【任务学习设计】2.3.2 建构原子模型（2） 同步作业（教师版）

第3节建构原子模型（第2课时）同步作业（教师版）———相对原子质量、离子1．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B。【解析】由左图，碳12原子的1121个碳12原子的相对原子质量为12，13个碳12原子的相对原子质量为112个碳12原子相对原子质量的4倍，则132．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（）A．m3 B．3m C．4m27 【答案】C。【解析】根据公式：某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子质量的112，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16=y12m1083．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）A．12acbd B．bc12ad C．12bdac【答案】A。【解析】因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d甲＝（a•c•碳原子）：（b•d）所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），即12ac4．如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的112，据图推断，A原子的相对原子质量是（）A．1 B．144 C．12 D．9【答案】C。【解析】天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的112，则一个A原子的质量等于12个C﹣12质量的1125．已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×16【答案】A【解析】已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则x1.993×10−266．为了更简便地表示原子间的质量关系，该学习小组以一个碳原子质量的12为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（）A．16 B．12 C．2.66 D．1.33【答案】C。【解析】相对原子质量=其它原子质量碳原子质量×17．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）A．6 B．12 C．14 D．16【答案】C【解析】通过图示可得，1个碳原子的112与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，则112个碳原子的相对原子质量为1；1个A原子质量与14个碳原子的8．已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。（1）则X原子的相对原子质量为。（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为。【答案】（1）24；（2）18。【解析】（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子的质量×1（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为24×39．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。材料三：1961年8月，国际上采用12C的112（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是。（可多选）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数B.Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37Cl的原子个数比约为1：1C.自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量D.在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量【答案】（1）中子；（2）AC。【解析】（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；（2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl所占的百分比大于37Cl，故错误；C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确；D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。10．2022年2月，第24届冬季奥林匹克运动会在首都北京举办。（1）在冬奥会的赛场上，石墨烯“温暖亮相”，向全世界展示中国自主研发的新型加热材料，也让身处冰雪赛场的人们多了一重温度保障。石墨烯化学式为C（n），如图为其结构模型，则构成石墨烯的微粒是（选填“原子”、“分子”或“离子”）。（2）北京冬奥会首次使用氢能作为火炬的燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。已知一个氢原子的质量为m1，一个碳﹣12原子的质量为m2，则氢原子的相对原子质量为（用字母表示）。【答案】（1）分子；（2）12m【解析】（1）根据石墨烯化学式为C（n），结合C60的构成，可知构成石墨烯的微粒是分子；（2）已知一个氢原子的质量为m1，一个碳﹣12原子的质量为m2，则氢原子的相对原子质量为m11．科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）提出以C﹣12质量的112（1）如图所示，铍原子的相对原子质量为。（2）如果以C﹣12质量的13作为标准，则氧原子的相对原子质量为【答案】（1）9；（2）4.【解析】（1）由图可知，天平平衡，故右盘中9个小块的总质量等于一个铍原子的质量，所以铍原子的相对原子质量为9。（2）如果以C﹣12质量的1312．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：。（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是。A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子【答案】（1）B；（2）中子数；（3）21×a%+22×b%+20×c%；（4）CD。【解析】（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%（4）A.19世纪初，以