象结论

A将so2通入滨水至过量，溶液的橙色褪去SO?有漂白性

自热米饭附带的热源包（主要成分Ca。，少许Na2co3、Al粉）

BA1粉已经变质

加水后，未产生气体

配体H2O>cr与c/+间存在配位

CCuC“浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色

平衡移动

[FeF6r配离子氧化能力弱

D淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HB的混合液不变色

24.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论

用O.lmolL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.Imol•口H2s0,溶液和酸性：

A

O.lmolL-'CH3coOH溶液，H2sO&消耗的NaOH溶液多H2SO4>CH3COOH

向溶液中滴加几滴滨水，振荡，产生淡黄色沉淀

B2mLO.lmol.UNa2s氧化性：Br2>S

试卷第7页，共12页

向2mL浓度均为0.Imol•L-的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量溶度积常数：

C

CaCO>BaCO

O.lmoLLTNa2c。3溶液，振荡，产生白色沉淀33

结合H+能力：

用pH试纸分别测定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa

D

溶液pH大CH3coeF>NO-

25.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声HZ。具有还原性

B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别力□入NaOH溶液和盐

CMg(OH)2比A1(OH)3碱性强

酸,MglOH)?只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的浓度，平衡向逆反应方

DK°Cr2c溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

向移动

26.为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有12的NaCl固体中提取L用CCL溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

27.下列实验操作不能达到实验目的是

选项ABCD

试卷第8页，共12页

检验1-氯丁烷中氯检验so：是否沉淀制备检验醛基用制备晶体

目的

的CU(OH)2[CU(NH)]SO.HO

元素兀全3442

[_硝酸酸化的

!8mL

95%乙醇

10.1mol/LAgNO3溶液[O.lmol/LBaCh心滴5%CUSO4

r~溶液-/I

口r溶液

操作0

\

目3■氯丁烷

_________沿烧杯壁向上

H2mL10%NaOH4mL0.1mol/L

层清液继续滴

tz溶液/[Cu(NH3)4]SO*溶液

1加1〜2滴二二二二二二W

28.下列实验方法或试剂使用合理的是

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有F*^[FelCN%]溶液

B测定KHS溶液中c(S")用AgNC)3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KC1O溶液的pH使用pH试纸

A.AB.BC.CD.D

29.由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论

A铝和氧化铁反应需要引燃该反应AH>0

BKI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：02>12

C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出

K[Fe(OH)]>K[Fe(OH)]

D久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀sp3sp2

A.AB.BC.CD.D

30.仅用下表提供的试剂和用品，不熊实现相应实验目的的是

选项实验目的试齐U用品

比较镁和铝的金属性强

AMgCL溶液、A1CL溶液、氨水试管、胶头滴管

弱

试卷第9页，共12页

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和NaCO试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台

B制备乙酸乙酯23

(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴

溶液

制备［CU(NH3)/SC)4

CCuSC>4溶液、氨水试管、胶头滴管

溶液

利用盐类水解制备烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、

D饱和FeCL,溶液、蒸储水

Fe(OHb胶体酒精灯、火柴

31.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论

将Zn和ZnSO,溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后原电池中Zn作正极，Cu

A

铜片上有固体沉积作负极

向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，

B乙醛有氧化性

试管壁上出现银镜

C向苯酚浊液中加入足量Na2cO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2cO3强

向BaC"溶液中先通入适量SO2,无明显现象，再加入稀HNO3,有

D稀HNC)3有氧化性

白色沉淀生成

32.下列实验操作、现象和结论相对应的是

实验操作、现象结论

A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液

B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使滨水褪色该气体是乙烯

D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

33.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明稀硝酸的氧化性比

A

显现象浓硝酸强

试卷第10页，共12页

取一定量Na2sO3样品，溶解后加入BaCL溶液，产生白色沉淀。加入浓

B此样品中含有so：

HNO3,仍有沉淀

将银和AgNO溶液与铜和NaSO溶液组成原电池。连通后银表面有银白Cu的金属性比Ag

C324

强

色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

澳与苯发生了加成

D向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

反应

34.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往Fed2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe?+的氧化能力比Zi?+弱

往Fe^SOj溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先变成血红色后

BFe?+与SCN-的反应不可逆

入少量K2sO,固体无明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，

C溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

滴加KSCN溶液

3+

Fe先水解得Fe(OH)3再聚集成

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持溶液先变成红褐色再

D

续煮沸析出沉淀Fe(0H)3沉淀

35.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的CC1,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡变为浅粉红色，上层能力大于在CC1,中的溶

呈棕黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

4转化为

向2mL0.1mol-LAgNO3溶液中先滴力口4滴AgClAgl,Agl

先产生白色沉淀，再

溶解度小于AgCl溶解

C0.1mol-L'KCl溶液，再滴加4滴0.1mol•L」KI溶

产生黄色沉淀

液度

试卷第11页，共12页

前者有白色沉淀，后氯气与水的反应存在限

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉

D

KI溶液者溶液变蓝色度

36.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中盛NiO(OH)的试管中产生氧化性：

A

()

分别滴加浓盐酸黄绿色气体NiOOH>Fe(OH)3

向溶液中通入气体酸性：

BCuSO,H2s出现黑色沉淀(CuS)H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

气体通入滨水中

出现黄色沉淀)发生了水解反应

D向NazHP。,溶液中滴力口AgNO3溶液(Ag3PoJNa2Hpe4

37.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

的Cu(OH)2悬浊液

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CJ溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆反

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试纸变红应

试卷第12页，共12页

参考答案

题号12345678910

答案DAAACADCAC

题号11121314151617181920

答案ABDDCABCCC

题号21222324252627282930

答案CBABCDAABA

题号31323334353637

答案DBCDAAC

1.D

【详解】A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从

而判断滴定终点，A项合理；

B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水

的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；

C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度

线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸储水，D项不合理；

答案选D。

2.A

【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不

正确；

B.油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因

此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；

C.铁锈的主要成分是FezC^nH2。，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C

正确；

D.该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl?溶

液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；

综上所述，本题选A。

3.A

【详解】A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以

A选项的操作符合规范；

答案第1页，共13页

B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；

C.加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的

长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，c操作不规范；

D.向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时

胶头滴管会晃动，D操作不规范；

故选Ao

4.A

【详解】A.图①装置没有加热装置，不适用于二氧化铳和浓盐酸反应制氯气，A错误；

B.利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；

C.图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效

果好，C正确；

D.图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；

故选Ao

5.C

【详解】A.铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4(i^)=CuSO4+2H2O+SO2T,可用装置①制取，气态

产物为SO?,可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；

B.图②标识表示易燃类物质，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；

D.萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正

确；

故选C。

6.A

【详解】A.NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意；

B.胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意；

C.挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意；

D.加热促进亚铁离子水解，且生成HC1易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯化

亚铁，故D不符合题意；

故选Ao

答案第2页，共13页

7.D

【详解】A.Na2cO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错

误；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸储来分离，B错误；

C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；

D.测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气

排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；

故选D。

8.C

【详解】A.NaCl固体与浓硫酸加热生成的HC1气体，缺少加热装置，故A错误；

B.氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；

C.用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；

D.配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；

选C。

9.A

【详解】A.灼烧海带制海带灰应在用烟中进行，并用玻璃棒搅拌，给用土另加热时不需要使用石棉网或陶土

网，A项错误；

B.稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；

C.配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的

容量瓶中，C项正确；

D.电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2。-Ca(OH)2+CH三CHT制取C2H2,该制气反应属于固体与

液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；

答案选A。

10.C

【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，

长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；

【详解】A.饱和Na2sO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用固液不加热制气装置，SO。密度比空气大，用

向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；

答案第3页，共13页

B.MnO?和浓盐酸加热反应可以制Cl2,使用固液加热制气装置，C12密度比空气大，用向上排空气法收集，

可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；

C.固体NH4cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体

的发生和收集实验，C符合题意；

D.石灰石（主要成分为CaCC>3）和稀盐酸反应可以制CO?,使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，

用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；

本题选C。

11.A

【详解】A.利用浓盐酸和二氧化镒反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，

不能达到预期目的，A符合题意；

B.实验室制得的氯气中有HC1杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净

化、干燥Cb的目的，B不符合题意；

C.氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，c不符合题意；

D.H?可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题

悬；

故选Ao

12.B

【详解】A.氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化钱，不适合制取氨气，A不符合题意；

B.转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；

C.保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；

D.NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；

故选B。

【点睛】

13.D

【详解】A.氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；

B.饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HC1,则制取Cl2,乙可盛饱和食盐水以除去HC1,B正确；

C.氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；

D.氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；

答案第4页，共13页

故选D。

14.D

【详解】A.NO与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,故不选A；

B.二氧化钵与浓盐酸共热制备Ck，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；

C.氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3,故不选C；

D.Na2sCh与浓硫酸反应生成SO2,SO?密度比空气大，用向上排空气法收集SO2,故选D；

选D。

15.C

【分析】I中发生反应S2O；-+2H+=sJ+sc>2T+H2O,二氧化硫进入n中使品红溶液褪色，二氧化硫进入in

中与硫化钠反应生成s沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚猷褪色。

【详解】A.I中试管内发生反应邑0；-+211+=5)+502个+凡0,氢元素化合价不变，不体现氧化性，

故A错误；

B.n中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；

c.I试管内发生反应S?。；一+2H+=SJ+SO2T+H2。，ni试管内发生反应2s2-+$02+2凡0=35)+4。｝1一，I

和ni的试管中都出现了浑浊现象，故c正确；

D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误；

故选C。

16.A

【详解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁

热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；

B.蒸储法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸储烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的微分，

B选项装置选择合理；

C.浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为17(FC,需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择

合理；

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，

D选项装置选择合理；

故答案选A。

答案第5页，共13页

17.B

【详解】A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fes。4和H2,该反应的化学方程式为

,、局温

3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2,A正确；

B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实

验效果不好，B错误；

C.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；

D.由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；

故选B。

18.C

【详解】A.①灼烧干海带需用用烟而不是蒸发皿，A不选；

B.实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯

壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；

C.③用CC14萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分

液漏斗放正，c选；

D.④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；

故选C。

19.C

【详解】A.金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说

法错误；

B.由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO?，产生的NO2浓度逐

渐增加，气体颜色逐渐变深，故