2025届高三化学三轮冲刺题型训练：氧族元素及其化合物

2025届高三化学三轮冲刺题型训练-氧族元素及其化合物

【基础练习】

1.某同学在实验室做实验时的记录如表:

实验步

实验操作实验现象

骤

向酸性FeCL溶液中滴加少量KSCN

1无明显现象

溶液

溶液先变红，后褪色，并有无色气体

2再向溶液中逐滴滴加H2O2至过量

产生

现对产生现象的原因进行探究。

【提出假设】

假设一：产生的气体是02。

假设二：产生的气体是N2、SO2、CO2等气体。

(1)H2O2与FeCh溶液反应的离子方程式为

【实验设计】课题小组设计如图实验装置验证假设二气体成分。

所用试剂：H2O2溶液、FeCb溶液、KSCN溶液、品红溶液、KMnCU溶液(H+)、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、蒸

储水。回答下列问题：

硫氟化钾混合液

(2)仪器a是__o

(3)A、B、C、D试管中的试剂分别是_、_、_、

(4)气体中含有CCh的现象是气体中含有N2的现象是

2.己知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所

示：

阳离子Na+、H+、Ba2+

阴离子OH-、CO：、SOt

(1)甲的化学式为=

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为,该反应的离子方程式为

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为,如何鉴别乙中的阴离子：。

②B溶于稀硝酸的离子方程式为o

3.如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：

(1)当X为二氧化硫气体，Y为碳酸钠溶液时，可观察到有气泡放出，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具

有性。

(2)当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液时，可观察到的现象是,此实验现象说明二氧化硫的水溶液

具有性，反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是o

(3)若让你设计一个吸收尾气的装置，试着画出装置图并注明需要的药品。

4.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，

持续通入，发现浑浊又变澄清：由此该小组同学对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：;

猜想2：；

猜想3：»

为了验证猜想该小组同学设计如下实验进行探究。

【实验探究】

该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。

(DB中盛放的溶液应该是(填字母)。

a.NaCl溶液b.酸性KM11O4溶液c.盐酸d.澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是o

(3)D中澄清石灰水的作用是o

通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：

①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。

【得出结论】

(4)由上述现象，该小组同学认为该气体o

5.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNOs溶液中，迅速反应，得到无色溶

液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是=

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO’或二者混合物。

(资料：Ag2sO&微溶于水；Ag2s难溶于水)

实验二：验证B的成分

T►滤液E

…6moi氨水过量Ba(NO3)2溶液ii.洗涤干净

沉证B-----------------A溶液C-------------------------»沉氏D”,过量稀盐酸

沉淀F

①写出Ag2s。3溶于氨水的离子方程式：

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSOs，进而推断B中含有Ag^SOs。向

滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2s。3。所用试剂及现象是

【能力提升】

6.硫及其化合物是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

NaOH

溶液

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案HI：向第三份溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是(填“I"、"n”或“ni”)；试管b中发生反应的离子方程式为

(2)利用如图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。

,干燥管D的作用是

②实验室中现有药品Na?S、KM11O4、浓盐酸、MnCh,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装

置A、B、C中所装药品分别为;装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,

离子方程式为

7.甲、乙两同学为探究与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSCh沉淀，用下图所示装置进行实验(夹

持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

浓硫酸

尾气处理装置

铜片

1

0.25mol-L-10.25mol-L-

BCBa(NC)3)2溶液

BaCb溶液

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，

冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液

加热

面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,停止加热，

一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，

尚未发现白色沉淀溶解

加稀盐酸

(DA中反应的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是o

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是—；乙在A、B间增加

洗气瓶D,D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是.

8.I.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)?溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变

化的曲线如图所示。

八

⑴写出Ba(OH)?溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是(填序号)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的Bas。」不是电解质

②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

@a时刻Ba(OH)?溶液与稀硫酸恰好完全中和

H.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(3)A中的试管(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。

(4)B中溶液变浑浊的原因是=

(5)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，(填"会”或“不会”)出现与上图相同的现象。

III.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验,

如下图I〜IV所示。

(6)只根据图I、图n所示实验,能够达到实验目的的是.（填“I”或"n”）。

(7)与实验III相比，实验IV的优点是(填字母)。

A.IV比III复杂

B.iv比in安全

c.iv比ni操作简便

D.iv可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而in不行

(8)若用实验w验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

9.为了探究木炭与浓H2sO’反应的产物中是否存在CO?,某同学选用如图所示装置进行实验。

(1)组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须进行的实验操作是O

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：o

(3)装置B的作用是；该装置中发生的化学反应可说明S0?具有性。

(4)能说明产物中一定存在CO?的实验现象为、。

10.己知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①〜④均

为化合反应。回答下列问题：

Y的化学式为,Z的化学式为；X直接排入空气中易造成的环境问题是

(2)反应①〜⑤中属于氧化还原反应的是o

(3)写出反应⑤的化学方程式：o

(4)写出铜与W反应的化学方程式：

【拓展练习］

11.生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化

亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中

富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。

某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实

验:

Fe、S混操作①一黑色操作②加入热的,嘴操作③加煮沸过

合粉末惰性环,固体KOH溶液并过晨®的稀硫酸

A境中B-

+2+

已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS+2H=Fe+H2Sto

A

②3S+6NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2O„

请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是

(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是。

(3)操作②的作用是,也可改用o

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是

(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是

12.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验:

氢氧化钠溶液

请回答下列问题:

(DB是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整—o

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有

铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；

②实验中若有机g铜参加了反应，则有—mol硫酸被还原，电子转移数目为。

(3)为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次称量的质

量差即是吸收二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高镒酸钾溶液，再加入足量的氯化钢溶液，过滤、

洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化后生成硫酸钏沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有使干燥管增重偏大；也可能由于使干燥管增重偏小。

方案二：由于与氯化钢溶液反应，使测定的结果偏大。

13.某校化学兴趣小组探究S02与FeCb溶液的反应，所用装置如右图所示(夹持仪器已略去)。

(1)实验前，应先检查装置的实验中产生的尾气应通入—溶液进行处理。

⑵实验过程中需要配制lOOmLlmolLiFeCb溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、实际配

制过程中，常先将FeCb固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是—=

(3)该小组同学向5mLimol.L」FeC13溶液中通入足量的S02,溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式

再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是

AB

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由

棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】［Fe（HSCh）］2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SOj。则［Fe（HSCh）产与Fe3+

在溶液中反应的离子方程式是

（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2sCU与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状

况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入4moi-L-i的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu?+完全沉淀。则所

用浓H2s04浓度为—o（忽略过程中溶液的体积变化）

14.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

ABCDE

（1）实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为

原因可能是：O

（2）实验室用装置E制备C12,其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）4«MnC12+C12T+2H2。

①指出该反应中在反应中HC1（浓）所表现出的化学性质、o

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象（填选项，下同。

A.品红都褪色B.品红都不褪色

C.试管B中品红褪色D中不褪色D.试管D中品红褪色B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为。

A.无色红色B.无色无色C.红色红色D.红色无色

(4)C烧杯氢氧化钠溶液的作用是o

(5)另一个实验小组的同学认为S02和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的S02

和C12按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学

方程式表示)。

15.现已确认，NO,的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959〜2019年间，

空气中NO.含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。

国

R

皿

*、

轻

造

>

O

Z

国燃料燃烧0T业生产旧交通运输口其他

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是o

A.在交通运输中排放的N0t与燃料的不充分燃烧有关

B.Imol氮氧化物(NO,)形成酸雨时转移电子(5-2x)mol

C.N2转化为NO的过程不属于氮的固定

D.随着汽车工业的发展，交通运输的NO*排放量所占比重在逐渐增大

(2)汽车尾气中常常含有CO、NO,等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气

中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、NO,均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理，设

计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)o

①装置(III)的主要作用是.

②加热停止后，打开旋塞K,放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是；装置(IV)中可观

察到的现象是o

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(W)后增加o

(3)工业上常用碱液来吸收NO,,有关的化学反应：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO,+H2O

②2NC)2+2NaOH=NaNO,+NaNO3+H,O

现有一定条件下amolNO2和bmolNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系

为。NaOH溶液的物质的量浓度为mol-U1

参考答案

2++3+

1.2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O分液漏斗品红溶液KMnCU溶液(H+)

Ca(OH)2溶液NaOH溶液B中的酸性KMnO4溶液颜色变浅，而C中Ca(OH)2溶

液变浑浊D中NaOH溶液排入E中

2.Ba(OH)2CO22H++CO；=H2O+CO2TNaHSCU取少量样品于试

管中，加盐酸无现象，加氯化钢溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

3.酸溶液褪色漂白无色溶液变红色由

KaOH

4.气体含有CO2气体含有SO2气体含有SO2和CO2b检验该气

体中是否含有SCh检验该气体中是否含有CCh含有CO2和SO2

5.Cu+2H2so式浓)且91so4+SO2T+2H2。饱和NaHSOs溶液

Ag2SO3+4NH3-H2O=2Ag(NH3)^+SO；~+4H2OH］。?溶液，产生白色沉淀

+2

6.a中溶液出现淡黄色沉淀IIIC12+SO2+2H2O=4H+2C1+SO4-分液漏

斗防止倒吸浓盐酸KMnCUNa2sS2-+Ch=S；+2Cr

7.2H2so4(浓)+Cu2CuSCU+2H2O+SO2TBaSCU还原

2NO+O2=2NO2通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSCh溶液甲中

2-2+2++

SO4+Ba=BaSO4；,2Ba+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H,白雾的量要远多于装

置中氧气的量S02与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

2++

8.(l)Ba+2OH+2H+SOf=BaSO4；+2H2O

⑵②④

⑶不能

(4)氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故饱和氢氧化钙溶液温度升高有氢氧化钙固体析出

⑸会

(6)11

⑺D

(8)NaHCO3

答案第1页，共2页

9.检查装置的气密性C+2H户04(浓)2CO2t+2S0J+2H.0吸