2025年中考化学热点题型专练：坐标图像题（解析版）

热点题型04坐标图像题

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱

A考点01溶解度曲线

A考点02酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线

A考点03金属与酸反应生成氢气问题的图像分析方法

3.限时检测训练

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

2022年：固体、液体、气体溶解度曲线的应用2025年预测考点走向：固体溶解度曲线的应用（必考），

2023年：固体溶解度曲线的应用碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线可能在填空题或

2024年：固体溶解度曲线的应用实验探究中考查

热点考点诠释

考点1：溶解度曲线

（1）概念：以..为横坐标,随..变化的曲线。

（2）意义

①点：曲线上的点表示_______________________________

两曲线的交点表示»

②线：线表示物质的溶解度随温度变化的o

③面：曲线下方的点表示溶液为。

曲线上方的点表示溶液________且有未溶晶体。

考点2：酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线

稀释的类型结论和解释

LfpH①曲线起点，

可判断是往酸溶液中_________

加入水的质量4②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

酸溶液中加水只会随着水量的增加_________

①曲线起点______,可判断是往碱溶液中_________

7

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

(加入水的质量加

只会随着水量的增加_________

碱溶液中加水

①起点pH>7,溶液显____,判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象

PHt

7②各点分析

7(

A点.pH>7,溶质为_____

B点.pH>7,,溶质为NaOH、NaCl

加入溶液的质量及

C点.pH=7,,溶质为

向碱溶液中加酸

D点.pH<7,_________,溶质为_________

①起点_________,溶液_________，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象

pH

②各点分析

1产

7产A点.pH<7,溶质为_________

0B点.pH<7,_________,溶质为—

加入溶液的质量4

向酸溶液中加入碱C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为_________

D点.pH>7,_________,溶质为_________

考点3：金属与酸反应生成氢气问题的图像分析方法

1.等质氢图

两种金属分别与酸反应，产生的氢气质量相同,此图反映两种情况：

(1)酸不足，金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。

(2)酸足量，投放的两种金属分别与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如

6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中,反应产生的氢气质量相同。

2.等质等价金属图

如等质量的镁、铁、锌分别与足量的酸反应，生成的金属离子都

带2个单位的正电荷，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：

⑴金属越活泼，图示中反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡、Zn

线比Fe线陡，说明金属活动性Mg>Zn>Fe„

（2）金属的相对原子质量越小,等质量时与足量酸反应产生的氢气

越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn>Fe>Mg„

可简单概括为:越陡越活，越高越小。

3.等质不等价金属图

如等质量的铝、镁、锌分别与足量酸反应，生成的化合物中金属

元素的化合价分别为+3、+2、+2价，此图反映出等质不等价金

属与酸反应不仅产生氢气的速率不同，而且产生氢气的质量与金

属元素化合价有关。可用下式计算氢气质量：

m（金属）x金属元素的化合价

""侬产相对原子质量

限时检测训练

考向01溶解度曲线

1.（2025•江苏无锡•一模）如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙

B.当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙

C.把t何时，乙、丙的饱和溶液升温到t2团时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小

D.t2回时，150g甲的饱和溶液降低温度到ti团时，有30g甲析出

【答案】D

【详解】A、比较物质溶解度大小时必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度大小，

该选项错误；

B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变

化较小。当乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项错误；

C、ti回时，乙、丙的饱和溶液升温到t2团时，乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不

变，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，该选项错误；

、回时甲的溶解度是即水中最多溶解甲形成饱和溶液；何时甲的溶解度是。

Dt250g,100g50g150gt20gt2ffl

时150g甲的饱和溶液降低温度到t这时，溶剂质量不变仍为100g,此时最多溶解20g甲，析出甲的质量为

50g-20g=30g,该选项正确。

故选Do

2.（2025•江苏扬州•一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%,碳酸钠10%、碳酸氢

钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

B.该"果蔬洗盐"与食醋一起使用可以效果更佳

C.40团时，Na2c。3饱和溶液的溶质质量分数约等于33.3%

D.200时，将60g"果蔬洗盐"放入100g水中，形成的溶液是NaCI的不饱和溶液

【答案】B

【详解】A、根据溶解度曲线图可知，氯化钠、碳酸钠在20回时的溶解度都大于10g,属于易溶物质。A正

确；

B、该"果蔬洗盐"中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，所以该"果蔬洗盐"与食醋一起使用可

以使效果变差。B错误;

C、根据溶解度曲线图可知，40回时，碳酸钠的溶解度为50g,所以40回时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数

50g

xl00%«33.3%c正确;

100g+50go

D、60g"果蔬洗盐”含有氯化钠质量=60gx50%=30g,根据溶解度曲线图可知，20团时，氯化钠的溶解度为36g,

则20回时，将30g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCI的不饱和溶液。D正确。

综上所述：选择B。

3.（2025•江苏宿迁•一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.W3时，将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多

B.在t2团时，50克a物质加入50克水中充分溶解，形成的溶液质量为100克

C.若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a

D.若tiia表示温度为20回，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质

【答案】B

【详解】A、由图可知，t同时，溶解度:a<b,则将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的

水更多，故A不符合题意；

B、由图可知，t2国时，a的溶解度为50g,即该温度下，100g的水中最多能溶解50g的a物质，则在t2回时，

50克a物质加入50克水中充分溶解，最多能溶解25g的a物质，得到溶液的质量为25g+50g=75g,故B

符合题意；

C、由图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，b物质的溶解度随温度的升高而

增大，且受温度影响较小，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a,故C不符合题意；

D、由图可知，tiEI时，溶解度：a=c=25g,b>25g,则若ti（3表示温度为20回，则a、b、c三种物质都是易溶于

水的物质，故D不符合题意。

故选Bo

4.（2025•江苏扬州・一模）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.硝酸钾属于微溶物

B.50回时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾

c.a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等

D.将a点对应的溶液升温到50回，即可转化为c点所对应的溶液

【答案】B

【详解】A、由图可知，20团时硝酸钾溶解度是31.6g,即大于10g,属于易溶，故A错误；

B、由图可知，50团时，硝酸钾的溶解度为85.5g,即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾固体，则

50回时，将31.6g硝酸钾放入50g水中，能溶解完全，故B正确；

C、a、b两点所对应的温度不同，则溶液的溶质质量分数：b大于a,故C错误；

D、由图可知，c点溶液中溶质的质量打点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶

液，故D错误。

故选B。

5.（2025•江苏无锡•一模）MgSO”和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A.§团时，Mgs。,饱和溶液的溶质质量分数为40%

B.。回时，将20gNaCI固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液

C.t2团时，将MgSO”的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小

D.NaCI中混有少量MgSC>4时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCI

【答案】C

【详解】A、§团时，硫酸镁的溶解度是40g,即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以。团

40g

时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为诉TT^XIOO%w40%,故A错误；

B、t]E|时,氯化钠的溶解度是36.5g,即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCI固

体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g

<70g,故B错误；

C、t”时，将硫酸镁的饱和溶液升温或降温，溶解度都会减小，都会析出晶体，所以溶质质量分数都会变

小，故C正确；

D、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCI中混有少量

硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCI,故D错误；

故选：Co

6.（2025•江苏徐州•一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

②A和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B

③B中溶液继续降温10回，析出硝酸钾固体7.1g

④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C

A.①④B.②③C.③④D.②③④

【答案】C

【详解】①40团时硝酸钾的溶解度为63.9g,说明该温度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，则50g水

中最多能溶解63.9g+2=31.95g硝酸钾，所以A还能继续溶解硝酸钾，则A是硝酸钾不饱和溶液；降温

100到300,硝酸钾的溶解度为45.8g,此时50g水中最多能溶解45.8g+2=22.9g硝酸钾，所以B溶液刚

好达到饱和；再降温100,硝酸钾的溶解度还在减小，那么就会有晶体析出，所得溶液为硝酸钾饱和溶液,

所以A是硝酸钾不饱和溶液，B和C是硝酸钾的饱和溶液，故①错误；

②40回时，40g水中最多能溶解63.9gx瑟=25.56g硝酸钾，则恒温蒸发10g水后，A所得溶液仍然是

不饱和溶液，则A中不会析出晶体；但B恒温蒸发水之前就是饱和溶液，所以恒温蒸发10g水后，会

有晶体析出，那么所得溶液质量：A>B,故②错误；

③B中溶液继续降温到200,硝酸钾的溶解度减小为31.6g,此时50g水中最多能溶解31.6g+2=15.8g硝

酸钾，所以会析出硝酸钾固体的质量为：22.9g-15.8g=7.1g,故③正确；

④根据①中可知，A、B中硝酸钾溶液溶质、溶剂相等，溶质质量分数相等，C有晶体析出，溶剂不变，溶

质质量分数减小，硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C,故④正确。

故选：Co

（•江苏扬州•一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（）冬季捞碱（）的做法。如图是

7.2025NaCI,NazCO?"Na2CO3

和NaCI的溶解度曲线。下列说法不亚确的是

A.t何时，可配成21.5%的Na2c03饱和溶液

B.t2l3时，Na2c。3的溶解度比NaCI大

C.将t这时Na2c。3的饱和溶液升温至t2国，溶液变成不饱和

D."夏天晒盐"经过蒸发结晶过程，"冬季捞碱”经过降温结晶过程

【答案】A

215g

【详解】A、ti回时，饱和碳酸溶液的质量分数为77r旨*100%W17.7%,故tiEI时，不能配成21.5%的Na2c。3

饱和溶液，A错误；

B、由溶解度曲线可知，t2l3时，Na2c。3的溶解度比NaCI大，B正确；

C、将tiEI时Na2c。3的饱和溶液升温至tzEI,碳酸钠的溶解度增大，故溶液变成不饱和，C正确；

D、“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，"冬季捞碱”经过降温结晶过程，D正确。

故选A。

8.（2025・江苏盐城•一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

溶

解

度

值

A.将20团甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40回时，两种溶液中溶质的质量分数甲〉乙

B.20回时，等质量的甲、乙溶液中溶质的质量一定相等

C.40回时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液

D.40回时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水多

【答案】D

【详解】A、20回时，甲乙的溶解度相等，则20回时，甲乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，将20团

甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40团时，甲乙的溶解度均增大，溶液组成不变，都变为40回下的不饱和溶

液，但是两种溶液中溶质的质量分数不变，还是甲=乙，故A说法不正确;

B、20回时，甲乙的溶解度相等，则20回时，甲乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以20团时，等

质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量一定相等，而选项中由于溶液的状态没有确定，无法比较溶质的大小,

故B说法不正确;

C、40回时甲的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g甲物质，达到饱和状态，则40回时，将20g甲加入

50g水中，50g的水中只能溶解15g的甲，可得到溶液的质量为50g+l5g=65g,故C说法不正确;

D、在40回时，甲的溶解度大于乙，则40回时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水比甲多，故D说法

正确;

故选：Do

9.（2025•江苏徐州•一模）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线

B.23%的硝酸钾溶液从40℃降温到20℃,溶液的溶质质量分数不变

C.时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t℃,所得溶液中溶质质量相等

D.40℃时，将163.9g硝酸钾溶液降温至20℃,析出晶体的质量＜32.3g

【答案】C

【详解】A.根据硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度

曲线，故A正确;

B.由溶解度曲线图可知，40回时，硝酸钾的溶解度为63.9g,40团时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:

63.9g

x100%«39.0%；20回时，硝酸钾的溶解度为31.6g,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:

63.9g+100g

31.6g

xlOO%224.0%；23%的硝酸钾溶液从40℃降温到20℃,溶液的溶质质量分数不变,故B正确;

31.6g+100g

C.40P时等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t。。甲（硝酸钾）的溶解度随温度降低变化较大,

会有较多的溶质析出；乙（氯化钠）的溶解度随温度降低变化较小，析出的溶质较少。因为降温

前两种溶液质量相等，降温后溶剂质量不变，而甲析出的溶质多，乙析出的溶质少，所以所得溶

液中溶质质量不相等，故C错误；

D.由溶解度曲线图可知，40回时，硝酸钾的溶解度为63.9g,163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g,

溶剂的质量为100g,20回时，硝酸钾的溶解度为31.6g,所以40团时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至200,

析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸钾溶液是40（时的不饱和溶液，降温至20y，析出

晶体的质量小于32.3g。所以4OC时，将163.9g硝酸钾溶液降温至2OC,析出晶体的质量432.3g,故D

正确。

故选：Co

10.（2025・江苏无锡•一模）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t回时KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.400时，KN。?饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.40团时，将40gKNC）3固体加入50g水中，能得到90gKNC）3溶液

【答案】B

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意;

B、由图可知，的时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分

数相等，符合题意;

C、40回时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:

—xlOO%a39.0%,不符合题意;

63.9g+100g

D、40回时，硝酸钾的溶解度为63.9g,即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g

硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g,所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g,不符合题意。

故选Bo

11.（2025•江苏扬州•一模）《本草纲目》记载："火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…."焰硝经处理可得到含

少量NaCI的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。

溶N

解

度

/gNac

0"h温度/℃

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A.tiEI时,lOOgKNCh饱和溶液中含有20gKNO3

B.t2EI时，KN03和NaCI的饱和溶液中溶质质量相等

C.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度

D.KNO3中含有少量NaCI时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

【答案】D

【详解】A、t何时，硝酸钾的溶解度为20g,则100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g,则100gKNO3

饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于20g,该选项叙述不正确；

B、t2团时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但由于不确定溶液质量

关系，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确；

C、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项叙述不正确；

D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用冷却热

饱和溶液的方法提纯KNO3,该选项叙述正确。

故选D»

12.（2025•江苏南京•模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCI）,冬天捞碱（Na2co3）”的做法。NaCI、

Na2cO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

50

4o

溶

解3o

度

2o

/g

1O

01020304050

温度FC

A.NaCl的溶解度比Na2CO3的大

B.冬天捞"碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液

C.30团时，在50g水中加入30gNaCl,可以得到80gNaCl溶液

D."夏天晒盐"需要经过降温结晶的过程，"冬天捞碱"需要经过蒸发结晶的过程

【答案】B

【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A错误；

B、冬天捞"碱"，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故B正确；

C、30团时，NaCl的溶解度是小于40g,即在该温度下，50g水中溶解最多溶解氯化钠的质量小于20g,所以

30回时，在50g水中加入30gNaCL30g氯化钠不能完全溶解,则不能得到80gNaCI溶液，故C错误；

D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠

的溶解度受温度影响较小，故"夏天晒盐"通过蒸发结晶获得氯化钠，"冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠,

故D错错误；

故选:故

13.（2025,江苏扬州•一模）《天工开物•作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。""盐

霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是

B.20回时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36%

C.升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液

D."半日晒出盐霜"中的"晒"说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶

【答案】D

【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误;

36g

B、20回时，氯化钠的溶解度是36.0g,此时饱和溶液的质量分数为一八xl00%<36%,该选项错误；

36g+100g

C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和,

该选项错误；

D、"半日晒出盐霜"中的"晒"说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，该选项正确。

故选：D»

14.（2025•江苏连云港•一模）在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，

充分溶解。KC1、NaCl的溶解度曲线如图所示。

烧杯编号①②③④

温度/回20305060

下列关于①〜④所得溶液的说法中，正确的是

A.KC1的溶解度比NaCl的大

B.②所得溶液可能是不饱和溶液

C.③所得溶液中溶质的质量分数为黑xlOO%

D.将④中的溶液降温至50回时，溶质的质量分数减少

【答案】C

【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、30团时，氯化钾的溶解度小于40g,则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾部分溶解,

所得溶液为饱和溶液，不符合题意；

C、50回时，氯化钾的溶解度大于40g,则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾完全溶解,

所得溶液的溶质质量分数为：--^4-0-gxl00%=4-0X100%,符合题意；

40g+100g140

D、将④中的溶液降温至50回，50团和60回时，氯化钾的溶解度均大于40g,则降温后，无晶体析出，溶质质

量和溶剂质量均不变，则降温后，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C。

15.（2025•江苏无锡•一模）"果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某"果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中

物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

溶

解5o

XXX果蔬洗盐度4oNa2CO3

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠/g3ONaCl

【净含量】350g

【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖）,20

[20^^NaHCO

果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗103

图1°020406080温度

图2

A.Na2c03的溶解度比NaCl低

B.饱和的NazCCh溶液从40团降温到20回，有晶体析出

C.20团时取15g"果蔬洗盐"放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液

D.20回时，NaHCC>3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%

【答案】B

【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；

B、饱和的Na2c。3溶液从40回降温到20囿碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确；

C、20回时，氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g"果蔬洗盐"放入lkg20回的

水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确；

D、200,碳酸氢钠的溶解度为9.6g,则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为说工氤该

选项说法不正确。

故选Bo

16.（2025•江苏宿迁•一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是

A.t；C时，15gA放入50g水中充分溶解，得到A的饱和溶液

B.t；C时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等

C.t3℃时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少

D.A溶液中混有少量B,可采用降温结晶方法提纯A

【答案】B

【详解】A、由溶解度曲线可知，ti0时A的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25gA,那么50g水中最多

溶解12.5gA,15gA放入50g水中不能全部溶解，会得到A的饱和溶液，该选项说法正确；

B、t2回时，A、B两种物质的溶解度相等，此时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等。但题中没说溶液是否

饱和，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，该选项说法错误；

C、t3团时，A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中溶解A的质量比B多，那么配制等质量的饱和溶液，

A所需要水的质量比B少，该选项说法正确；

D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较

小，所以A溶液中混有少量B,可采用降温结晶的方法使A结晶析出，从而提纯A,该选项说法正确。

故选Bo

17.（2025•江苏镇江•一模）如图Na2c。3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是

溶

解

度

值

A.时，将30gNa2cO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2cO3饱和溶液从TJC升温到TJC,溶质质量分数变大

C.将lOOgNH,HCOs饱和溶液从T/C降温到工℃,析出NH4HCO3晶体小于20g

D.将两物质饱和溶液从工℃升温到T；C,为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等

【答案】C

【详解】A、T3团时，碳酸钠的溶解度为50g,则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g,

所得溶液的溶质质量分数为：1三-xlOO%233.3%,不符合题意；

50g+25g

B、由图可知，由12回升高到丁3团时，碳酸钠的溶解度增大，由丁3回升温到T4团时，碳酸钠的溶解度减小，且

T2回、T4回时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2c03饱和溶液从丁2回升温到T4回，溶质质量和溶剂质量均不变，

溶质质量分数保持不变，不符合题意；

C、T祖时，碳酸氢镂的溶解度为42g,即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢钱达到饱和，则142g

碳酸氢镀饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从丁曲降温至T曲，T同时，碳酸氢镂的溶解度为

22g,即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢锈。则将142g碳酸氢镂饱和溶液从T4回降温至T何，可

析出20g碳酸氢钱晶体，故将100g碳酸氢钱饱和溶液从丁曲降温到T近，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g,

符合题意；

D、由图可知，T1I3、丁4团时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从TiEI升温到14回，为使

溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，

不符合题意。

故选C。

18.(2025•江苏南京•二模)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

⑴下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是。

A.酒精B.面粉C.蔗糖D.氯化钠

(2)用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液g,需要水go如

图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(3)tiEI时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是o

⑷P点的含义是=

(5出回时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量____g,是溶液(填"饱和"或"不饱和")。

(6血回时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t何，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序

是。

(7)a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是o

【答案】(1)B

(2)12.537.5

(3)a=c<b

⑷tiEI时，a、c两种物质的溶解度相等

⑸75饱和

(6)b>a>c

⑺降温结晶/冷却热饱和溶液

【详解】(1)溶液是一种或几种物质分散到另■种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

A.酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意；

B.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，故符合题意；

C.蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意；

D.氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意，故填写：Bo

(2)设：需要20%的氢氧化钠溶液质量为X。

根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得20%xx=50gx5%,解得尤=12.5g,故填写：12.5；

需要水的质量=50g-12.5g=37.5g,故填写:37.5。

(3)根据溶解度曲线可知，t何时，溶解度按由小到大的顺序排列是a=c<b,故填写：a=c<bo

(4)由溶解度曲线图可知，P点是a与c的溶解度曲线交点，含义是t何时，a、c两种物质的溶解度相等，

故填写：匕回时，a、c两种物质的溶解度相等。

(5)t2l3时a物质溶解度为50g,即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，将

30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为25g+50g=75g,故填写：75；

溶液中有未溶解的a物质，所以是饱和溶液，故填写：饱和。

(6)由溶解度曲线图可知，将t2Ul时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tiEI时，a、b的溶解度减小，c的

溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质

量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=加加率xl。。％，溶解度越大，质量分数越大，t何时b

的溶解度大于a的溶解度大于t2团时c的溶解度，所以tiEI时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,

故填写：b>a>Co

(7)a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法

是降温结晶(冷却热饱和溶液)，故填写：降温结晶或冷却热饱和溶液。

19.（2025•江苏南京•模拟预测）水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

溶

甲

解

，

度5o/

值

3O

04t2温度FC

图1溶解度曲线图2探究实验

（1）图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。

①ti回时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。将皿时甲物质的饱和溶液130g稀释成相同温度下

溶质质量分数为5%的甲的溶液，需要加水的质量为0

②图2所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可

能是（填序号之一）。

A.食盐B.烧碱C.生石灰D.硝酸镂

（2血回时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t何，下列说法正确的是o

A.得到的都是饱和溶液

B.所得溶液中溶质的质量大小关系是：甲=乙

C.所得溶液中溶剂的质量大小关系是：甲〈乙

D.t何所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙

⑶若用溶质质量分数为8%的NaCI溶液和蒸储水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCI溶液，则所需8%

的NaCI溶液和水的质量比为o若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度。（填"偏

大"、"偏小"或"不变"）

【答案】（1）3EI10470gD

（2）ACD

⑶3国5偏大

【详解】（1）①W3时，甲的溶解度是30g,则100g水中最多可溶解30g甲，形成130g饱和溶液，该温度

下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3:10；

t何时甲物质的饱和溶液130g中溶质质量为30g,设稀释成5%的溶液需加水质量为x,根据稀释前后溶质质

量不变，可得30g=（130g+x）?,解得x=470go

②甲的溶解度随温度降低而减小，将水滴入盛有物质X的小试管中，烧杯中有甲物质的固体析出，说明物

质X溶于水吸热，使温度降低。食盐溶于水温度基本不变；烧碱、生石灰溶于水放热；硝酸镂溶于水吸热，

所以选Do

(2)A、甲、乙溶解度都随温度降低而减小，t2团时的饱和溶液降温至t曲，都有溶质析出，得到的都是饱和

溶液，该选项正确；

B、t2回时等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液的溶质质量分数哪蓝机？，

甲溶液的溶质质量分数较大，则溶质质量较大，溶剂质量较小；降温到t何，溶剂质量不变，二者溶解度相

等，但甲的溶剂质量较小，所能溶解的溶质较少，可知溶质质量大小关系是：甲〈乙，该选项错误；

C、t2回时甲的溶剂质量小于乙，降温过程溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂质量大小关系是：甲〈乙，

该选项正确;

D、t何时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分,所得溶液的溶质的质量

分数：甲=乙，该选项正确。

故选ACD„

(3)设需要8%的NaCI溶液质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，W??8%c,解得x=37.5g,则需

要水的质量为100g-37.5g=62.5g,所需8%的NaCI溶液和水的质量比为37.5g:62.5g=3:5；

量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，即实际量取的水的体积偏小，其他操作均正确，溶剂质量偏

小，根据溶质质量分数式/备鹫臂反目？，可知所配溶液浓度偏大。

溶质质量+溶剂质量

20.(2025•江苏宿迁•一模)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。

04(2h温度/七

(1)P点表示O

(2出回时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是0

(3)现有t何接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的

一种措施是。

(4)若A中含有少量B,可以用(填僻温结晶"或"蒸发结晶")方法得到较纯净的A„

(5出回时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3回，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为0

【答案】(1出团时，A和C的溶解度相等

(2)C<B<A

⑶升温

⑷降温结晶

（5）B>A>C

【详解】（1）由图可知，P点为AC溶解度曲线上的交点，表示t2团时，A和C的溶解度相等；

（2）由图可知，t3ia时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C<B<A；

（3）C的溶解度随温度的升高而减小，所以t近接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提

下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法；

（4）A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小,

若A中含有少量B,可以用降温结晶方法得到较纯净的A；

（5）t2团时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为B>A=C,A、B、C饱和溶液的溶质质量分数由大到小的

顺序为B>A=C,t2团时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3回，A、B的溶解度都随温度的升高而增大,

溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，C的饱和溶液析出晶体，质量分数变小，故所得溶液的溶质质

量分数由大到小的顺序为B>A>C„

考向02酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线

21.（2025•江苏徐州•一模）向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸

体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是

pHf电导率?

36

32

28

24

20

0306090120150306090120150

稀盐酸体积/mL稀盐酸体积/mL

A.d玲e溶液中NaCI的质量不变

B.c玲d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应

C.m点和n点溶液中含有的溶质不同

D.90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，所得溶液中溶质只含氯化钠，此时溶

液显中性，也就是溶液pH=7时，加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以图中d点加入的稀盐酸与氢

氧化钠恰好完全反应，之后加入的稀盐酸过量，不会再生成氯化钠，那么dfe溶液中氯化钠的质量不变,

故选项说法正确；

B、c玲d溶液的pH逐渐减小，且d点溶液pH等于7,可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故选项说法

正确；

C、图中m点氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，n点加入的稀盐酸过量，此时溶液中溶

质为氯化氢和氯化钠，所以两点溶液中溶质不同，故选项说法正确；

D、随着加入稀盐酸与氢氧化钠反应，溶液中溶质由氢氧化钠转化为氯化钠，根据钠元素质量守恒，说明反

应前面钠离子的个数不变，那么钠离子结合的阴离子个数也不变，可得反应过程中离子数目不会减少，是

因为加入稀盐酸中含有水，从而导致溶液质量增大，所以离子浓度会减小，导致电导率下降，故选项说法

错误；

故选：D„

B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉

C.高温煨烧石灰石

D.高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳

【答案】D

【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH会减小，但不能减小到小于7,A错误；

B、锌的金属活动性强于铁，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反

应快，生成氢气质量相等，B错误；

C、温燃烧石灰石生成固体氧化钙，故固体质量不会减少到0,C错误；

D、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质

量会减小，当反应完后，固体质量不变，D正确。

故选D。

23.（2025•云南文山•模拟预测）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的

变化，结果如图所示。下列说法正确的是

H21.0温度/℃

20.9

10720.8

520.7

20.6

O20.5°

102030加入液体体积/mL204060时间/s

甲乙

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

B.稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应

C.当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应

D.当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7

【答案】B

【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2。。

A、稀盐酸呈酸性，pH<7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。从图甲看，初始溶

液pH大于7,溶液显碱性，随着液体加入pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项

错误；

B、由图乙可知，反应过程中温度升高，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放出热量，是放热反应，该选项

正确；

C、二者恰好完全反应时pH=7,从图甲看，此时加入液体体积约为12mL,不是10mL,该选项错误；

D、根据图乙，反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，说明氢氧化钠溶液有剩余，混合溶液的pH大于

7,该选项错误。

故选Bo

24.(2025•山东•一模)某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化

传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不合理的是

滴入Ba(OH)2溶液的体积/mL

A.该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钢溶液B.该反应的实质是H+和OH一结合生成HQ

C.在a点时溶液中的溶质为HCI和BaC"D.在a玲b段