扬州高邮市高二上学期期中检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H-1C—12O-16S—32Mn—55Fe-56第I卷（选择题，共69分)一、单项选择题：本部分共23小题,每小题3分，共69分。在毎小题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1、我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝：奖的中国本土科学家.她获奖的原因是发现了A.胰岛素B.维生素C。青霉素D。青蒿素2、下列物质不属于碱的是A.纯碱B。烧碱C.熟石灰D。一水合氨3、下列不属于天然高分子化合物的是A。淀粉B.纤维素C.油脂D。蛋白质4、下列各组物质中，前者为强电解质,后者为弱电解质的是A。硫酸，硫酸钡B。食盐，酒精C。酯酸钠，醋酸D.稀盐酸，次氯酸5、下列化学用语表示正确的是A。氯气的电子式:Cl：ClB.乙醇的结构简式：CH3CH2OHC。铝的原子结构示意图：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-6、下列有关SO2的说法正确的是A.无色无味气体B.可用排水法收集C。具有较强的还原性D.可用碱石灰干燥7、下列物质既含有离子键，又含有共价键的是A.H2SB.Na2SC。H2SO4D

(NH4)2SO48、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是A.降低反应温度B.用生铁片代替纯铁片C.延长反应时间D.用浓硫酸代替稀硫酸9、下列过程吸收热量的是A.液氨汽化B。镁条燃烧C。氢氧化钠溶于水D.氧化钙与水反应10、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A。用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气B。用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液反应制取溴11、下列关于苯的说法中，正确的是A.在空气中燃烧时产生较浓的黑烟B.分子中含有三个C-C键和三个C--C键C.分子中C、H元素的质量比为6∶1D。通入氢气即可发生加成反应12、下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂B.食醋可用于清除热水瓶中的水垢C。晶体硅可作光导纤维D.Cl2可用于自来水的杀菌消毒13、在下列反应中,HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A。H2S+2HNO3（浓）S↓+2NO2↑+2H2OB。CuO+2HNO3==Cu（NO3)2+H2OC.4HNO3（浓)4NO2

↑+O2

↑+

2H2OD.3Cu+

8HNO3（稀)3Cu(

NO3)2+2NO

↑+4H2O14、下列各组物质互为同分异构体的是A。O2

和O3B。CH3CH2CH2CH3

和CH(CH3）3C.12C和13CD.CH4

和CH3CH315、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A。Al3+、Cl-、Ca2+B。Mg2+、SO42—、OH—C.Na+、SO42-、H+D.Fe2+、SCN-、K+16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.18gD2O含有的分子数目为NAB.常温常压下，22。4LCO2含有的分子数目为NAc

1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD.1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA17、下列实验方法或操作正确的是18、下列离子方程式正确的是A。钠和水反应:

Na+H2O==Na++OH—+H2↑B.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—==H2OC.三氯化铁腐蚀印刷线路板:

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D。醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳:CO32—+2H+==CO2↑+H2O19、下列实验能达到预期目的的是A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B。用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离了与亚硫酸根离子D.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐20、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液。示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A。Mg电极是该电池的正极B。H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.电池工作时电子由石墨电极流出D.电池工作时实现了化学能向电能的转化21、下列有机反应属于加成反应的是A。B。2CH3CH2OH

+2Na→CH3CH2ONa

+

H2

↑C.D。2CH3CH2OH

+O22CH3CHO+2H2O22、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。己知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大.Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A.X与Y

只能形成一种化合物B。最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC。气态氢化物的热稳定性：

M>ND.单质的氧化性:X<M23、某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、。NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000

克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验:①向一份溶液中加入10mL

0.2mol·L—1

的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44。8

mL（设产生的CO2全部逸出）。②向另一份溶液中加入足量的6

mol·L-1氢氧化钠溶液，加热,产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25

mlL

0。15mol·L-1的硫酸才能被完全反应.下列说法正确的是A.1。000

g样品中一定含有NH4HCO30。316

克B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC。原样品的含氨量为21％D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、非选择题:本部分共3小题,共31分。24、(15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。A。《化学与生活》（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量。①下列物质不属于空气质量周报中污染物的是_____________（填字母）a。SO2b.NO2c.PM2.5②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾

应放置于贴有_______（填字母）标志的垃圾桶内。③燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是_____________（填化学式）（2）(5

分）右图是某品牌调料标签的一部分。产品名称：X

X蒸鱼豉油配料表：非转基因大豆、小麦粉、食盐、谷氨酸钠、辣椒红、苯甲酸钠……氨基酸态氮≥0。5g

/100

g①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________________反应得到。②小麦粉中的主要营养物质是_____________________。③配料表中属于防腐剂的是_____________________。④配料表中的辣椒红是着色剂.亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒,要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表；硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1.酸性条件下的稳定性微热分解为NO和NO2微热时不分解2。熔点271℃801℃3.室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出

简单的操作过程、现象和结论:_______.（3）（7分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.①钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是________(填化学式），请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：______________________。②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和______（填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的_______价铁元素显色而成的。③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强。工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式:_____________________________.B．《有机化学基础》（1)（3分）①欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入_______（填字母）.a.福尔马林b。饱和硫酸钠溶液c。硫酸铜溶液②鉴别苯和甲苯的方法或试剂是_______(填字母).a.浓溴水b。酸化的KMnO4溶液c.在空气中点燃③下列化合物中,常温常压呈液态的是__________（填字母）。a.甲醇b。乙炔c。丙烯(2)（5分)制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：①甲中不含氧原子的官能团是___________(填名称）。②淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A~D均为有机物）；A的化学式是___________，C→D的反应类型是_________。③丙发生加聚反应的生成物为_________（写结构简式）。④化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则丁的结构简式为__________.（3)(7分）A~F的转化关系如下（已知A

分子中无甲基)：乙醇浓硫酸

①有机物A的相对分子质量为90，9gA和足量Na反应，生成2.24LH2（标淮状况),则A的分子式为_________。②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为______________。③由E生成F的反应类型是_____________.④

由D生成E的化学方程式为_____________________________。⑤具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：____________。25、（6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质。B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体,Y

是常见的酸,Z是常见的碱,其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行.请回答下列问题：(1）Z的电子式为_________.（2）G的化学式为_________。（3）写出①的化学方程式：_____________________。（4）写出I转化为J的离子方程式：__________________________。26、(10分）Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料.以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：请回答下列问题:（1）几种盐的溶解度见下图1，化肥X的化学式为___________；为获得固体X，加入KCI溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应____________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体.（2）检验X样品是否含有氯化杂质的实验操作是_______________。（3)图2是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：________________________________。（4)为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2。500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应）,将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250

ml,从中取25。00

mL

用0

1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)①样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为______________________。②该样品的纯度为______________.

1—5DACCB

6-10CDBAD

11—15ACDBA

16-20CABBD

21-23CBD24A、（15

分）（1）(3

分,每空1分)①c②a

③H2SO4（2）(5分）①

水解（1分）②糖类或淀粉（1分）③

苯甲酸钠（1分）④溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热,有棕色气体生成者,原物质为NaNO2，否则为NaCl（或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；

或取2

支试管，各加入5mL水,分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl）（2分）（3)（7分）①

Fe2O3（1分）涂油刷漆（或其他合理答案)（1分）②Na2CO3(1分)

SiO2（1分)+2（1分）③3SiCl4+2N2+

6H2Si3N4+12HC