第七单元《溶液》同步练习题-2024-2025学年科粤版九年级化学下册

第七单元溶液同步练习题

一、选择题

1.如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

溶5o

解4o

度

3o

/g

2o

1O

01020304050

温度/℃

A.碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度

B.20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液

C.30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等

D.40℃时，25.0g碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0水溶解，再进

行结晶、过滤等操作

2.下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是

溶

解

度

/g

20「——义i'

0

k12t3温度/七

A.t2℃时a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t/C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D.ti℃时，将30g的a物质加入100g水中，充分溶解，可得120g的a溶液

3.将80g20%的NaCl溶液变成10%,下列方法正确的是

A.加入80g水

B.加入16gNaCl

C.倒掉40g

D.加入40g5%的NaCl溶液

4.小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl?、MgSO4,它们的溶

解度曲线如图。下列说法正确的是

A.溶解度最小的是NaCl

B.4(TC时，MgCb溶液中溶质的质量分数为57.5%

C.7CTC时，MgSCU饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体

D.从含有NaCl、MgCb、MgSCU的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法

5.向t℃时饱和的Na2cCh溶液中加入ng无水Na2cCh,会析出mgNa2cO3JOH2O,贝U(m—n)的值为()

A,饱和溶液失去水的质量

B.饱和溶液失去溶质的质量

C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D.其数值为0,即溶液质量不变

6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是

试卷第2页，共8页

甲

解50乙

30

0tltl温度

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.ti℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D.将t2°C甲的饱和溶液降温到t/C,有固体析出

8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解/甲

度

-----一乙

/g

30

0。t2温度4

A.t2℃时甲的饱和溶液降温至t/C变为不饱和溶液

B.t「C时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t2°C时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等

D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

020t温度也

A.t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B.0℃时，三者的溶解度大小关系是：c>b>a

C.20°。时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

D.将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃,溶液仍然是饱和溶液

10.下列说法中正确的是

A.溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液

B,稀溶液一定是不饱和溶液

C.喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关

D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小

11.固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是

海

M

A

/I

A.t「C时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液

B.要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用降温结晶法

C.t2℃时，将30g的a加入50g水中充分溶解，可得75g的a物质饱和溶液

D.分别将a和c的饱和溶液从ti℃升温至t2℃,溶质质量分数a增大、c减小

二、填空题

12.碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。

（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_____气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。

（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：

①A中的现象是,B中的现象是o

②A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而o

（4）利用太阳能可将CO?和水转化成合成气（CO和H2）,再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反应

中，CO和H2的分子数之比是o

13.2020年3月22日~28日是“中国水周”，活动主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖珍惜水，节约水和爱护水

是每个公民应尽的义务和责任。

试卷第4页，共8页

（1）用如图所示装置进行电解水实验，a中收集到的气体是（填名称），电解水的反应方程式

为o

（2）厨房用洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的作用。饮用硬度过大的水不利于身体健康，生活中可

以采取的方法降低水的硬度，可以用（填试剂名称）鉴别硬水和软水。

（3）下列做法符合该活动主题的是。

A洗菜水浇花

B农业浇灌改大水漫灌为喷灌

C及时关闭水龙头

D工业用水重复利用

14.化学与生活

（D电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的

细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子（写出离子符号）称为硬水；

生命吸管中活性炭（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取方法。

⑵配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为（选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”），需要

水的质量____，配制时使用玻璃棒的作用是o

（3）下列固体物质用水即可鉴别的组别是（填字母序号）。

a.蔗糖、食盐b.氢氧化钠、硝酸镂c.二氧化锌和碳粉

（4）光催化分解水的过程是将光能转化为能。电解水制氢气时，与直流电源极相连的电极上产生H2,电解

水的原理用化学方程式表示为o

(5)敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[CU3(OH)2(CO3)x]o石青中铜元素(+2价)与碳

元素的质量比为(用不含x的比值表示)。

15.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)除去食盐水中混有的泥沙的操作方法是。

(2)下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是一。

A.吸附B.蒸储C.过滤D.静置沉淀

(3)世博园直饮水主要生产流程为：自来水一活性炭-超滤膜分离一紫外线消毒一直饮水，其中活性炭起作

用。

(4)如图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为,通过此实验证明水是由组成的，该

反应的化学方程式为。

16.如图是A、B固体物质的溶解度曲线

溶

解A

度

60

/g

0tit2温度『c

(1)将t2℃时160gA物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是g„

(2)将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t{C,溶液中溶质的质量分数是ABo(填

(3)若A物质中混有少量的B物质，可以用方法提纯A.

(4)现有B物质的不饱和溶液，可以用的方法使之变为饱和溶液(填“升高温度”或“降低温度”).B物质有可能是

(用化学式表示)。

(5)“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的物质的溶解度曲线。

17.通过九年级化学课的学习，小英同学对水的知识有了一些认识。

(1)水的组成由电解水实验可得出：水由氢、氧两种元素组成。实验时，检验电解反应中产生的气体最好用(填

“带火星木条”或“燃着木条”)。

⑵水的净化净水的方法常有：沉淀、过滤、吸附、蒸储。在“自来水的净水过程”中，不会用到的方法为o

(3)溶液相关①水是常用的溶剂，在溶解过程中也会伴随着能量变化，比如：固体____在溶解的过程中会表现为

温度降低。

试卷第6页，共8页

②请根据下面的图表回答问题:

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）：海水晒盐时

不采用降温的方法是因为。

18.KCIO3、KC1和KNCh在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃

010203040

溶解度/g

KC1O33.35.27.310.113.9

KC12831.234.237.240.1

KNO313.921.931.645.561.3

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为

⑵实验室用KClCh制氧气，从剩余固体中回收MnCh,不会用到的操作是_（填序号）

A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸发

（3）30℃时，要配制100.0gKC1的饱和溶液，需要水的质量为go

（4）下列说法正确的是一（填序号）

A.30℃时，配制三种物质的饱和溶液，KClCh所需溶剂的质量一定最大

B.20℃时，分别将KC1、KNCh的饱和溶液升温至40℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KC1<KNO3

C.保持温度不变，将KC1的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大

D.KC1溶液中混有少量的KNCh,可通过蒸发结晶的方式提纯全部的KC1

E.实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶（见图），这瓶试剂最不可能是KClCh

19.如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠

固体。可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钠溶于水,而氢氧化钙的溶解度随温度升高而

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.D

【分析】本题考查溶解度的曲线。

【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故A不符合题意；

B、没指明溶液的状态,20℃时氯化钠饱和溶液比20。。时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数大,

故B不符合题意；

C、30℃时，两种物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。200g饱和碳酸钠溶

液所含溶质的质量大于100g饱和氯化钠溶液所含溶质的质量，故C不符合题意；

D、40℃时，碳酸钠的溶解度是50g,则溶解25g碳酸钠最少需要50g的水，然后用降温结

晶、过滤等方法可以制得较纯净的碳酸钠晶体，故D符合题意；

故选D。

考点：溶解度曲线的应用、溶质的质量分数

【点睛】结合溶解度的概念进行分析。

2.D

【详解】A、不确定溶液质量，故不能判断t2℃时a、b饱和溶液中含有溶质的多少，错误；

B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此将接近饱和的c物质的溶液变成

饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，错误；

C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至tJC,c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,

溶质质量分数不变，而a、b两种物质溶解度减小，两者的饱和溶液均有固体析出，溶质质

量分数减小；ti℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时a的溶解度又大于t3℃时c的溶解

度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c,错误；

D、t/C时，a物质的溶解度为20g,将30g的a物质加入100g水中，充分溶解，可得

100g+20g=120g的a饱和溶液，正确。

故选D。

3.A

【详解】A、加入80g水后溶液的溶质质量分数是第M|xl00%=10%,符合题意；

B、加入16gNaCl后溶液的溶质质量分数是更整理”空xl00%=33.3%,不符合题意；

C、溶液是均一稳定的，倒掉40g溶液不会改变溶液的溶质质量分数，不符合题意；

答案第1页，共8页

D、加入40g5%的NaCl溶液后溶液的溶质质量分数是空*^%xl00%=15%,

不符合题意；

故选：Ao

4.C

【详解】A、没有指明稳定，则无法比较溶解度，该选项说法不正确；

B、由图可知，40。(2时，MgCb的溶解度为57.5g,则氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为

义100%”76%,且由于不确定氯化镁是否饱和，则不确定氯化镁溶液的质量

100g+57.5g

分数，该选项说法不正确；

C、由图可知，7(TC时，MgSO4的溶解度最大，则无论升温还是降温，其溶解度均减小，

则MgSCU饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，该选项说法正确；

D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从含有NaCl、MgCb、MgSC>4的溶液中提取

NaCL可采用蒸发结晶的方法，该选项说法不正确。

故选C。

5.C

【详解】解：设原溶液共为xg,析出1^^2<303/01120后溶液为丫8。

则x+n—m=y,

解得，x—y=m—n,

即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=111—n；

故选C。

6.A

【详解】A、用托盘天平称量物质质量时遵循“左物右码”的原则，两个托盘上放相同的称量

纸，A正确；

B、量筒不能用于溶解固体，B错误；

C、过滤时应用玻璃棒引流，C错误；

D、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，D错误。

故选Ao

7.D

【详解】A.tJC时，甲和乙的溶解度相等且均为30g,选项说法没有强调温度，故不符合题

息；

答案第2页，共8页

B.由图像知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，选项说法错误，故不符合题意；

C.t/C时，乙的溶解度也是30g,所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:10,选项说

法错误，故不符合题意；

D.因为甲的溶解度随着温度的升高而增加，所以将t2℃甲的饱和溶液降温到ti℃,有固体析

出，说法正确，故符合题意。故选D。

8.D

【详解】A、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至tJC仍

为饱和溶液，故A错误；

B、tJC时，甲物质的溶解度是30g,所以65g甲的饱和溶液中有15g甲，故B错误；

C、t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；

D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方

法提纯甲，故D正确。

故选D。

9.C

【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g,所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可

得到90ga的饱和溶液，故A正确；

B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c>b>a,故B正确；

C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶

质质量也不能确定，故C错误；

D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃,溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然

是饱和溶液，故D正确。

故选C。

【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质

的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分

数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结

晶的方法达到提纯物质的目的。

10.C

【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定

的，水属于纯净物，不属于溶液，选项说法错误；

B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和

答案第3页，共8页

溶液，选项说法错误；

C、喝了汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，选项

说法正确；

D、溶液具有均一性，配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶质质

量分数不变，选项说法错误；

故选：Co

11.C

【详解】A、c的溶解度随着温度的降低而增大，t/C时，将接近饱和的c溶液通过降温，溶

解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。

B、b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采

用蒸发结晶法，故选项说法错误。

C、t2℃时，a的溶解度为50g,含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a,溶液达到饱

和状态，则t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，最多能溶解25g,可得75g物质

a的饱和溶液，故选项说法正确。

D、分别将a和c的饱和溶液从tJC升温至t2℃,a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶

解度随着温度的升高而减小，a的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数

不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故选项说法错误。

故选C。

12.排列方式CO出现大量气泡澄清石灰水变浑浊减小1:2

【详解】(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差

异很大，故填：排列方式；

(2)碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而

使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。故填：CO；

(3)①打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳散逸出来，

故A中出现大量气泡；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中的现象是：澄清石灰水变

浑浊；

②A中出现大量气泡，说明二氧化碳跑了出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；

一定条件

(4)一氧化碳与氢气合成甲醇的化学方程式为：CO+2H2八CH3OH,故在合成甲醇

的反应中，CO和H2的分子数之比是：1:2。

答案第4页，共8页

通电A.

13.氧气2H,O=2H2T+O2T乳化煮沸肥皂水ABCD

【详解】(1)电解水实验中，生成的氢气和氧气的体积比是2：1,即生成的氢气比氧气多。

结合装置图，可以确定a中收集到的气体是氧气。水电解时，水在通电条件下，生成氢气和

通电通电

氧气,反应的化学方程式为：2H2O=2H2T+O2个。故填:氧气；2H2O=2H2T+O21。

(2)洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用；生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度；

用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：乳化；煮沸；肥

皂水。

(3)A.洗菜水浇花，是重复利用水，可以节约用水。故符合活动主题。

B.农业浇灌改大水漫灌为喷灌，能减少水的用量，可以节约用水。故符合活动主题。

C.及时关闭水龙头，可避免浪费水，故符合活动主题。

D.工业用水重复利用，可提高水的利用率，故符合活动主题。

故选：ABCD„

14.(1)Ca2+不能煮沸

(2)溶剂991g搅拌加快溶解，充分溶解

(3)b

通电

(4)化学负2H2。—2H2T+O2T

(5)8：1

【详解】(1)钙离子为钙原子失去2个电子形成的带2个正电荷的阳离子，表示为Ca2+,

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能出去溶于水的可溶性盐，所以活性炭不

能使水软化，生活中通常用加热煮沸的方法使水软化。

(2)配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为溶剂,需要水的质量=1000gx(1-0.9%)

=991g,配置溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。

(3)a、蔗糖和实验均溶于水，且不温度、颜色变化，不能用水鉴别；

b、氢氧化钠溶于水放热，温度身高，硝酸镂溶于水吸热，温度降低，可以用水鉴别；

c、二氧化碳和碳粉均为黑色且不溶于水，不能用水鉴别。

故选b

(4)光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水实验中负极产生氢气，正极产生

答案第5页，共8页

通电小

氧气，方程式为：2H2O2=2H2O+O2TC

(5)已知该物质中铜元素为+2价，结合已学知识氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，所以x=

(3x2-1x2)+2=2,所以该物质中铜元素与碳元素质量比=(64x3):(12x2)=8：1。

15.⑴过滤

⑵B

⑶吸附

通电小小

⑷2:1氢元素和氧元素2H2O=2H2T+O2T

【详解】(1)食盐溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故除去食盐水中混有的泥

沙的操作方法是过滤；

(2)吸附只能除去水中的色素和异味，蒸储可除去所有杂质，过滤可除去难溶性杂质，静

置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，故净化程度最高的是蒸储。

故选B；

(3)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

(4)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,试管A与负极相

连，产生的是氢气，试管B与正极相连，产生的是氧气，故A、B试管中得到的气体体积比

为：2:1；

电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学

反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；

水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O=2H2T+O2TO

16.60>降温结晶升高温度Ca(OH)2A

【详解】根据所学知识和题中信息知，(1应℃时A物质的溶解度是60g,160gA物质的饱和

溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是160g-100g=60go(2)A物质溶解度随温度升

高而增大，B物质溶解度随温度升高而减少，t/C时两者溶解度相等，t2℃时A溶解度大于

B,将t2℃两种物质的饱和溶液降温到ti°C,溶液中溶质的质量分数是A>B。(3)若A物质

中混有少量的B物质，可以用降温结晶方法提纯A。(4)现有B物质的不饱和溶液，可以

用升高温度的方法使之变为饱和溶液，B物质有可能是Ca(OH)2,Ca(OH)2溶解度随

答案第6页，共8页

温度升高而减少。(5)“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的A物

质的溶解度曲线。

点睛：Ca(0H)2溶解度随温度升高而减少。

17.(1)燃着的木条

(2)蒸储

(3)NH4NO352.4%氯化钠溶解度随温度变化影响小，采用降温结晶不经济

【详解】(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气具有可燃性，而氧气具有

助燃性，实验时，检验