2025年河南省驻马店市汝南县某中学中考二模化学试题（解析版）

2025年河南省重点学校名师联盟卷（一）

化学

注意事项：

L本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案写在答题卡上。答在试卷上

的答案无效。

相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Mg：24Zn：65Al：27Fe：56Cl：35.5

Na：23

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题区有：个选项符合题意）。

1.下列河南非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是

A.禹州钧瓷B.信阳剪纸C.浚县石雕D.洛阳草编

【答案】A

【解析】

【详解】A、禹州钧瓷的制作过程中，瓷土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；

B、信阳剪纸的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、浚县石雕的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、洛阳草编的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故选Ao

2.2025年持续推进“体重管理年”三年行动计划，健康饮食能促进体重管理，下列食品或食材中富含维生

素的是

A.郑州烧面B.叶县岩盐C.西峡舜猴桃D.开封桶子鸡

【答案】C

【解析】

【详解】A、郑州烧面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不符合题意；

B、叶县岩盐主要含有的物质是无机盐，故B不符合题意；

C、西峡舜猴桃中富含维生素，故C符合题意；

D、开封桶子鸡中富含蛋白质，故D不符合题意。

故选C。

3.践行绿色发展理念，全面推进美丽中国建设。下列行为符合该理念的是

A.提倡大量使用农药、化肥，提高粮食产量B.污水直接排放，降低生产成本

C.外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用D.深埋废弃塑料制品，减少“白色污染”

【答案】C

【解析】

【详解】A、大量使用农药、化肥，会造成土壤和水体污染，应该合理施用农药，故A不符合题意；

B、污水直接排放，会排放大量污染物，造成环境污染，故B不符合题意；

C、外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用，既能节约资源，又利于保护环境，故C符合题意；

D、深埋废弃塑料制品，会造成土壤污染，故D不符合题意。

故选C。

4.下列科学家与所做出的贡献对应错误的是

A.张青莲：相对原子质量的测定B.侯德榜：联合制碱法

C.闵恩泽：炼油催化剂制造技术D.徐寿：空气的成分测定

【答案】D

【解析】

【详解】A、张青莲主持测定了锢、钺、铺等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了

卓越贡献，故不符合题意；

B、侯德榜发明了将制碱与制氨联合起来的“联合制碱法”，提高了原料利用率，故不符合题意；

C、闵恩泽主要从事石油炼制催化剂制造技术领域研究，故不符合题意；

D、空气成分的发现者是法国科学家拉瓦锡，徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、传

播科学知识，并未提出空气组成理论，故符合题意。

故选D。

5.下列物质的构成微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是

A.硫酸铜B.水C.干冰D.金刚石

【答案】A

【解析】

【分析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故A符合题意；

B、水是由水分子构成，故B不符合题意；

C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故C不符合题意；

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不符合题意。

故选Ao

6.下列实验操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，

故B正确；

C、该装置通过长颈漏斗与大气相通，不能检查装置气密性，故C错误；

D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满，不能伸入集气瓶中，故D错误。

故选Bo

7.氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，产物为刺激性气味气体的是

A,硫粉B.铁丝C.红磷D,木炭

【答案】A

【解析】

【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫

（S02）,硫粉燃烧产物为刺激性气味气体，符合题意；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（FesCU）,四氧化三铁是固体，不是刺

激性气味气体，不符合题意；

C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷（P2O5）,五氧化二磷是固体，不是刺激

性气味气体，不符合题意；

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳（C02）,二氧化

碳是无色无味气体，不是刺激性气味气体，不符合题意。

故选Ao

8.“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢锭（化学式为

NH4H2Po4）属于

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料

【答案】D

【解析】

【详解】磷酸二氢镂（化学式为NH4H2PoJ中含有氮、磷、钾三种营养元素中氮、磷两种元素，所以属

于复合肥料。故选D。

9.分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是

A.合金：黄铜、氧化铜B.空气污染物：CO2、SO2

C.微量元素：钙、锌D.有机物：酒精、蚕丝

【答案】D

【解析】

【详解】A、黄铜属于合金；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，故A错误；

B、SO2属于空气污染物，C02不属于空气污染物，故B错误；

C、钙元素是人体必需的常量元素，故C错误；

D、酒精、蚕丝均属于有机物，故D正确。

故选D。

10.公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，下列说法正确的是

A.处理过的直饮水是纯净物B.步骤①可降低水的硬度

C.步骤③可起到杀菌消毒的作用D.图中用到的净水方法是过滤、吸附、消毒、蒸储

【答案】C

【解析】

【详解】A、经过该处理过程后，只是除去水中的不溶性杂质、色素和气味，水中仍可能含有一些可溶性

的矿物质等物质，不是只含有一种物质，所以处理过的直饮水不是纯净物，而是混合物，错误；

B、步骤①是通过活性炭吸附，活性炭主要吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的可溶性钙、镁化合

物，所以不能降低水的硬度，错误；

C、步骤③是紫外线照射，紫外线能使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，正

确；

D、图中步骤①活性炭吸附，步骤②超滤膜过滤，步骤③紫外线消毒，没有蒸储操作，错误。

故选C。

11.2024年11月珠海航展上，歼-35A新一代隐身战斗机惊艳亮相，机身使用了含钛材料，图是钛元素在元

素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关钛元素的说法正确的是

A.原子核内中子数为22B,二氧化钛的化学式为TK）2

C.一个钛原子的实际质量为47.87gD.钛属于金属元素，位于元素周期表第四周期

【答案】D

【解析】

【详解】A、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=22,相对原子质量约为

47.87。相对原子质量u质子数+中子数，则中子数=48-22=26,错误；

B、钛元素在化合物中常见化合价为+4价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，二氧化

钛化学式应为TiO2,而不是TICh（元素符号书写要规范，第二个字母要小写），错误；

C、元素周期表中元素名称下方数字表示相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；

D、钛元素名称带“车”字旁，属于金属元素，原子结构示意图中电子层数=周期数，钛原子有4个电子

层，所以位于元素周期表第四周期，正确。

故选D。

12.下列实验方案设计合理的是

A.鉴别CH4和H2一点燃后在火焰上方罩干冷烧杯

B.鉴别NaCl和NaOH固体——加水溶解测量温度变化

c.除去中的水蒸气——通过装有浓硫酸的洗气瓶

NH3

D.除去氧化钙中的碳酸钙一加足量水、搅拌、过滤

【答案】B

【解析】

【详解】A、甲烷和氢气燃烧都生成水，则干冷的烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，故A错

误；

B、NaCl固体溶于水，溶液温度无明显变化，NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴

别，故B正确；

C、NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,导致NH3被吸收，故C错误；

D、加足量水、搅拌，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，原有物质被除去，不符合除杂原

则，故D错误。

故选B。

13.在“双碳战略”背景下，氨燃料船舶已成为未来绿色船舶的主流发展方向。氨气在纯氧中燃烧的微观示

意图如图所示，下列说法正确的是

O氢原子

点燃*g+(ft)

CQD+,・氧原子

甲乙丙丁o氮原子

A.该反应中不存在氧化物B.氨气作为燃料的优点是不污染环境，更加环保

C.该反应的类型为复分解反应D.反应生成的丙和丁的质量比为29:14

【答案】B

【解析】

【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为:

占燃

4NH3+3O22N2+6H2O。

【详解】A、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，由物质的组成可知，图中的氧化物

有丁(H2O)一种，故说法错误；

占燃

B、由4NH3+3O2♦仝2N2+6H2O可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，所以氨气作为燃料

的优点是不污染环境，更加环保，故说法正确;

C、由4NH3+3O2*仝2N2+6H2O可知，该反应是是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合

物，属于置换反应，故说法错误；

点燃

D、由4NH3+3O2空尘2N2+6H2O可知，反应生成的丙和丁的质量比为(28x2)：(18x6)=14：27,故说

法错误。

故选B。

14.现有某金属混合粉末样品，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的几种组成。取20g样品加入足量稀盐酸，充

分反应后，得到氢气的质量为2g,则该金属混合粉末一定有的金属是

A.MgB.AlC.ZnD.Fe

【答案】B

【解析】

【详解】设生成2g氢气需要Mg、Al、Zn、Fe四种金属的质量分别为X、丁、z、机。

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

x2g

24r

—»x=24g>20g

22g

2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

546

丁2g

54=三y，y=18g<20g

62g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

z2g

竽=六z=65g>20g

22g

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

m2g

56m—“

—=—,m-56g>20g

22g

某金属混合粉末可能由Mg、Al、Zn、Fe中的几种组成，20g该金属混合粉末与足量的盐酸充分反应，得

到2g氢气，则该金属混合物中应有金属的质量大于20g,有金属的质量小于20g,这样反应才能得到2g氢

气,则该金属混合粉末一定有的金属是A1,故选B。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）。

15.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是；Be名称为o

【答案】①.氧气##。2②.被

【解析】

【详解】空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气（。2）;Be的名称为被，故填：氧气或者02；

被。

16.兴趣小组同学调查了家用燃料的变迁，我国家用燃料依次经过如图的几个阶段：

50年代至60年代至70年代至现今

60年代70年代90年代

（1）为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了，煤属于（填“可再生”、“不可再生”）能

源。

（2）天然气（主要成分是甲烷）充分燃烧的化学方程式为o

【答案】（1）①.增大木材与空气的接触面积②.不可再生

点燃

（2）CH4+2O9CO2+2H9O

【解析】

【小问1详解】

为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了增大木材与空气的接触面积；煤短时间内从自然界中无法获取，属

于不可再生能源，故填：增大木材与空气的接触面积；不可再生；

【小问2详解】

占燃

甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CHd+ZOzV^COz+ZH?。，故填：

点燃

CH4+2O2CO2+2H2O„

17.如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。若KNO3中混有少量NaCL要提纯KNO3物质，可采用的方

法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）;将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液升温到30℃,所得溶液

的溶质质量分数的大小关系为KNO3NaCl（填或“="）；20℃时，已知NaCl溶解度为

36g„20℃时，向68gNaCl的饱和溶液中加32g水，所得溶液的溶质质量分数为

温度/℃

【答案】①.降温结晶②.<③.18%

【解析】

【详解】由图可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，则若KNO3中混有

少量NaCL要提纯KNO3物质，可采用的方法是降温结晶；

10°。时，溶解度:KNO3<NaCL则该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数：KNO3<NaCl,将10°。时

KNO3、NaCl的饱和溶液升温到30℃,两者的溶解度都增大，均变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质

质量分数不变，即升温后，溶液溶质质量分数：KNO3<NaCl；

(36g)

20°。时，68gNaCl的饱和溶液中溶质的质量为68gx---------------xlOO%=18g,则20°。时，向68gNaCl

136g+100g)

18g

的饱和溶液中加32g水，所得溶液的溶质质量分数为=xlOO%=18%；

68g+32g

故填：降温结晶；<；18%0

18.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、—、溶解；配制溶液

时仰视量取水，所得溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【答案】①.量取②.偏小

【解析】

【详解】实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解。计算

出所需氯化钠的质量和水的体积后，称量氯化钠固体，量取水的体积，最后进行溶解操作；

配制溶液时仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；溶质质量不变，溶剂

溶质质量

质量偏大，根据溶质质量分数=一.二誉:“隹日义100%,溶剂质量增大，所得溶液的溶质质量分

溶质质量+溶剂质量

数偏小。

19.人类社会发展离不开能源，绿色环保新能源成为未来能源发展的方向。

（1）下列属于新能源的是（填序号）。

A.氢能B.汽油C.生物质能D.木炭

（2）杭州亚运会主火炬塔采用“绿色甲醇”作为燃料实现了零排放，合成甲醇（CH3OH）其原理如图所

示，反应n的化学方程式为；甲醇蒸汽和甲烷的混合气体18g完全燃烧后生成二氧化碳和27g

水，则参加反应的氧气的质量为go

反应DfCH30H

太阳能f电能T反应IfH2f

（催化剂）fH20

If

出。k

催化剂

【答案】（1）AC（2）①.CO2+3H2CH3OH+H2O42

【解析】

【小问1详解】

氢能、生物质能属于新能源，汽油、木炭不属于新能源，故选AC；

【小问2详解】

反应n为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为

催化剂

C02+3H2CH3OH+H2O；

甲醇蒸气和甲烷的混合气体18g完全燃烧后生成27g水，由于化学反应前后元素的质量不变，因此混合气

体中氢元素的质量为27gxl^|义100%]=3g,由于CH4和CH30H的混合气体中碳氢原子的个数比为

1:4,质量比为12:4=3:1,因此混合气体中碳元素的质量为3x3g=9g,燃烧生成二氧化碳的质量为

9g+]£xl00%]=33g,生成物水和二氧化碳的总质量为27g+33g=60g,根据质量守恒定律，则参

与反应的氧气的质量为60g-18g=42g；

催化剂

故填：CO2+3H2^^CH3OH+H2O；42o

20.A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“-»”表示可一步实现转化，“一”表示

相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A

的相对分子质量为100;D是胃酸的主要成分；C能和E反应生成A。

E物质呈固态时叫做；

A与D反应的化学方程式为；

B转化为C的化学方程式为。

①.干冰②.CaCOs+ZHClnCaCU+HzO+COzT③.CaO+H2(D=Ca(OH)2

【解析】

【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素；A为相对分子质量为100,则A为

碳酸钙，A可以反应生成B,B为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，C能和E反应生成A,则C为

氢氧化钙、E为二氧化碳；D是胃酸的主要成分，D为盐酸，带入验证，推断合理。

【详解】E为二氧化碳，二氧化碳的固体形式为干冰；

A与D的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

B转化为C的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2。=Ca(OH)2；

故填：干冰；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；CaO+H2O=Ca(OH)2o

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。

21.请用化学方程式解释下列现象。

(1)金属铝的活动性比铁强，但铝制品却具有良好的抗腐蚀性o

(2)含碳酸氢钠的药物可用来治疗胃酸过多症________0

【答案］(1)4A1+3O2—2A12O3

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【解析】

【小问1详解】

铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该

反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3;

【小问2详解】

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T。

22.某兴趣小组设计如图实验探究微粒的性质，已知浓盐酸和浓氨水都具有挥发性。将装置平放在桌面上,

同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。一段时间后，观察到产生白烟（氯化镂固体）。

棉纱布浓氨水

（1）根据实验现象分析分子运动速率与分子质量的关系

（2）写出白烟形成的化学方程式______o

【答案】（1）分子质量越大，分子运动速率越慢

（2）NH3+HC1=NH4C1

【解析】

【小问1详解】

氯化氢气体的相对分子质量为36.5,氨气的相对分子质量为17,即氯化氢分子的质量大于氨气分子的质

量，从图中可以看出白烟形成的位置离浓氨水远，离浓盐酸近，由此说明在其他条件相同的情况下，分子

的质量越大，运动速度越慢；

【小问2详解】

氨气和氯化氢反应生成氯化镁固体，反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH4C10

23.兴趣小组同学探究了氧气的多种获取途径。

（1）自然界获取氧气：自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为=

（2）实验室获取氧气：实验室用图A装置制取氧气的化学方程式为。

（3）生活中获取氧气：分子筛制氧机以空气为原料，其微观示意图如图B所示，空气经过分子筛时，分

子筛吸附掉部分的（填化学式），获得高浓度的氧气。

【答案】(1)光合作用

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

(3)N2

【解析】

【小问1详解】

自然界中，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气，实现二氧化碳到氧气的

转化过程称为光合作用；

【小问2详解】

图A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高铳酸钾制取氧气。高铳酸钾在加热条件

下分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为21^11。4=%乂11。4+乂11。2+。2个

【小问3详解】

空气中主要成分是氮气(N2)和氧气(02),由微观示意图可知，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分

的N2,从而获得高浓度的氧气。

24.铁是应用广泛的金属，被誉为“金属之王”。我国是最早生产钢铁的国家之一。

(1)《梦溪笔谈》中记载：“熬胆研(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜。”写出其中发生反应的化学方程

式0

(2)现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，写出相关反应的化学方程式0

(3)向含有AgNOs、CU(NC)3)2和A1(NC)3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，若

滤出的固体有两种物质，则滤液中一定有的溶质是。

【答案】(1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(2)Fez。?+3CO-----2Fe+3CC)2

（3）Fe（NO3）2^Al（NO3）3

【解析】

【小问1详解】

铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

【小问2详解】

氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；

【小问3详解】

四种金属的活动性：Al>Fe>Cu>Ag,在Cu（N03）2、AgNCh和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的

铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，与

硝酸氯不能发生反应，充分反应后过滤，若滤出的固体有两种物质，一定是铜和银，是因为铁已完全置换

Ag,并部分或完全置换Cu,但铁本身已完全反应，所以溶液中一定有Fe（NC）3）2和A1（NC）3）3，可能有

AgNOso

四、综合应用题（共10分）。

25.兴趣小组同学开启了探寻生活中的化学项目式学习之旅。

任务一：“衣”中寻化学

（1）扎染是我国传统的手工染色技术之一、扎染可利用板蓝根中提取的植物靛蓝进行染色，靛蓝的化学

式为C16H10N2O2，其质量分数最大的元素是（填元素名称）。

任务二：“食”中寻化学

（2）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质，该反应的实质在生

产生活中应用广泛。

①下列做法应用原理与上述不同的是（填字母序号）。

A.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤

②氢氧化钠与盐酸反应也与上述反应原理相同，兴趣小组同学向滴有酚酥溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶

液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。此时溶液的p