5mol过冷水在5 试题及答案

5mol过冷水在5试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.5mol过冷水在5℃，101.325kPa下变成冰，此过程（）A.ΔG=0B.ΔS=0C.ΔH<0D.ΔU=0答案：C2.理想气体等温膨胀过程，下列正确的是（）A.ΔU>0B.W>0C.Q>0D.ΔH>0答案：C3.反应热与温度的关系基于（）A.盖斯定律B.基尔霍夫定律C.勒夏特列原理D.拉乌尔定律答案：B4.一定温度下，增加反应物浓度，反应速率（）A.一定增大B.一定减小C.不变D.不确定答案：A5.下列哪种物质不是电解质（）A.NaClB.H₂OC.C₂H₅OHD.HCl答案：C6.原电池中，发生氧化反应的是（）A.正极B.负极C.阴极D.阳极答案：B7.某反应的速率常数单位为mol⁻¹·L·s⁻¹，该反应是（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应答案：C8.下列属于状态函数的是（）A.QB.WC.ΔUD.H答案：D9.冰融化过程是（）A.熵减小过程B.熵不变过程C.熵增大过程D.无法确定答案：C10.化学反应达到平衡时（）A.正反应速率为零B.逆反应速率为零C.正逆反应速率相等D.反应停止答案：C多项选择题（每题2分，共10题）1.影响化学反应速率的因素有（）A.温度B.浓度C.催化剂D.压力（对气相反应）答案：ABCD2.下列属于热力学基本函数的有（）A.UB.HC.SD.G答案：ABCD3.理想气体的特点有（）A.分子间无相互作用力B.分子本身无体积C.遵循pV=nRTD.内能只与温度有关答案：ABCD4.关于可逆过程说法正确的是（）A.系统复原时环境也能复原B.无限接近平衡状态C.过程进行无限缓慢D.是实际可发生的过程答案：ABC5.以下属于化学平衡移动原理应用的有（）A.合成氨控制压力B.制硫酸控制温度C.调节反应物比例D.加催化剂答案：ABC6.下列物质中，能形成氢键的有（）A.H₂OB.NH₃C.HFD.CH₄答案：ABC7.影响固体溶解度的因素有（）A.温度B.溶质性质C.溶剂性质D.搅拌答案：ABC8.关于化学反应热效应，说法正确的是（）A.与反应途径无关B.与反应状态有关C.可通过实验测定D.遵循能量守恒答案：ABCD9.以下属于化学电池的是（）A.锌锰干电池B.铅蓄电池C.燃料电池D.太阳能电池答案：ABC10.关于熵，说法正确的是（）A.是状态函数B.混乱度增大熵增大C.孤立系统熵永不减小D.熵变与过程有关答案：ABC判断题（每题2分，共10题）1.体系的状态改变时，至少有一个状态函数改变。（）答案：对2.放热反应一定是自发反应。（）答案：错3.催化剂能改变反应的平衡常数。（）答案：错4.标准平衡常数的数值与反应方程式的写法有关。（）答案：对5.温度升高，反应速率一定增大。（）答案：对6.对于气相反应，压力改变对反应速率无影响。（）答案：错7.原电池工作时，电子从正极流向负极。（）答案：错8.物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其渗透压相同。（）答案：错9.化学平衡移动时，平衡常数一定改变。（）答案：错10.熵值越大，系统越混乱。（）答案：对简答题（每题5分，共4题）1.简述盖斯定律内容。答案：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的。即化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.说明影响化学反应速率的内因和外因。答案：内因是反应物的性质，不同反应物反应速率有差异。外因有温度、浓度、压力（气相反应）、催化剂等，温度升高、浓度增大、有合适催化剂等一般会加快反应速率。3.简述原电池工作原理。答案：原电池由正负极和电解质溶液等构成。负极发生氧化反应失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应得到电子，从而产生电流，实现化学能向电能的转化。4.简述化学平衡状态的特征。答案：化学平衡状态特征为：动态平衡，正逆反应速率相等；各物质的浓度、含量等保持不变；条件改变时，平衡可能被打破发生移动，在新条件下建立新平衡。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论如何提高合成氨反应的产率。答案：可以从温度、压力、浓度等方面考虑。适当降低温度利于平衡正向移动；增大压力，平衡向生成氨的方向移动；及时分离出氨气，增大反应物浓度，都有助于提高产率。2.探讨生活中常见的化学反应速率控制实例。答案：如食品保鲜，低温降低微生物化学反应速率，延长保质期；燃烧煤炭时鼓风，增大氧气浓度加快燃烧速率；铁生锈涂漆，减缓铁与氧气、水反应速率。3.谈谈原电池在日常生活中的应用及意义。答案：应用有干电池用于电器供电，铅蓄电池用于汽车启动等。意义在于将化学能转化为电能，为各种设备提供能源，方便人