2024年1月浙江省普通高校招生选考科目高考化学真题试卷（浙江卷 含答案）

20241月浙江省普通高校招生选考科目考试一、选择题(16348分，每小题列出的四个备选项中只有一个

C.

Cl2通入冷的NaOH漂白液的有效成分是 ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸C.通入CO2后的漂白液消毒能力增 D.NaClO溶液比HClO溶液稳1018用电子式表示KCl2甲基4乙基戊烷汽车尾气中的NO和CO在化剂作用下发生反应 生成1molCO2

化剂降低NO与CO D.N2既是氧化产物又是还原产H+、I-、Ba2+、

Na+、SiO2-、Br-、 D.NH+、SO2-、CH 为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法I中，加入足量Na2CO3X粗I2B. C. D. K2S+N2+3CO2 2S2O+4H+2S2H 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH试剂a为NaOH乙醇溶 B.Y易溶于C.Z的结构简式可能为 D.M分子中有3种官能X、Y、Z、MQ五种主族元素，原子序数依次增大，XM电负性最小，ZY、QZsp能级的电子数相等，下列说法的是MQ可形成化合物M2QYZ与QZ2- 随着腐蚀的进行，溶液pH 2NH+2e-2NH 224mLH2，消耗0.010mol酯在NaOHI是OH与酯中CδIIII和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOHFCH2COOCH2CH3与OH-反应 与18OH-反应，两者所得醇和羧酸盐均不 常温下、将等体积、浓度均为0.40molL-1BaCl溶液与新制HSO溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H K=1.410-2 K=6.010 KBaSO=5.010- BaSO HSO溶液中存在cH+>cHSO->cSO2->cOH- 将0.40molL-1HSO溶液稀释到0.20molL-1cSO2 BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有存在反应Ba2H2SO3+H2O2BaSO42HH2O探究Cu将NO2通入下列溶液至饱①浓Cu(NO3)2HNO3，混Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2比较F-SCN-Fe3+向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡结合Fe3+比较HFH2SO3的NH4F与NH4溶液的前者Na2S2O3与H2SO4溶液在B. C. D.二、非选择题(552分) A.电负性： B.离子半径：P3-<S2-C.第一电离能： D.基态Cr2+的简化电子排布式①HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子杂化方式 HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，请说明理 ②将HNO与SO1:2AA2种微粒构成，其中之一是NO+

NH3A中金属离子均不能形成配合物。依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用 B.固体E可能含有C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶 D.碱性：Ca(OH)2酸性条件下，固体NaBiO(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3)可氧化Mn2+为MnO- 原理，设计实验验证Y中含有Mn元 ；写出Mn2+转化为MnO-的离子方程 通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式 I：C(s)+O2(g)CO2 Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g) ΔH2=-378.7kJmol-Ⅲ：CO2(g)+H2(g) ΔH3 kJmol-1②反应Ⅲ在恒温恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0molL-1平衡常数K=2.410-8，则CO2的平衡转化率为 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00molL-1氨水和0.18molL-1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH= 。[已知：298K时，电离常数KNHHO=1.810-5、K 机溶剂)CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2(g)和H2g)的压强不变，总反应CO2+H2HCOOHv，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2<E1<<E3(不考虑化剂活性降低或丧失)Ⅳ：M+CO2 V：Q+H2 VI：L A．v与CO2(g)的压强无 B．v与溶液中溶解H2的浓度无 D．在溶液中加入NCH2CH33，可提高CO2转化②实验测得：298K，pCO2=pH2=2MPa下，v随化剂M浓度c变化如图。cc0时，v随c增大而增大：c>c0时，v不再显著增大。请解释原因 H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2SCaS+MgCl2+2H2OCaCl2+Mg(OH)2+H2SH2S的沸点是-61℃A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。仪器X的名称 A.氢氧化 B.五氧化二 C.氯化 D.碱石 D的主要作用是预冷却加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度 AD 20241月浙江省普通高校招生选考科目考试一、选择题(16348分，每小题列出的四个备选项中只有一个

C.

．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；A。Cl2通入冷的NaOH漂白液的有效成分是 ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸C.通入CO2后的漂白液消毒能力增 D.NaClO溶液比HClO溶液稳ClO-HClOClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈碱性，BNaClO＞HClO，D正确；B。1018用电子式表示KCl2甲基4 B 主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误；汽车尾气中的NO和CO在化剂作用下发生反应 生成1molCO2

化剂降低NO与CO D.N2既是氧化产物又是还原产【分析】NON的化合价为+20N2，1NO2COC为+2价，化合价升高为+4CO22D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；H+、I-、Ba2+、

Na+、SiO2-、Br-、 D.NH+、SO2-、CH - Fe、 CSiO2-、Ca2会生成CaSiOC DNH+、CHCOO-、HCOD 为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法I中，加入足量Na2CO3X粗I2A正确；AB错误；XC正确；DD正确；B。B. C. D.性比硅差，导电能力会下降，B错误；提高吸水能力，C正确；结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；果好，C正确；D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；A。乙烷、乙醛和苯酚，A正确；仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；C72，不可据此推断其分子式为C5H1272的还可以是C4H8O、C3H4O2等，C错误；进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；A。 K2S+N2+3CO2 2S2O+4H+2S2H 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH K2S+N2+3CO2，A正确 C2S2O+2HO2S4OH，C D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH3C17H35COONa，D试剂a为NaOH乙醇溶 B.Y易溶于C.Z的结构简式可能为 D.M分子中有3种官能CH2CCH3COOCH2CH2OH；则Z为【详解】A1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为NaOH水溶液，A ，C正确D．MCH2CCH3COOCH2CH2OH3种官能团，D正确；A。X、Y、Z、MQ五种主族元素，原子序数依次增大，XM电负性最小，ZY、QZsp能级的电子数相等，下列说法的是MQ可形成化合物M2QYZ-与QZ2-离子空间结构均为 O，ZY、Q相邻，YN，QSB．NaONa2O、Na2O2OS同族化学性质性质相似，BC．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比=(电负性差值/总电负性差值)，OSNa2ONa2S，C正确； 随着腐蚀的进行，溶液pH 2NH+2e-2NH 224mLH2，消耗0.010mol【详解】A．氨水浓度越大，越容易生成ZnNH2+，腐蚀趋势越大，A 34 +H↑+2HO+2OH-，有OH-离子生成，溶液pH变大 34 2HO+2e-H2OH，C D224mLH0.224L20.02mol0.010molZn，D正确；C酯在NaOH

22.4L/I是OH与酯中CδIIII和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOHFCH2COOCH2CH3与OH-反应、与18OH-反应，两者所得醇和羧酸盐均不+B．步骤Ⅰ加入氢氧根离子使平衡Ⅰ正向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也正向移动，使得酯在解速率FCH2COOCH2CH3ClCH2COOCH2CH3，C 与氢氧根离子反应，根据信息①可知，第一步反应后18OO-中，随着反应进行，最终18O存在于羧酸盐中，同理与18OH-反应，最终18O存在于羧酸盐中，两者所得醇和羧酸盐相同，D错误； 常温下、将等体积、浓度均为0.40molL-1BaCl溶液与新制HSO溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H K=1.410-2 K=6.010 KBaSO=5.010- BaSO A.HSO溶液中存在cH+>cHSO->cSO2->cOH- B.将0.40molL-1HSO溶液稀释到0.20molL-1cSO2 C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有 2 D.存在反应Ba2HSO+HOBaSO 2 H++HSO- -- B正确；BaSO3+H2O2BaSO4H2OBaSO4沉淀，D正确；探究Cu将NO2通入下列溶液至饱Cu和浓HNO3反应后①浓Cu(NO3)2HNO3，混是溶有比较F-SCN-Fe3+向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡结合Fe3+比较HFH2SO3的NH4F与NH4溶液的前者Na2S2O3与H2SO4溶液在 B. C. D.【详解】A．CuHNO3NO2NO2A正确；SCN-F-Fe3+的能力：F->SCN-B正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与NH4SO3溶液的pH度NH4F与NH4SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，C错误；D正确；二、非选择题(552分 A.电负性： B.离子半径：P3-<S2-C.第一电离能： D.基态Cr2+的简化电子排布式①HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子杂化方式 HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，请说明理 ②将HNO与SO1:2AA2种微粒构成，其中之一是NO+ HNO(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构

CrCl2

②.分子晶 ①. ②. 1

④.由晶胞图可知，化学式为CrCl24H2O；由晶胞图可知构成晶胞的粒子为CrCl24H2O分子，故为分子晶2A同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为O>N>B，AB核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为P3-＞S2-＞Cl-，BD基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4，D正确；CD；351①-NH2的价层电子对数3 -NH+451144 对成键电子的排斥力，故键角HNH:HN-NH中的-NHHN-NH+中的-NH+ ②将HNO与SO1:2AA2种微粒构成，其中之一是NO+ 则A为NO2HS2O7，NO为硝酸失去一个OH-NO+HNO 2阴离子为HSO-根据已知可知其结构式 2Y的组成为MgCaFeMnCO3YNH3A中金属离子均不能形成配合物。依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用 A.气体D是形成酸雨的主要成 B.固体E可能含有C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶 D.碱性：Ca(OH)2酸性条件下，固体NaBiO(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3)可氧化Mn2+为MnO- 原理，设计实验验证Y中含有Mn元 ；写出Mn2+转化为MnO-的离子方程 ②.CO2、HCO、OH-、 ③.调节溶液pH值，防止钙离子 . ②.5NaBiO14H2Mn22MnO5Bi37HO 【分析】YA中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。1①MnCO3、CaCO3MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；2ENa2CO32CO2+2NaNa2CO3+CO，当二氧化碳少量时CO2+2NaNa2O+CONa2CO3B正确；Ca(OH)2＞Fe(OH)2D错误；BC。3NaBiO3Mn2+为MnO-Y于试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适NaBiO3Y中含有锰元素； ②根据题目信息可知5NaBiO+14H++2Mn2+=2MnO-+5Bi3++7H 通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式 I：C(s)+O(g)CO ΔH=-393.5kJ Ⅱ：C(s)+H(g)+O(g) ΔH=-378.7kJ Ⅲ：CO2(g)+H2(g) ΔH3 kJmol-1②反应Ⅲ在恒温恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0molL-1平衡常数K=2.410-8，则CO2的平衡转化率为 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00molL-1氨水和0.18molL-1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH= 。[已知：298K时，电离常数KNHHO=1.810-5、K 为提高效率该研究小组参考文献优化热化学方法在如图密闭装置中充分搅拌化剂M的DMSO(机溶剂)CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2(g)和H2g)的压强不变，总反应CO2+H2HCOOHv，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能Ⅳ：M+CO2 V：Q+H2 VI：L A．v与CO2(g)的压强无 B．v与溶液中溶解H2的浓度无 D．在溶液中加入NCH2CH3，可提高CO2转化②实验测得：298K，pCO2=pH2=2MPa下，v随化剂M浓度c变化如图。cc0时，v随c增大而增大：c>c0时，v不再显著增大。请解释原因 （1）CO+2e+2H ①. ②. ③. ① ②.c≤c0时，vcMIV的反应物(1B是阴极，则电极反应式是CO+2e+2H=HCOOH2①ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7kJ/mol+393.5kJ/mol=+14.8kJ/CO2H2gCO2H2g

，x2.410-8mol/L

100%2.410%③用氨水吸收HCOOH1.00mol⋅L-10.18mol⋅L-1c(NHc(OH-)c(NH+

c(NH.HO)

11.810-根据K= 4