2025年江苏高考化学一轮复习 阶段检测卷二 元素化合物 （解析版）

专题突破卷二元素化合物

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生产、生活息息相关，下列因果关系不正确的是（）

选项原因结果

A汽车尾气的排放光化学烟雾

B某酸雨样品吸收了空气中的co2pH由5.6变为4.3

用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料

C聚乳酸塑料可降解

可减少白色污染

D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮

【答案】B

【解析】汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，A正确；某酸雨样品pH由5.6变

为4.3是因为样品中的亚硫酸被氧化为硫酸，与二氧化碳无关，B错误；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料

代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C正确；氮、磷是植物生长需要的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量

排放，会导致水体富营养化，引发水华、赤潮，D正确。

2.下列说法正确的是（）

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

D.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

【答案】A

【解析】工业上以黏土为原料烧制瓷器，A项正确；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，故用于制作

光导纤维，而Si为半导体材料，可作光电材料，B项错误；在金刚石中，1个C原子参与形成4个C—C

键，则平均每个C原子形成4x1=2个C—C键，〃（金刚石）=­=lmol,所以12g金刚石中含有

212g-mol1

2NA个化学键，C项错误；SiO2作光导纤维是由于SiCh具有光学性质，与熔点和硬度无关，D项错误。

3.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）

NO

A

-NH3—~高温、•催化剂~~>N2

NH^HZO

B.Al3+---------->A1O7

C12g

C.NH3（g）----->N2（g）

H2SO4

D.NH3------->NH4Hse）4

【答案】B

【解析】A1（OH）3不溶于氨水，故AF+与氨水反应不能一步生成A1O3,B符合题意。

4.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是)

CaOs

®SO2(g)------------->CaSO4(s)

BaNO32aq

@SO2(g)------------------------>BaSO4(s)

02澄清石灰水

③S—~>S02->CaSO4

少量氨水适量H2SO4aq

@S02->NH4HSO3--------------------------->(NH4)2SO4

A.①③B.②④

C.①④

【答案】B

【解析】CaO与SO2反应生成CaSCh,不能生成CaSO4,①错误；SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3,不

能生成CaSCM,③错误。故选B。

5.实验室制取少量H2s并探究其性质,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

H2S

紫色

-石蕊

-NaOH△

试液溶液、ME三三三

7-

甲乙内「

A.用装置甲制备少量H2s

B.用装置乙探究H2s的漂白性

用装置丙探究H2s的酸性

D.用装置丁吸收H2s

【答案】B

【解析】FeS与稀盐酸反应生成FeCL和H2S,A正确;H2s与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，体现

H2s的还原性，不是漂白性，B错误；紫色石蕊试液变红,说明H2s溶液显酸性，C正确；H2s是酸性气体,

能被碱性试剂NaOH溶液吸收，D正确。

6.实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制备氯气

B.用装置乙处理余氯

C.用装置丙除去氯化氢

D.用装置戊检验氯气

【答案】A

【解析】MnCh与浓盐酸需要在加热的条件下才能反应制备CL，A错误；NaOH溶液能与CL反应，B正

确；CL在饱和食盐水中的溶解度较小，HC1在饱和食盐水中的溶解度较大，可用饱和食盐水除去CL中混

有的HCLC正确；Cb与KI溶液反应生成的b可使淀粉溶液变蓝，D正确。

7.FeCb易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCb。下列说法正

确的是()

A.实验开始,

B.实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCh

装置丙的作用是收集FeCh

D.装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Ch

【答案】C

【解析】实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的C12排尽装置内的空气，以免加热条件下，铁粉与02发生

反应，A错误；铁与C12反应只能生成FeCb,即使C12不足量，也不能生成FeC12,B错误；装置丙的作用

是收集冷凝后的固体FeCb,C正确；CaCL不能吸收CL,其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置丙

中使FeCb水解，D错误。

8.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂(NaCICh)

的工艺流程如图所示:

饱和NaCl溶液

S02和空

气混合气

无隔膜电解槽

-NaClO：

(pH=9)

CIO?发生器

稀硫酸」

Hz

NaOH

滤液溶液H2O2

NaCIO2-3Hq-~|过滤卜~|吸收器卜

下列说法正确的是()

A.电解槽中总反应的离子方程式:

Cr+3H2O=^£CIO,+3H2T

B.发生器中通入空气的目的是氧化CIO?

c.吸收器内发生反应的离子方程式：

20H^+2C1O2+H2O2=2C1OF+2H2O

D.过滤后的滤液中大量存在：CIO?、Na+、SOF>OH>SOF

【答案】A

【解析】电解槽中，阳极区得到CKK,阴极区得到H2,总反应的离子方程式为Cr+3H2。曳暨C1O3+

3H2f,A正确；纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，发生器中通入空气的目的是稀释C1O2,

B错误；吸收器内发生反应生成NaClCh，离子方程式为20IT+2c1O2+H2O2-2C1OE+2H2O+O2，C错

误；过滤后的滤液中不存在大量SOF，SOF会被CIO5氧化，D错误。

9.以卤水（富含厂）为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

高分子树脂

A.“氧化1”过程既可以用CL,也可以用H2O2

-

B.“解脱”用Na2sCh将L还原为F,离子方程式为I2+SOF+2OH=2F+SOF+H20

C.用高分子树脂“吸附”，再“解脱”，是为了便于分离富集碘元素

D.“提纯”过程先萃取分液、蒸储得到粗产品，再升华纯化

【答案】B

【解析】卤水酸化后，通入CL或加入H2O2等氧化剂均能将「氧化为12,A正确；“解脱”时发生反应的离

子方程式为l2+SOr+H2O==2r+SOK+2H+,B错误；卤水经“酸化”“氧化1”后，用高分子树脂“吸附”,

再“解脱”，增大了溶液中「的浓度，C正确；“提纯”过程为向反应后的溶液中加入有机溶剂，经萃取分液、

蒸储得到粗产品，粗产品再升华纯化，得到碘产品，D正确。

10.史料记载，我国在明代就有了利用绿矶（FeS（V7H2O）和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。

已知“煨烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是（）

B.“吸收”过程中发生反应之一为

2so2+。2+2H2O=2H2s04

C.加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型

【答案】B

【解析】Fe元素位于元素周期表中d区，A错误；燃烧FeSO4-7H2O的化学方程式为

2（FeSO4-7H2O）=^=^Fe2O3+SChf+SO3T+14H2O吸收”过程中发生的反应为2SO2+2H2O+Ch=2H2so4、

SO3+H2O=H2SO4,B正确；加入KNC>3制得HNC)3的原理是硫酸的沸点高于硝酸，C错误；该流程中不

涉及置换反应，D错误。

11.下列关于转化过程(如图)的分析不正确的是()

太阳能I

n

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中，每消耗58gFe3O4转移1mol电子(0—16,Fe—56)

C.过程n的化学方程式为

3FeO+H2O^^fFe3O4+H2f

一定条件

D.该过程总反应为2H2。一卫生!工。2丁+2H2T

【答案】B

【解析】FesCM的化学式可以改写为FezCh-FeO,FesCU中Fe元素的化合价为+2、+3,A正确；过程I：

2Fe3O4=6FeO+O2T>当有2moiFesCU分解时，生成1molCh,转移4moi电子，58g(BP0.25mol)Fe3O4

参与反应，转移0.5mol电子，B错误；过程II中，FeO与水反应生成Fe3C)4和H2,化学方程式为3FeO+

H2O=2^Fe3O4+H2T，C正确；由过程I和过程H的化学方程式可知，该过程总反应为2H2。二学羲生Chf+

2H27,D正确。

12.由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4-2H2O的流程如下：

NazHPO4溶液

Na2cCh溶液稀硫酸HQ,溶液(弱碱性)

\\\\

废铁屑~~逛圄-FePO,­2H2O

下列说法错误的是(C)

A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污

B.“酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2f、Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液

D.“制备”时若改为向Na3P04溶液中滴加Fe2(SC>4)3溶液，会降低产品的纯度

【答案】C

【解析】“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无Fe2+,KSCN溶液不能用于检验Fe2+,可改用

K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C错误；Na3P04溶液的碱性强，“制备”时若改为向Na3P。4

溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，产品中会混有Fe(0H)3沉淀，降低产品纯度，D正确。

13.工业上常用芒硝(Na2sO4TOH2O)和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的

煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产硫化钠并进行纯

化的流程如图所示。下列说法正确的是(B)

煤粉乙醇

芒硝一2s固体

CO重金属硫化物、煤粉乙醇(含少量Na2S)

①高温下，Na2sO4TOH2O和煤粉反应所得CO和Na2s的物质的量之比为2：1

②“溶解”时需要适当升高温度

③“操作I”是趁热过滤

④含少量Na2s的乙醇可通过分液的方法回收乙醇

A.①④B.②③

C.①③D.②④

【答案】B

【解析】高温下，Na2sO4TOH2O和C发生氧化还原反应，还原产物是NazS,氧化产物是CO,由得失电

子守恒知，反应所得CO和Na2s的物质的量之比为4：1,①错误；回收含少量Na2s的乙醇，应该使用蒸

馆操作，④错误；②③正确，故选B。

14.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不

正确的是()

A.Fe3+对该反应有催化作用

B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C.可用K3［Fe(CN)6］溶液区分Fe2+与Fe3+

D.制备CuCl2的总反应为2CU+O2+4HC1=2CUCL+2H2O

【答案】B

【解析】依据题图可知，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,Fe?+与O2、HC1反应生成Fe?+和H2O,所以Fe3

+作催化剂，故A正确；Fe(NCh)3溶液中的NO9在酸性环境下能够氧化Cu,本身被还原为NO,NO会引起

空气污染，故B错误；K3［Fe(CN)6］溶液遇到Fe2+反应生成蓝色沉淀，所以可以用K31Fe(CN)6］溶液区分Fe3

+与Fe2+,故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和CM+,Fe?+与O2、HC1反应生成Fe3+和

H2O,将两步反应合并得2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2。，故D正确。

15.细菌冶铜过程中，当黄铜矿(主要成分CuFeSz)中伴有黄铁矿(主要成分FeS2)时可明显提高CM+的浸出

速率，原理如图所示。下列说法错误的是()

A.黄铁矿附近pH增大

B.黄铜矿发生的反应：CuFeS2+4e-^=Cu2++Fe2++2S

C.细菌冶铜过程中，1molCuFeSz溶解转移电子16moi

D.Cu2+浸出速率提高的原因是构成了原电池

【答案】B

【解析】黄铁矿附近。2转化为H2O,发生的电极反应为O2+41+4H+=2H2O,c(H+)减小，pH增大，A

项正确；由题图可知黄铜矿转化为Cu?+、Fe?+和S,发生的电极反应为CuFeS2—4e~^=Cu2++Fe2++2S,B

2+2+

项错误；细菌冶铜过程中，发生反应：CuFeS2-4e-=Cu+Fe+2S,2H2so4」molCuFeSz溶解，

共转移(4+6x2)mol=16mol电子，C项正确；CM卡浸出速率提高的原因是黄铜矿与黄铁矿构成了原电池，

D项正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(12分)含氮污水包括氨氮(NIL、NHI)、亚硝酸盐氮(NOk)和硝酸盐氮(NCQ等，通常将其中含氮化合

物转化为氮气或生物质而去除。一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。

已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe?+转化为Fe3+。

(1)过程⑴的离子方程式为，反应不宜在碱性条件下进行的原因

是O

O2NH4

(2)厌氧氨氧化脱氨的机理：NHt—亚俏化菌>N05-------厌氧氮氧化菌----->N2O新型脱氮过程相比厌氧

氨氧化脱氮过程的优点有—。

(3)过量零价纳米铁粉也能实现过程(iv)的转化，写出相应的离子方程式：o

3+2++

【答案】(1)6Fe+2H2O+NH1=6Fe+HNO2+7H(3分)

碱性条件下，Fe3+易生成Fe(0H)3沉淀；NH：易转化为NE逸出，影响脱氮效果(3分)

(2)新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，Fe2+与Fe3+可循环使用(3分)

+2+

(3)5Fe+12H+2NOF=5Fe+N2T+6H2O(3分)

17.(8分)电石渣的主要成分为Ca(OH)2,以电石渣制备KCIO3的流程如下：

HOChKC1

2III

电石渣-H打浆彳滤H［转化上……—Kao.,

滤渣

已知:氯化时，存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(C10)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(C10)2

热分解为CaCb和O2。

(1)生成Ca(ClO)2的化学方程式为o

(2)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCL总质量与Ca(C103)2总质量的比值称为“分解比”，

随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是o

(3)“转化”时向滤液中加入KC1固体将Ca(ClO3)2转化为KCICh，可能的原因是。

【答案】(1)2C12+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O(2分)

(2)升高温度，Ca(C10)2分解的量增多，使CaCL的量变多，Ca(ClCh)2的量变少(3分)

(3)相同温度下，KC103的溶解度比Ca(CK)3)2小(3分)

18.(19分)(2023•南通四模)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用作分析试剂及糅革的还原剂，遇酸易分解，有单质

硫生成。实验室用如图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。

(1)浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成Na2sCM附着在Na2s。3表面，容易包裹结块，减慢SCh气体产生

的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是=

(2)向三颈烧瓶内的混合溶液中通入S02气体，能生成Na2s2。3。

①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为将—(填化学式)固体溶于

另一种物质形成的溶液中。

②写出生成Na2s2O3的化学方程式：-

③反应过程中，三颈烧瓶内混合物的颜色由无色一淡黄色-无色，继续缓慢通入SO2气体，当时,

须立即停止通气。

⑶为测定Na2s2O3样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：

+

5F+IOF+6H=3I2+3H2O

2s2or+i2=2r+s4or

①请补充完整实验方案：

实验1：取5.0gNa2s2O3样品，配成1L溶液。

实验2：称取0.2140gKIO3固体，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞锥形瓶

中，,记录消耗Na2s2O3溶液的体积（实验中须使用的试剂：0.025mol/L碘化钾

溶液、稀硫酸、淀粉溶液）。

②若消耗Na2s2O3溶液20.00mL,则该Na2s2O3样品的纯度为（0—16,S—32,K—39,1—127,写

出计算过程）。

【答案】⑴适当降低H2s04浓度（用少量水润湿Na2sCh固体）（3分）

（2）①Na2s（2分）

②4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2（3分）

③三颈烧瓶内出现淡黄色固体（2分）

（3）①再向其中加入约25mL（大于20mL）0.025mol/LKI溶液，并滴加适量稀硫酸，塞紧瓶塞，充分振荡一

段时间后，用实验1所配Na2s2O3溶液滴定至溶液颜色变浅，向具塞锥形瓶内滴加几滴淀粉溶液作指示剂，

继续用Na2s2O3溶液滴定至溶液蓝色恰好完全褪去，重复以上操作2〜3次（4分）

②0.0001molKKh与过量KI反应，生成0.0003molL,根据反应：2s2OF+IL2「+与O济可知,共消

耗0.0006molNa2s2O3，现消耗20mLNa2s2O3溶液，说明1L溶液中含有0.03molNa2s2O3,Na2s2O3样品

03molxl58/mol

纯度=°-gx100%=94.8%=（5分）

5g

【解析】（1）欲减慢SO2气体生成的速率，可降低H2s04的浓度或用少量水润湿Na2s03固体。（2）①为防

止生成有害气体H2S,配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为将Na2s固体溶于Na2cCh溶液中。③反应过程中，

Na2s与SO2反应生成单质S,单质S为淡黄色固体，其他物质均无色,Na2sCh与S反应生成Na2s2Ch，Na2s2O3

遇酸会生成单质S,故当三颈烧瓶内出现淡黄色固体时，须立即停止通气。（3）②0.0001molKICh与过量

KI反应,生成0.0003molL,根据反应：2s20r+12=2「+S4O1可知，共消耗0.0006molNa2s2O3,现

消耗20mLNa2s2O3溶液，说明1L溶液中含有0.03molNa2s2O3，Na2s2O3样品纯度=

0.03molxl58g/molxl（）（）%^948%o

5g

19.（16分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。氮肥厂的废水中氮元素以

NH3H2O.NH3和NHl的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学

除氨氮的方法。

方法一：电化学氧化法

有研究表明，当以碳材料为